《2022年高考化學 考點71 溶度積常數大小比較實驗探究必刷題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學 考點71 溶度積常數大小比較實驗探究必刷題（20頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高考化學 考點71 溶度積常數大小比較實驗探究必刷題 1．下列依據實驗操作及現象得出的結論正確的是 ( ) 選項 實驗操作 現象 結論 A 向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(ClO)2溶液 生成白色沉淀 試樣已氧化變質 B 向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液 白色沉淀轉化為淡黃色沉淀 相同溫度下，KSP(AgCl)>KSP(AgBr) C 向待測液中依次滴入氯水和KSCN溶液 溶液變?yōu)榧t色 待測溶液中含有Fe2+ D 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 有白色沉淀和氣體產生 AlO2-與HCO3-發(fā)生了雙水解反應 【答案】

2、B 2．下列有關實驗現象、解釋和結論都正確的是 選項 實驗操作 實驗現象 解釋或結論 A 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 紅棕色變深 反應2NO2N2O4的△H<0 B 淀粉水解后的溶液加入新制Cu(OH)2濁液，再加熱 無磚紅色沉淀 淀粉水解產物不含醛基 C 滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍 原溶液中無NH4+ D 向盛有1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振蕩，再加入10滴0.1 mol/L的NaI溶液，再振蕩， 先生成白色沉淀，后產生黃色沉淀 Ksp(AgI)

3、p(AgCl) 【答案】A 3．下列有關實驗操作、現象、目的及結論都正確的是 選項 實驗 現象結論 A 向濃度均為?0.1 mol?L?1 NaCl?和?Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 mol?L?1?AgNO3?溶液，先生成白色的AgCl沉淀 能證明Ksp(AgCl)< Ksp(Ag2CrO4) B 向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱，冷卻后觀察是否分層 不能區(qū)別植物油和礦物油 C 其他條件相同，一只試管中加入5mL 0.2mol/LH2C2O4?(aq)和2.5L 0.1mol/L KMnO4(aq)；另一支試管中加入7.5ml 0.2moI/L

4、H2C2O4?(aq)和 2.5mL 0.2mol/L KMnO4(aq) 和5mlH2O 可驗證相同條件下濃度對化學反應速率的影響 D 常溫下，用pH計測定0.1moI/L NaA溶液的pH大于0.1moI/L Na2CO3溶液的pH 能證明酸性：HA

5、體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙 濕潤的紅色石蕊試紙逐漸變藍 NH4HCO3分解產生氨氣 C 將一小塊金屬鈉放置在空氣中，一段時間后，將其放置在坩堝中加熱 鈉表面變暗，加熱時，鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰 鈉易與氧氣反應，加熱時生成Na2O的速率加快 D 向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中，分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液 一支無明顯現象，另一支產生黃色沉淀 相同條件下，AgI比AgCl的溶解度小 【答案】C 5．根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是 選項 實驗操作和現象 結論 A 將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4，滴加KS

6、CN溶液，溶液變紅。 原Fe(NO3)2樣品溶于酸前已氧化變質 B T℃時，向等體積的飽和AgCl、AgI溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，所得沉淀n(AgCl)>n(AgI) T℃時，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，出現白色膠狀沉淀。 非金屬性：Cl＞Si D 無水乙醇與濃硫酸共熱至170℃，將產生的氣體通入溴水，溴水褪色。 乙烯和溴水發(fā)生加成反應 【答案】B 【解析】A.酸性條件下，NO3- 能將 Fe2＋氧化為Fe3＋，所以將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液，溶液變紅，不能說明原Fe(NO3)2

7、樣品溶于酸前已氧化變質，故A錯誤；B. T℃時，向等體積的飽和AgCl、AgI溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，所得沉淀n(AgCl)>n(AgI)，說明前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl-）＞c（I-），由此說明T℃時，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故B正確；C.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，出現白色膠狀沉淀，證明證明酸性HCl>H2SiO3，由于HCl不是最高價含氧酸，無法判斷Cl、S的非金屬性，故C錯誤；D. 可能生成二氧化硫與溴水反應，不能確定乙烯與溴水是否發(fā)生了加成反應，故D錯誤。 6．由下列實驗及現象不能推出相應結論的是 實驗 現象 結論 A．

8、 向2mL0.1mol/L FeCl3 溶液中加足量鐵粉，震蕩，加1滴KSCN溶液 黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變 還原性：Fe＞Fe2+ B． 將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生 CO2具有氧化性 C． 加熱盛有少量NH4NO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙 石蕊試紙變藍 NH4NO3顯堿性 D． 向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液 一只試管中產生黃色沉淀，另一支中無明顯現象 Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl) 【答案】C 7

9、．下列實驗操作、實驗現象和實驗結論不正確的是? 選項 實驗操作 實驗現象 實驗結論 A 將大小相同的金屬鈉分別投入水和乙醇中 鈉與水反應比鈉與乙醇反應劇烈 堿性：乙醇鈉＞氫氧化鈉 B 向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放置濕潤的紅色石蕊試紙 試紙變?yōu)樗{色 NO3-被還原為NH3 C 向KI溶液中加少量苯，然后加FeCl3溶液 有機層呈橙紅色 還原性：Fe2+＞I- D 向1mL 0.1mo/L Na2S溶液中滴入1mL0.1mol/L ZnSO4溶液再加入0.1mol/L CuSO4溶液 開始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成 Ksp(CuS

10、)CuS C 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體 溶液顏色變淺 FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆

11、反應方向移動 D 常溫下，用pH計分別測定飽和NaA溶液和飽和NaB溶液的pH pH：NaA＞NaB 常溫下酸性：HA﹤HB 【答案】A 9．下列實驗中，對應的操作、現象以及所得出的結論都正確的是 選項 實驗 現象 結論 A 把鋁箔插入濃硝酸中 有大量紅棕色氣體產生 濃硝酸具有強氧化性 B CO2通入CaCl2溶液中 無明顯現象 非金屬性：Cl>C C Cl2通入品紅溶液中 品紅褪色 Cl2具有漂白性 D NaOH溶液中逐滴滴入0.1mol·L?1MgSO4溶液至不再有沉淀產生，再滴0.1mol·L-1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后白

12、色沉淀變?yōu)闇\藍色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]

13、于Mg(OH)2的Ksp，故D正確。 10．下列實驗及其結論都正確的是 實驗 結論 A 氯氣的水溶液可以導電 氯氣是電解質 B 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落 鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁 C 將 Na2S 滴入 AgNO3 和 AgCl 的混合濁 液中產生黑色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) D 用分液漏斗分離苯和四氯化碳 四氯化碳密度比苯大 【答案】B 11．依據下列實驗操作及現象能得出正確結論的是 選項 操作 現象 結論 A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體 溶液紅色變淺 溶液中存在CO32-的水解

14、平衡 B 室溫下，向20mL濃度為0.1mol/LNa2S溶液中先源加幾滴0.1mol/LZnSO4溶液，再滿加幾滴0.1?mol/LCuSO4溶液 先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀 Kg(ZnS)

15、，氫氧根離子濃度減小，所以A選項是正確的；B. 向Na2S溶液中滴入ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再加入幾滴CuSO4溶液，沉淀由白色轉化為黑色，硫化鋅和硫化銅陰陽離子比相同，說明溶度積（Ksp）：ZnS＞CuS，故B錯誤；C.檢驗葡萄糖應在堿性溶液中,則在水浴加熱后取少量溶液，加入幾滴新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，沒有加堿至中性，不能檢驗，故C錯誤；D．將銅片和鐵片導線連接插入濃硝酸中，由于鐵發(fā)生鈍化反應，則鐵為正極，銅為負極，但金屬活動性Fe大于Cu，故D錯誤。 12．根據下表中實驗操作、現象得出的結論正確的是 選項 實驗操作 實驗現象 結論 A 向飽和Na2CO3溶液中加

16、入BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸 產生氣泡 Ksp(BaCO3)I2 C 向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，將產生的氣體通入硅酸鈉溶液 溶液中出現白色沉淀 非金屬性：Cl>C>Si D 將碳與濃硫酸共熱產生的氣體通入酸性KMnO4溶液 溶液紫紅色褪去 SO2具有漂白性 【答案】B 13．根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是 選項 實驗操作和現象 結論 A 向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清

17、苯酚的酸性強于H2CO3的酸性 B 向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 C 向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出 Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性 D 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成 Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) 【答案】B 14．下列實驗操作、實驗現象以及所得出的結論均正確的是 選項 實驗操作???? 實驗現象 結論 A 向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液?? 有白色沉淀產生? ?該溶液中可能含有SO42-??

18、 B 向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液 無明顯現象 NH3·H2O和AgNO3不反應 C 將木炭和濃硫酸共熱生成的氣體通入澄清石灰水中 ?澄清石灰水變渾濁? ?該氣體只含CO2 D 向1mL.2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L?FeCl3溶液 先生成白色沉淀，后生成紅褐色沉淀 ??Ksp[Fe(OH)3]?

19、?1的HCl分別做導電性實驗 CH3COOH溶液對應的燈泡較暗 CH3COOH是弱電解質 B 向某溶液中加銅和濃H2SO4 試管口有紅棕色氣體產生 原溶液可能含有NO3－ C 向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，將產生的氣體通入品紅溶液 品紅溶液褪色 該鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3 D 向濃度均為0.1 mol·L?1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出現藍色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Cu(OH)2] 【答案】C 【解析】同濃度的兩種一元酸做導電性實驗，CH3COOH溶液對應的燈泡較暗，電離出的離子濃度小，所以醋酸為弱酸，A正確；

20、銅在酸性條件下，被硝酸根離氧化為銅離子，硝酸根離子被還原為一氧化氮，遇到空氣變?yōu)榧t棕色氣體二氧化氮，因此原溶液可能含有NO3－，B正確；使品紅溶液褪色的氣體可能為氯氣或二氧化硫，則鹽可能為NaClO與濃鹽酸反應生成氯氣，可能Na2SO3或NaHSO3為濃鹽酸反應生成二氧化硫，C錯誤；難溶電解質的溶度積越小，加入氨水時越容易生成沉淀，可以得出sp[Mg(OH)2]> Ksp[Cu(OH)2]結論，D正確；正確選項C。 16．下列實驗操作、實驗現象和實驗結論均正確的是 選項 實驗操作 實驗現象 實驗結論 A 將大小相同的金屬鈉分別投入水和乙醇中 鈉與水反應比鈉與乙醇反應劇烈 乙醇

21、羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑 B 在適量淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液調溶液pH至堿性，再加入新制的Cu(OH)2，加熱 有紅色沉淀生成 淀粉完全水解 C 向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液 溶液變紅 稀硫酸能氧化Fe2+ D 向10mL 0.1mo/L Na2S溶液中滴入2mL0.1mol/L ZnSO4溶液再加入0.1mol/L CuSO4溶液 開始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成 Ksp(CuS)

22、現象 解釋 A 反萃取法提取碘的CCl4溶液中的碘 向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振蕩、靜置、分液 碘在水中溶解度比在CCl4中大 B 在FeCl3溶液中加入適量Fe粉充分反應后，再滴加幾滴鐵氧化鉀溶液 產生藍色沉淀 2Fe3++Fe=3Fe2+ 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-= Fe3[Fe(CN)6]2↓ C 向0.1?molL的Fe(NO3)2溶液中滴?加鹽酸 振蕩試管顏色加深 H+抑制Fe2+水解 D 向5ml?0.1mol/LNaOH溶液滴入5?滴0.1mol/LMgSO4溶液，再滴加0.1?mol/L CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，

23、后變?yōu)闇\藍色沉淀 Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小 【答案】B 18．根據下列實驗能得出相應結論的是 選項 實驗 結論 A 常溫下,測得0.1?mol/LNaA溶液的pH小于0.1?mol/L Na2CO3溶液的pH 酸性:HA>H2CO3 B 向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,溶液變藍色 還原性:I->Fe2+ C 向飽和FeSO4溶液中加入CuS固體,測得溶液中c(Fe2+)不變 Ksp(CuS)

24、測得0.1?mol/LNaA溶液的pH小于0.1?mol/L Na2CO3溶液的pH，能證明酸性HA>HCO3-，故A錯誤；向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,反應方程式是 ，所以溶液變藍色不能證明還原性:I->Fe2+，故B錯誤；一種難溶物容易轉化為比它更難溶的沉淀，飽和FeSO4溶液中加入CuS固體,測得溶液中c(Fe2+)不變，說明沒有生成FeS沉淀，所以Ksp(CuS)

25、aOH溶液 產生白色沉淀 相同溫度下，溶度積常數: Ksp[Mg(OH)2]HCO3- D 向飽和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末 無氣泡冒出 不能證明酸性:碳酸>硼酸 【答案】C 20．根據下列操作及現象，所得結論不正確的是　　 序號 操作及現象 結論 A 將的氨水稀釋10倍，測得pH由1

26、1變成? 的電離程度增大 B “球”浸泡在熱水中，顏色加深 C 向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色 溫度升高，的水解程度增大 D 將固體加入飽和溶液中，一段時間后，檢驗固體成分為 同溫下溶解度： 【答案】D 21．根據下列實驗操作和現象得出的結論正確的是 選項 實驗操作 現象 結論 A 向BaSO4固體中加入濃Na2CO3溶液，充分攬拌后，取沉淀(洗凈)放入鹽酸中 有氣泡產生 說明Ksp(BaCO3)

27、 向尿液中加入新制Cu(OH)2懸蝕液 沒有紅色沉淀生成 說明尿液中不含有葡萄糖 D 向溶液X中滴加NeOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍 無法證明溶液X中是否存在NH4+ 【答案】D 22．根據下列實驗操作和現象所得出的結論錯誤的是 選項 操作 現象 結論 A 向蔗糖中加入濃硫酸 蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體 濃硫酸具有脫水性和強氧化性 B 向盛有濃氨水的錐形瓶中通入氧氣，并將灼熱鉑絲置于液面上方 鉑絲保持紅熱，且瓶內有白煙產生 氨的催化氧化反應為放熱反應 C 向盛有H2O2溶液的試管中加

28、入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液 溶液變成棕黃色，一段時間后，溶液中出現氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成 Fe2+催化H2O2分解產生O2；H2O2分解反應放熱，促進Fe2+的水解平衡正向移動 D 向濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuC12的混合溶液中逐滴加入氨水 先出現藍色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] 【答案】C 23．由下列實驗及現象能推出相應結論的是 實驗 現象 結論 A 將SO2氣體通入品紅溶液中；一段時間后加熱溶液 品紅溶液褪色；加熱后顏色恢復 SO2的氧化性可以漂白色素；但該漂白是可逆的 B 向包有Na2O的棉花中

29、滴加蒸餾水 棉花能燃燒 該反應放熱，且生成了O2支持燃燒 C 向FeI2溶液中滴入少量氯水 溶液變黃色 還原性：I->Fe2+ D 分別向盛有少量ZnS和CuS的試管中加入3mL相同濃度鹽酸 前者溶解，后者不溶 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) 【答案】D 【解析】A. SO2的漂白原理是與有色物質結合生成不穩(wěn)定的無色物質，不是氧化性，故A錯誤；B. Na2O與水反應不生成氧氣，應該換成Na2O2該實驗才成立，故B錯誤；C. 向FeI2溶液中滴入少量氯水發(fā)生反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-+I2，Fe3+和I2都可以使溶液變黃，無法說明還原性：I->F

30、e2+，故C錯誤；D. 分別向盛有少量ZnS和CuS的試管中加入3mL相同濃度鹽酸，前者溶解，后者不溶，說明在鹽酸中ZnS比CuS易溶，因此Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，故D正確；本題選D。 24．下列實驗方案能達到相應實驗目的的是 選項 實驗目的 實驗方案 A 分離Fe2O3、Al2O3 將混合物投入足量NaOH溶液中然后依次進行過濾、洗滌、蒸發(fā)、灼燒四項操作 B 驗證淀粉溶液水解生成葡萄糖 向淀粉溶液中加入稀硫酸共熱，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱 C 證明：Ksp(Ag2CrO4)

31、rO4的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液 D 檢驗FeCl2晶體是否完全變質 取少量久置的FeCl2晶體于試管中，逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液 【答案】D 25．下列根據實驗現象得出的實驗結論正確的是（ ） 選項 實驗操作 實驗現象 實驗結論 A 向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放置濕潤的紅色石蕊試紙 試紙變?yōu)樗{色 NO3-被還原為NH3- B 將Fe(NO3)2樣品置于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 溶液變成紅色 Fe(NO3)2樣品中一定含有Fe3+ C 向濃度均為0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶

32、液 產生黑色沉淀(Ag2S) Ksp(Ag2S) ＞Ksp(Ag2CO3) D 向KI溶液中加入少量苯，然后加FeCl3溶液 有機層呈橙紅色 還原性：Fe2+＞I- 【答案】A 26．下列化學實驗中的操作、現象及結論都正確的是（ ） 選項 操作 現象 結論 A 向苯中滴入少量濃溴水，充分振蕩，靜置 下層接近無色 說明苯與溴發(fā)生了取代反應 B 向蛋白質溶液中加入適量CuSO4溶液并充分混合 溶液中有沉淀析出 CuSO4溶液使蛋白質發(fā)生變性 C 向AgI沉淀中滴入KCl溶液 有白色沉淀 Ksp(AgCl)

33、中加入少量稀硫酸，加熱約5 min，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液并加熱 混合液中無紅色沉淀出現 說明淀粉沒有發(fā)生水解反應生成葡萄糖 【答案】B 【解析】苯與溴水不反應，向苯中滴入少量濃溴水，充分振蕩，靜置，因苯萃取了溴水中的溴，所以下層接近無色，故A錯誤； CuSO4是重金屬鹽，CuSO4溶液使蛋白質發(fā)生變性，所以向蛋白質溶液中加入適量CuSO4溶液，有沉淀析出，故B正確；碘化銀比氯化銀更難溶，所以Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故C錯誤；檢驗淀粉是否發(fā)生水解，應該向適量淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱約5 min，冷卻后加入氫氧化鈉溶液，再加入新制Cu(OH)2濁液并加

34、熱，若有紅色沉淀出現，說明淀粉發(fā)生水解，故D錯誤。 27．下列實驗操作、現象以及原因完全對應的是 實驗操作 實驗現象 原因 A 室溫下，向濃度均為0.01mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液 出現白色沉淀 Ksp(BaSO4)< Ksp(CaSO4) B 將水蒸氣通過灼熱的鐵粉 鐵粉變?yōu)榧t色 鐵可以與水在高溫下發(fā)生反應 C 向淀粉水解的產物中加入新制的銀氨溶液 沒有出現銀鏡現象 催化劑與新制的銀氨溶液發(fā)生了反應 D 相同溫度下，將相同大小鈉塊分別加到水、醋酸、乙醇中 生成氫氣的速率：醋酸>水>乙醇 三種電解質電離H+能力：醋酸>水>乙醇 【答案】C