《2022年高考化學二輪復習 答題方法突破“7+1”小卷練》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學二輪復習 答題方法突破“7+1”小卷練（66頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學二輪復習 答題方法突破“7+1”小卷練 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分56分，考試時間30分鐘。 可能用到的相對原子質量：H—1　Li—7　C—12　N—14　O—16　K—39　Cl—35.5　Mn—55　Fe—56　Zn—65 選擇題 一、選擇題(本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。) 7．化學與生活密切相關。下列說法正確的是(　　) A．食品中的抗氧化劑對人體無害且均具有氧化性 B．尼龍繩是由天然高分子化合物制成的，強度很大 C．用氯氣可以處理自來水中的Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金屬離子 D．ClO

2、2具有強氧化性，用于自來水的殺菌消毒時比Cl2的效率高 解析　食品抗氧化劑是能阻止或延緩食品氧化變質、提高食品穩(wěn)定性和延長食品貯存期的食品添加劑，抗氧化劑一般是具有還原性的物質，適當使用對人體無害，A項錯誤；尼龍繩的主要成分是合成纖維，合成纖維屬于高分子化合物，但不是天然高分子化合物，B項錯誤；氯氣溶于水會生成有強氧化性的次氯酸，從而能殺菌消毒，但用氯氣不能處理自來水中的Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金屬離子，C項錯誤；ClO2中Cl為＋4價，Cl2中Cl為0價，殺菌消毒時兩者均轉化為－1價的Cl，單位質量的兩種物質，ClO2的消毒效率為5×，Cl2的消毒效率為2×，計算可知ClO2的殺菌

3、消毒效率是Cl2的倍＝2.63倍，D項正確。 答案　D 8．我國明代《本草綱目》中收載藥物1 892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所謂的“法”是指(　　) A．萃取 B．滲析 C．蒸餾 D．干餾 解析　根據(jù)題意知，該“法”為蒸餾，C項正確。 答案　C 9．下列關于有機物的說法中錯誤的是(　　) A．正丁烷和異丁烷的熔、沸點不相同 B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上 C．分子式為C3H8的烷烴，其一氯代物有2種 D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別 解析　正丁烷和異丁烷是兩

4、種不同的有機物，二者的熔、沸點不相同，A項正確；乙酸分子中含有甲基，分子中的所有原子不可能都在同一平面上，B項錯誤；分子式為C3H8的烷烴是丙烷，丙烷中含有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，故其一氯代物有2種，C項正確；乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，D項正確。 答案　B 10．(2018·河南漯河高級中學聯(lián)考)實驗室用N2與Mg制備Mg3N2的裝置如圖所示(焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)，下列說法正確的是(　　) A．①、②、③中依次盛裝濃H2SO4溶液、NaOH溶液、焦性沒食子酸溶液 B．實驗操作順序為：通空氣→

5、管式電爐⑤通電加熱→管式電爐④通電加熱 C．④的作用是預熱經(jīng)凈化后的氮氣 D．當⑤的瓷舟中燃燒產(chǎn)生白光時，⑤可停止通電加熱裝置 解析　A、如果①、②、③中依次盛裝濃H2SO4溶液、NaOH溶液、焦性沒食子酸溶液，那么通入④和⑥中的氣體中含有大量的水蒸氣，會干擾實驗，選項A錯誤；B、實驗操作順序為：通空氣→管式電爐④通電加熱→管式電爐⑤通電加熱，選項B錯誤；C、④的作用是進一步除去空氣中的氧氣，選項C錯誤；D、當⑤的瓷舟中燃燒產(chǎn)生白光時，⑤可停止通電加熱裝置，利用反應放出的熱量使反應繼續(xù)，選項D正確。 答案　D 11．(2018·衡陽市八中高三月考)埋在地下的鋼管道可以用如圖所示方法進

6、行電化學保護。下列說法正確的是(　　) A．該方法將電能轉化成化學能 B．在此裝置中鋼管道作正極 C．該方法稱為“外加電流的陰極保護法” D．鎂塊上發(fā)生的電極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 解析　A．構成的原電池中，該方法是將化學能轉化成了電能，A錯誤；B.根據(jù)圖片知，該金屬防護措施采用的是犧牲陽極的陰極保護法，鋼管道作正極，B正確；C.根據(jù)圖片知，該金屬防護措施采用的是犧牲陽極的陰極保護法，C錯誤；D.鎂塊作負極，電極反應：Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2↓，D錯誤。 答案　B 12．W、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y原子核

7、外L電子層的電子數(shù)之比為3∶4，X與Z為同主族元素，且X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，W的簡單離子W－能與水反應生成單質W2。下列說法正確的是(　　) A．單質熔點：Z>Y B．W與X形成的化合物中只含有極性鍵 C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y D．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>X 解析　根據(jù)X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3∶4知，X的L層可以為3或6，即X為B或O，X與Z為同主族元素，若X為B，則Z為Al，為金屬元素，不符合題意，故X為O，Z為S；根據(jù)X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，而X(O)、Z(S)的最外層電子數(shù)均為6，則Y的最外層電子數(shù)為4，故Y為Si。W－

8、能與H2O反應生成單質W2，則W為H。S為分子晶體，Si為原子晶體，故單質熔點：SSi，故最高價氧化物對應水化物的酸性：H2SO4>H2SiO3，C項正確；非金屬性：S

9、時，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－)＋2c(A2－)－c(Na＋)＝(10－5－10－9)mol·L－1 D．等物質的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，所得溶液中：3c(Na＋)＝2c(HA－)＋2c(A2－) 解析　根據(jù)pH＝10時，A2－和HA－的物質的量分數(shù)分別為0.9和0.1，可知溶液中不存在H2A，說明HA－不能水解，A錯誤；室溫下，H2A第二步電離常數(shù)Ka2＝10－6，則A2－的水解常數(shù)為10－8，B錯誤；根據(jù)電荷守恒可知，c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，C正確；根據(jù)物料守恒有：2c(Na＋)＝3c(HA－)＋3c(A

10、2－)，D錯誤。 答案　C 非選擇題 26．(14分)(2018·濟南一中高三月考)磷化鋁(AlP)通?？勺鳛橐环N廣譜性薰蒸殺蟲劑，吸水后會立即產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點為－132 ℃，還原性強)。衛(wèi)生安全標準規(guī)定：當糧食中磷化物(以PH3計)的含量不超過0.05 mg·kg－1時，糧食質量合格；反之，糧食質量不合格。某化學興趣小組的同學通過下列方法對糧食中殘留的磷化物含量進行了研究。 【操作流程】 安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標準溶液滴定。 【實驗裝置】 已知C中盛有100 g原糧，E中盛有20.00 mL 1.13×10－3 mol·L－

11、1 KMnO4溶液(H2SO4酸化)。 請回答下列問題： (1)儀器D的名稱是________。 (2)B中盛有焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2，防止氧化裝置C中生成的PH3，則A中盛裝KMnO4溶液的作用是___________________________ ______________________________________________________________。 (3)已知MnO被還原為Mn2＋，若0.1 mol PH3恰好被0.16 mol KMnO4吸收，則PH3被氧化的產(chǎn)物是________，寫出E中發(fā)生反應的離子方程式：_____

12、________ ________________________________________。 (4)收集E中吸收液，加水稀釋至250 mL，取25.00 mL于錐形瓶中，用5.0×10－4 mol·L－1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液： 三次實驗消耗V標 1 2 3 mL 11.02 11.30 10.98 ①滴定達到終點的現(xiàn)象是：_______________________________________。 ②數(shù)據(jù)處理：消耗Na2SO3標準溶液________ mL；則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為________ mg·kg－1。

13、③若C中反應完全后，忘記通入空氣即進行(4)中的滴定操作，則消耗Na2SO3標準溶液的體積________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。 解析　(1)裝置中D為冷凝管，起到冷凝回流的作用。(2)依據(jù)裝置圖中裝置中的試劑選擇分析判斷，高錳酸鉀溶液是強氧化劑可以吸收空氣中的還原性氣體；焦性沒食子酸先和堿反應，再和氧氣反應可以吸收氧氣；若不吸收氧氣，PH3會在氧氣中燃燒。 (3)PH3被酸性高錳酸鉀氧化成磷酸，高錳酸鉀被還原為錳離子，結合電子守恒和電荷守恒、原子守恒配平書寫得到離子方程式為：5PH3＋8MnO＋24H＋===5H3PO4＋8Mn2＋＋12H2O。 (4)①依據(jù)滴定反應：

14、2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋3H2O，本實驗中無需選擇指示劑，錐形瓶中溶液顏色由紫色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不再變色，表示達到了滴定終點。②收集E中吸收液，加水稀釋至250 mL，取25.00 mL于錐形瓶中用濃度為5×10－4 mol/L Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00 mL；依據(jù)滴定反應：2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋3H2O；2KMnO4～5Na2SO3；未反應的高錳酸鉀物質的量＝0.011 0 L×5×10－4 mo

15、l/L××＝2.2×10－5 mol；與PH3反應的高錳酸鉀物質的量＝1.13×10－3 mol/L×0.020 L－2.2×10－5 mol＝6.0×10－7 mol；根據(jù)反應5PH3＋8KMnO4＋12H2SO4===5H3PO4＋8MnSO4＋4K2SO4＋12H2O；得到定量關系為：5PH3～8KMnO4；計算得到PH3物質的量＝6.0×10－7 mol×＝3.75×10－7 mol；則PH3的含量＝＝0.127 5 mg/kg≈0.13 mg/kg，所以該原糧質量不合格。③準確測定PH3的含量，需要用高錳酸鉀溶液全部吸收，避免產(chǎn)生較大誤差，通入空氣的作用是保證PH3全部被吸收，若C中

16、反應完全后，忘記通入空氣即進行(4)中的滴定操作，則剩余的高錳酸鉀偏多，滴定消耗Na2SO3標準溶液的體積偏大。 答案　(1)直形冷凝管(或冷凝管) (2)除去空氣中的還原性氣體，避免影響實驗結果 (3)H3PO4(或磷酸)　5PH3＋8MnO＋24H＋===5H3PO4＋8Mn2＋＋12H2O (4)①錐形瓶中溶液顏色由紫色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不再變色?、?1.00　0.13(或0.1 275)?、燮? “7＋1”小卷練(二) 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分56分，考試時間30分鐘。 可能用到的相對原子質量：H—1　Li—7　C—12　N—14　O—16　K—39　C

17、l—35.5　Mn—55　Fe—56　Zn—65 選擇題 一、選擇題(本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。) 7．(2018·福建晉季延中學高三質檢)生活中碰到的某些問題，常涉及到化學知識，下列分析不正確的是(　　) A．Mg(OH)2和Al(OH)3熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅逐O2、稀釋可燃氣體，分解產(chǎn)物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應，所以它們可以作為未來發(fā)展方向的無機阻燃劑 B．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物 C．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因為水

18、中溶解了較多的CO2 D．蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質 解析　A．Mg(OH)2和Al(OH)3熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅逐O2、稀釋可燃氣體，分解產(chǎn)物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應，所以它們可以作為未來發(fā)展方向的無機阻燃劑，正確；B.純棉織物的主要成分是纖維素，純毛織物的主要成分是蛋白質，燃燒時有燒焦羽毛的氣味，正確；C.某雨水樣品采集后放置一段時間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因為酸雨中弱酸亞硫酸被氧化生成強酸硫酸造成的，錯誤：D、牛奶中溶入極微量銀離子

19、，細菌的蛋白質結構遇銀離子(重金屬離子)變性，從而殺死細菌，正確。 答案　C 8．《天工開物》之《燔石》篇描述：“百里內(nèi)外，土中必生可燔石，……掘取受燔，……火力到后，燒酥石性，置于風中久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散?！靡云鰤κ瑒t篩去石塊，水調粘合。”其中不涉及的物質是(　　) A．石膏 B．石灰石 C．熟石灰 D．生石灰 解析　題中描述了CaCO3變熱生成CaO，CaO與水生成Ca(OH)2的反應，故不涉及石膏。 答案　A 9．(2018·河北邢臺高三檢測)化合物(b)、(d)、CH≡C—CH===CH2(p)的分子式均為C4H4。下列說法正確的是(　　)

20、 A．b的同分異構體只有d和p兩種 B．只有b的所有原子處于同一平面 C．b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應 D．d的一氯代物和二氯代物均只有一種 解析　A．b對應的同分異構體可為環(huán)狀烴，也可為鏈狀烴，如b、d、等，同分異構體不僅僅d和p兩種，故A錯誤；B.p分子中的碳碳三鍵是直線形結構，碳碳雙鍵是平面結構，則p所有原子處于同一平面，故B錯誤；C.d為飽和烴，與高錳酸鉀不反應，故C錯誤；D.d分子是正四面體結構，只含有一種氫，對應的一氯代物和二氯代物都只有一種， 故D正確； 故選D。 答案　D 10．(2018·西安長安一中質檢)用如圖所示裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其

21、方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U形管的質量差，實驗測得m(H)∶m(O)>1∶8。下列對導致這一結果的原因的分析中，一定錯誤的是(　　) A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置 B．Ⅲ裝置之后缺少干燥裝置 C．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝 D．CuO沒有全部被還原 解析　A．鋅和稀硫酸反應生成的氫氣會帶出一部分水蒸氣，Ⅰ、Ⅱ裝置之間如果缺少干燥裝置會使反應后測得水的質量增加，進而使氫元素的質量增加，而氧元素的質量不變，所以會導致質量比變大，故A正確；B.Ⅲ裝置后缺少干燥裝置，會使空氣中的水蒸氣進入Ⅲ裝置中，而使測得的水的質量增加，進而使氫元素的質量增加，而對氧元素的質量沒有影響，故

22、B正確；C.我們是通過玻璃管中的固體的質量減少來確定氧元素的質量，所以Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝，那么由于有水的存在而使測得玻璃管質量變化小，從而導致測得的氧元素質量減小，故C正確；D.CuO沒有全部被還原，只會使反應后生成的水的質量也隨之減少，而對于氫、氧元素的質量沒有影響，所以對實驗結果沒有影響，故D錯誤；故選D。 答案　D 11．鋅－空氣電池由活性炭(空氣擴散極)、鋅、苛性堿溶液構成，其中活性炭部分浸泡在苛性堿溶液中，其工作原理如圖所示，負極產(chǎn)物是ZnO。下列有關鋅－空氣電池的說法正確的是(　　) A．活性炭的作用是吸附空氣，為電池提供氧化劑 B．原理圖中的隔離膜為質子交換膜

23、 C．負極反應式為Zn－2e－＋H2O===ZnO＋2H＋ D．電池工作時，外電路中流過0.2 mol電子，消耗3.2 g O2 解析　A項，活性炭具有多孔結構，可有效地吸附空氣，正確；B項，該電池的電解質溶液為苛性堿溶液，且負極消耗OH－，故隔離膜是陰離子交換膜，錯誤；C項，因該電池的電解質溶液為堿性溶液，故不可能生成H＋，正確的負極反應式為Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O，錯誤；D項，外電路流過0.2 mol電子時，消耗0.05 mol O2，錯誤。 答案　A 12．X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W分別與Y形

24、成的最高價化合物為甲、乙、丙。結合如圖轉化關系，下列判斷錯誤的是(　　) A．反應③為工業(yè)制粗硅的原理 B．Z位于元素周期表第三周期ⅡA族 C．4種元素的原子中，Y原子的半徑最小 D．工業(yè)上通過電解乙來制取Z 解析　由題意及題圖分析可知X為C、Y為O、Z為Mg、W為Si，甲為CO2，乙為MgO，丙為SiO2，丁為CO。選項A，反應③為工業(yè)制粗硅的原理：2C＋SiO2Si＋2CO↑，故A正確；選項B，Z為Mg，位于元素周期表第三周期ⅡA族，故B正確；選項C，4種元素的原子中，半徑最小的為O，故C正確；選項D，工業(yè)上通過電解熔融MgCl2得到Mg，故D錯誤。 答案　D 13．(2

25、018·河北省五個一聯(lián)盟第二次聯(lián)考)圖(Ⅰ)和圖(Ⅱ)分別為二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量δ(即物質的量百分數(shù))隨溶液pH的變化曲線(25 ℃)。下列說法正確的是(　　) A．[H3NCH2CH2NH3]A溶液顯堿性 B．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2＝10－7.15 C．[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中各離子濃度大小關系為：c([H3NCH2CH2NH2]＋)>c(HA－)>c(H2NCH2CH2NH2)>c(A2－)>c(OH－)>c(H＋) D．向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl氣體，則

26、可能增大也可能減小 解析　[H3NCH2CH2NH3]A的溶液中主要存在[H3NCH2CH2NH3]2＋離子和A2－離子。[H3NCH2CH2NH3]2＋離子的電離方程式為：[H3NCH2CH2NH3]2＋[H3NCH2CH2NH2]＋＋H＋，所以反應的平衡常數(shù)K＝，由圖(Ⅱ)得到：當pH＝6.85時，c([H3NCH2CH2NH2]＋)＝c([H3NCH2CH2NH3]2＋)，所以K＝c(H＋)＝10－6.85。A2－離子的水解方程式為：A2－＋H2OHA－＋OH－，所以反應的平衡常數(shù)K＝，由圖(Ⅰ)得到：當pH＝6.20時，c(HA－)＝c(A2－)，所以K＝c(OH－)＝10－(14－

27、6.2)＝10－7.8。由上得到，[H3NCH2CH2NH3]2＋離子的電離平衡常數(shù)大于A2－離子的水解平衡常數(shù)，即[H3NCH2CH2NH3]2＋離子的電離應該占主導地位，所以[H3NCH2CH2NH3]A的溶液應該顯酸性，選項A錯誤。乙二胺的兩步電離為：H2NCH2CH2NH2＋H2O[H3NCH2CH2NH2]＋＋OH－；[H3NCH2CH2NH2]＋＋H2O[H3NCH2CH2NH3]2＋＋OH－，所以Kb2＝，由圖(Ⅱ)得到，當pH＝6.85時，c([H3NCH2CH2NH2]＋)＝c([H3NCH2CH2NH3]2＋)，所以Kb2＝c(OH－)＝10－(14－6.85)＝10－7.

28、15，選項B正確。[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中主要存在[H3NCH2CH2NH2]＋和HA－，根據(jù)圖(Ⅰ)得到：HA－的溶液應該顯酸性，即HA－的電離占主導地位，其電離平衡常數(shù)為K＝，當pH＝6.20時，c(HA－)＝c(A2－)，所以K＝c(H＋)＝10－6.2；根據(jù)圖(Ⅱ)得到：[H3NCH2CH2NH2]＋的溶液應該顯堿性，即[H3NCH2CH2NH2]＋＋H2O[H3NCH2CH2NH3]2＋＋OH－占主導地位，其平衡常數(shù)上面已經(jīng)計算出Kb2＝10－7.15，因為K>Kb2所以[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中應該以HA－的電離為主導，溶液應該顯酸性，即c(OH－

29、)

30、下列問題： (1)鉬精礦焙燒時，每有1 mol MoS2反應，轉移電子的物質的量為________。 (2)鉬精礦焙燒時排放的尾氣對環(huán)境的主要危害是_________________________， 請你提出一種實驗室除去該尾氣的方法_________________________________。 (3)操作2的名稱為________。由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是________。 (4)操作1中，加入碳酸鈉溶液充分反應后，堿浸液中c(MoO)＝0.80 mol·L－1，c(SO)＝0.04 mol·L－1，在結晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO

31、。當BaMoO4開始沉淀時，SO的去除率是________。 [Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaMnO4)＝4.0×10－8，溶液體積變化可忽略不計] (5)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，圖2為各爐層固體物料的物質的量的百分數(shù)(φ)。 ①x＝________。 ②焙燒爐中也會發(fā)生MoS2與MoO3反應生成MoO2和SO2的反應，若該反應轉移6 mol電子，則消耗的氧化劑的化學式及物質的量分別為________、________。 解析　(2)由流程圖可知，鉬精礦焙燒產(chǎn)生的二氧化硫為大氣污染物，其對環(huán)境的主要危害是形成酸雨，實驗室可用氨水或氫氧化鈉溶液吸收

32、SO2。(3)灼燒用到的硅酸鹽材料儀器為坩堝。(4)根據(jù)Ksp(BaMoO4)及c(MoO)可計算出MoO開始沉淀時溶液中c(Ba2＋)，再根據(jù)c(Ba2＋)和Ksp(BaSO4)計算出此時溶液中c(SO)，進而可求出SO的去除率。(5)①根據(jù)題圖2可知，在爐層序號為6時，MoS2和MoO3的物質的量的百分數(shù)均為18%，則MoO2的物質的量的百分數(shù)為100%－18%×2＝64%。②根據(jù)反應MoS2＋6MoO37MoO2＋2SO2↑，則消耗的氧化劑的化學式為MoO3，反應轉移6 mol電子時，消耗MoO3的物質的量為3 mol。 答案　(1)14 mol (2)形成酸雨　可用氨水或氫氧化鈉溶

33、液吸收(其他合理答案均可) (3)過濾　坩堝 (4)94.5% (5)①64?、贛oO3　3 mol “7＋1”小卷練(三) 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分57分，考試時間30分鐘。 可能用到的相對原子質量：H—1　Li—7　C—12　N—14　O—16　K—39　Cl—35.5　Mn—55　Fe—56　Zn—65 選擇題 一、選擇題(本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。) 7．化學與生活密切相關，下列物質的用途中有電子轉移的是(　　) A．純堿溶液作洗滌劑 B．氯化銨溶液作除銹劑 C．84消毒液作消毒劑 D．白醋作

34、除垢劑 解析　選項A，純堿水解生成氫氧化鈉，氧氧化鈉使油脂水解生成可溶性物質，沒有電子轉移；選項B，氯化銨水解生成HCl，HCl與銹發(fā)生非氧化還原反應，沒有電子轉移；選項C，84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉水解生成次氯酸，次氯酸的強氧化性可以使蛋白質變性，發(fā)生氧化還原反應，有電子轉移；選項D，白醋的主要成分是乙酸，乙酸與水垢中的碳酸鈣、氫氧化鎂發(fā)生復分解反應，沒有電子轉移。 答案　C 8．下面的“詩”“情”“化”意，分析正確的是(　　) A．“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”只發(fā)生了物理變化 B．“日照澄州江霧開”中伴有丁達爾效應 C．“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”中“

35、玉”的成分是硅酸鹽，該句詩表明玉的硬度很大 D．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒過程中，葡萄糖發(fā)生了水解反應 解析　“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”涉及了碳酸鈣的反應，屬于化學變化，A項不正確；霧是膠體，有丁達爾效應，B項正確；“玉”的主要成分是硅酸鹽，但玉的硬度并不是很大，C項錯誤；葡萄屬于單糖，不能發(fā)生水解反應，D項錯誤。 答案　B 9．金剛烷胺可用于流感病毒A型感染性疾病的治療，其合成線路圖如圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A．金剛烷的分子式是C10H16 B．X的同分異構體不可能是芳香族化合物 C．上述反應都屬于取代反應 D．金剛烷胺碳原

36、子上的一溴代物有兩種 解析　金剛烷的分子式是C10H16，A選項正確；X的分子式是C10H15Br，其同分異構體不可能是芳香族化合物，B選項正確；金剛烷變成X的過程中H原子被Br原子取代，X變成金剛烷胺的過程中Br原子被—NH2取代，C選項正確；金剛烷胺碳原子上的一溴代物有3種，D選項錯誤。 答案　D 10．(2018·湖北八校聯(lián)考)實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實驗裝置見下圖)。其實驗步驟為： 步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60 ℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應一段時間，冷卻。 步驟2：將反應混合物緩慢加入一

37、定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。 步驟3：經(jīng)洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。 步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應餾分。 下列說法錯誤的是(　　) A. 甲同學認為步驟1中使用1，2-二氯乙烷的目的是做催化劑，加快反應速率 B. 乙同學認為可在該實驗裝置的冷凝管后加接一只裝有無水MgSO4的干燥管，實驗效果可能會更好 C. 丙同學認為步驟2中有機相使用10%NaHCO3溶液洗滌可除去大部分未反應完的Br2 D. 丁同學認為步驟4中減壓蒸餾有機相是因為間溴苯甲醛高溫下容易氧化或分解 解析　A．根據(jù)信息，有機物中催

38、化劑一般是無機物，故是AlCl3，選項A錯誤；B.在該實驗裝置的冷凝管后加接一只裝有無水MgSO4的干燥管，然后是過濾，無水MgSO4的作用是除去有機相中水，實驗效果可能會更好，選項B正確；步驟2中有機相使用10%NaHCO3溶液洗滌，類似乙酸乙酯中飽和碳酸鈉的作用，除去溶解在間溴苯甲醛中溴和鹽酸，選項C正確；D.醛基容易被氧化，減壓分餾防止間溴苯甲醛被氧化，選項D正確。答案選A。 答案　A 11．鋁－空氣電池以高純度鋁(含鋁99.99%)為負極，鉑鐵合金為正極，海水為電解質溶液，工作原理如圖所示。 下列說法正確的是(　　) A．鋁－空氣電池要及時回收處理，以免造成重金屬污染 B

39、．正極制成魚鰓狀的目的是增大鉑鐵合金與海水中溶解氧的接觸面積 C．每消耗1 mol Al，電解質溶液中會有3 mol電子通過 D．該電池工作時，鉑鐵合金比高純鋁更容易被腐蝕 解析　選項A，鋁不屬于重金屬，錯誤；選項B，正極制成魚鰓狀的目的是增大鉑鐵合金與海水中溶解氧的接觸面積，從而加快反應速率，正確；選項C，電子只能沿導線轉移，電解質溶液中移動的是離子，錯誤；選項D，該電池工作時鉑鐵合金是正極被保護，不易被腐蝕，錯誤。 答案　B 12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A、B、C、D分別是這些元素形成的單質，甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素形成的二元化合物。其中，乙是一種能使

40、濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體；丙是一種高能燃料，其組成元素與乙相同；丁是常見的兩性氧化物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑的大?。篧

41、應的水化物為硝酸，NH3可以與硝酸反應，D正確。 答案　D 13．25 ℃時，將0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液滴加到10 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液中，lg 與pH的關系如圖所示，C點坐標是(6，1.7)。下列說法不正確的是(　　) A．pH＝7時加入的醋酸溶液的體積大于10 mL B．C點后繼續(xù)加入醋酸溶液，水的電離程度減小 C．B點存在c(Na＋)－c(CH3COO－)＝(10－6－10－8)mol·L－1 D．Ka(CH3COOH)＝5.0×10－5 解析　當往10 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液中加入10 mL 0.10

42、mol·L－1醋酸溶液時，得到CH3COONa溶液，溶液呈堿性，故當pH＝7時加入的醋酸溶液體積應大于10 mL，A正確；C點pH＝6，C點后繼續(xù)加入醋酸溶液，溶液pH減小，說明CH3COOH的濃度增大，對水的電離的抑制程度增大，水的電離程度減小，B正確；Ka(CH3COOH)＝，lgKa(CH3COOH)＝lg－pH，將C點坐標(6，1.7)代入可得，lgKa(CH3COOH)＝1.7－6＝－4.3，Ka(CH3COOH)＝5.0×10－5，D正確；B點時，將lg＝4代入lg Ka(CH3COOH)＝lg－pH＝－4.3得，pH＝8.3，c(H＋)＝10－8.3 mol·L－1，結合電荷守恒

43、式：c(CH3 COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)知，c(Na＋)－c(CH3COO－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－5.7－10－8.3)mol·L－1，C錯誤。 答案　C 非選擇題 28．(15分)(1)汽車尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會危害人體健康，可在汽車尾部加催化轉化器，將有毒氣體轉化為無毒氣體。 已知：①2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) ΔH＝－112.3 kJ·mol－1 ②NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH2＝－234 kJ·mol－1 ③N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH3＝＋1

44、79.5 kJ·mol－1 請寫出CO和NO2生成無污染氣體的熱化學方程式_____________________ _______________________________________________________。 (2)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－759.8 kJ·mol－1，反應達到平衡時，N2的體積分數(shù)隨n(CO)/n(NO)的變化曲線如圖1。 ①b點時，平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近________； ②a、b、c三點CO的轉化率從大到小的順序為________；a、c、

45、d三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為________。 ③若n(CO)/n(NO)＝0.8，反應達平衡時，N2的體積分數(shù)為20%，則CO的轉化率為________。 (3)若將NO2與O2通入甲中設計成如圖2所示裝置，D電極上有紅色物質析出，則A電極處通入的氣體為________(填化學式)；A電極的電極反應式為____________________________________________________ _______________________________________________________； 一段時間后，若乙中需加0.2 mol Cu(OH)2使溶液復原

46、，則轉移的電子數(shù)為________。 (4)已知：25 ℃時，H2C2O4的電離常數(shù)Ka1＝5.9×10－2，Ka2＝6.4×10－5，則25 ℃時，0.1 mol·L－1NaHC2O4溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________，若向該溶液中加入一定量NaOH固體，使c(HC2O)＝c(C2O)，則此時溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”)。 解析　(1)依據(jù)蓋斯定律，由②×4＋①－③可得4CO(g)＋2NO2(g)===4CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝(－234 kJ·mol－1)×4－112.3 kJ·mol－1－179.5 kJ·mol－1＝－1

47、 227.8 kJ·mol－1。 (2)①當反應物按化學計量數(shù)之比加入時，平衡時N2的體積分數(shù)最大，故b點時平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近1∶1。②增大n(CO)/n(NO)，CO的轉化率降低，所以轉化率：a>b>c。平衡常數(shù)只與溫度有關，所以a點與c點的平衡常數(shù)K相同。該反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，N2的體積分數(shù)減小，所以T1>T2，d點的平衡常數(shù)小于a點和c點。③設CO起始物質的量為0.8 mol，反應達平衡時，CO轉化了x mol，則有： 平衡時，N2的體積分數(shù)為×100%＝20%，解得x＝0.6。所以，CO的轉化率為×100%＝75%。(3)甲為原電池，乙為電解池，D電

48、極上有紅色銅析出，則A為負極，A電極處通入NO2，發(fā)生氧化反應，電極反應式為NO2－e－＋H2O===NO＋2H＋。電解時陰極先電解析出銅，后又電解水產(chǎn)生氫氣，若加0.2 mol Cu(OH)2可使溶液復原，則轉移電子數(shù)為(0.2 ×2＋0.2×2)NA＝0.8NA。(4)HC2O的水解常數(shù)Kh＝＝＝＝1.69×10－13，Khc(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH－)。當c(HC2O)＝c(C2O)時，由Ka2＝知，c(H＋)＝Ka2＝6.4×10－5 mol·L－1>c(OH－)，溶液呈酸性。

49、 答案　(1)4CO(g)＋2NO2(g)===4CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－1 227.8 kJ·mol－1 (2)①1∶1?、赼>b>c　a＝c>d?、?5% (3)NO2　NO2－e－＋H2O===NO＋2H＋　0.8NA (4)c(Na＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH－)　酸性 “7＋1”小卷練(四) 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分56分，考試時間30分鐘。 可能用到的相對原子質量：H—1　Li—7　C—12　N—14　O—16　K—39　Cl—35.5　Mn—55　Fe—56　Zn—65 選擇題 一、選擇題(本題共7小題，每小題6

50、分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。) 7．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是(　　) A．海水資源豐富，從海水中可以獲得溴、鉀、鎂、燒堿等物質 B．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，也是治療胃酸過多的一種藥劑 C．苯是一種重要的化工原料，可以從煤干餾中獲得苯 D．大氣中的SO2、NO2是酸性氧化物，與酸雨的形成密切相關 解析　從海水中可以獲得溴、鉀、鎂和燒堿等物質，A項正確；小蘇打是NaHCO3，可作糕點的膨松劑，也可治療胃酸過多，B項正確；苯可以從煤干餾中得到，C項正確；SO2、NO2與酸雨的形成密切相關，但NO2不屬于酸性氧化

51、物，D項錯誤。 答案　D 8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是(　　) A．2.0 g HO與2.0 g D2O中所含的中子數(shù)均為NA B．14 g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/n C．100 g質量分數(shù)為17%的H2O2水溶液中氫原子數(shù)為NA D．常溫下，將56 g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SO2的分子數(shù)為1.5NA 解析　A．2.0 g HO所含的中子數(shù)(18－8)NA＝NA與2.0 g D2O中所含的中子數(shù)[(2－1)×2＋(16－8)]NA＝NA，均為NA，故A正確；B.14 g分子式為CnH2n的烯烴的物質的量為＝mol，含有的碳碳雙

52、鍵數(shù)為NA/n，但分子式為CnH2n的烴不一定為烯烴，如是環(huán)烷烴，則沒有碳碳雙鍵，故B錯誤；C.水和雙氧水中均含有氫原子，100 g質量分數(shù)為17%的H2O2水溶液中氫原子數(shù)多于NA，故C錯誤；D.常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，將56 g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SO2的分子數(shù)少于1.5NA，故D錯誤；故選A。 答案　A 9．已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是(　　) A．原子半徑：X>Y>Z>W B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強 C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 D

53、．若W與X的原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學式為X3W2 解析　根據(jù)提供的信息，可以推斷出W在X、Y、Z的上一周期，故原子半徑：X>Y>Z>W，A項正確；W、Z同主族，非金屬性：W>Z，但W的含氧酸的酸性不一定比Z的含氧酸的酸性強，B項錯誤；W、Z同主族，非金屬性：W>Z，Y、Z同周期，非金屬性：YY，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，C項錯誤；若W與X的原子序數(shù)差為5。且四種元素中只有X為金屬元素，則X為Mg時W為N，X為Al時W為O，二者形成化合物的化學式為Mg3N2或Al2O3，D項錯誤。 答案　A 10．(2018·河北五校聯(lián)考)分子中碳與

54、氫兩元素的質量比為21∶4的烴中主鏈上有5個碳原子的結構共有(　　) A．3種 B．4種 C．5種 D．6種 解析　碳與氫的質量比為21∶4，即物質的量之比為∶，化簡為7∶16，分子式為C7H16，屬于烷烴，主鏈上有5個碳原子的結構：(另一個甲基可以在①②③位置上移動，有3種)、、 ，共有5種，故選項C正確。 答案　C 11．(2018·山東濟寧高三期末)高鐵酸鹽(如Na2FeO4)已經(jīng)被廣泛應用在水處理方面，以鐵基材料為陽極，在高濃度強堿溶液中利用電解的方式可以制備高鐵酸鹽，裝置如圖。下列說法不正確的是(　　) A．a(chǎn)為陽極，電極反應式為Fe－6e－＋8OH－=

55、==FeO＋4H2O B．為防止高鐵酸根擴散被還原，則離子交換膜為陽離子交換膜 C．在電解過程中溶液中的陽離子向a極移動 D．鐵電極上有少量氣體產(chǎn)生原因可能是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 解析　鐵基材料為陽極，在高濃度強堿溶液中利用電解的方式可以制備高鐵酸鹽，所以鐵是陽極，電極反應式為Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O，故A正確；陽離子交換膜可以阻止FeO進入陰極區(qū)域，故B正確；在電解過程中溶液中的陽離子向陰極移動，所以陽離子向b極移動，故C錯誤；鐵電極上發(fā)生氧化反應，所以生成的氣體可能是氧氣，電極反應式是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，故D正確。 答案　

56、C 12．298 K時，甲酸(HCOOH)和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOO－的濃度存在關系式：c(HCOO－)＋c(HCOOH)＝0.100 mol·L－1，含碳元素的粒子的濃度與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．298 K時，加蒸餾水稀釋P點溶液，溶液中n(H＋)·n(OH－)保持不變 B．0.1 mol·L－1 HCOONa溶液中有c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOOH) C．298 K時，HCOOH的電離常數(shù)Ka＝1.0×10－3.75 D．0.1 mol·L－1 HCOONa溶液和0.1 mol·L－1 HCOOH溶液等體積混合

57、后，溶液的pH＝3.75(混合后溶液體積變化忽略不計) 解析　根據(jù)P點時，pH＝3.75，c(HCOO－)＝c(HCOOH)，可得HCOOH的電離常數(shù)Ka＝＝c(H＋)＝1.0×10－3.75，C項正確。298 K時，加蒸餾水稀釋P點溶液，溶液中c(H＋)·c(OH－)＝Kw保持不變，但由于溶液體積增大，故n(H＋)·n(OH－)增大，A項錯誤；0.1 mol·L－1 HCOONa溶液中，根據(jù)電荷守恒得，c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，由于水解是微弱的，HCOONa溶液中c(Na＋)>c(HCOOH)，故c(HCOO－)＋c(OH－)>c(H＋)＋c(HCOOH)，

58、B項錯誤；0.1 mol·L－1 HCOONa溶液和0.1 mol·L－1 HCOOH溶液等體積混合，HCOOH的電離程度和HCOO－的水解程度不同，因此c(HCOO－)≠c(HCOOH)，故溶液的pH≠3.75，D項錯誤。 答案　C 13．海洋動物海鞘中含有種類豐富、結構新穎的次生代謝產(chǎn)物，是海洋抗腫瘤活性物質的重要來源之一。一種從海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物的流程如下： 若在實驗室模擬該流程，下列關于該流程中各步驟的說法，錯誤的是(　　) 選項 步驟 采用裝置 主要儀器 A ① 過濾裝置 漏斗 B ② 分液裝置 分液漏斗 C ③ 蒸發(fā)裝置 坩

59、堝 D ④ 蒸餾裝置 蒸餾燒瓶 解析　步驟①分離得到濾液和不溶性物質，顯然是分離固液混合物，其操作為過濾，需要漏斗、燒杯等儀器，A項正確；步驟②分離得到有機層溶液和水層溶液，顯然是分離互不相溶的液體混合物，其操作為分液，需要分液漏斗、燒杯等儀器，B項正確；步驟③是從水溶液中得到固體，其操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿等儀器，而坩堝是灼燒固體的儀器，C項錯誤；步驟④是從有機層溶液中分離得到甲苯，顯然是分離沸點不同的液體混合物，其操作為蒸餾，需要蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管等儀器，D項正確。 答案　C 非選擇題 26．(14分)(2018·北京四中高三期中)某化學小組在實驗室模擬用軟錳(

60、主要成分MnO2，雜質為鐵及銅的化合物等)制備高純碳酸錳，過程如下(部分操作和條件略)： ①緩慢向燒瓶中(見上圖)通入過量混合氣進行“浸錳”操作，主要反應原理為： SO2＋H2O===H2SO3　MnO2＋H2SO3===MnSO4＋H2O(鐵浸出后，過量的SO2會將Fe3＋還原為Fe2＋) ②向“浸錳”結束后的燒瓶中加入一定量純MnO2粉末。 ③再用Na2CO3溶液調節(jié)pH為3.5左右，過濾。 ④調節(jié)濾液pH為6.5～7.2，加入NH4HCO3，有淺紅色沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳。 (1)“浸錳”反應中往往有副產(chǎn)物MnS2O6的生成，溫度對“浸錳”反應的影響如

61、下圖，為減少MnS2O6的生成， “浸錳”的適宜溫度是________。 (2)查閱表1，③中調pH為3.5時沉淀的主要成分是________。②中加入一定量純MnO2粉末的主要作用是_________________________________________， 相應反應的離子方程式為____________________________________ ___________________________________________________________。 表1：生成相應氫氧化物的pH 物質 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Cu

62、(OH)2 開始沉淀pH 2.7 7.6 8.3 4.7 完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8 6.7 (3)③中所得的濾液中含有Cu2＋，可添加過量的難溶電解質MnS除去Cu2＋，經(jīng)過濾，得到純凈的MnSO4。用平衡移動原理解釋加入MnS的作用_________________________________________________________ ______________________________________________________。 (4)④中加入NH4HCO3后發(fā)生反應的離子方程式是________________________

63、__ _____________________________________________________________。 解析　(1)從圖中得到150 ℃以上，副產(chǎn)物MnS2O6就不會生成了，同時錳的浸出率也是接近100%，所以選擇150 ℃(或150 ℃以上)。 (2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，pH＝3.5時，得到的主要是氫氧化鐵沉淀，所以上一步中加入MnO2的目的是為了氧化亞鐵離子(題目中說：鐵浸出后，過量的SO2會將Fe3＋還原為Fe2＋)。反應為：MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O，考慮到題目認為得到亞鐵離子是因為二氧化硫過量，所以加入的二氧化錳也可以

64、將過量的二氧化硫氧化，反應為：MnO2＋SO2===Mn2＋＋SO。 (3)MnS投入水中的沉淀溶解平衡為：MnS(s)Mn2＋(aq)＋S2－(aq)，溶液中的銅離子會結合硫離子形成CuS沉淀，從而使反應平衡不斷向右移動，將MnS沉淀轉化為CuS沉淀，再經(jīng)過濾就可以達到除去Cu2＋的目的。當然能進行如上轉化的前提是：CuS的溶解度更小。 (4)加入碳酸氫銨生成碳酸錳沉淀，則Mn2＋結合了碳酸氫根電離的碳酸根離子，使電離平衡：HCOH＋＋CO正向移動，電離的H＋再結合HCO得到CO2，方程式為：Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O。 答案　(1)150 ℃(或150 ℃

65、以上) (2)Fe(OH)3?、趯e2＋氧化為Fe3＋，將過量的SO2氧化除去　MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O，MnO2＋SO2===Mn2＋＋SO (3)MnS(s)Mn2＋(aq)＋S2－(aq)、Cu2＋(aq)＋S2－(aq)CuS(s)　生成的CuS比MnS更難溶，促進MnS不斷溶解，平衡右移，使Cu2＋除去 (4)Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O “7＋1”小卷練(五) 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分56分，考試時間30分鐘。 可能用到的相對原子質量：H—1　Li—7　C—12　N—14　O—16　K—39

66、　Cl—35.5　Mn—55　Fe—56　Zn—65 選擇題 一、選擇題(本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。) 7．我國古代中藥學著作《新修本草》中關于“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃……燒之赤色”。明末學者方以智所著《物理小識》中說：“青礬廠氣熏人，衣服當之易爛……”。下列有關敘述正確的是(　　) A．赤色固體可能是Fe2O3 B．“青礬廠氣”可能是CO和CO2 C．青礬可能是NH4Al(SO4)2·12H2O D．青礬宜密閉貯藏，防止其還原變質 解析　對“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃……燒之赤色”。說明“青礬”的顏色為綠色，推測青礬為FeSO4·7H2O，“燒之赤色”說明經(jīng)煅燒后，其發(fā)生分解生成赤色固體，則赤色固體可能是Fe2O3，A項正確?！扒嗟\”是FeSO4·7H2O，屬于硫酸鹽的水合物，不可能分解生成CO和CO2，B項錯誤；NH4Al(SO4)2·12H2O是銨明礬，青礬是FeSO4·7H2O，C項錯誤；FeSO4·7H2O中含有Fe2＋，在空氣中會被氧氣氧化變質，所以宜