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1、1.3 元素周期表的應(yīng)用
2022年高中化學(xué)魯科版必修二教案:1-3 元素周期表的應(yīng)用 認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
高一化學(xué)備課組 主備人:戴朝先 xx.3.26
教學(xué)內(nèi)容
第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用
課題
認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
教
學(xué)
目
標(biāo)
知 識
與技能
1. 以第三周期元素為例,讓學(xué)生掌握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,并能運用原子結(jié)構(gòu)的理論解釋這些遞變規(guī)律。
2. 掌握判斷元素失電子能力、得電子能力的方法。
3. 了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在周期表的位置三者之間的關(guān)系。
過 程
與方法
1. 通過“鈉
2、、鎂、鋁原子失電子能力的遞變”培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰σ约皩嶒灲Y(jié)果的分析、處理、總結(jié)的能力。
2. 通過對“硅、磷、硫、氯原子得電子能力的遞變”的探究,培養(yǎng)學(xué)生獲取信息的能力,
3. 通對利用原子結(jié)構(gòu)的理論解釋這些規(guī)律,培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力。
情感態(tài)度
與價值觀
通過對元素周期表的學(xué)習(xí),讓學(xué)生體會到化學(xué)對個人生活和社會發(fā)展的貢獻,培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識。
教
材
分
析
重點
同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。
難點
同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。
學(xué)情分析
學(xué)生已學(xué)習(xí)了元素周期表的有關(guān)知識,對元素已有一定的了解。
課 型
新課
教 具
3、課 時
1 課時
教學(xué)流程
教 學(xué) 內(nèi) 容
展
示
目
標(biāo)
1. 以第三周期元素為例,讓學(xué)生掌握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,并能運用原子結(jié)構(gòu)的理論解釋這些遞變規(guī)律。
2. 掌握判斷元素失電子能力、得電子能力的方法。
3. 了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在周期表的位置三者之間的關(guān)系。
自
主
學(xué)
習(xí)
一、 認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
原子序數(shù)
11
12
13
14
15
16
17
元素符號
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
原子結(jié)構(gòu)
示意圖
所屬族
4、
最高正價和最低負價
氣態(tài)氫化物
-
-
-
SiH4
PH3
H2S
HCl
最高價氧化物
Na2O
MgO
Al2O3
SiO2
P2O5
SO3
Cl2O7
最高價氧化物對應(yīng)的水化物
根據(jù)P21實驗探究給定的儀器和藥品,設(shè)計合理的實驗方案,來驗證你的預(yù)測。
實驗方案設(shè)計:
實驗內(nèi)容
實驗現(xiàn)象
相關(guān)化學(xué)方程式
結(jié)論
判斷元素原子失去電子能力(金屬性)的強弱方法有:
5、
。
自主學(xué)習(xí):P21-22,從中獲取證據(jù),驗證你的預(yù)測。
Si
P
S
Cl
與氫氣化合的條件
生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
SiH4
6、 PH3 H2S HCl
最高價氧化物對應(yīng)的
水化物的酸性強弱
H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
結(jié) 論
預(yù)測 ,得電子能力:Si P S Cl
判斷非金屬元素原子得電子能力(非金屬性)的強弱方法有:
7、
。
結(jié)論:在同一周期中,從左至右核電荷數(shù)依次 ,原子半徑逐漸 ,原子失電子能力逐漸 ,得電子能力逐漸 。
合
作
探
究
1.設(shè)計實驗,探究鈉、鎂、鋁的失電子能力。
2.實驗時,應(yīng)注意什么問題?
3.分析硅、磷、硫、氯的得電子能力。
精
講
精練
一、知識體系
1.以第三周期元素為例,鈉、鎂、鋁
8、的失電子能力。
2.硅、磷、硫、氯的得電子能力。
3.失電子能力(金屬性)的判斷方法。
4.得電子能力(非金屬性)的判斷方法。
課堂練習(xí)
1.下列事實能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強的有( )
①甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應(yīng)并置換出乙②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同,且甲的原子半徑小于乙③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同,且甲的原子序數(shù)小于乙④甲、乙兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性甲大于乙⑤兩單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)時生成的陽離子,甲失去的電子數(shù)比乙多
i. 全部 B.僅② C.僅②⑤ D.①③④
2. 金屬只有還原性,非金屬只有氧化性對嗎?
9、3. 能證明Al的金屬性比Mg弱的實驗事實是
A.Al的導(dǎo)電性比Mg強
B.Al的原子半徑比Mg小
C.Al(OH)3能溶于NaOH溶液,而Mg(OH)2則不能
D.Mg(OH)2的溶解性比Al(OH)3的溶解性略大
4.下列能說明S的非金屬性強于P的是
A.S的顏色比P的顏色深
B.P4能在常溫下自燃,而S不能
C.酸性:H2S<H3PO4
D.酸性:H2SO4>H3PO4
5.X、Y是元素周期表中的兩種元素,下列敘述中能說明X的得電子能力比Y強的是
A.X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低
B.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
C.X的氣態(tài)氫化物比Y的
10、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來
達標(biāo)測試
一、選擇題:
1、下列單質(zhì)中,最容易跟氫氣發(fā)生反應(yīng)的是( )
A.O2 B.N2 C.F2 D. C
2、下述事實能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是(? )
A.硫酸比鹽酸穩(wěn)定?????? B.氯化氫比硫化氫穩(wěn)定
C.鹽酸酸性比氫硫酸強?? D.硫酸酸性比高氯酸弱
3、電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z,它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱順序為:HXO4>H2YO4>H3ZO4,下
11、列判斷錯誤的是(? )
A.原子半徑 X>Y>Z??????????? B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>Y>Z
C.元素原子得電子能力X>Y>Z?? D.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易X>Y>Z
4、按C、N、O、F的順序,下列遞變規(guī)律錯誤的是(? )
A.原子半徑逐漸增大?????? B.元素原子得電子能力逐漸增強
C.最高化合價逐漸升高?? D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強
5、下列事實不能用于判斷金屬元素原子失電子能力強弱的是( )
A.金屬間發(fā)生置換反應(yīng)
B.1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少
C.金屬元素的最高價氧化
12、物對應(yīng)水化物的堿性強弱
D.金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易
6、元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是( )
A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價
B.多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高
C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強
D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
7.下列說法中正確的是 ( )
A.周期表是按原子量逐漸增大的順序從左到右排列的
B.最外層電子數(shù)相同的元素不一定是同一族
C.同族元素的最外層電子數(shù)一定相同
D.同周期元素的電子層數(shù)相同
13、
8.下列關(guān)于氣態(tài)氫化物的敘述正確的是( )
A.只有非金屬元素才能形成氣態(tài)氫化物
B.氣態(tài)氫化物的水溶液都是酸
C.HF是最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物
D.非金屬的氣態(tài)氫化物都可由非金屬單質(zhì)和氫氣在常溫下反應(yīng)生成
9.第3周期中,置換氫能力最強的元素為 (填寫元素符號或化學(xué)式,下同),化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是 ,最高價氧化物的水化物酸性最強的物質(zhì)的化學(xué)式是 ,堿性最強的物質(zhì)的化學(xué)式為 ,顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是 。
10.有同周期的A、B、C三種元素,其原子的核電荷數(shù)依
14、次增大,原子序數(shù)之和為41。且C原子比B原子的核外電子數(shù)多4個。回答下面有關(guān)問題:
(1)寫出A、B、C三種元素最高價氧化物的水化物的化學(xué)式,并按酸性依次減弱、堿性依次增強的順序排列 。
(2)已知A、B、C三種元素的最高價氧化物的水化物在溶液中可兩兩發(fā)生反應(yīng),試寫出有關(guān)的離子方程式。