人教版高中化學選修全冊知識點和練習.doc
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A.①②③④ B.③⑤⑥⑦⑧ C.①③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧ 2、下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是( )。 A.已知2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1 B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1,則含 20.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于28.7 kJ的熱量 C.已知反應：A+B=C+D為放熱反應，則A的能量一定高于C的能量 D.已知2C(s)+2O2(g)= 2CO2(g) ΔH=a、2C(s)+O2(g)= 2CO(g) ΔH=b,則a>b 3、下列說法正確的是( )。 A.任何化學反應都伴隨著能量的變化 B.1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全反應所放出的熱量稱為中和熱 C.在101 kPa時,1 mol碳燃燒放出的熱量就是碳的燃燒熱 D.在化學反應中需要加熱的反應一定是吸熱反應 4、在常溫常壓下已知:4Fe(s)+3O2(g)= 2Fe2O3(s) ΔH1 4Al(s)+3O2(g)= 2Al2O3(s) ΔH2 2Al(s)+Fe2O3(s)= Al2O3(s)+2Fe(s) ΔH3 則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是( )。 A.ΔH3=12(ΔH1+ΔH2) B.ΔH3=ΔH2-ΔH1 C.ΔH3=2(ΔH1+ΔH2) D.ΔH3=12(ΔH2-ΔH1) 5、能正確表示下列反應的離子方程式是( ) A.金屬鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+=Al3++H2↑ B.碳酸鈣溶于稀硝酸中：CO+2H+=H2O+CO2↑ C.醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COO－+CO2+H2O=2CH3COOH+CO D.少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I－=2Cl－+I2 6、已知在101 kPa時:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-820 kJ·mol-1,則下列說法中正確的是( )。 A.反應過程中的能量變化關(guān)系可用上圖表示 B.CH4的燃燒熱是820 kJ C.11.2 L(標準狀況下)CH4完全燃燒生成氣態(tài)水時放出410 kJ熱量 D.該反應發(fā)生斷裂的化學鍵只有極性鍵 7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( ) A. 在18 g18O2中含有NA個氧原子 B.1 mol羥基中電子數(shù)為10NA C.在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA D.常溫常壓下,22.4 L乙烯中C—H鍵數(shù)為4NA 8、在C(s)+CO2(g)= 2CO(g)反應中,可使反應速率增大的措施是( )。 ①升高溫度 ②增加碳的量?、酆闳萃ㄈ隒O2?、芎銐合鲁淙隢2 ⑤恒容下充入N2?、藓闳萃ㄈ隒O A.①③④ B.②④⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥ 9、生活里和化學實驗中采取的很多措施都是與反應速率有關(guān)的,下列采取的措施及其為了減慢反應速率的是( )。 A.實驗室制H2加少量膽礬，控制反應速率 B.向工業(yè)橡膠中加入硫 C.實驗室通常將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細,并混合均勻再進行反應 D.實驗室用KClO3制氧氣常加入MnO2作催化劑 10、對于化學反應3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應速率關(guān)系中，正確的是( ) A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X 二、雙項選擇題 11、一定溫度下,能夠說明反應2NO(g)N2(g)+O2(g)已達到平衡的是( ) A、容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化 B、NO、N2、O2的濃度保持不變 C、NO分解的速率和NO生成的速率相等 D、單位時間內(nèi)分解4 mol NO,同時生成2 mol N2 12、下列敘述正確的是（ ） A、依蓋斯定律，可計算某些難于直接測定的反應焓變 B、放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率 C、當碰撞的分子有足夠的能量和適當?shù)娜∠驎r，才能發(fā)生化學反應 D、對任何反應來說，溫度越高，反應速率越快，反應現(xiàn)象越明顯 13、下列說法或表示方法中正確的是( )。 A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒,后者放出的熱量少 B.氫氣燃燒熱為285.8 kJ·mol-1,則氫氣燃燒熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 C.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH<0 D.中和熱為57.3 kJ·mol-1,將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ 14、石墨與金剛石都是碳的單質(zhì),工業(yè)上常用石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石的反應原理生產(chǎn)人造鉆石。已知12 g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時需要吸收E kJ的能量。則下列說法正確的是( )。 A.石墨不如金剛石穩(wěn)定 B.金剛石不如石墨穩(wěn)定 C.等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒,金剛石放出的能量多 D.等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒,石墨放出的能量多 三、 非選擇題 15、(12分)（1）(6分)反應A(g)+B(g)= C(g)+D(g)過程中的能量變化如下圖所示,回答下列問題。 ①該反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應。? ②反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響? , 原因是 。? (2)已知有一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氫氣中的化學鍵需要吸收436kJ能量； 破壞1/2mol氧氣中的化學鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子中 1 molH—O鍵能夠釋放463kJ能量。 下圖表示氫氣和氧氣反應過程中能量的變化，請將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上。 ① kJ ② kJ ③ kJ 16(12分)（1） (4分)氨氣催化氧化生產(chǎn)硝酸,硝酸廠常用催化還原法處理尾氣:催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。 已知:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1 N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ·mol-1 則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是 。? （2）(8分)氮氣和氫氣合成氨是化學工業(yè)中極為重要的反應,其熱化學方程式可表示為:N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1。請回答下列問題: ①取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應,測得反應放出的熱量 92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”),原因是 ;若加入催化劑,ΔH (填“變大”“變小”或“不變”)。? ②已知:分別破壞1 mol N≡N鍵、1 mol H—H鍵需要吸收的能量為:946 kJ、436 kJ,則破壞1 mol N—H鍵需要吸收的能量為 kJ。? 高二化學教學資料（第二章 化學反應速率與化學平衡） 輔導教師：鐘才斌 學校： 姓名： 教師評價： 一、化學反應速率 1. 化學反應速率（v） ⑴ 定義：用來衡量化學反應的快慢，單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量的變化 ⑵ 表示方法：單位時間內(nèi)反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示 ⑶ 計算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時間）單位：mol/（L·s） ⑷ 影響因素： ① 決定因素（內(nèi)因）：反應物的性質(zhì)（決定因素） ② 條件因素（外因）：反應所處的條件 2. ※注意：（1）、參加反應的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變。 （2）、惰性氣體對于速率的影響 ①恒溫恒容時：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應速率不變 ②恒溫恒體時：充入惰性氣體→體積增大→各反應物濃度減小→反應速率減慢 二、化學平衡 （一）1.定義： 化學平衡狀態(tài)：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態(tài)。 2、化學平衡的特征 逆（研究前提是可逆反應） 等（同一物質(zhì)的正逆反應速率相等） 動（動態(tài)平衡） 定（各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分數(shù)恒定） 變（條件改變，平衡發(fā)生變化） 3、判斷平衡的依據(jù) 判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù) 例舉反應 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 混合物體系中 各成分的含量 ①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分數(shù)一定 平衡 ②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定 平衡 ③各氣體的體積或體積分數(shù)一定 平衡 ④總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定 不一定平衡 正、逆反應 速率的關(guān)系 ①在單位時間內(nèi)消耗了m molA同時生成m molA，即V(正)=V(逆) 平衡 ②在單位時間內(nèi)消耗了n molB同時消耗了p molC，則V(正)=V(逆) 平衡 ③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆) 不一定平衡 ④在單位時間內(nèi)生成n molB，同時消耗了q molD，因均指V(逆) 不一定平衡 壓強 ①m+n≠p+q時，總壓力一定（其他條件一定） 平衡 ②m+n=p+q時，總壓力一定（其他條件一定） 不一定平衡 混合氣體平均相對分子質(zhì)量Mr ①Mr一定時，只有當m+n≠p+q時 平衡 ②Mr一定時，但m+n=p+q時 不一定平衡 溫度 任何反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時（其他不變） 平衡 體系的密度 密度一定 不一定平衡 其他 如體系顏色不再變化等 平衡 （二）影響化學平衡移動的因素 1、濃度對化學平衡移動的影響 （1）影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動（2）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動（3）在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度減小，生成物濃度也減小， V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學平衡向反應方程式中化學計量數(shù)之和_大_的方向移動。 2、溫度對化學平衡移動的影響 影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著吸熱反應方向移動，溫度降低會使化學平衡向著放熱反應方向移動。 3、壓強對化學平衡移動的影響 影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動；減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。 注意：（1）改變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學平衡發(fā)生移動 （2）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規(guī)律相似 4.催化劑對化學平衡的影響：由于使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的時間。 5.勒夏特列原理（平衡移動原理）：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強，濃度），平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。 三、化學平衡常數(shù) （一）定義：在一定溫度下，當一個反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)比值。 符號：K （二）使用化學平衡常數(shù)K應注意的問題： 1、表達式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。 2、K只與溫度（T）有關(guān)，與反應物或生成物的濃度無關(guān)。 3、反應物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。 4、稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。 （三）化學平衡常數(shù)K的應用: 1、化學平衡常數(shù)值的大小是可逆反應進行程度的標志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。 一般地，K>105時，該反應就進行得基本完全了。 2、可以利用K值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。（Q：濃度積） Q〈 K:反應向正反應方向進行; Q = K:反應處于平衡狀態(tài) ; Q 〉K:反應向逆反應方向進行 3、利用K值可判斷反應的熱效應 若溫度升高，K值增大，則正反應為吸熱反應;若溫度升高，K值減小，則正反應為放熱反應 ＊四、等效平衡 1、概念：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學平衡互稱為等效平衡。 2、分類 （1）定溫，定容條件下的等效平衡 第一類：對于反應前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應：必須要保證化學計量數(shù)之比與原來相同；同時必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來相同。 第二類：對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應：只要反應物的物質(zhì)的量的比例與原來相同即可視為二者等效。 （2）定溫，定壓的等效平衡 只要保證可逆反應化學計量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。 五、化學反應進行的方向 1、反應熵變與反應方向： （1）熵:物質(zhì)的一個狀態(tài)函數(shù)，用來描述體系的混亂度，符號為S. 單位：J???mol-1?K-1 (2)體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序，導致體系的熵增加，這叫做熵增加原理，也是反應方向判斷的依據(jù)。. （3）同一物質(zhì)，在氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時最小。即S(g)〉S(l)〉S(s) 2、反應方向判斷依據(jù) 在溫度、壓強一定的條件下，化學反應的判讀依據(jù)為： ΔH-TΔS〈0，反應能自發(fā)進行; ΔH-TΔS=0,反應達到平衡狀態(tài); ΔH-TΔS〉0，反應不能自發(fā)進行 注意：（1）ΔH為負，ΔS為正時，任何溫度反應都能自發(fā)進行 （2）ΔH為正，ΔS為負時，任何溫度反應都不能自發(fā)進行 練習 某同學為了驗證Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣，進行以下實驗： （1）檢驗吸收液中的SO42–： ， 證明Fe3+能夠把H2SO3氧化成SO42–。 （2）請配平并完成上述反應中的化學方程式： 2FeCl3+SO2+ =2FeCl2+H2SO4+2HCl， 反應中的氧化產(chǎn)物是 （寫化學式）。 （3）吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外，對其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能組合進行探究： ①提出假設(shè)。 假設(shè)1：溶液中存在Fe3+、Fe2+； 假設(shè)2：溶液中存在 ； 假設(shè)3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 （二者恰好完全反應）。 ②設(shè)計方案、進行實驗，驗證假設(shè)。請在表中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論（可以不填滿）。限選實驗試劑和儀器：試管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品紅稀溶液。 實驗步驟 預期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1：用試管取樣品溶液2~3mL，再用滴管取 若出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)1成立；若未出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)2或假設(shè)3成立。 步驟2： 結(jié)合步驟1的現(xiàn)象和結(jié)論， 高二化學教學資料（第二章 化學反應速率與化學平衡） 輔導教師：鐘才斌 學校： 姓名： 教師評價： 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1，O-16，S-32，C-12，N-14，Na-23，Al-27，Cl-35.5 Mg-24 一、單項選擇題：本大題共10小題，每小題3分，共30分。 1、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA,下列說法正確的是（ ） A. 3 mol NO2與足量H2O反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA B. 在標準狀況下22.4 L CH4與18 g H2O所含有的電子數(shù)均為10NA C.常溫常壓下，22.4L的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nA D. 2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1 nA 2、一定條件下可逆反應A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標志是( ) A．2υ(A2) 正＝υ(AB) 逆 B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化 C．單位時間內(nèi)生成n mol AB的同時，生成n mol的B2 D．A2、B2、AB的反應速率比為1：1：2的狀態(tài) 3、已知：C（s,金剛石）=C（s,石墨） △H＝－1.9KJ/mol C（s,金剛石）+O2(g)=CO2(g) △H1 ；C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g) △H2 根據(jù)上述反應所得出的結(jié)論正確的是（ ） A．△H1=△H2 B．△H1>△H2 C．△H1<△H2 D．金剛石比石墨穩(wěn)定 4、在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、NO、CO、OH－。已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯中大量存在的離子是( ) A．Cu2＋、H＋、NO B．K＋、CO、OH－ C．CO、OH－、NO D．K＋、H＋、NO 5、右圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于推斷Y、Z、M的說法正確的是( ) A．非金屬性：Y>Z>M B．離子半徑：M－>Z２－>Y－ C．Z和M的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2Z下載提示(請認真閱讀)
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