《九年級化學(xué)下冊 第七章 溶液 7.2 物質(zhì)溶解的量 第2課時 固體、氣體物質(zhì)的溶解度 溶解度曲線課時作業(yè)（九）.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)下冊 第七章 溶液 7.2 物質(zhì)溶解的量 第2課時 固體、氣體物質(zhì)的溶解度 溶解度曲線課時作業(yè)（九）.ppt（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第七章溶液,7.2物質(zhì)溶解的量,第2課時固體、氣體物質(zhì)的溶解度溶解度曲線,課時作業(yè)（九）,達標(biāo)鞏固,直擊中考,第七章溶液,達標(biāo)鞏固,一、選擇題1．在20℃時，測得50g水中溶解18g氯化鈉恰好形成飽和溶液，從實驗中可知()A．氯化鈉的溶解度為18gB．氯化鈉的溶解度為36gC．20℃時氯化鈉的溶解度為18gD．20℃時氯化鈉的溶解度為36g,D,2．下表是NaCl和KNO3在不同溫度下的溶解度，有關(guān)說法不正確的是(),A.NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大B．兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在20～30℃之間C．20℃時，NaCl的溶解度為36.0gD．60℃時，將11gKNO3加入10g水中充分溶解，溶液剛好飽和,A,3．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖K－9－1所示。下列說法中正確的是()A．甲的溶解度大于乙B．t1℃時，a點表示乙的飽和溶液C．甲溶液從t2℃降溫到t1℃，一定有晶體析出D．t2℃時，將甲和乙各15g分別加入到100g水中，均能完全溶解,圖K－9－1,D,[解析]在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度；t1℃時，a點表示溶質(zhì)質(zhì)量小于15g，所以該點是乙的不飽和溶液；甲溶液的狀態(tài)不確定，從t2℃降溫到t1℃，不一定有晶體析出；t2℃時，甲、乙的溶解度均大于15g，所以將甲和乙各15g分別加入100g水中，均能完全溶解。,4．如圖K－9－2是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是()A．A、B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大B．降低溫度可使接近飽和的B溶液變?yōu)轱柡虲．A、B兩種物質(zhì)的溶解度均為20gD．t2℃時，A物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)的溶解度,D,圖K－9－2,5．喝了汽水后常常會打嗝，下列圖示能正確解釋這一現(xiàn)象的是(),圖K－9－3,B,[解析]喝了汽水后常常會打嗝，是因為胃內(nèi)溫度較高，二氧化碳的溶解度變小導(dǎo)致的。,二、填空題6.A、B、C三種晶體(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖K－9－4所示。請回答：,圖K－9－4,(1)P點表示的意義為________________________________。(2)t2℃時，將15gA物質(zhì)加入50g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為________g。(3)將t3℃時等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)等量水后，恢復(fù)至t3℃，所剩溶液中含溶劑最多的是________。,t1℃時，A、C的溶解度相等,60,C,[解析](3)t3℃時三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是A＞B＞C，即等質(zhì)量的水中溶解的A最多，C最少，所以等質(zhì)量的飽和溶液中含有的水的質(zhì)量最多的是C；將t3℃時等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)等量水后，恢復(fù)至t3℃，所剩溶液中含溶劑最多的是C。,7．炎熱的夏天，在家中可以自制汽水來解暑消熱。[準(zhǔn)備材料]1.5g小蘇打、1.5g檸檬酸、蔗糖、果汁、涼開水、500mL飲料瓶。[配制流程],圖K－9－5,下列是制汽水的操作或現(xiàn)象的相關(guān)問題，請選擇Ⅰ或Ⅱ進行解答。Ⅰ.步驟②中為什么要用涼開水制汽水？Ⅱ.步驟③旋緊瓶蓋后，為什么汽水中的氣泡會由多變少直至不再冒出？,答：Ⅰ.涼開水溫度較低，CO2的溶解度隨溫度的降低而增大。(或Ⅱ.旋緊瓶蓋后，瓶內(nèi)壓強增大，所以增大了CO2的溶解度。),[解析]三種氣體的溶解度隨溫度的降低和壓強的增大而增大，據(jù)此進行解答即可。,8．分析處理圖表中的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。下表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答：,(1)40℃時，氯化鈉的溶解度為________g。(2)碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而__________(填“增大”或“減小”)。在20℃時，將100g的水加入30g碳酸鈉中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降氖莀___________(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。,36.6,增大,飽和溶液,9．2017德州控制變量法是科學(xué)探究中常用的方法之一。(1)在探究固體物質(zhì)的溶解度時，需要考慮的因素有：①溶質(zhì)的種類；②溶劑的種類；③溶質(zhì)最多被溶解的質(zhì)量；④溶劑的質(zhì)量；⑤溫度。如測定“某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度”，研究的是________(填序號)受溫度的影響，這就需要控制其他因素保持不變。,③,(2)下表是利用控制變量法測得的氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，請根據(jù)表格內(nèi)容及實驗現(xiàn)象回答下列問題。,①從上表可知，兩種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大的是______________。,硝酸鉀(或KNO3),②20℃時，將等質(zhì)量的NaCl、KNO3分別放入盛有100g水的兩個燒杯中，充分溶解后如圖K－9－6中(Ⅰ)所示，升溫到50℃時如圖(Ⅱ)所示。試判斷：50℃時甲燒杯中的溶液一定是_______________(填“飽和溶液”“不飽和溶液”或“不能確定”)。,圖K－9－6,不飽和溶液,[解析](1)測定“某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度”，研究的是溶質(zhì)最多被溶解的質(zhì)量受溫度的影響。(2)①根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知：KNO3的溶解度受溫度的影響較大；②根據(jù)20℃時KNO3和NaCl的溶解度和圖(Ⅰ)可知，甲燒杯中為KNO3的飽和溶液，乙燒杯中的NaCl完全溶解，說明圖(Ⅰ)中NaCl、KNO3的質(zhì)量小于或等于36g，且50℃時KNO3的溶解度為85.5g，所以將溫度從20℃升高到50℃時，甲燒杯中的溶液一定是不飽和溶液。,直擊中考,1．2018福建某同學(xué)模擬閩籍化學(xué)家侯德榜的“侯氏制堿法”制純堿，需用50.0g水配制20℃的NaCl飽和溶液(20℃時NaCl的溶解度為36.0g)，應(yīng)稱取NaCl的質(zhì)量為()A．18.0gB．16.0gC．13.2gD．11.5g,A,[解析]溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。20℃時氯化鈉的溶解度是36g，即20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，則用50.0g水配制20℃的NaCl飽和溶液，應(yīng)稱取NaCl的質(zhì)量為18g。,2．2018江西t2℃時，向盛有10g水的燒杯中加入13g固體甲，攪拌后固體完全溶解，放置一段時間后，溶液中有固體析出。甲的溶解度曲線如圖K－9－7所示。下列說法中正確的是(),圖K－9－7,A．圖中P點表示甲的溶解度為98gB．?dāng)嚢璧哪康氖窃龃蠹椎娜芙舛菴．通過升溫可以將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋．甲溶于水的過程中一定放出熱量,D,3．2017泰州在t1℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖K－9－8甲所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖乙所示。下列說法中錯誤的是(),圖K－9－8,A．燒杯②中的上層溶液是飽和溶液B．燒杯①中溶液的溶質(zhì)是硝酸鉀C．燒杯①中溶液質(zhì)量比燒杯②中溶液質(zhì)量大D．將溫度升高到t2℃，燒杯②中的固體全部溶解,B,[解析]t1℃時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，所以將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，燒杯①中沒有固體剩余，溶液的溶質(zhì)是氯化鉀。,