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2016-2017學(xué)年度第一學(xué)期高二級(jí)化學(xué)科期中（理科）考試試卷 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共9頁(yè)，滿(mǎn)分為100分。考試用時(shí)90分鐘。 注意事項(xiàng)：1、答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和學(xué)號(hào)填寫(xiě)在答題卡和答卷密封線(xiàn)內(nèi)相應(yīng)的位置上，用2B鉛筆將自己的學(xué)號(hào)填涂在答題卡上。 2、選擇題每小題選出答案后，有2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；不能答在試卷上。 3、非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆在答卷紙上作答，答案必須寫(xiě)在答卷紙各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上，超出指定區(qū)域的答案無(wú)效；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無(wú)效。 4、考生必須保持答題卡的整潔和平整。 相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 題卷 一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共48分） 1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是 A．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH2Cl2中含有的氯原子數(shù)目為2NA C．16g CH4與18 g NH4＋ 所含質(zhì)子數(shù)相等 D．1molCu在足量硫蒸氣中反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 2. 下列表述正確的是 A．氧化鐵是一種堿性氧化物，常用作紅色油漆和涂料 B．在醫(yī)療上碳酸鈉、氫氧化鋁均可用于治療胃酸過(guò)多 C．Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿 D．人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是SiO2 3. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中Q單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料。下列判斷正確的是 A．W形成的離子半徑大于T形成的離子半徑 B. W的單質(zhì)在過(guò)量氧氣中燃燒生成WO3 C. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：R 0 D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變 13. 在恒溫恒壓、不做功時(shí)，反應(yīng)A＋B=== C＋D在下列哪種情況下，一定能自發(fā)進(jìn)行的是 A．ΔH<0、ΔS<0 B．ΔH>0、ΔS<0 C．ΔH<0、ΔS>0 D．ΔH>0、ΔS>0 14. 將濃度為0.1mol?L-1HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是 A．c(H+) B．Ka(HF) C． D． 15. 已知蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： H2(g) Br2(g) HBr(g) 1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ 436 a 369 則表中a為 A．404 B．260 C．230 D．200 16. 在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni (s)+4CO (g) Ni(CO)4 (g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表： 溫度/℃ 25 80 230 平衡常數(shù) 5104 2 1.910﹣5 下列說(shuō)法不正確的是 A. 上述生成Ni(CO)4 (g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4 (g) Ni (s)+4CO (g)的平衡常數(shù)為210﹣5 C. 80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L D. 在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時(shí) v（正）＞v（逆） 17. 將3 mol O2加入到V L的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)t1 s建立了平衡體系： 3O22O3，此時(shí)測(cè)知O2的轉(zhuǎn)化率為30%。下列圖像能正確表示氣體的物質(zhì)的量(n)跟時(shí)間(t)的關(guān)系的是 18. 下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是 A．實(shí)驗(yàn)室中常用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl B．銀器長(zhǎng)期放置，表面變暗 C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺 D．氨水中加酸，NH4+的濃度增大 19. 100 mL 6 molL－1H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的 A．碳酸鈉固體　　B．醋酸鈉固體 C．硫酸鉀固體 D．硝酸鈉固體 20.將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c（）：c（H+）約為 A．1：1 B．1：2 C．1：10 D．10：1 21. 對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各項(xiàng)對(duì)示意圖的解釋與圖像相符的是 A．①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1) B．②溫度對(duì)反應(yīng)的影響 C．③平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響 D．④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響 22. 常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是 　A ．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－ 　B．的溶液中：NH 4+、Ca2+、Cl－、NO3－ 　C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42- 　D．水電離的c(H＋)=110－13mol/L的溶液中：K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、CO32－ 23.下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? A B C D 實(shí)驗(yàn)方案 將NO2球浸泡在冰水和熱水中 實(shí)驗(yàn) 目的 驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用 比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱 除去CO2氣體中混有的SO2 探究溫度對(duì)平衡2NO2N2O4的影響 24.已知下表為250C時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。下圖表示常溫時(shí)，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化。依據(jù)所給信息，下列說(shuō)法正確的是 CH3COOH HClO H2CO3 Ka=1.810-5 Ka=3．010-8 Ka1=4．410-7 Ka2=4．710-11 A．如圖中的兩種酸分別和等濃度的NaOH溶液剛好完全反應(yīng)，消耗堿的體積相等； B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO—+CO2+H2O═2HClO+CO32— C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度c>a>b D．圖像中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO,且溶液導(dǎo)電性:c>b>a 二、填空題（共52分） 25. （12分）KI在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化生成I2。該反應(yīng)的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應(yīng)來(lái)觀(guān)測(cè)該反應(yīng)的速率。已知，淀粉與碘的顯色反應(yīng)在溫度升高時(shí)靈敏度會(huì)降低，高于75℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深。 實(shí)驗(yàn)小組擬用0.8 molL-1 KI溶液、0.1 molL-1H2SO4溶液、淀粉溶液等來(lái)探究溫度、酸度對(duì)上述反應(yīng)速率的影響，他們做了A—C三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 編號(hào) 溫度/℃ H2SO4體積/mL KI溶液體積/mL H2O體積/mL 淀粉溶液 / mL 出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)間 /s A 40 10 5 5 1 5 B TB 10 5 5 1 沒(méi)出現(xiàn)藍(lán)色 C 5 10 5 5 1 39 D t 請(qǐng)回答以下問(wèn)題： （1）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________； （2）為確保A組實(shí)驗(yàn)在40℃下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)操作是 。 （3）B組實(shí)驗(yàn)中“沒(méi)出現(xiàn)藍(lán)色”，原因是 。 （4）請(qǐng)你為小組設(shè)計(jì)D組實(shí)驗(yàn)方案，填寫(xiě)空格。以幫助小組完成探究目標(biāo)。 （5）按你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)你預(yù)測(cè)一個(gè)t值__________________________， 并寫(xiě)出與你預(yù)測(cè)相對(duì)應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)的結(jié)論 。 26.（14分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。 圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化（圖2）。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）在“圖1”中，曲線(xiàn) （填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于 （填：吸熱或放熱）反應(yīng)。 （2）下列說(shuō)法正確的是 A．起始充入的CO為2mol B．增加CO濃度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大 C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài) D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)n（CH3OH）/n（CO）會(huì)減小 （3）從反應(yīng)開(kāi)始到建成平衡， v（H2）=________；該溫度下 CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)=_______________ 。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)____（填“增大”．“減小”或“不變”）。（本小題計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字） （4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫(huà)出P2壓強(qiáng)（P1

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