《2022年高中化學(xué) 模塊終結(jié)測評 蘇教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 模塊終結(jié)測評 蘇教版選修4（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 模塊終結(jié)測評 蘇教版選修4 本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，第Ⅰ卷48分，第Ⅱ卷52分，共100分，考試時間90分鐘。 可能用到的相對原子質(zhì)量：Cu—64　Zn—65　H—1　Ag—108　O—16 Al—27　Ba—137　K—39　S—32 第Ⅰ卷(選擇題　共48分) 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案) 1．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3O

2、H(g)＋H2O(g)，圖M21表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。 圖M21 關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是(　　) A．ΔH＞0，ΔS＞0　　　　　　　B．ΔH＞0，ΔS＜0 C．ΔH＜0，ΔS＜0 D．ΔH＜0，ΔS＞0 2．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是(　　) A．酸堿中和時的反應(yīng)熱：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1 B．明礬水解的離子方程式：Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H＋ C．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ D．醋酸溶于水的電離

3、方程式：CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋ 3．25 ℃，101 kPa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃燒熱為5518 kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　) A．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5518 kJ·mol－1 B．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5518 kJ·mol－1 C．H＋＋OH－===H2O　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 D．H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋OH－(aq

4、)===BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 4．對反應(yīng)“2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0”的有關(guān)分析中，合理的是(　　) A．使用V2O5的目的是增加SO2的轉(zhuǎn)化率 B．減小壓強(qiáng)，有利于該反應(yīng)向SO3分解的方向進(jìn)行 C．該反應(yīng)在較高溫度(500 ℃)時進(jìn)行，有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3 D．該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是SO2的生成速率等于SO3的分解速率 5．下列關(guān)于pH變化的判斷正確的是(　　) A．溫度升高，Na2CO3溶液pH減小 B．溫度升高，純水pH增大 C．新制氯水經(jīng)光照一段時間后，溶液pH減小 D．氫氧化鈉溶液久置于空

5、氣中，溶液pH變大 6．在由水電離出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是(　　) A．Cl－、AlO、Na＋、K＋ B．Fe3＋、NO、K＋、H＋ C．NO、Ba2＋、K＋、Cl－ D．Al3＋、SO、NH、Cl－ 7．燒堿、醋酸和碳酸氫鈉等是生活中常見的物質(zhì)。下列有關(guān)的表示正確的是(　　) A．將醋酸逐滴加入醋酸鈉溶液中至溶液呈酸性，則該混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．將0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋，在此過程中，醋酸的電離程度、溶液的pH都逐漸增大 C．在碳酸氫鈉

6、溶液中加入與其等物質(zhì)的量的燒堿，溶液中的陰離子只有CO和OH－ D．常溫下，將pH＝12的燒堿溶液與pH＝2的醋酸溶液等體積混合，所得混合液pH＞7 8．獲得“863”計劃和中科院“百人計劃”支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功，電解質(zhì)為AlI3溶液，已知電池的總反應(yīng)方程式為2Al＋3I2＝2AlI3。下列說法不正確的是(　　) A．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al－3e－＝Al3＋ B．電池工作時，溶液中鋁離子向正極移動 C．消耗相同質(zhì)量金屬時，用鋰作負(fù)極時，產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鋁多 D．該電池可能是一種可充電的二次電池 9．用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸的混合溶液，則陰、陽兩極產(chǎn)生氣體

7、的成分及體積比(相同條件)不可能的是(　　) A．陽極為純凈氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比<1∶1 B．陽極為純凈氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比≥1∶1 C．陽極為混合氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比≤1∶1 D．陽極為混合氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比≥1∶1 10．對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是(　　) A B C D 研究目的 壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響 溫度對反應(yīng)的影響 平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響 催化劑對反應(yīng)的影響 圖示 11．如圖M22中的曲線是表示其他條件一定時，反應(yīng)2

8、NO＋O22NO2(該反應(yīng)放熱)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正＞v逆的點是(　　) 圖M22 A．a(chǎn)點 B．b點 C．c點 D．d點 12．在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持溫度一定，在t1～t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是(　　) 測定時刻/s t1 t2 t3 t4 c(A)/(mol·L－1) 6 3 2 2 c(B)/(mol·L－1) 5 3.5 3 3 c(C)/(mol·L－1) 1 2.5 3 3 A．在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止

9、B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低 C．該溫度下此可逆反應(yīng)平衡常數(shù)K＝4 D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)＋B(g)C(g) 13．某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)。平衡時，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1 mol、1 mol、2 mol，保持溫度不變，再向容器中分別充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，則下列敘述中正確的是(　　) A．剛充入時，反應(yīng)速率v正減小，v逆增大 B．達(dá)到新平衡時，容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量增大 C．達(dá)到新平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是原來的兩倍 D．達(dá)到新平衡時，容器內(nèi)氣體的百分組成和原來相同

10、 14．常溫下，H2PO的電離程度是水解程度的103倍，HPO的水解程度是電離程度的105倍。而等濃度的HPO的水解程度是H2PO的電離程度的10倍。將等物質(zhì)的量的磷酸二氫鉀和磷酸氫二鉀混合后溶于足量的水形成的溶液中，相關(guān)粒子濃度之間的關(guān)系正確的是(　　) A．c(H3PO4)＞c(H2PO)＞c(HPO)＞c(PO) B．c(K＋)＞c(H2PO)＞c(HPO)＞c(OH－)＞c(H＋) C．c(K＋)∶[c(H2PO)＋c(HPO)]＝3∶2 D．c(K＋)＋c(H＋)＝c(H2PO)＋c(HPO)＋c(PO)＋c(OH－) 15．仿照電極方程式的書寫，我們可以把一些氧化還原反

11、應(yīng)分成“氧化反應(yīng)”和“還原反應(yīng)”兩個“半反應(yīng)”，如Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑可分成氧化反應(yīng)：Fe－2e－＝Fe2＋，還原反應(yīng)：2H＋＋2e－＝H2↑。則下列正確的是(　　) ①Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋可分成 氧化反應(yīng)：Fe－2e－＝Fe2＋ 還原反應(yīng)：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋ ②MnO2＋2Cl－＋4H＋===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O可分成 氧化反應(yīng)：2Cl－－2e－＝Cl2↑ 還原反應(yīng)：MnO2＋2e－＋4H＋＝Mn2＋＋2H2O ③Cl2＋H2S===S↓＋2H＋＋2Cl－可分成 氧化反應(yīng)：H2S－2e－＝S↓＋2H＋ 還原反應(yīng)：Cl2＋2e－＝

12、2Cl－ A．③　　　　B．②③　　　　C．①②　　　　D．①②③ 16．T ℃時，將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中，反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度如圖M23Ⅰ所示。保持其他條件不變，在T1、T2兩種溫度下，Y的體積分?jǐn)?shù)變化如圖Ⅱ所示。下列結(jié)論正確的是(　　) 圖M23 A．T2時，保持其他條件和物質(zhì)狀態(tài)不變，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動 B．T ℃時，若密閉容器中各物質(zhì)的起始濃度為0.4 mol·L－1X、0.4 mol·L－1Y、0.2 mol·L－1Z。保持其他條件不變，達(dá)到平衡時Z的濃度為0.4 mol·L－1 C．圖Ⅱ中T1＞T2，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

13、 D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且X的轉(zhuǎn)化率增大 請將選擇題答案填入下表： 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 題號 10 11 12 13 14 15 16 總分 答案 第Ⅱ卷(非選擇題　共52分) 二、填空題(本題共3小題，共32分) 17．(8分)(1)在25 ℃條件下將pH＝11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為________(填序號)。 A．9　　　B．13　　　C．11～13之間　　　D．9～11之間 (2)25 ℃時，

14、向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是(填序號)__________。 A．氨水與氯化銨發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H＋) C．氯化銨溶于水，電離出大量銨根離子，抑制了氨水的電離，使c(OH－)減小 (3)室溫下，如果將0.1 mol NH4Cl和0.05 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)。 ①__________和__________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1 mol。 ②__________和__________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH－多0.05 mol。 18．

15、(12分)向某密閉容器中加入0.15 mol·L－1A、0.05 mol·L－1C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖M24中甲所示[t0時c(B)未畫出，t1時增大到0.05 mol·L－1]。圖乙為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況。 圖M24 (1)若t4時改變的條件為減小壓強(qiáng)，則B的起始物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝______________________________________________________。 (2)若t5時改變的條件是升溫，此時v正＞v

16、逆，平衡常數(shù)K的值將________(選填“增大”“減小”或“不變”)。 (3)若t1＝15 s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)＝________mol·L－1·s－1。 (4)t3時改變的某一反應(yīng)條件可能是________(選填序號)。 a．使用催化劑　　b．增大壓強(qiáng)　　c．增大反應(yīng)物濃度 (5)若A的物質(zhì)的量減少0.03 mol時，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________________________。 19．(12分)對金屬制品進(jìn)行

17、抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。 (1)以下為鋁材表面處理的一種方法： ①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。 為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的________。 a．NH3　　　b．CO2　　　c．NaOH　　　d．

18、HNO3 ②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為______________________。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是_______________

19、_______________________________________________________________。 (3)利用圖M25所示裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。 圖M25 若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于______處。 若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為______________。 三、實驗探究題(本題共1小題，共12分) 20．某溫度下，水的離子積KW＝1×10－13。有酸溶液A，pH＝a；堿溶液B，pH＝b。為測定A、B混合后溶液導(dǎo)電性的變化以及探究A、B的相關(guān)性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如圖M26所示的實驗裝置。 圖M26

20、 (1)實驗時，燒杯中應(yīng)盛________溶液。 (2)若A為一元強(qiáng)酸，B為一元強(qiáng)堿，且a＋b＝13。該同學(xué)在燒杯中先加入其中一種溶液，閉合開關(guān)K，測得燒杯中燈泡的亮度為10(假設(shè)亮度由暗到亮表示為1、2、3、…10、11、12、…20)。斷開開關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中，當(dāng)從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時，停止滴加溶液并閉合開關(guān)K，此時燈泡G的亮度約為________，原因是__________________________________________________。燒杯中得到的溶液pH＝________。 (3)若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a＋

21、b＝13。斷開開關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中。當(dāng)測得燒杯中溶液pH和“(2)”中最后得到的溶液pH相同時，停止滴加溶液。此時燒杯中的溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，原因可能是__________________。 (4)若A的化學(xué)式為HA，B的化學(xué)式為BOH，且a＋b＝13。當(dāng)從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時，測得燒杯中溶液pH大于“(2)”中最后得到的溶液pH，原因可能是______________________________。此時燒杯中的溶液中各離子濃度大小關(guān)系是__________________。 四、計算題(本題共1小題，共8分) 21．8

22、00 ℃時，在2 L密閉容器內(nèi)充入0.50 mol NO和0.25 mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH＜0。體系中，n(NO)隨時間的變化如下表： t/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.50 0.35 0.28 0.25 0.25 0.25 (1)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。 A．v(NO2)正＝v(O2)逆 B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 C．v(NO)逆＝2v(O2)正 D．容器內(nèi)氣體顏色不變 (2)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的措施是________。 A．適

23、當(dāng)升高溫度 B．縮小反應(yīng)容器的體積 C．增大O2的濃度 D．選擇高效催化劑 (3)計算800 ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。 參考答案 模塊終結(jié)測評(一) 1．D　[解析] 葡萄糖的氧化、中和反應(yīng)、ΔH＜0的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量表明生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)吸熱。 2．B 3．C　[解析] A項，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，故ΔH1＜ΔH2；B項，氣態(tài)硫參加反應(yīng)時比固態(tài)硫放出的熱量多，則ΔH1＜ΔH2；C項，生成CO時比生成CO2放出的熱量少，ΔH1＞ΔH2；D項，ΔH1＝2ΔH2＜0，即ΔH1

24、＜ΔH2。所以正確答案為C。 4．C　[解析] A項中KCl固體不影響反應(yīng)速率；B項中因鐵粉與稀硫酸反應(yīng)放出H2，而導(dǎo)致H2的量增加；C項加入K2SO4溶液，c(H＋)減小，反應(yīng)速率減慢，因鋅的質(zhì)量不變，故放出H2的量沒有變化；D中加入KNO3溶液，因酸性條件下NO具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)不放出H2。 5．C　[解析] 原電池的負(fù)極材料不一定參加反應(yīng)，如氫氧燃料電池的電極，A項錯誤；當(dāng)電解池的陽極材料為金屬時，陽極失電子溶解，B項錯誤；原電池的負(fù)極為失電子反應(yīng)，消耗陰離子或生成陽離子，為保持溶液電中性，陽離子向正極移動，D項錯誤；原電池的負(fù)極和電解池的陽極都發(fā)生失電子反應(yīng)，即氧化反應(yīng)，C項正

25、確。 6．B　[解析] M點表示A、B的物質(zhì)的量相等，但不能表示兩種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率相等，A錯；0～6 s內(nèi)，A、B、C、D物質(zhì)的量的變化量之比為：1.2∶0.4∶0.6∶0.8＝3∶1∶1.5∶2，故A、B、C、D的化學(xué)計量數(shù)之比為3∶1∶1.5∶2，由于化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以0～6 s內(nèi)v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶1.5∶2，B正確；反應(yīng)進(jìn)行到6 s時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變，但不相等，C錯；反應(yīng)進(jìn)行到6 s時，C的平均反應(yīng)速率為＝0.05 mol·L－1·s－1，D錯。 7．A　[解析] 由c(H＋)＝得c2(H＋)

26、＝KW＝c(H＋)·c(OH－)，即c(H＋)＝c(OH－)，A項正確；水電離吸熱，升高溫度，KW增大，pH減小，但仍呈中性，B項錯；碳酸氫鈉水解顯堿性，溶液的c(H＋)減小，C項錯；向0.1 mol·L－1醋酸溶液中加水，溶液的c(H＋)減小，溶液中水電離產(chǎn)生的c(H＋)將增大，D項錯。 8．C　[解析] 0.01 mol·L－1的醋酸溶液pH＞2，A錯；pH＝12的Ba(OH)2溶液10 mL加水稀釋至100 mL，所得溶液pH＝11，B錯；pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸溶液等體積混合，醋酸過量，混合后溶液顯酸性，pH＜7，C正確；等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水和稀鹽酸混合后，二

27、者恰好中和，生成的NH4Cl因水解而使混合溶液顯酸性。 9．A　[解析] 水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液可能是堿性也可能是酸性溶液，當(dāng)是酸性溶液時，A中離子可以共存；B中Fe3＋與AlO發(fā)生雙水解；C中使pH試紙變紅的溶液為酸性溶液，HCO不能存在；D中S2－和ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 10．B　[解析] 食鹽水浸泡過的鐵釘發(fā)生的是吸氧腐蝕，故B項錯。 11．D　[解析] 由總反應(yīng)方程式知負(fù)極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋，正極反應(yīng)為2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，應(yīng)以鐵為負(fù)極，比鐵不活潑的金屬或碳棒作正極，以含F(xiàn)e3＋的電解質(zhì)作電解質(zhì)溶液。 12．

28、D　[解析] pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝10－3mol·L－1，pH＝3的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，c(CH3COOH)＞10－3mol·L－1。將其等體積混合，CH3COOH過量，使溶液呈酸性。溶液中存在如下離子關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，且c(H＋)＞c(OH－)。共同推導(dǎo)出c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。 13．C　[解析] 電解KCl溶液的化學(xué)方程式為2KCl＋2H2O2KOH＋H2↑＋Cl2↑，可知水中H＋在陰極放電同時生成OH－，則c(OH－)＝n mol·L－1。c

29、(H＋)＝，pH＝－lgc(H＋)＝14＋lgn。 14．C　[解析] 在離子反應(yīng)的生成物中，總是以最穩(wěn)定的形式存在，硫化鋅的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于氫氧化鋅的，故Zn2＋、S2－相遇應(yīng)直接結(jié)合成沉淀，而不是發(fā)生雙水解。 15．C　[解析] 依圖可知，其他條件不變，當(dāng)升高溫度時，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A、D項錯；其他條件不變，當(dāng)增大壓強(qiáng)時，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動，B項錯，C項正確。 16．D　[解析] 兩平衡為恒溫恒容條件下的等效平衡，有以下兩種情況： (1)當(dāng)該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)時，有0.6＋＝2或0.3＋＝1，解得x＝2，正反應(yīng)氣體體積減小，增大壓強(qiáng)平

30、衡正向移動，c(C)、C%、M和v正均增大。 (2)當(dāng)該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)時，x＝3，增大壓強(qiáng)平衡不移動，c(C)、v正增大，C%、M不變。故正確答案為D。 17．(1)①反應(yīng)物的活化能　放熱　E1－E2?、跍p小?、蹨p小　減小　不 (2)Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－319.68 kJ·mol－1 [解析] (1)①E1代表反應(yīng)物的活化能；由于E2＞E1，反應(yīng)放熱，ΔH＜0；ΔH＝E1－E2。②反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小。③加入催化劑，改變了反應(yīng)的歷程，使活化能降低，因此E1和E2均減小。催化

31、劑只能加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所用時間，但平衡不發(fā)生移動。 (2)首先寫出反應(yīng)的離子方程式并注明物質(zhì)的狀態(tài)：Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋2H2O(l)，然后根據(jù)該方程式的特點，將已知的熱化學(xué)方程式進(jìn)行適當(dāng)變形，求得ΔH＝－319.68 kJ·mol－1，最后寫出熱化學(xué)方程式：Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋2H2O(l)＝－319.68 kJ·mol－1。 18．(1)4或10　抑制　(2)2或12　(3)①11?、?2　(4)C [解析] 水中存在電離平衡H2OH＋＋OH－，即水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝c(OH－)，酸

32、電離出的氫離子或堿電離出的氫氧根離子都抑制水的電離。 (3)①中先根據(jù)該溫度下水的離子積常數(shù)1×10－13求出氫離子濃度為1×10－11mol·L－1，則其pH為11；②先求出混合后c(OH－)＝＝0.1 mol·L－1，再根據(jù)據(jù)該溫度下水的離子積常數(shù)1×10－13求出氫離子濃度為1×10－12mol·L－1，則其pH為12。(4)中C不能滿足溶液呈電中性的原則，故一定錯誤。 19．(1)銅和碳棒　氯化鐵溶液(或硝酸溶液)(其他合理答案也可) (2)鎂和鋁　氫氧化鈉溶液(其他合理答案也可) (3)鎂和碳棒　鹽酸(其他合理答案也可) (4)鋁和碳棒　氫氧化鈉溶液(其他合理答案也可)

33、[解析] 若電解質(zhì)溶液為氯化鐵，電極分別為銅和碳棒，則可實現(xiàn)銅作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Cu－2e－＝Cu2＋，即a能實現(xiàn)；若電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，電極分別為鎂和鋁，則可實現(xiàn)較活潑的鎂作正極，即b能實現(xiàn)；若電解質(zhì)溶液為鹽酸，電極分別為鎂和碳棒，則可實現(xiàn)溶液的pH增大；若電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，電極分別為碳棒和鋁，則可實現(xiàn)溶液的pH減小。 20．Ⅰ.相同條件下集滿500 mL氧氣所用的時間 不同催化劑的催化效果對照研究 Ⅱ.反應(yīng)生成的MnSO4對此反應(yīng)起催化作用，故反應(yīng)速率先慢后快 [解析] Ⅰ.相同條件下，催化劑的性能主要體現(xiàn)在對化學(xué)反應(yīng)速率的影響方面，因此在實驗過程中需測集滿500

34、mL氧氣所用的時間，本實驗主要從定量的角度對不同催化劑的催化效果進(jìn)行對比分析研究。 Ⅱ.反應(yīng)開始慢后來快，說明生成的產(chǎn)物對反應(yīng)起了催化作用，由題給信息知，起催化作用的產(chǎn)物為MnSO4。 21．(1)v(X)＝0.5 mol·L－1·min－1　(2)K＝4 (3) [解析] 設(shè)第一次平衡時(即1 min時)，有a mol的X轉(zhuǎn)化為Z。 　　　　　X(g)＋Y(g)2Z(g) n始/mol 　2 　　2 　　　　0 n轉(zhuǎn)/mol 　a 　　a 　　　　2a n平/mol 　2－a 2－a 　　　2a 第一次平衡時，x(Z)＝×100%＝50%，a＝1 (1)v

35、(X)＝＝0.5 mol·L－1·min－1 (2)K＝＝＝4 (3)2 min時，x(Z)＝×100%＝66.7%，在恒溫恒容條件下，由于反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，所以加入2 mol Z重新達(dá)到平衡時，Z的體積分?jǐn)?shù)與第一次平衡時相同，即為50%。 模塊終結(jié)測評(二) 1．C　[解析] 據(jù)圖示E2＞E1知，反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)放熱，ΔH＜0；由于反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，所以ΔS＜0，故正確答案為C。 2．D　[解析] A項中的ΔH應(yīng)為負(fù)值；B項中的反應(yīng)物與生成物應(yīng)該用“”連接；氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式應(yīng)為2H2－4e－＝4H＋，正確答案為D。

36、3．B　[解析] A項中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與ΔH的數(shù)值不一致，A項錯誤；C項中熱化學(xué)方程式未注明物質(zhì)的狀態(tài)，C項錯誤；D項中除生成1 mol H2O，還有BaSO4(s)生成，ΔH應(yīng)小于57.3 kJ·mol－1，D項錯誤，正確答案為B。 4．B　[解析] 反應(yīng)的正反應(yīng)方向氣體體積減小且放熱。減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，B正確；升高溫度，平衡逆向移動，C錯；使用催化劑，平衡不能移動，A錯，反應(yīng)即使不平衡，SO2的生成速率也等于SO3的分解速率，D錯。 5．C　[解析] 鹽類的水解是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡CO＋H2OHCO＋OH－右移，pH增大，A項錯誤；溫度升高，水的電離平衡右移，c(H＋)增

37、大，pH減小，B項錯誤；新制氯水中HClO是弱酸，電離程度小，因發(fā)生反應(yīng)2HClO2H＋＋2Cl－＋O2↑，溶液pH減小，C項正確；D項中因2OH－＋CO2＝CO＋H2O，c(OH－)減小，溶液pH變小。 6．C　[解析] 水電離出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1，則原溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性。 7．B　[解析] A項不符合電荷守恒，錯誤；在碳酸氫鈉溶液中加入與其等物質(zhì)的量的燒堿，生成Na2CO3，由于CO的水解，溶液中的陰離子有CO、HCO、OH－，故C錯誤；將0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋，在此過程中，溶液的酸性減弱、醋酸的電離程度增大，故B正確；因醋酸是弱酸

38、，存在電離平衡，所以常溫下，將pH＝12的燒堿溶液與pH＝2的醋酸溶液等體積混合，醋酸過量，混合液的pH＜7。 8．D　[解析] 由電池總方程式和電池中離子的移動方向可知A、B項正確；鋰提供的電子數(shù)與其質(zhì)量的比是金屬中最大的，C項正確；充電時為電解池，而在水溶液中Al3＋不可能放電析出到電極上，所以D項錯誤。 9．B　[解析] 本題考查電解原理的應(yīng)用。當(dāng)陽極只產(chǎn)生Cl2時，陰極上產(chǎn)生Cu或Cu和H2，據(jù)電子守恒，陰極產(chǎn)生的H2的體積一定小于陽極產(chǎn)生的Cl2的體積；當(dāng)陽極產(chǎn)生的是Cl2和O2的混合氣體時，陰極上先產(chǎn)生Cu后放出H2，據(jù)電子守恒，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比可能≤1∶1，也可能≥

39、1∶1，故應(yīng)選B項。 10．C　[解析] 由圖示知，p1＞p2，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，NH3的體積分?jǐn)?shù)增大，故A項錯；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)減小，B項錯；C項正確；催化劑可能加快反應(yīng)速率，也可能減慢反應(yīng)速率，D項錯。 11．C　[解析] a、b兩點均表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c、d兩點未達(dá)到平衡狀態(tài)，但c點表示NO的轉(zhuǎn)化率小于對應(yīng)溫度下平衡時NO的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)正向進(jìn)行，則v正＞v逆。 12．D　[解析] 分析表中數(shù)據(jù)可知，A、B為該可逆反應(yīng)的反應(yīng)物，C是生成物，從t1時刻到t2時刻，A、B、C三種氣體濃度變化量之比為3∶1.5∶1.5＝2∶1∶1，故反應(yīng)的化

40、學(xué)方程式為2A(g)＋B(g)C(g)，D項正確；t3時刻反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，但反應(yīng)并未停止，A項錯；反應(yīng)平衡常數(shù)K＝＝，C項錯；A的轉(zhuǎn)化率為×100%＝67%，而B的轉(zhuǎn)化率為×100%＝40%，故B項錯。 13．B　[解析] 剛充入時，反應(yīng)速率v正、v逆均增大，A項錯；充入后，容器壓強(qiáng)增大，平衡向正方向移動，混合氣體的物質(zhì)的量減小，平均相對分子質(zhì)量增大，B項正確；假設(shè)充入后平衡不移動，則壓強(qiáng)是原來的2倍，由于平衡向正方向移動，則壓強(qiáng)小于原來的2倍，C項錯；達(dá)到新平衡時，和原來相比，Z的含量增大，而X、Y的含量減小，D項錯。 14．B　[解析] 根據(jù)鹽的水解是微弱的這一特點，c(H3PO4)

41、不可能大于c(H2PO)，A錯；根據(jù)題中數(shù)據(jù)可判斷B正確；根據(jù)物料守恒可得：c(K＋)∶[c(H2PO)＋c(HPO)＋c(H3PO4)＋c(PO)]＝3∶2，C錯；根據(jù)電荷守恒可得：c(K＋)＋c(H＋)＝c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH－)，D錯。 15．D　[解析] 氧化反應(yīng)為失電子反應(yīng)，還原反應(yīng)為得電子反應(yīng)；將“氧化反應(yīng)”和“還原反應(yīng)”兩個“半反應(yīng)”相加，即可得總反應(yīng)方程式。 16．B　[解析] 由圖Ⅰ知，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，從反應(yīng)開始到反應(yīng)達(dá)到平衡時，X、Y、Z濃度的變化量之比為0.2∶0.6∶0.4＝1∶3∶2，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋3Y

42、(g) 2Z(g)。增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，A項錯；當(dāng)容器中各物質(zhì)的起始濃度為0.4 mol·L－1X、0.4 mol·L－1Y、0.2 mol·L－1Z時，按化學(xué)方程式的計量數(shù)可化歸為0.5 mol·L－1X、0.7 mol·L－1Y、0 mol·L－1Z，所建立平衡與圖Ⅰ所建立平衡相同，平衡時Z的濃度為0.4 mol·L－1，B項正確；由圖Ⅱ知，T1＞T2，溫度升高，反應(yīng)物Y的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡逆向移動，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C項錯；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡逆向移動，X的轉(zhuǎn)化率減小，D項錯。 17．(1)D　(2)C　 (3)①NH　NH3·H2O　②NH　H

43、＋ [解析] (1)NH3·H2O是弱堿，將pH＝11的氨水稀釋100倍，氨水的pH減小且減小量小于2個單位。 (2)氨水中存在電離平衡NH3·H2ONH＋OH－，向氨水中加入少量氯化銨固體，氯化銨溶于水，電離出的銨根離子使電離平衡向左移動，氨水中c(OH－)減小。 (3)①根據(jù)“原子守恒”可知混合溶液中NH和NH3·H2O的物質(zhì)的量之和等于0.1 mol；②根據(jù)“電荷守恒”可得，c(NH)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)。 18．(1)0.02　　(2)增大　(3)0.004　(4)ab (5)3A(g)2C(g)＋B(g)　ΔH＝＋100 akJ·mol－1

44、 [解析] (1)根據(jù)甲圖和題意知，A為反應(yīng)物，B、C為生成物，t0～t1階段，反應(yīng)物A和生成物C的物質(zhì)的量濃度變化量之比為：(0.15－0.06)mol·L－1：(0.11－0.05)mol·L－1＝3∶2，依據(jù)乙圖，t4時減小壓強(qiáng)，平衡不移動，知該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，說明生成物B的化學(xué)計量數(shù)為1，反應(yīng)化學(xué)方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)，平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，t0～t1階段，B的物質(zhì)的量濃度變化量＝(0.15－0.06)mol·L－1×＝0.03 mol·L－1，故B的起始物質(zhì)的量濃度＝(0.05－0.03)mol·L－1＝0.02 mol·L－1。 (2)升高溫度

45、，v正＞v逆，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K的值將增大。 (3)v(C)＝＝0.004 mol·L－1·s－1。 (4)由乙圖知，t3時v正、v逆同時增大且增大的倍數(shù)相同，故t3時改變某一反應(yīng)條件可能是使用催化劑或增大壓強(qiáng)。 (5)反應(yīng)消耗0.03 mol A時，容器與外界的熱交換總量為a kJ，則反應(yīng)消耗3 mol A時，熱交換總量為100a kJ，又由于正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是3A(g) 2C(g)＋B(g)　ΔH＝＋100 kJ·mol－1。 19．(1)①2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO＋3H2↑(或2Al＋6H2O＋2OH－＝2[

46、Al(OH)4]－＋3H2↑)　b　②2Al－6e－＋3H2O＝Al2O3＋6H＋ 部分Al2O3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，加入NaHCO3中和酸后，進(jìn)一步水解相互促進(jìn)，生成Al(OH)3沉淀[或加入NaHCO3，降低了溶液中的氫離子濃度，氫離子濃度降低到一定程度時，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀] (2)保證電解液中Cu2＋濃度不變 (3)N　犧牲陽極的陰極保護(hù)法(犧牲陽極保護(hù)法) [解析] (1)①Al遇堿冒泡(H2)時變成AlO，欲回收鋁，應(yīng)加能使溶液呈弱酸性的CO2并過量，故選b。 ②陽極反應(yīng)易誤寫為Al－3e－＝Al3＋，題中已給信息：在鋁材表面生成氧化膜，應(yīng)該是Al－e－―→Al2O

47、3，左邊少氧，在酸性時應(yīng)該在左邊加H2O，繼而寫出2Al－6e－＋3H2O＝Al2O3＋6H＋。 由于電解液是硫酸，會溶解一定量的Al2O3生成Al3＋，所以加入HCO，消耗一定量的H＋后，就會發(fā)生Al3＋和HCO的水解互促反應(yīng)，產(chǎn)生CO2和Al(OH)3。 (2)電鍍銅，應(yīng)以鍍層金屬Cu為陽極，以保證溶液中c(Cu2＋)不變。 (3)用電化學(xué)法保護(hù)金屬，就是把被保護(hù)的金屬作陰極。碳棒－Fe作電極時，若構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，被腐蝕，所以要保護(hù)Fe必須外加電壓，使Fe連接負(fù)極成為陰極，故閉合N；若Zn－Fe為電極，活潑的Zn作陽極犧牲，F(xiàn)e受到保護(hù)，故閉合M。 20．(1)B　(2)5

48、　反應(yīng)后燒杯中自由離子的濃度約為原溶液的一半　6.5 (3)A為多元強(qiáng)酸　(4)B為弱堿，B過量　c(B＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) [解析] (1)據(jù)圖示，實驗中用了酸式滴定管，酸式滴定管裝溶液A，故燒杯中應(yīng)盛堿溶液B。 (2)當(dāng)A為一元強(qiáng)酸，B為一元強(qiáng)堿，且a＋b＝13時，酸溶液A和堿溶液B的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液等體積混合后，恰好中和，混合液呈中性，該溫度下中性溶液的pH＝6.5；混合液里酸提供的陰離子和堿提供的陽離子濃度均減小為原來的一半，故混合液的導(dǎo)電性減小一半。 (3)中性的強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液中，陽離子濃度大于陰離子濃度，根據(jù)“電荷守恒”，陽離子所帶的正電荷數(shù)小

49、于陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)，陽離子所帶的正電荷數(shù)至少為1，故陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)至少為2，陰離子由酸提供，可知酸A為多元強(qiáng)酸。 (4)由a＋b＝13知，酸A中H＋濃度與堿B中OH－濃度相等，二者等體積混合后，混合液呈堿性，說明堿B過量，堿B的物質(zhì)的量濃度大，B為弱堿，此時燒杯中的溶液中各離子濃度大小關(guān)系是c(B＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)。 21．(1)BCD　(2)BC　(3)16 [解析] (1)該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說明反應(yīng)混合物的組成不再改變，B項正確；容器內(nèi)氣體顏色不變，說明NO2濃度不再改變，D項正確； (2)正反應(yīng)為氣體體積

50、減小的放熱反應(yīng)。升高溫度，反應(yīng)速率增大，但平衡向逆反應(yīng)方向移動，A錯；縮小反應(yīng)容器的體積，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，B正確；增大反應(yīng)物O2的濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，C正確；選擇催化劑，平衡不移動，D錯。 (3)解：反應(yīng)進(jìn)行到3s時已達(dá)平衡 　　　　2NO(g)　?。　2(g)　　　　2NO2(g) n(起始) 0.50 mol 　　　　0.25 mol 　　　　　　0 n(變化) 0.25 mol 　　　　0.125 mol　　　　　　0.25 mol n(平衡) 0.25 mol 　　　　0.125 mol　　　　　　0.25 mol c(平衡) 0.125 mol·L－1　　 0.062 5 mol·L－1　　　 0.125 mol·L－1 K＝＝16。