《山東省棗莊市嶧城區(qū)吳林街道中學九年級化學全冊 第八單元 第三節(jié)《海水“制堿”》（第2課時）學案（無答案） 魯教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省棗莊市嶧城區(qū)吳林街道中學九年級化學全冊 第八單元 第三節(jié)《海水“制堿”》（第2課時）學案（無答案） 魯教版（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第八單元 第三節(jié)《海水“制堿”》（第2課時） 學習目標： 1、通過對純堿的性質(zhì)的探究，初步了解鹽類的有關(guān)性質(zhì)。 2、了解鹽的定義和分類知道不同的鹽溶解性不同。 3、能運用比較、歸納等方法對鹽的性質(zhì)、溶解性進行歸納。 4、學會運用觀察、實驗等方法獲取碳酸鈉的性質(zhì)。 5、能與他人進行交流和討論碳酸鈉的制取和用途，了解人們?nèi)绾卫没瘜W反應(yīng)改善和提高生活質(zhì)量，通過了解純堿在日常生活中的用途，認識到化學反應(yīng)與社會發(fā)展的密切關(guān)系。 知識點（重點、難點）： 通過對純堿的性質(zhì)的探究和碳酸根離子的檢驗。 教學準備：試管、膠頭滴管、藥匙；碳酸鈉、稀鹽酸、石灰水、氯化鋇溶液、酚 酞試液、蒸餾水

2、、稀硫酸。 學習過程： 教師活動 學生活動 活動意圖 【創(chuàng)設(shè)情境 激情導入】 【提問】平時蒸饅頭，面團發(fā)酸了怎么辦？ 【追問】 為什么加了酵母的面團，蒸出的饅頭沒有酸味且疏松多孔。 【課件出示】酵母成分說明書 【過渡】：同學們都很棒，敢于提出自己的想法。如果大家想知道猜測的對不對，那就需要我們對碳酸鈉性質(zhì)有更多的了解。這節(jié)課我們一起探究純堿的性質(zhì)。 【板書】第二節(jié) 海水制堿 （第二課時） 【提問】（1）純堿的化學名稱是什么？它的化學式如何書寫。 （2）純堿物質(zhì)分類它屬于堿還是屬于鹽；下面我們就來探究一下它的性質(zhì)。 知識探究一、物理性及與酸堿指示劑作用

3、 【過渡】碳酸鈉是鹽，俗稱純堿，不含氫氧根也叫“堿”它的水溶液顯 性？ 【投影】1、純堿的物理性質(zhì)，通過觀察碳酸鈉的外觀我們了解了碳酸鈉的部分物理性質(zhì)，取少量碳酸鈉固體，加入試管中，加少量蒸餾水后振蕩，觀察其溶解情況。再滴入2?3滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象。 填寫實驗現(xiàn)象。現(xiàn)象： 。 結(jié)論：碳酸鈉 （難/易）溶于水，溶液顯 性。 知識探究二、與酸反應(yīng) 【過渡】剛才我們猜測碳酸鈉可能和酸反應(yīng)生成氣體，如何證明？ 分別取少量碳酸鈉溶液（1-2ml）于試管中，分別加入稀鹽酸和稀硫酸（2ml），觀察現(xiàn)象？推測若有氣體可能為二氧

4、化碳，用澄清石灰水檢驗。 2、各組同學回顧并交流實驗現(xiàn)象，教師以填表方式展示。 酸 氫氧化鈣 稀鹽酸 稀硫酸 碳酸鈉 有氣體生成，能使澄清石灰水變渾 有氣體生成，能使澄清石灰水變渾 有氣體生成，能使澄清石灰水變渾 前面學過碳酸鈣同酸的反應(yīng)，產(chǎn)物為二氧化碳，碳酸鈉同碳酸鈣結(jié)構(gòu)相似。 知識探究三、與氫氧化鈣反應(yīng) 【過渡】碳酸鈉與酸反應(yīng)后生成的氣體通入石灰水能夠變渾濁，如果我們把碳酸鈉溶液直接滴入石灰水溶液它又會有什么現(xiàn)象呢？現(xiàn)象： 。 讓我們拭目以待，同學們一起來嘗試一下吧! 知識探究四、與氯化鋇反應(yīng) 通過

5、以上實驗證明，讓我們知道了鹽可以與某些酸、堿反應(yīng)，那么它與鹽能否發(fā)生化學反應(yīng)呢？ 向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象： 。 【小結(jié)】通過以上實驗，你對碳酸鈉的化學性質(zhì)有了什么樣的認識呢？我們可以總結(jié)出鹽具有怎樣的化學性質(zhì)，具備怎樣的反應(yīng)規(guī)律。 【過渡】通過前面的學習，知道大多數(shù)酸堿鹽溶于水后以離子的形式存在。這些離子是怎樣發(fā)生復分解反應(yīng)的呢，即復分解反應(yīng)的實質(zhì)是什么？ 【投影】復分解反應(yīng)的實質(zhì)：酸堿鹽所電離出的離子相互結(jié)合，生成沉淀、氣體或者水的過程。 【投影】 歸納口訣 鉀鈉銨鹽皆可溶，硝酸鹽入水無影蹤；

6、 鹽酸不溶銀；硫酸不溶鋇； 可溶堿五位，鉀鈉銨鈣鋇。 談收獲: 鹽+堿=新鹽+新堿 鹽+酸=新鹽+新酸 鹽+鹽=兩種新鹽 同認真聽并積極思考、并回答。 猜想：它的組成，可能是碳酸鈉和酸反應(yīng)生成氣體。 學生觀察后回答。學生可以回答：1、碳酸鈉，Na2CO3；2、碳酸鈉屬于鹽 學生觀察總結(jié) 學生可以回答：白色粉末狀固體，易溶于水且有熱感，溶液顯堿性。 學生結(jié)合教材p45頁內(nèi)容，小組內(nèi)合理分工，共同合作完成實驗探究。

7、 填寫實驗現(xiàn)象，正確書寫化學方程式： Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + H2SO4=Na2SO4 + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑ 識記化學方程式 總結(jié)：用鹽酸檢驗碳酸根離子，有氣體生成。 學生分組完成實驗，并書寫出反應(yīng)原理： Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH + CaCO3↓ 學生分組完成實驗，并書寫出反應(yīng)原理： Na2CO3 + BaCl2 =2NaCl + BaCO3↓ 學生識記化學反應(yīng)原理 引

8、導學生總結(jié)出鹽的幾條化學性質(zhì)。 酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生的復分解反應(yīng)實質(zhì)上是它們解離出的離子相互結(jié)合，生成沉淀、氣體或水的過程。 從生活經(jīng)驗出發(fā)，引導學生找出和要學的化學知識相關(guān)的聯(lián)系點，使獲得化學知識、技能的過程，同時成為學生學習解釋社會生活實際問題的過程。 設(shè)疑并引入新課。 明確探究要求，鼓勵學生仔細觀察現(xiàn)象，填寫實驗記錄。（注：分別準備碳酸鈉固體和水溶解后的溶液以備后面做實驗探究，以達到節(jié)約化學藥品。 性質(zhì)形成于活動

9、與探究的過程中，由學生根據(jù)自行設(shè)計、實驗、匯報，盡可能符合其認知規(guī)律，力求通過學生自己對實驗的獨立觀察和解釋，初步對碳酸鈉化學性質(zhì)的認識。 根據(jù)復分解反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律寫 反應(yīng)方程式，掌握好雙基。 配合電腦課件從微觀的角度分析復分解反應(yīng)的實質(zhì) 讓學生能夠了解到用Na2CO3廉價易得的原料來制取新物質(zhì)NaOH，來實現(xiàn)工業(yè)上制取NaOH的反應(yīng)原理，實現(xiàn)了經(jīng)濟易得。 培養(yǎng)學生概括總結(jié)能力。讓學生掌握純堿的化學性質(zhì)。 識記P118頁酸、堿、鹽的溶解性，知道鹽的種類不同，其溶解性也不相同。 板書： 第三節(jié) 海水制“堿” 一、碳酸鈉的化

10、學性質(zhì) 鹽+堿=新鹽+新堿 鹽+酸=新鹽+新酸 鹽+鹽=兩種新鹽 二、 復分解反應(yīng)原理 酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生的復分解反應(yīng)實質(zhì)上是它們解離出的離子相互結(jié)合，生成沉淀、氣體或水的過程。 [布置作業(yè)] 1、今有氯化鋇、碳酸鉀、硝酸銀和鹽酸等四種溶液，將它們兩兩混合，生成沉淀的反應(yīng)有（ ） A.3個 B.4個 C.5個 D.6個 2、下列物質(zhì)能大量共存于水溶液中的是（ ） A.硝酸、氫氧化鈣、氯化鈉 B.硝酸鉀、氯化銅、硫酸銨

11、 C.氫氧化鈉、硫酸鎂、氯化鋇 D.鹽酸、碳酸鈉、硝酸鈣 3、有一包白色粉末可能由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種組成，小剛為了測定該白色粉末的組成，設(shè)計了如下圖所示的實驗： 請你根據(jù)圖中實驗現(xiàn)象幫助小剛判斷： （1）白色沉淀A是 ，白色粉末中一定不含有 ，肯定含有 。 （2）寫出B→C的化學方程式 。 4、生產(chǎn)燒堿的工廠，常用便宜的原料純堿和熟石灰制得成品。為模擬該生產(chǎn)過程，同學們?nèi)?0gNa2CO3溶液與一定質(zhì)量的飽和石灰水混

12、合，恰好完全反應(yīng)，得到4g白色沉淀。求Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 教學反思： 1、本節(jié)課最重要的特點就是注意了對學習內(nèi)容的反思。所有的知識都盡量讓學生通過已有經(jīng)驗自行體會，通過實驗的探究形成直觀形象后，再來進行新知識的構(gòu)建。 2、利用學生的生活經(jīng)驗常識，導入新課，不斷引導學生對實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論、實驗過程進行反思、對本節(jié)課的知識與以前知識的聯(lián)系進行反思，幫助對學習的知識進行有意義的建構(gòu)，把零散孤立的內(nèi)容整合到自己的認知結(jié)構(gòu)中。 3、本節(jié)課的習題設(shè)計還是有一定的深度和難度的，雖然題目不是太多，但是牽扯到的反應(yīng)原理知識面廣，學生完成還是有一定難度緊張度的，不過我想對一些掌握好些的同學來說還是一種考驗的。 4、通過本節(jié)課的學習，既提高了學生實驗操作能力，又培養(yǎng)了學生的科學探究能力，使學生真正學到解決問題的方法，在以后的教學中要進一步加強實驗探究教學。