《山東省棗莊市嶧城區(qū)吳林街道中學(xué)九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第八單元 第三節(jié)《海水“制堿”》（第2課時(shí)）學(xué)案（無(wú)答案） 魯教版》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《山東省棗莊市嶧城區(qū)吳林街道中學(xué)九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第八單元 第三節(jié)《海水“制堿”》（第2課時(shí)）學(xué)案（無(wú)答案） 魯教版（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第八單元 第三節(jié)《海水“制堿”》（第2課時(shí)） 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、通過(guò)對(duì)純堿的性質(zhì)的探究，初步了解鹽類(lèi)的有關(guān)性質(zhì)。 2、了解鹽的定義和分類(lèi)知道不同的鹽溶解性不同。 3、能運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)鹽的性質(zhì)、溶解性進(jìn)行歸納。 4、學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取碳酸鈉的性質(zhì)。 5、能與他人進(jìn)行交流和討論碳酸鈉的制取和用途，了解人們?nèi)绾卫没瘜W(xué)反應(yīng)改善和提高生活質(zhì)量，通過(guò)了解純堿在日常生活中的用途，認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)與社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。 知識(shí)點(diǎn)（重點(diǎn)、難點(diǎn)）： 通過(guò)對(duì)純堿的性質(zhì)的探究和碳酸根離子的檢驗(yàn)。 教學(xué)準(zhǔn)備：試管、膠頭滴管、藥匙；碳酸鈉、稀鹽酸、石灰水、氯化鋇溶液、酚 酞試液、蒸餾水

2、、稀硫酸。 學(xué)習(xí)過(guò)程： 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 活動(dòng)意圖 【創(chuàng)設(shè)情境 激情導(dǎo)入】 【提問(wèn)】平時(shí)蒸饅頭，面團(tuán)發(fā)酸了怎么辦？ 【追問(wèn)】 為什么加了酵母的面團(tuán)，蒸出的饅頭沒(méi)有酸味且疏松多孔。 【課件出示】酵母成分說(shuō)明書(shū) 【過(guò)渡】：同學(xué)們都很棒，敢于提出自己的想法。如果大家想知道猜測(cè)的對(duì)不對(duì)，那就需要我們對(duì)碳酸鈉性質(zhì)有更多的了解。這節(jié)課我們一起探究純堿的性質(zhì)。 【板書(shū)】第二節(jié) 海水制堿 （第二課時(shí)） 【提問(wèn)】（1）純堿的化學(xué)名稱(chēng)是什么？它的化學(xué)式如何書(shū)寫(xiě)。 （2）純堿物質(zhì)分類(lèi)它屬于堿還是屬于鹽；下面我們就來(lái)探究一下它的性質(zhì)。 知識(shí)探究一、物理性及與酸堿指示劑作用

3、 【過(guò)渡】碳酸鈉是鹽，俗稱(chēng)純堿，不含氫氧根也叫“堿”它的水溶液顯 性？ 【投影】1、純堿的物理性質(zhì)，通過(guò)觀察碳酸鈉的外觀我們了解了碳酸鈉的部分物理性質(zhì)，取少量碳酸鈉固體，加入試管中，加少量蒸餾水后振蕩，觀察其溶解情況。再滴入2?3滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象。 填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?，F(xiàn)象： 。 結(jié)論：碳酸鈉 （難/易）溶于水，溶液顯 性。 知識(shí)探究二、與酸反應(yīng) 【過(guò)渡】剛才我們猜測(cè)碳酸鈉可能和酸反應(yīng)生成氣體，如何證明？ 分別取少量碳酸鈉溶液（1-2ml）于試管中，分別加入稀鹽酸和稀硫酸（2ml），觀察現(xiàn)象？推測(cè)若有氣體可能為二氧

4、化碳，用澄清石灰水檢驗(yàn)。 2、各組同學(xué)回顧并交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，教師以填表方式展示。 酸 氫氧化鈣 稀鹽酸 稀硫酸 碳酸鈉 有氣體生成，能使澄清石灰水變渾 有氣體生成，能使澄清石灰水變渾 有氣體生成，能使澄清石灰水變渾 前面學(xué)過(guò)碳酸鈣同酸的反應(yīng)，產(chǎn)物為二氧化碳，碳酸鈉同碳酸鈣結(jié)構(gòu)相似。 知識(shí)探究三、與氫氧化鈣反應(yīng) 【過(guò)渡】碳酸鈉與酸反應(yīng)后生成的氣體通入石灰水能夠變渾濁，如果我們把碳酸鈉溶液直接滴入石灰水溶液它又會(huì)有什么現(xiàn)象呢？現(xiàn)象： 。 讓我們拭目以待，同學(xué)們一起來(lái)嘗試一下吧! 知識(shí)探究四、與氯化鋇反應(yīng) 通過(guò)

5、以上實(shí)驗(yàn)證明，讓我們知道了鹽可以與某些酸、堿反應(yīng)，那么它與鹽能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？ 向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象： 。 【小結(jié)】通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，你對(duì)碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)有了什么樣的認(rèn)識(shí)呢？我們可以總結(jié)出鹽具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)，具備怎樣的反應(yīng)規(guī)律。 【過(guò)渡】通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，知道大多數(shù)酸堿鹽溶于水后以離子的形式存在。這些離子是怎樣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的呢，即復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？ 【投影】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸堿鹽所電離出的離子相互結(jié)合，生成沉淀、氣體或者水的過(guò)程。 【投影】 歸納口訣 鉀鈉銨鹽皆可溶，硝酸鹽入水無(wú)影蹤；

6、 鹽酸不溶銀；硫酸不溶鋇； 可溶堿五位，鉀鈉銨鈣鋇。 談收獲: 鹽+堿=新鹽+新堿 鹽+酸=新鹽+新酸 鹽+鹽=兩種新鹽 同認(rèn)真聽(tīng)并積極思考、并回答。 猜想：它的組成，可能是碳酸鈉和酸反應(yīng)生成氣體。 學(xué)生觀察后回答。學(xué)生可以回答：1、碳酸鈉，Na2CO3；2、碳酸鈉屬于鹽 學(xué)生觀察總結(jié) 學(xué)生可以回答：白色粉末狀固體，易溶于水且有熱感，溶液顯堿性。 學(xué)生結(jié)合教材p45頁(yè)內(nèi)容，小組內(nèi)合理分工，共同合作完成實(shí)驗(yàn)探究。

7、 填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式： Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + H2SO4=Na2SO4 + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑ 識(shí)記化學(xué)方程式 總結(jié)：用鹽酸檢驗(yàn)碳酸根離子，有氣體生成。 學(xué)生分組完成實(shí)驗(yàn)，并書(shū)寫(xiě)出反應(yīng)原理： Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH + CaCO3↓ 學(xué)生分組完成實(shí)驗(yàn)，并書(shū)寫(xiě)出反應(yīng)原理： Na2CO3 + BaCl2 =2NaCl + BaCO3↓ 學(xué)生識(shí)記化學(xué)反應(yīng)原理 引

8、導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出鹽的幾條化學(xué)性質(zhì)。 酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是它們解離出的離子相互結(jié)合，生成沉淀、氣體或水的過(guò)程。 從生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生找出和要學(xué)的化學(xué)知識(shí)相關(guān)的聯(lián)系點(diǎn)，使獲得化學(xué)知識(shí)、技能的過(guò)程，同時(shí)成為學(xué)生學(xué)習(xí)解釋社會(huì)生活實(shí)際問(wèn)題的過(guò)程。 設(shè)疑并引入新課。 明確探究要求，鼓勵(lì)學(xué)生仔細(xì)觀察現(xiàn)象，填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)記錄。（注：分別準(zhǔn)備碳酸鈉固體和水溶解后的溶液以備后面做實(shí)驗(yàn)探究，以達(dá)到節(jié)約化學(xué)藥品。 性質(zhì)形成于活動(dòng)

9、與探究的過(guò)程中，由學(xué)生根據(jù)自行設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)、匯報(bào)，盡可能符合其認(rèn)知規(guī)律，力求通過(guò)學(xué)生自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的獨(dú)立觀察和解釋?zhuān)醪綄?duì)碳酸鈉化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律寫(xiě) 反應(yīng)方程式，掌握好雙基。 配合電腦課件從微觀的角度分析復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 讓學(xué)生能夠了解到用Na2CO3廉價(jià)易得的原料來(lái)制取新物質(zhì)NaOH，來(lái)實(shí)現(xiàn)工業(yè)上制取NaOH的反應(yīng)原理，實(shí)現(xiàn)了經(jīng)濟(jì)易得。 培養(yǎng)學(xué)生概括總結(jié)能力。讓學(xué)生掌握純堿的化學(xué)性質(zhì)。 識(shí)記P118頁(yè)酸、堿、鹽的溶解性，知道鹽的種類(lèi)不同，其溶解性也不相同。 板書(shū)： 第三節(jié) 海水制“堿” 一、碳酸鈉的化

10、學(xué)性質(zhì) 鹽+堿=新鹽+新堿 鹽+酸=新鹽+新酸 鹽+鹽=兩種新鹽 二、 復(fù)分解反應(yīng)原理 酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是它們解離出的離子相互結(jié)合，生成沉淀、氣體或水的過(guò)程。 [布置作業(yè)] 1、今有氯化鋇、碳酸鉀、硝酸銀和鹽酸等四種溶液，將它們兩兩混合，生成沉淀的反應(yīng)有（ ） A.3個(gè) B.4個(gè) C.5個(gè) D.6個(gè) 2、下列物質(zhì)能大量共存于水溶液中的是（ ） A.硝酸、氫氧化鈣、氯化鈉 B.硝酸鉀、氯化銅、硫酸銨

11、 C.氫氧化鈉、硫酸鎂、氯化鋇 D.鹽酸、碳酸鈉、硝酸鈣 3、有一包白色粉末可能由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種組成，小剛為了測(cè)定該白色粉末的組成，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)： 請(qǐng)你根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象幫助小剛判斷： （1）白色沉淀A是 ，白色粉末中一定不含有 ，肯定含有 。 （2）寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式 。 4、生產(chǎn)燒堿的工廠(chǎng)，常用便宜的原料純堿和熟石灰制得成品。為模擬該生產(chǎn)過(guò)程，同學(xué)們?nèi)?0gNa2CO3溶液與一定質(zhì)量的飽和石灰水混

12、合，恰好完全反應(yīng)，得到4g白色沉淀。求Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 教學(xué)反思： 1、本節(jié)課最重要的特點(diǎn)就是注意了對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的反思。所有的知識(shí)都盡量讓學(xué)生通過(guò)已有經(jīng)驗(yàn)自行體會(huì)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)的探究形成直觀形象后，再來(lái)進(jìn)行新知識(shí)的構(gòu)建。 2、利用學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)常識(shí)，導(dǎo)入新課，不斷引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論、實(shí)驗(yàn)過(guò)程進(jìn)行反思、對(duì)本節(jié)課的知識(shí)與以前知識(shí)的聯(lián)系進(jìn)行反思，幫助對(duì)學(xué)習(xí)的知識(shí)進(jìn)行有意義的建構(gòu)，把零散孤立的內(nèi)容整合到自己的認(rèn)知結(jié)構(gòu)中。 3、本節(jié)課的習(xí)題設(shè)計(jì)還是有一定的深度和難度的，雖然題目不是太多，但是牽扯到的反應(yīng)原理知識(shí)面廣，學(xué)生完成還是有一定難度緊張度的，不過(guò)我想對(duì)一些掌握好些的同學(xué)來(lái)說(shuō)還是一種考驗(yàn)的。 4、通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，既提高了學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力，又培養(yǎng)了學(xué)生的科學(xué)探究能力，使學(xué)生真正學(xué)到解決問(wèn)題的方法，在以后的教學(xué)中要進(jìn)一步加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)。