《2022年高中化學(xué) 模塊終結(jié)測評 蘇教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 模塊終結(jié)測評 蘇教版必修2（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 模塊終結(jié)測評 蘇教版必修2 本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分， 共100分，考試時間90分鐘。 第Ⅰ卷　(選擇題　共54分) 一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個正確答案) 1．在短周期元素中，屬于金屬元素的有(　　) A. 4種 B．5種 C．6種 D．7種 2．下列微粒中，其核外電子數(shù)相同的是(　　) ①13Al3＋?、凇、??、蹻－ A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 3．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是(　　) A．鋁熱劑 B．油脂 C．淀粉 D．

2、冰醋酸 4．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是(　　) A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿 B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性 C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2 D．若Y的最高正價為＋m，則X的最高正價一定為＋m 5．A、B均為元素周期表中前20號元素，若兩者的原子序數(shù)相差8，則下列說法錯誤的是(　　) A．A、B一定是同族元素 B．A、B可能處于相鄰周期 C．A、B可能同時屬于非金屬元素 D．A、B可能形成1∶1型化合

3、物 6．如圖M1-1所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，下列說法錯誤的是(　　) 圖M1-1 A．鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ B．若水槽中的水換成海水則Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都更易被腐蝕 C．純鐵比含雜質(zhì)的鐵更不易被腐蝕 D．鋁在空氣中和水中不易被腐蝕與原電池原理有關(guān) 7．下列實驗或?qū)嶒炦^程符合化學(xué)實驗“綠色化”原則的是(　　) A．用過氧化氫溶液代替高錳酸鉀制取氧氣 B．用銅粉代替銅絲進行銅和濃硝酸反應(yīng)的實驗 C．用溴水代替碘水進行萃取實驗 D．用過量的氯氣進行性質(zhì)實驗 8．已知反應(yīng)A2＋B2===2AB，破壞1 mol A2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ

4、，破壞1 mol B2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol AB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ，則下列說法正確的是(　　) A．若參加反應(yīng)的A2和B2的總能量之和大于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放熱 B．若參加反應(yīng)的A2和B2的總能量之和小于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放熱 C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q1＋Q2

5、則下列正確的是(　　) ①Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋可分成 氧化反應(yīng)：Fe－2e－===Fe2＋ 還原反應(yīng)：2Fe3＋＋ 2e－===2Fe2＋ ②MnO2＋2Cl－＋4H＋===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O可分成 氧化反應(yīng)：2Cl－－2e－===Cl2↑ 還原反應(yīng)：MnO2＋2e－＋4H＋===Mn2＋＋2H2O ③Cl2＋H2S===S↓＋2H＋＋2Cl－可分成 氧化反應(yīng)：H2S－2e－===S↓＋2H＋ 還原反應(yīng)：Cl2＋ 2e－===2Cl－ A．③ B．②③ C．①② D．①②③ 10．元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和

6、為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是(　　) A．XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XY B．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與X可形成離子化合物X3Y C．XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3 D．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物YZ 11．1951年，有人從煤礦的坑水中分離出了一種氧化鐵硫桿菌，它能促使黃鐵礦(FeS2)氧化成硫酸鐵和硫酸。后來又發(fā)現(xiàn)了能把礦物中的硫或硫化物氧化成硫酸的氧化硫桿菌，而硫酸和硫酸鐵能將某些礦石中的金屬元素轉(zhuǎn)化成相應(yīng)金屬的硫酸鹽，從而開辟了“細菌冶金”的先河。氧化鐵硫桿菌的活動過程如圖

7、M1-2所示，其中a過程發(fā)生的反應(yīng)為4FeS2＋15O2＋2H2O2Fe2(SO4)3＋2H2SO4。 圖M1-2 則下列說法不正確的是(　　) A．a(chǎn)過程是釋放能量的過程 B．b過程類似于植物的光合作用，細菌將能量儲存在C6H12O6中 C．細菌在反應(yīng)a過程中起了催化劑的作用 D．有些細菌可以直接把含重金屬的礦石溶解，得到含重金屬離子的溶液 12．一定溫度下，在某固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)，能標志該反應(yīng)達到平衡的是(　　) A．A、B、C的濃度之比為1∶3∶2 B．單位時間內(nèi)生成n mol A的同時生成3n mol B C．單位

8、時間內(nèi)生成n mol A的同時生成2n mol C D．混合氣體的密度不變 圖M1-3 13．如圖M1-3為一原電池示意圖，在原電池兩極之間設(shè)有隔膜，離子可以自由通過。則下列說法不正確的是(　　) A．Zn2＋通過隔膜從負極區(qū)向正極區(qū)移動 B．電子由Cu極通過導(dǎo)線流向Zn極 C．一段時間后，ZnSO4溶液濃度增大，CuSO4溶液濃度減小 D．Cu2＋ 與Zn2＋物質(zhì)的量之和保持不變 14．下列說法正確的是(　　) A．甲烷和苯都可以發(fā)生取代反應(yīng) B．乙醇和乙酸都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) C．淀粉(C6H10O5)n和纖維素(C6H10O5)n互為同分異構(gòu)體 D．石油的

9、分餾和煤的干餾均只發(fā)生物理變化 15．固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)。則下列有關(guān)說法中錯誤的是(　　) A．1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值) B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵 C．NH5的電子式為 D．它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5 ＋H2O===NH3·H2O＋H2↑ 16．下列說法錯誤的是(　　) A．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分 B．乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高 C．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng) D．乙醇和乙酸在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化 17．鎂及其化

10、合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的焦點。其中一種鎂原電池的反應(yīng)式為xMg＋Mo3S4MgxMo3S4。在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是(　　) A．Mo3S4 發(fā)生氧化反應(yīng) B．正極反應(yīng)式為Mo3S4＋2xe－===Mo3S C．Mg2＋向正極遷移 D．負極反應(yīng)式為xMg－2xe－===xMg2＋ 18．有機物(CH3COOCH2—CH===CH—COOH)能發(fā)生的反應(yīng)有(　　) ①加成反應(yīng)?、谒夥磻?yīng)?、埘セ磻?yīng)?、苤泻头磻?yīng)?、菅趸磻?yīng)?、奕〈磻?yīng) A．只有①③ B．只有①③④ C．只有①③④⑤ D．

11、①②③④⑤⑥ 請將選擇題答案填入下表： 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 總分 答案 第Ⅱ卷　(非選擇題　共46分) 二、填空題(本題共6小題，共46分) 19．(6分)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離是用哪種方法實現(xiàn)的？ A．溶解；B.裂解；C.分餾；D.裂化；E.干餾；F.蒸餾；G.電解；H.過濾；I.萃取。 請將所選方法的字母代號填在橫線上(每一項只填寫一種最主要的方法)。 (1)把煤轉(zhuǎn)化為焦爐氣、煤焦油和

12、焦炭等__________。 (2)從原油中分離出汽油、煤油、柴油等__________。 (3)將海水淡化__________。 (4)除去粗鹽溶液中的泥沙__________。 (5)從海水得到的無水MgCl2中提取金屬鎂__________。 (6)從海水提溴獲得的溴水中，提取溴單質(zhì)__________。 20．(7分)4種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。 X Y Z W 請回答下列問題： (1)元素Z位于周期表中第________周期________族。 (2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強

13、的是_________________________(寫化學(xué)式)。 (3)XW2的電子式為______________。 (4)Y的最高價氧化物的化學(xué)式為______________。 (5)W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分數(shù)約為70%。該化合物的化學(xué)式為________________。 21．(8分)某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用，可以提高經(jīng)濟效益，減少對環(huán)境的污染。圖M1-4是用甘蔗渣為原料制取各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程： 圖M1-4 已知：G是具有果香味的液體，D是重要的化工原料，并且可

14、以代替汽油作汽車燃料。 試回答： (1)寫出A的名稱：____________；B物質(zhì)的分子式：____________。 (2)由C→B的能量轉(zhuǎn)化過程是由__________能轉(zhuǎn)化__________能。 (3)寫出D＋F→G的化學(xué)方程式：________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)寫出D→E的化學(xué)方程式：___________________________________

15、_______________。 22．(10分)Ⅰ.實驗室通過簡單的“試管實驗”即可探究元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律。 (1)甲同學(xué)為證明Mg的金屬性比Al強，進行簡單“試管實驗”時，需要實驗室提供的化學(xué)試劑分別是________________；能夠說明Mg的金屬性比Al強的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 (2)乙同學(xué)為探究Cl和Br的非金屬性強弱，設(shè)計實驗方案中依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)__________________________

16、___ _______________________________； 要使可觀察到的實驗現(xiàn)象明顯，需向反應(yīng)后的試管中加入的一種試劑是__________。 Ⅱ.有關(guān)資料表明： ①將氯化鋁加熱，在180 ℃時開始升華； ②在2.02×105 Pa條件下，氯化鋁的熔點為190 ℃。 (3)根據(jù)資料信息推理，你認為氯化鋁是離子化合物還是共價化合物？_______________；理由是________________________________________________________________________。 (4)請你設(shè)計一實驗方案，證明氯化鋁是離子化合物還是共

17、價化合物。簡要寫出實驗內(nèi)容、現(xiàn)象和結(jié)論。____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 23．(10分)某小組同學(xué)在做用氯化鐵催化過氧化氫溶液分解的反應(yīng)實驗時，發(fā)現(xiàn)滴加了氯化鐵的過氧化氫溶液變成棕黃色。請一起參與該小組的實驗，并回答問題。 (1)催化劑的定義：________________________________________________

18、____________ ________________________________________________________________________， 他們認為，往該溶液中滴加硫氰化鉀溶液，應(yīng)該出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________，但卻沒有。這令他們感到不解，為此他們做了如下探究： (2)探究一：他們猜想溶液出現(xiàn)棕黃色的原因可能是生成了氫氧化鐵，請你設(shè)計實驗驗證該結(jié)論是否正確(提出實驗方案并依據(jù)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象得出結(jié)論)： ________________________________________________

19、________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)探究二：他們猜想可能是過氧化氫溶液將硫氰化鉀氧化了，請你設(shè)計實驗驗證該結(jié)論是否正確(提出實驗方案并依據(jù)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象得出結(jié)論)： ________________________________________________________

20、________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)探究三：某同學(xué)對氯化鐵在該反應(yīng)中是否作催化劑提出了懷疑，為此該小組設(shè)計了如下實驗：取A、B兩只小試管，各加入5 mL 5%的過氧化氫溶液，向A試管中加入5滴上述棕黃色溶液，向B試管中加入5滴蒸餾水，觀察試管A、B中冒出氣泡的速率，請問，B試管的作用是_____

21、_________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 24．(5分)現(xiàn)取有機物A 2.3 g與2.8 L氧氣(標準狀況)在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余)。將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7 g，堿石灰增重2.2 g?；卮鹣铝袉栴}： (1)2.3 g A中所含原子的物質(zhì)的量各是多少？ (2)通過計算確

22、定該有機物的分子式。 模塊終結(jié)測評(二) 　本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分， 共100分，考試時間90分鐘。 第Ⅰ卷　(選擇題　共54分) 一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個正確答案) 1．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是(　　) A．元素原子半徑大小呈周期性變化 B．元素的相對原子質(zhì)量依次遞增 C．元素原子核外電子排布呈周期性變化 D．元素的最高正化合價呈周期性變化 2．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述正確的是(　　) A．離子化合物中只含離子鍵 B．共價化合物中不含離子鍵 C．離子化合物中不可能含

23、共價鍵 D．共價化合物中可能含離子鍵 3．YBa2Cu8Ox(Y為釔元素)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于Y的說法錯誤的是(　　) A．屬于金屬元素　　　　　　　B．質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)之差為50 C．原子的核外電子數(shù)為39 D.Y和Y是兩種不同的核素 4．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是(　　) A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) C．木炭在氧氣中的燃燒反應(yīng) D．灼熱的碳與CO2的反應(yīng) 5．生活中的一些問題常涉及化學(xué)知識。下列敘述中，正確的是(　　) A．“非典”元兇冠狀病毒是一種油脂 B．我們所吃的豆腐中主要含有蛋

24、白質(zhì) C．棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素 D．糯米中的淀粉一經(jīng)水解反應(yīng)就釀造成酒 6．下列條件下化學(xué)反應(yīng)速率最大的是(　　) A．20 ℃，0.1 mol·L－1的鹽酸20 mL與0.5 g塊狀碳酸鈣反應(yīng) B．10 ℃，0.1 mol·L－1的鹽酸20 mL與1 g塊狀碳酸鈣反應(yīng) C．10 ℃，0.2 mol·L－1的鹽酸10 mL與0.5 g粉狀碳酸鈣反應(yīng) D．20 ℃，0.2 mol·L－1的鹽酸10 mL與0.5 g粉狀碳酸鈣反應(yīng) 7．下列敘述中正確的是(　　) A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) B．除短周期外，其他周期均有

25、18種元素 C．X2＋的核外電子數(shù)目為18，則X位于元素周期表第4周期ⅡA族 D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素 8．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組提出如下方案，你認為不夠科學(xué)合理的是(　　) A．采用電解水法制取無污染的氫能 B．完善煤液化制取汽油的技術(shù) C．研制推廣以甲醇為燃料的汽車 D．進一步提高石油加工工藝 9．下列物質(zhì)能與醋酸反應(yīng)的是(　　) ①石蕊溶液?、谝掖肌、郾健、芙饘黉X?、菅趸V?、尢妓徕}?、邭溲趸~?、嘁彝? A．①④⑤⑥⑦　　　　B．②③④⑤⑧ C．①②④⑤⑥⑦ D．全部 10．下列說法不正確的是(　　) A．工業(yè)冶煉鈉可用電解熔融的氯化鈉的方法

26、 B．工業(yè)冶煉鐵可用一氧化碳還原氧化鐵法 C．司母戊鼎由合金鑄成 D．我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì) 11．下列關(guān)于有機物的說法錯誤的是(　　) A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B．石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物 C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別 D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng) 12．對于密閉容器中的反應(yīng)2SO3(g) O2(g)＋2SO2(g)，在一定條件下n(SO3)和n(O2)隨時間變化的關(guān)系如圖M2-1所示。下列敘述正確的是(　　) 圖M2-1 A．點 c處反應(yīng)達到平衡 B．點b的正反應(yīng)速率比

27、點a的大 C．點c的逆反應(yīng)速率比點e的大 D．點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(SO2)一樣大 13．下列說法正確的是(　　) A．乙烯和苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B．淀粉和纖維素都可以作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料 C．植物油不能使溴水褪色 D．纖維素、蔗糖、葡萄糖、脂肪和蛋白質(zhì)在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng) 14．下列敘述合理的是(　　) A．金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體 B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都是只生成CO2和H2O C．水力發(fā)電是把機械能轉(zhuǎn)化成電能，而氫氧燃料電池是將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? D．太陽能電池可采用硅材料制作，其

28、應(yīng)用有利于環(huán)保節(jié)能 　　　圖M2-2 15．如圖M2-2是電解精煉銅的裝置，其中c、d為銅電極，則下列判斷不正確的是(　　) A．c為粗銅板，d為純銅板 B．電解過程中，SO濃度幾乎不變 C．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等 D．電解過程中，c電極板附近沉積不溶物，d電極板質(zhì)量增加 16．氫氣在氧氣中燃燒時產(chǎn)生淡藍色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1 mol氫氣中的H—H鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol氧氣中的O—O鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol水中的H—O—H鍵放出的能量為Q3 kJ。下列關(guān)系式正確的是(　　) A．2Q1＋Q2＞Q3 　B．

29、2Q1＋Q2＞2Q3 C．Q1＋Q2＜Q3 　 D．2Q1＋Q2＜2Q3 17．化學(xué)知識廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中，下列敘述正確的是(　　) ①工業(yè)上合成新型氮化硅(Si3N4)陶瓷需要在高溫、空氣中進行 ②鋼鐵制品被銹蝕主要是因為鋼鐵中含有碳而發(fā)生原電池反應(yīng)，因此生鐵煉鋼時要盡可能完全除去生鐵中的碳 ③海水淡化和工業(yè)生產(chǎn)及生活廢水的再生利用，是解決缺水問題的有效途徑 ④高鐵酸鈉(Na2FeO4)和Cl2O都能作為凈水劑，其原理完全相同 ⑤液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰 A．①②③　　　B．②④ 　C．③④⑤　　　D．③⑤ 18．已知1 g氫氣燃燒生成

30、液態(tài)水時放出142.9 kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(　　) A．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－142.9 kJ/mol B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝571.6 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol D．2H2＋O2===2H2O　ΔH＝－571.6 kJ/mol 請將選擇題答案填入下表： 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 總分 答案

31、 第Ⅱ卷　(非選擇題　共46分) 二、填空題(本題包括6小題，共46分) 19．(7分)化學(xué)式為C2H6O的化合物A具有如下性質(zhì)： A＋Na―→慢慢產(chǎn)生氣泡； A＋CH3COOH有香味的產(chǎn)物。 (1)根據(jù)上述信息，對該化合物可作出的判斷是________。 A．一定含有—OH B．一定含有—COOH C．A為乙醇 D．A為乙酸 (2)含A的體積分數(shù)為75%的水溶液可作________________________________________。 (3)A與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________

32、_______________________。 (4)化合物A和CH3COOH反應(yīng)生成的有香味的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。 20．(8分)某反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。試設(shè)計一個原電池實現(xiàn)該反應(yīng)。 (1)該原電池的電極反應(yīng)式為 正極：__________________，負極：__________________。 (2)該原電池正極材料為__________，負極材料為__________，電解質(zhì)溶液是____________________。 (3)畫出該原電池的示意圖并標出電子流動的方向。 21．(8分)X

33、、Y、Z為3種短周期元素，它們在周期表中的位置關(guān)系如圖M2-3所示 。據(jù)此回答下列問題： 圖M2-3 (1)X元素的名稱為________，它形成的單質(zhì)為________(用分子式表示)。若該元素的某種原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，則該原子的摩爾質(zhì)量是________；結(jié)合最近衛(wèi)星發(fā)回的圖片預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，上述原子與He的關(guān)系是________________。 (2)Y單質(zhì)的氧化性________(填“強于”或“弱于”)O2的氧化性。 (3)元素Z在自然界中的存在形態(tài)為________(填序號)。 ①只有化合態(tài)?、谥挥杏坞x態(tài)?、奂扔杏坞x態(tài)，又有化合態(tài) 含

34、Z元素的某些物質(zhì)燃燒后會造成嚴重的大氣污染，其主要原因是_______________________________________________________________________________。 22．(6分)接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450 ℃并有催化劑存在下進行：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－190 kJ·mol－1。 (1)在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，2 min后反應(yīng)達到平衡，測得容器中含SO3 0.18 mol，則v(O2)＝____________ mol·L－1·min－

35、1。 (2)下列條件的改變能加快其反應(yīng)速率的是________(選填序號)。 ①升高溫度 ②保持體積不變，只增加氧氣的質(zhì)量 ③保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大 ④保持壓強不變，充入Ne使容器的體積增大 (3)下列描述中能說明上述(1)中的反應(yīng)已達平衡的是________(選填序號)。 ①v(O2)正＝2v(SO3)逆 ②SO2、O2、SO3的濃度之比為2∶1∶2 ③單位時間內(nèi)生成2n mol SO2的同時生成2n mol SO3 ④容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化 ⑤容器中氣體的密度不隨時間而變化 ⑥容器中氣體壓強不隨時間而變化 23．(9分)某課外興趣

36、小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。 (1)下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)： 用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的時間(秒) ①該研究小組在設(shè)計方案時?？紤]了濃度、____________、____________等因素對過氧化氫分解速率的影響。 ②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？ ________________________________________________________________________。 (2)將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到

37、5 mL 5%的過氧化氫溶液中，并用帶火星的木條測試。測定結(jié)果如下： 催化劑 (MnO2) 操作情況 觀察結(jié)果 反應(yīng)完成 所需的時間 粉末狀 混合不振蕩 劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃 3.5分鐘 塊狀 反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃 30分鐘 ①寫出H2O2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________________________。 ②實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與_______________________________________有關(guān)。 (3)若已知1 g液態(tài)過氧化氫分解成氧氣和液態(tài)水時，可放出2.89 kJ能量，則1

38、mol液態(tài)過氧化氫分解成氧氣和液態(tài)水時放出熱量為____________。 24．(8分)將2 mol水蒸氣(HO)和2 mol CO置于1 L密閉容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)2H2O2H2＋O2，2CO＋O22CO2 。 (1)平衡后該密閉容器中混合氣體的成分共有________種，其中含18O的物質(zhì)有________種。 (2)若平衡時混合氣體中 H2和CO2的物質(zhì)的量分別a mol和b mol，則氧氣的物質(zhì)的量為________。 參考答案 模塊終結(jié)測評(一) 1. B　2. C　3.D　 4．A　[解析] X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，說

39、明位于同一主族，X的原子半徑小于Y，則原子序數(shù)Y大于X。若X、Y為金屬元素，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強，A項正確；若HnXOm為硝酸，則X的氫化物為氨氣，溶于水呈堿性， B項錯誤；若X形成的單質(zhì)是N2，則Y元素形成的單質(zhì)可以是紅磷或者白磷，白磷的分子式為P4，C項錯誤；若Y的最高正價為＋m，X不一定有正價，如Cl的最高正價為＋7價，而F的最高價為0價，D項錯誤。 5．A　[解析] 這兩種元素可能是H和F，不屬于同主族，A項錯誤；B、C、D正確。 6．D　[解析] Ⅰ、Ⅱ均形成原電池，前者鐵作負極，加速其腐蝕，后者鋅作負極，優(yōu)先失電子，鐵受

40、到保護，不易腐蝕；純鐵不易形成原電池，故不易被腐蝕，C項正確；鋁不易被腐蝕的原因是鋁在空氣表面被氧氣氧化，形成一層致密的氧化物保護膜，D項錯誤。 7．A　[解析] 氯氣、溴都有毒，C、D項錯誤；銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體二氧化氮，B項錯誤；過氧化氫溶液被稱為綠色氧化劑，原因就是其還原產(chǎn)物中沒有污染性物質(zhì)。 8．A　[解析] 反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，則A正確，B錯誤。若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，應(yīng)有Q1＋Q2－2Q3＜0，若Q1＋Q2－2Q3＞0，則為吸熱反應(yīng)，故C、D錯誤。 9．D　[解析] 判斷時氧化反應(yīng)為失電子反應(yīng)，還原反應(yīng)為得電子反應(yīng)；將“氧化反應(yīng)”和“還

41、原反應(yīng)”兩個“半反應(yīng)”相加，即可得總反應(yīng)方程式。 10．B 11．D　[解析] 黃鐵礦在氧化鐵硫桿菌的作用下被氧氣氧化為硫酸和硫酸鐵，氧化鐵硫桿菌在該過程中實際起了催化劑的作用；而氧化鐵硫桿菌在這個過程中獲得了該反應(yīng)的能量，一部分用來自己的活動，一部分被儲存在C6H12O6中；故A、B、C都正確；重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性，而細菌正是由蛋白質(zhì)組成的，故D項錯誤。 12．C　[解析] A、B、C的轉(zhuǎn)化濃度之比為1∶3∶2，而平衡濃度之比一般不等于1∶3∶2；B選項指的都是逆反應(yīng)的速率；而C描述的是正逆反應(yīng)速率相等，故C正確；由于反應(yīng)容積不變，質(zhì)量守恒，所以在此條件下，任何反應(yīng)、在任何時間、反

42、應(yīng)到了任何程度，其密度都保持不變，D錯。 13．B　[解析] 該原電池總反應(yīng)為Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，故CuSO4濃度減小，ZnSO4濃度增大；Zn失去電子被氧化，電子沿導(dǎo)線從Zn極流向Cu極，在原電池內(nèi)部，負極產(chǎn)生Zn2＋，Zn2＋通過隔膜向正極區(qū)移動；由方程式可以看出，每消耗1 mol Zn則生成1 mol Cu，故D選項正確。 14．A　[解析] A項，烷烴和苯環(huán)上的氫原子可以發(fā)生取代反應(yīng)，正確；B項，乙醇不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，錯；C項，由于n值不確定，所以兩者不是同分異構(gòu)體的關(guān)系，錯；D項，煤的干餾屬于化學(xué)變化，正確。 15．A　[解析] 依據(jù)題意，NH5的

43、所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)，則可知其為離子化合物，故B、C正確；它與水發(fā)生歸中反應(yīng)生成氫氣，D選項正確。 16．D 17．A　[解析] 由所給的原電池反應(yīng)式可知，Mg作原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，而Mo3S4作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A不正確。 18．D 19．(1)E　(2)C　(3)F　(4)H　(5)G　(6)I 20．(1)3　 ⅤA　 (2)NH3　 (3) 　(4)N2O5　 (5)S4N4 [解析] 由于第1周期只有2種元素，根據(jù)短周期元素在周期表中的位置，所以Z只能是第3周期的元素，假設(shè)其最外層電子數(shù)為x，則有2＋8＋x＝3x，解得x＝5，即Z為

44、磷元素，據(jù)此可以判斷出其他元素如下表： X(C) Y(N) Z(P) W(S) (1)磷元素位于周期表的第3周期ⅤA族。 (3)XW2是CS2，其結(jié)構(gòu)式為S===C===S，電子式為。 (4)氮元素最高價為＋5價，最高價氧化物為N2O5。 (5)n(S)∶n(N)＝∶≈1∶1，其最簡式為SN，假設(shè)其化學(xué)式為(SN)n，170＜46n＜190，解得3.7＜n＜4.1，所以n＝4，化學(xué)式為S4N4。 21．(1)纖維素　C6H12O6　(2)光　化學(xué) (3)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O (4)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋

45、2H2O 22．(1)鎂條、鋁條和稀鹽酸(或其他合理答案)　鎂條與鹽酸反應(yīng)比鋁條與鹽酸反應(yīng)劇烈　(2)Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl　四氯化碳或苯 (3)共價化合物　氯化鋁的熔點低且易升華 (4)將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進行導(dǎo)電性實驗，如果不導(dǎo)電，說明是共價化合物 23．(1)能改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，而其本身的性質(zhì)、質(zhì)量都不發(fā)生改變　溶液出現(xiàn)血紅色　(2)往變成棕黃色的溶液中加入稀鹽酸，觀察棕黃色是否消失，若棕黃色消失，則猜想正確，否則，猜想是錯誤的　(3)加入過量的硫氰化鉀溶液，觀察是否出現(xiàn)血紅色，若出現(xiàn)，則猜想正確；否則，猜想是錯誤的　(4)做對照實驗 24．(1)n(

46、C)＝0.1 mol　n(H)＝0.3 mol　n(O)＝0.05 mol　(2)C2H6O [解析] (1)2.3 g A中含H的物質(zhì)的量為×2＝0.3 mol。 由質(zhì)量守恒定律可知m有機物＋m(O2)＝m(CO2)＋m(CO)＋m(H2O)， 則2.3 g＋×32 g/mol＝2.2 g＋m(CO)＋2.7 g，得m(CO)＝1.4 g， 2．3 g A中含C的物質(zhì)的量為＋＝0.1 mol， 有機物中m(C)＋m(H)＝1.5 g＜2.3 g，應(yīng)該含有O，2.3 g A中含O的物質(zhì)的量為0.05 mol。 (2)該有機物中C、H、O原子個數(shù)比為2∶6∶1，分子式為C2H6O。

47、 模塊終結(jié)測評(二) 1．C　2.B　3.B　4.D　5.B　6.D 7．C　[解析] F元素沒有正化合價，最高價為0價，而F元素位于ⅦA族，A項錯誤；第6周期含有鑭系元素，共有32種元素，第7周期含有錒系元素，目前已發(fā)現(xiàn)的元素種類還不能確定，但多于18種，B項錯誤；X2＋的核外電子數(shù)目為18，為鈣元素，X位于元素周期表第4周期ⅡA族，C項正確；ⅠA族的元素包括氫元素，氫元素不屬于堿金屬元素，D項錯誤。 8．A 9．C　[解析] 醋酸的化學(xué)性質(zhì)：酸性(使紫色石蕊溶液變紅、與金屬鋁反應(yīng)生成醋酸鋁和氫氣、與氧化鎂反應(yīng)生成醋酸鎂和水、與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣和水及二氧化碳、溶解氫氧化銅生成醋酸

48、銅和水)、酯化反應(yīng)(與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯)，所以C選項正確。 10．D　[解析] 我國流通的硬幣材質(zhì)是多種金屬的合金，其實際價格和其面值基本相當；金屬鈉的還原性很強，工業(yè)上只能用電解的方法制取。 11．D　[解析] 苯雖然不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能燃燒，燃燒時苯發(fā)生了氧化反應(yīng)，故D錯；飽和Na2CO3溶液與乙酸反應(yīng)冒出氣泡，與乙醇不反應(yīng)，互相溶解，與乙酸乙酯不反應(yīng)，但分層，故可用飽和碳酸鈉溶液來鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯，C項正確。 12．D　[解析] 隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度不斷減小，正反應(yīng)速率不斷減小，而生成物的濃度不斷增大，逆反應(yīng)速率不斷增大，最后正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)

49、達到平衡，各物質(zhì)的濃度不再變化，D項正確。c點時，n(SO3)和n(O2)相等，但反應(yīng)未達平衡，逆反應(yīng)速率還在繼續(xù)增大，A、C項錯誤；a點速率大于b點速率，B項錯誤。 13．B　[解析] 苯中沒有雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項錯誤；淀粉和纖維素都屬于多糖，在一定條件下都可以水解生成葡萄糖，故都可以作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料，B項正確；植物油中含有較多的不飽和鍵，可以使溴水褪色，C項錯誤；葡萄糖是單糖，不能再水解，D項錯誤。 14．D　[解析] 石墨和硅都屬于非金屬材料，但都是半導(dǎo)體，A項錯誤；絲和毛都屬于蛋白質(zhì)，含氮元素，故B項錯誤；氫氧燃料電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，C項錯誤。

50、 15．C　[解析] 原電池中電流的方向與電子的流動方向相反，因此b極流出電子，b為負極，a為正極，則c是陽極，接粗銅板，A項正確；粗銅板上比銅活潑的金屬首先放電，生成氧化性小于Cu2＋的金屬離子，因此陰極板上有銅析出，粗銅板上比銅活潑性弱的金屬不放電，從電極上脫落后在陽極附近形成陽極泥，因此整個過程SO的濃度不變，B、D項正確；粗銅板上放電物質(zhì)為銅和比銅活潑的金屬，因此兩極質(zhì)量的變化值不同，C項錯誤。 16．D　17.D 18．C　[解析] 氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，B項錯。D中沒有標明狀態(tài)，不正確。A中反應(yīng)熱的數(shù)值不正確。 19．(1)AC　(2)醫(yī)用酒精(或消毒劑) (3)

51、2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑　(4)CH3COOC2H5 [解析] 根據(jù)化學(xué)式和題中提供的信息，可知A為乙醇；75%的乙醇溶液的消毒效果最好，所以可用作醫(yī)用酒精(或消毒劑)；乙醇與CH3COOH反應(yīng)生成的有香味的產(chǎn)物是乙酸乙酯(CH3COOC2H5)。 20．(1)2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋　Cu－2e－===Cu2＋　(2)石墨或鉑　銅棒　FeCl3溶液 (3)　 [解析] 原電池的設(shè)計中要先把已知的氧化還原反應(yīng)“拆”成兩個“半反應(yīng)”，即氧化反應(yīng)Cu－2e－===Cu2＋，還原反應(yīng)2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，使兩個反應(yīng)在兩極發(fā)生。負極發(fā)

52、生氧化反應(yīng)，則負極必用銅棒，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故電解質(zhì)溶液中必含三價鐵離子，而正極材料則可用不活潑金屬或碳棒。 21．(1)氦　He　4 g/mol　互為同位素　(2)強于 (3)③　含S的某些物質(zhì)燃燒后生成SO2，會形成酸雨，危害環(huán)境 [解析] 如題圖所示，易判斷出X、Y、Z分別為He、F、S。He只能形成單原子分子，質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的兩種原子互為同位素?；鹕娇诟浇嬖趩钨|(zhì)S，S元素燃燒后生成污染性氣體SO2。 22．(1)0.009　(2)①②　(3)③④⑥ [解析] (1)　2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 開始(mol) 0.2 0.1

53、 0 轉(zhuǎn)化(mol) 0.18 0.09 0.18 v(O2)＝＝0.009 mol·L－1·min－1。 (3)2v(O2)正＝v(SO3)逆，正逆反應(yīng)速率相等，①錯。SO2、O2、SO3的濃度之比為2∶1∶2，反應(yīng)可能達到平衡，也可能沒達到平衡，②不正確。單位時間內(nèi)生成2n mol SO2的同時生成2n mol SO3，表示正逆反應(yīng)速率相等，③正確。由于該反應(yīng)體積前后發(fā)生變化，容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化和壓強不變時，反應(yīng)達平衡，④⑥表示反應(yīng)已達平衡。反應(yīng)物和生成物都是氣體，體系中氣體的質(zhì)量恒定，容器容積不變，故密度始終不變，⑤錯。 23．(

54、1)① 溫度　催化劑?、谏邷囟然瘜W(xué)反應(yīng)速率增大或加催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大 (2)①2H2O2 2H2O＋O2↑?、诖呋瘎┑木奂癄顟B(tài)或表面積　(3)98.26 kJ [解析] (3)1 mol過氧化氫為34 g，故放出熱量為2.89 kJ×34＝98.26 kJ。 24．(1)5　4　(2)(－)mol [解析] (1)兩個反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，水分解得到含18O的氧氣，含18O的氧氣與一氧化碳反應(yīng)生成含18O的二氧化碳，含18O的二氧化碳分解時又會生成含18O的一氧化碳。故所有含氧的氣體中都含18O。 (2)產(chǎn)生a mol氫氣，必同時產(chǎn)生 mol氧氣，生成b mol二氧化碳時必同時消耗mol氧氣，故容器中含有氧氣(－)mol。