《2022年高中化學(xué) 模塊終結(jié)測(cè)評(píng) 蘇教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 模塊終結(jié)測(cè)評(píng) 蘇教版選修4（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 模塊終結(jié)測(cè)評(píng) 蘇教版選修4 本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，第Ⅰ卷48分，第Ⅱ卷52分，共100分，考試時(shí)間90分鐘。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Cu—64　Zn—65　H—1　Ag—108　O—16 Al—27　Ba—137　K—39　S—32 第Ⅰ卷(選擇題　共48分) 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案) 1．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3O

2、H(g)＋H2O(g)，圖M21表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。 圖M21 關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是(　　) A．ΔH＞0，ΔS＞0　　　　　　　B．ΔH＞0，ΔS＜0 C．ΔH＜0，ΔS＜0 D．ΔH＜0，ΔS＞0 2．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是(　　) A．酸堿中和時(shí)的反應(yīng)熱：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1 B．明礬水解的離子方程式：Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H＋ C．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ D．醋酸溶于水的電離

3、方程式：CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋ 3．25 ℃，101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃燒熱為5518 kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　) A．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5518 kJ·mol－1 B．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5518 kJ·mol－1 C．H＋＋OH－===H2O　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 D．H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋OH－(aq

4、)===BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 4．對(duì)反應(yīng)“2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0”的有關(guān)分析中，合理的是(　　) A．使用V2O5的目的是增加SO2的轉(zhuǎn)化率 B．減小壓強(qiáng)，有利于該反應(yīng)向SO3分解的方向進(jìn)行 C．該反應(yīng)在較高溫度(500 ℃)時(shí)進(jìn)行，有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3 D．該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是SO2的生成速率等于SO3的分解速率 5．下列關(guān)于pH變化的判斷正確的是(　　) A．溫度升高，Na2CO3溶液pH減小 B．溫度升高，純水pH增大 C．新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后，溶液pH減小 D．氫氧化鈉溶液久置于空

5、氣中，溶液pH變大 6．在由水電離出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是(　　) A．Cl－、AlO、Na＋、K＋ B．Fe3＋、NO、K＋、H＋ C．NO、Ba2＋、K＋、Cl－ D．Al3＋、SO、NH、Cl－ 7．燒堿、醋酸和碳酸氫鈉等是生活中常見的物質(zhì)。下列有關(guān)的表示正確的是(　　) A．將醋酸逐滴加入醋酸鈉溶液中至溶液呈酸性，則該混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．將0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋，在此過程中，醋酸的電離程度、溶液的pH都逐漸增大 C．在碳酸氫鈉

6、溶液中加入與其等物質(zhì)的量的燒堿，溶液中的陰離子只有CO和OH－ D．常溫下，將pH＝12的燒堿溶液與pH＝2的醋酸溶液等體積混合，所得混合液pH＞7 8．獲得“863”計(jì)劃和中科院“百人計(jì)劃”支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功，電解質(zhì)為AlI3溶液，已知電池的總反應(yīng)方程式為2Al＋3I2＝2AlI3。下列說法不正確的是(　　) A．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al－3e－＝Al3＋ B．電池工作時(shí)，溶液中鋁離子向正極移動(dòng) C．消耗相同質(zhì)量金屬時(shí)，用鋰作負(fù)極時(shí)，產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鋁多 D．該電池可能是一種可充電的二次電池 9．用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸的混合溶液，則陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體

7、的成分及體積比(相同條件)不可能的是(　　) A．陽(yáng)極為純凈氣體，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體體積比<1∶1 B．陽(yáng)極為純凈氣體，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體體積比≥1∶1 C．陽(yáng)極為混合氣體，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體體積比≤1∶1 D．陽(yáng)極為混合氣體，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體體積比≥1∶1 10．對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是(　　) A B C D 研究目的 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響 溫度對(duì)反應(yīng)的影響 平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響 催化劑對(duì)反應(yīng)的影響 圖示 11．如圖M22中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，反應(yīng)2

8、NO＋O22NO2(該反應(yīng)放熱)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正＞v逆的點(diǎn)是(　　) 圖M22 A．a(chǎn)點(diǎn) B．b點(diǎn) C．c點(diǎn) D．d點(diǎn) 12．在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持溫度一定，在t1～t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是(　　) 測(cè)定時(shí)刻/s t1 t2 t3 t4 c(A)/(mol·L－1) 6 3 2 2 c(B)/(mol·L－1) 5 3.5 3 3 c(C)/(mol·L－1) 1 2.5 3 3 A．在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止

9、B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低 C．該溫度下此可逆反應(yīng)平衡常數(shù)K＝4 D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)＋B(g)C(g) 13．某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)。平衡時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1 mol、1 mol、2 mol，保持溫度不變，再向容器中分別充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，則下列敘述中正確的是(　　) A．剛充入時(shí)，反應(yīng)速率v正減小，v逆增大 B．達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大 C．達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是原來的兩倍 D．達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的百分組成和原來相同

10、 14．常溫下，H2PO的電離程度是水解程度的103倍，HPO的水解程度是電離程度的105倍。而等濃度的HPO的水解程度是H2PO的電離程度的10倍。將等物質(zhì)的量的磷酸二氫鉀和磷酸氫二鉀混合后溶于足量的水形成的溶液中，相關(guān)粒子濃度之間的關(guān)系正確的是(　　) A．c(H3PO4)＞c(H2PO)＞c(HPO)＞c(PO) B．c(K＋)＞c(H2PO)＞c(HPO)＞c(OH－)＞c(H＋) C．c(K＋)∶[c(H2PO)＋c(HPO)]＝3∶2 D．c(K＋)＋c(H＋)＝c(H2PO)＋c(HPO)＋c(PO)＋c(OH－) 15．仿照電極方程式的書寫，我們可以把一些氧化還原反

11、應(yīng)分成“氧化反應(yīng)”和“還原反應(yīng)”兩個(gè)“半反應(yīng)”，如Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑可分成氧化反應(yīng)：Fe－2e－＝Fe2＋，還原反應(yīng)：2H＋＋2e－＝H2↑。則下列正確的是(　　) ①Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋可分成 氧化反應(yīng)：Fe－2e－＝Fe2＋ 還原反應(yīng)：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋ ②MnO2＋2Cl－＋4H＋===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O可分成 氧化反應(yīng)：2Cl－－2e－＝Cl2↑ 還原反應(yīng)：MnO2＋2e－＋4H＋＝Mn2＋＋2H2O ③Cl2＋H2S===S↓＋2H＋＋2Cl－可分成 氧化反應(yīng)：H2S－2e－＝S↓＋2H＋ 還原反應(yīng)：Cl2＋2e－＝

12、2Cl－ A．③　　　　B．②③　　　　C．①②　　　　D．①②③ 16．T ℃時(shí)，將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中，反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度如圖M23Ⅰ所示。保持其他條件不變，在T1、T2兩種溫度下，Y的體積分?jǐn)?shù)變化如圖Ⅱ所示。下列結(jié)論正確的是(　　) 圖M23 A．T2時(shí)，保持其他條件和物質(zhì)狀態(tài)不變，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B．T ℃時(shí)，若密閉容器中各物質(zhì)的起始濃度為0.4 mol·L－1X、0.4 mol·L－1Y、0.2 mol·L－1Z。保持其他條件不變，達(dá)到平衡時(shí)Z的濃度為0.4 mol·L－1 C．圖Ⅱ中T1＞T2，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

13、 D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且X的轉(zhuǎn)化率增大 請(qǐng)將選擇題答案填入下表： 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 題號(hào) 10 11 12 13 14 15 16 總分 答案 第Ⅱ卷(非選擇題　共52分) 二、填空題(本題共3小題，共32分) 17．(8分)(1)在25 ℃條件下將pH＝11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為________(填序號(hào))。 A．9　　　B．13　　　C．11～13之間　　　D．9～11之間 (2)25 ℃時(shí)，

14、向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是(填序號(hào))__________。 A．氨水與氯化銨發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H＋) C．氯化銨溶于水，電離出大量銨根離子，抑制了氨水的電離，使c(OH－)減小 (3)室溫下，如果將0.1 mol NH4Cl和0.05 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)。 ①__________和__________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1 mol。 ②__________和__________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH－多0.05 mol。 18．

15、(12分)向某密閉容器中加入0.15 mol·L－1A、0.05 mol·L－1C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖M24中甲所示[t0時(shí)c(B)未畫出，t1時(shí)增大到0.05 mol·L－1]。圖乙為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。 圖M24 (1)若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，則B的起始物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝______________________________________________________。 (2)若t5時(shí)改變的條件是升溫，此時(shí)v正＞v

16、逆，平衡常數(shù)K的值將________(選填“增大”“減小”或“不變”)。 (3)若t1＝15 s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)＝________mol·L－1·s－1。 (4)t3時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是________(選填序號(hào))。 a．使用催化劑　　b．增大壓強(qiáng)　　c．增大反應(yīng)物濃度 (5)若A的物質(zhì)的量減少0.03 mol時(shí)，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________________________。 19．(12分)對(duì)金屬制品進(jìn)行

17、抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。 (1)以下為鋁材表面處理的一種方法： ①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。 為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的________。 a．NH3　　　b．CO2　　　c．NaOH　　　d．

18、HNO3 ②以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為______________________。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽(yáng)極的原因是_______________

19、_______________________________________________________________。 (3)利用圖M25所示裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。 圖M25 若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于______處。 若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為______________。 三、實(shí)驗(yàn)探究題(本題共1小題，共12分) 20．某溫度下，水的離子積KW＝1×10－13。有酸溶液A，pH＝a；堿溶液B，pH＝b。為測(cè)定A、B混合后溶液導(dǎo)電性的變化以及探究A、B的相關(guān)性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖M26所示的實(shí)驗(yàn)裝置。 圖M26

20、 (1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒杯中應(yīng)盛________溶液。 (2)若A為一元強(qiáng)酸，B為一元強(qiáng)堿，且a＋b＝13。該同學(xué)在燒杯中先加入其中一種溶液，閉合開關(guān)K，測(cè)得燒杯中燈泡的亮度為10(假設(shè)亮度由暗到亮表示為1、2、3、…10、11、12、…20)。斷開開關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中，當(dāng)從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時(shí)，停止滴加溶液并閉合開關(guān)K，此時(shí)燈泡G的亮度約為________，原因是__________________________________________________。燒杯中得到的溶液pH＝________。 (3)若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a＋

21、b＝13。斷開開關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中。當(dāng)測(cè)得燒杯中溶液pH和“(2)”中最后得到的溶液pH相同時(shí)，停止滴加溶液。此時(shí)燒杯中的溶液中陽(yáng)離子濃度大于陰離子濃度，原因可能是__________________。 (4)若A的化學(xué)式為HA，B的化學(xué)式為BOH，且a＋b＝13。當(dāng)從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時(shí)，測(cè)得燒杯中溶液pH大于“(2)”中最后得到的溶液pH，原因可能是______________________________。此時(shí)燒杯中的溶液中各離子濃度大小關(guān)系是__________________。 四、計(jì)算題(本題共1小題，共8分) 21．8

22、00 ℃時(shí)，在2 L密閉容器內(nèi)充入0.50 mol NO和0.25 mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH＜0。體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表： t/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.50 0.35 0.28 0.25 0.25 0.25 (1)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。 A．v(NO2)正＝v(O2)逆 B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 C．v(NO)逆＝2v(O2)正 D．容器內(nèi)氣體顏色不變 (2)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施是________。 A．適

23、當(dāng)升高溫度 B．縮小反應(yīng)容器的體積 C．增大O2的濃度 D．選擇高效催化劑 (3)計(jì)算800 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。 參考答案 模塊終結(jié)測(cè)評(píng)(一) 1．D　[解析] 葡萄糖的氧化、中和反應(yīng)、ΔH＜0的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量表明生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)吸熱。 2．B 3．C　[解析] A項(xiàng)，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，故ΔH1＜ΔH2；B項(xiàng)，氣態(tài)硫參加反應(yīng)時(shí)比固態(tài)硫放出的熱量多，則ΔH1＜ΔH2；C項(xiàng)，生成CO時(shí)比生成CO2放出的熱量少，ΔH1＞ΔH2；D項(xiàng)，ΔH1＝2ΔH2＜0，即ΔH1

24、＜ΔH2。所以正確答案為C。 4．C　[解析] A項(xiàng)中KCl固體不影響反應(yīng)速率；B項(xiàng)中因鐵粉與稀硫酸反應(yīng)放出H2，而導(dǎo)致H2的量增加；C項(xiàng)加入K2SO4溶液，c(H＋)減小，反應(yīng)速率減慢，因鋅的質(zhì)量不變，故放出H2的量沒有變化；D中加入KNO3溶液，因酸性條件下NO具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)不放出H2。 5．C　[解析] 原電池的負(fù)極材料不一定參加反應(yīng)，如氫氧燃料電池的電極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)電解池的陽(yáng)極材料為金屬時(shí)，陽(yáng)極失電子溶解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池的負(fù)極為失電子反應(yīng)，消耗陰離子或生成陽(yáng)離子，為保持溶液電中性，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極都發(fā)生失電子反應(yīng)，即氧化反應(yīng)，C項(xiàng)正

25、確。 6．B　[解析] M點(diǎn)表示A、B的物質(zhì)的量相等，但不能表示兩種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率相等，A錯(cuò)；0～6 s內(nèi)，A、B、C、D物質(zhì)的量的變化量之比為：1.2∶0.4∶0.6∶0.8＝3∶1∶1.5∶2，故A、B、C、D的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶1∶1.5∶2，由于化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以0～6 s內(nèi)v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶1.5∶2，B正確；反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變，但不相等，C錯(cuò)；反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，C的平均反應(yīng)速率為＝0.05 mol·L－1·s－1，D錯(cuò)。 7．A　[解析] 由c(H＋)＝得c2(H＋)

26、＝KW＝c(H＋)·c(OH－)，即c(H＋)＝c(OH－)，A項(xiàng)正確；水電離吸熱，升高溫度，KW增大，pH減小，但仍呈中性，B項(xiàng)錯(cuò)；碳酸氫鈉水解顯堿性，溶液的c(H＋)減小，C項(xiàng)錯(cuò)；向0.1 mol·L－1醋酸溶液中加水，溶液的c(H＋)減小，溶液中水電離產(chǎn)生的c(H＋)將增大，D項(xiàng)錯(cuò)。 8．C　[解析] 0.01 mol·L－1的醋酸溶液pH＞2，A錯(cuò)；pH＝12的Ba(OH)2溶液10 mL加水稀釋至100 mL，所得溶液pH＝11，B錯(cuò)；pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸溶液等體積混合，醋酸過量，混合后溶液顯酸性，pH＜7，C正確；等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水和稀鹽酸混合后，二

27、者恰好中和，生成的NH4Cl因水解而使混合溶液顯酸性。 9．A　[解析] 水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液可能是堿性也可能是酸性溶液，當(dāng)是酸性溶液時(shí)，A中離子可以共存；B中Fe3＋與AlO發(fā)生雙水解；C中使pH試紙變紅的溶液為酸性溶液，HCO不能存在；D中S2－和ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 10．B　[解析] 食鹽水浸泡過的鐵釘發(fā)生的是吸氧腐蝕，故B項(xiàng)錯(cuò)。 11．D　[解析] 由總反應(yīng)方程式知負(fù)極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋，正極反應(yīng)為2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，應(yīng)以鐵為負(fù)極，比鐵不活潑的金屬或碳棒作正極，以含F(xiàn)e3＋的電解質(zhì)作電解質(zhì)溶液。 12．

28、D　[解析] pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝10－3mol·L－1，pH＝3的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，c(CH3COOH)＞10－3mol·L－1。將其等體積混合，CH3COOH過量，使溶液呈酸性。溶液中存在如下離子關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，且c(H＋)＞c(OH－)。共同推導(dǎo)出c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。 13．C　[解析] 電解KCl溶液的化學(xué)方程式為2KCl＋2H2O2KOH＋H2↑＋Cl2↑，可知水中H＋在陰極放電同時(shí)生成OH－，則c(OH－)＝n mol·L－1。c

29、(H＋)＝，pH＝－lgc(H＋)＝14＋lgn。 14．C　[解析] 在離子反應(yīng)的生成物中，總是以最穩(wěn)定的形式存在，硫化鋅的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于氫氧化鋅的，故Zn2＋、S2－相遇應(yīng)直接結(jié)合成沉淀，而不是發(fā)生雙水解。 15．C　[解析] 依圖可知，其他條件不變，當(dāng)升高溫度時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A、D項(xiàng)錯(cuò)；其他條件不變，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)，C項(xiàng)正確。 16．D　[解析] 兩平衡為恒溫恒容條件下的等效平衡，有以下兩種情況： (1)當(dāng)該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)時(shí)，有0.6＋＝2或0.3＋＝1，解得x＝2，正反應(yīng)氣體體積減小，增大壓強(qiáng)平

30、衡正向移動(dòng)，c(C)、C%、M和v正均增大。 (2)當(dāng)該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)時(shí)，x＝3，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，c(C)、v正增大，C%、M不變。故正確答案為D。 17．(1)①反應(yīng)物的活化能　放熱　E1－E2?、跍p小?、蹨p小　減小　不 (2)Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－319.68 kJ·mol－1 [解析] (1)①E1代表反應(yīng)物的活化能；由于E2＞E1，反應(yīng)放熱，ΔH＜0；ΔH＝E1－E2。②反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小。③加入催化劑，改變了反應(yīng)的歷程，使活化能降低，因此E1和E2均減小。催化

31、劑只能加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所用時(shí)間，但平衡不發(fā)生移動(dòng)。 (2)首先寫出反應(yīng)的離子方程式并注明物質(zhì)的狀態(tài)：Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋2H2O(l)，然后根據(jù)該方程式的特點(diǎn)，將已知的熱化學(xué)方程式進(jìn)行適當(dāng)變形，求得ΔH＝－319.68 kJ·mol－1，最后寫出熱化學(xué)方程式：Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋2H2O(l)＝－319.68 kJ·mol－1。 18．(1)4或10　抑制　(2)2或12　(3)①11　②12　(4)C [解析] 水中存在電離平衡H2OH＋＋OH－，即水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝c(OH－)，酸

32、電離出的氫離子或堿電離出的氫氧根離子都抑制水的電離。 (3)①中先根據(jù)該溫度下水的離子積常數(shù)1×10－13求出氫離子濃度為1×10－11mol·L－1，則其pH為11；②先求出混合后c(OH－)＝＝0.1 mol·L－1，再根據(jù)據(jù)該溫度下水的離子積常數(shù)1×10－13求出氫離子濃度為1×10－12mol·L－1，則其pH為12。(4)中C不能滿足溶液呈電中性的原則，故一定錯(cuò)誤。 19．(1)銅和碳棒　氯化鐵溶液(或硝酸溶液)(其他合理答案也可) (2)鎂和鋁　氫氧化鈉溶液(其他合理答案也可) (3)鎂和碳棒　鹽酸(其他合理答案也可) (4)鋁和碳棒　氫氧化鈉溶液(其他合理答案也可)

33、[解析] 若電解質(zhì)溶液為氯化鐵，電極分別為銅和碳棒，則可實(shí)現(xiàn)銅作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Cu－2e－＝Cu2＋，即a能實(shí)現(xiàn)；若電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，電極分別為鎂和鋁，則可實(shí)現(xiàn)較活潑的鎂作正極，即b能實(shí)現(xiàn)；若電解質(zhì)溶液為鹽酸，電極分別為鎂和碳棒，則可實(shí)現(xiàn)溶液的pH增大；若電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，電極分別為碳棒和鋁，則可實(shí)現(xiàn)溶液的pH減小。 20．Ⅰ.相同條件下集滿500 mL氧氣所用的時(shí)間 不同催化劑的催化效果對(duì)照研究 Ⅱ.反應(yīng)生成的MnSO4對(duì)此反應(yīng)起催化作用，故反應(yīng)速率先慢后快 [解析] Ⅰ.相同條件下，催化劑的性能主要體現(xiàn)在對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響方面，因此在實(shí)驗(yàn)過程中需測(cè)集滿500

34、mL氧氣所用的時(shí)間，本實(shí)驗(yàn)主要從定量的角度對(duì)不同催化劑的催化效果進(jìn)行對(duì)比分析研究。 Ⅱ.反應(yīng)開始慢后來快，說明生成的產(chǎn)物對(duì)反應(yīng)起了催化作用，由題給信息知，起催化作用的產(chǎn)物為MnSO4。 21．(1)v(X)＝0.5 mol·L－1·min－1　(2)K＝4 (3) [解析] 設(shè)第一次平衡時(shí)(即1 min時(shí))，有a mol的X轉(zhuǎn)化為Z。 　　　　　X(g)＋Y(g)2Z(g) n始/mol 　2 　　2 　　　　0 n轉(zhuǎn)/mol 　a 　　a 　　　　2a n平/mol 　2－a 2－a 　　　2a 第一次平衡時(shí)，x(Z)＝×100%＝50%，a＝1 (1)v

35、(X)＝＝0.5 mol·L－1·min－1 (2)K＝＝＝4 (3)2 min時(shí)，x(Z)＝×100%＝66.7%，在恒溫恒容條件下，由于反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，所以加入2 mol Z重新達(dá)到平衡時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)與第一次平衡時(shí)相同，即為50%。 模塊終結(jié)測(cè)評(píng)(二) 1．C　[解析] 據(jù)圖示E2＞E1知，反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)放熱，ΔH＜0；由于反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，所以ΔS＜0，故正確答案為C。 2．D　[解析] A項(xiàng)中的ΔH應(yīng)為負(fù)值；B項(xiàng)中的反應(yīng)物與生成物應(yīng)該用“”連接；氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式應(yīng)為2H2－4e－＝4H＋，正確答案為D。

36、3．B　[解析] A項(xiàng)中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH的數(shù)值不一致，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中熱化學(xué)方程式未注明物質(zhì)的狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中除生成1 mol H2O，還有BaSO4(s)生成，ΔH應(yīng)小于57.3 kJ·mol－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤，正確答案為B。 4．B　[解析] 反應(yīng)的正反應(yīng)方向氣體體積減小且放熱。減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，B正確；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)；使用催化劑，平衡不能移動(dòng)，A錯(cuò)，反應(yīng)即使不平衡，SO2的生成速率也等于SO3的分解速率，D錯(cuò)。 5．C　[解析] 鹽類的水解是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡CO＋H2OHCO＋OH－右移，pH增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高，水的電離平衡右移，c(H＋)增

37、大，pH減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；新制氯水中HClO是弱酸，電離程度小，因發(fā)生反應(yīng)2HClO2H＋＋2Cl－＋O2↑，溶液pH減小，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中因2OH－＋CO2＝CO＋H2O，c(OH－)減小，溶液pH變小。 6．C　[解析] 水電離出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1，則原溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性。 7．B　[解析] A項(xiàng)不符合電荷守恒，錯(cuò)誤；在碳酸氫鈉溶液中加入與其等物質(zhì)的量的燒堿，生成Na2CO3，由于CO的水解，溶液中的陰離子有CO、HCO、OH－，故C錯(cuò)誤；將0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋，在此過程中，溶液的酸性減弱、醋酸的電離程度增大，故B正確；因醋酸是弱酸

38、，存在電離平衡，所以常溫下，將pH＝12的燒堿溶液與pH＝2的醋酸溶液等體積混合，醋酸過量，混合液的pH＜7。 8．D　[解析] 由電池總方程式和電池中離子的移動(dòng)方向可知A、B項(xiàng)正確；鋰提供的電子數(shù)與其質(zhì)量的比是金屬中最大的，C項(xiàng)正確；充電時(shí)為電解池，而在水溶液中Al3＋不可能放電析出到電極上，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9．B　[解析] 本題考查電解原理的應(yīng)用。當(dāng)陽(yáng)極只產(chǎn)生Cl2時(shí)，陰極上產(chǎn)生Cu或Cu和H2，據(jù)電子守恒，陰極產(chǎn)生的H2的體積一定小于陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2的體積；當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的是Cl2和O2的混合氣體時(shí)，陰極上先產(chǎn)生Cu后放出H2，據(jù)電子守恒，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體體積比可能≤1∶1，也可能≥

39、1∶1，故應(yīng)選B項(xiàng)。 10．C　[解析] 由圖示知，p1＞p2，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)增大，故A項(xiàng)錯(cuò)；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)減小，B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)正確；催化劑可能加快反應(yīng)速率，也可能減慢反應(yīng)速率，D項(xiàng)錯(cuò)。 11．C　[解析] a、b兩點(diǎn)均表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c、d兩點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)，但c點(diǎn)表示NO的轉(zhuǎn)化率小于對(duì)應(yīng)溫度下平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)正向進(jìn)行，則v正＞v逆。 12．D　[解析] 分析表中數(shù)據(jù)可知，A、B為該可逆反應(yīng)的反應(yīng)物，C是生成物，從t1時(shí)刻到t2時(shí)刻，A、B、C三種氣體濃度變化量之比為3∶1.5∶1.5＝2∶1∶1，故反應(yīng)的化

40、學(xué)方程式為2A(g)＋B(g)C(g)，D項(xiàng)正確；t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，但反應(yīng)并未停止，A項(xiàng)錯(cuò)；反應(yīng)平衡常數(shù)K＝＝，C項(xiàng)錯(cuò)；A的轉(zhuǎn)化率為×100%＝67%，而B的轉(zhuǎn)化率為×100%＝40%，故B項(xiàng)錯(cuò)。 13．B　[解析] 剛充入時(shí)，反應(yīng)速率v正、v逆均增大，A項(xiàng)錯(cuò)；充入后，容器壓強(qiáng)增大，平衡向正方向移動(dòng)，混合氣體的物質(zhì)的量減小，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，B項(xiàng)正確；假設(shè)充入后平衡不移動(dòng)，則壓強(qiáng)是原來的2倍，由于平衡向正方向移動(dòng)，則壓強(qiáng)小于原來的2倍，C項(xiàng)錯(cuò)；達(dá)到新平衡時(shí)，和原來相比，Z的含量增大，而X、Y的含量減小，D項(xiàng)錯(cuò)。 14．B　[解析] 根據(jù)鹽的水解是微弱的這一特點(diǎn)，c(H3PO4)

41、不可能大于c(H2PO)，A錯(cuò)；根據(jù)題中數(shù)據(jù)可判斷B正確；根據(jù)物料守恒可得：c(K＋)∶[c(H2PO)＋c(HPO)＋c(H3PO4)＋c(PO)]＝3∶2，C錯(cuò)；根據(jù)電荷守恒可得：c(K＋)＋c(H＋)＝c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH－)，D錯(cuò)。 15．D　[解析] 氧化反應(yīng)為失電子反應(yīng)，還原反應(yīng)為得電子反應(yīng)；將“氧化反應(yīng)”和“還原反應(yīng)”兩個(gè)“半反應(yīng)”相加，即可得總反應(yīng)方程式。 16．B　[解析] 由圖Ⅰ知，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，從反應(yīng)開始到反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z濃度的變化量之比為0.2∶0.6∶0.4＝1∶3∶2，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋3Y

42、(g) 2Z(g)。增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)；當(dāng)容器中各物質(zhì)的起始濃度為0.4 mol·L－1X、0.4 mol·L－1Y、0.2 mol·L－1Z時(shí)，按化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)可化歸為0.5 mol·L－1X、0.7 mol·L－1Y、0 mol·L－1Z，所建立平衡與圖Ⅰ所建立平衡相同，平衡時(shí)Z的濃度為0.4 mol·L－1，B項(xiàng)正確；由圖Ⅱ知，T1＞T2，溫度升高，反應(yīng)物Y的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡逆向移動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡逆向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率減小，D項(xiàng)錯(cuò)。 17．(1)D　(2)C　 (3)①NH　NH3·H2O?、贜H　H

43、＋ [解析] (1)NH3·H2O是弱堿，將pH＝11的氨水稀釋100倍，氨水的pH減小且減小量小于2個(gè)單位。 (2)氨水中存在電離平衡NH3·H2ONH＋OH－，向氨水中加入少量氯化銨固體，氯化銨溶于水，電離出的銨根離子使電離平衡向左移動(dòng)，氨水中c(OH－)減小。 (3)①根據(jù)“原子守恒”可知混合溶液中NH和NH3·H2O的物質(zhì)的量之和等于0.1 mol；②根據(jù)“電荷守恒”可得，c(NH)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)。 18．(1)0.02　　(2)增大　(3)0.004　(4)ab (5)3A(g)2C(g)＋B(g)　ΔH＝＋100 akJ·mol－1

44、 [解析] (1)根據(jù)甲圖和題意知，A為反應(yīng)物，B、C為生成物，t0～t1階段，反應(yīng)物A和生成物C的物質(zhì)的量濃度變化量之比為：(0.15－0.06)mol·L－1：(0.11－0.05)mol·L－1＝3∶2，依據(jù)乙圖，t4時(shí)減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，知該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，說明生成物B的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，反應(yīng)化學(xué)方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)，平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，t0～t1階段，B的物質(zhì)的量濃度變化量＝(0.15－0.06)mol·L－1×＝0.03 mol·L－1，故B的起始物質(zhì)的量濃度＝(0.05－0.03)mol·L－1＝0.02 mol·L－1。 (2)升高溫度

45、，v正＞v逆，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K的值將增大。 (3)v(C)＝＝0.004 mol·L－1·s－1。 (4)由乙圖知，t3時(shí)v正、v逆同時(shí)增大且增大的倍數(shù)相同，故t3時(shí)改變某一反應(yīng)條件可能是使用催化劑或增大壓強(qiáng)。 (5)反應(yīng)消耗0.03 mol A時(shí)，容器與外界的熱交換總量為a kJ，則反應(yīng)消耗3 mol A時(shí)，熱交換總量為100a kJ，又由于正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是3A(g) 2C(g)＋B(g)　ΔH＝＋100 kJ·mol－1。 19．(1)①2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO＋3H2↑(或2Al＋6H2O＋2OH－＝2[

46、Al(OH)4]－＋3H2↑)　b　②2Al－6e－＋3H2O＝Al2O3＋6H＋ 部分Al2O3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，加入NaHCO3中和酸后，進(jìn)一步水解相互促進(jìn)，生成Al(OH)3沉淀[或加入NaHCO3，降低了溶液中的氫離子濃度，氫離子濃度降低到一定程度時(shí)，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀] (2)保證電解液中Cu2＋濃度不變 (3)N　犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法(犧牲陽(yáng)極保護(hù)法) [解析] (1)①Al遇堿冒泡(H2)時(shí)變成AlO，欲回收鋁，應(yīng)加能使溶液呈弱酸性的CO2并過量，故選b。 ②陽(yáng)極反應(yīng)易誤寫為Al－3e－＝Al3＋，題中已給信息：在鋁材表面生成氧化膜，應(yīng)該是Al－e－―→Al2O

47、3，左邊少氧，在酸性時(shí)應(yīng)該在左邊加H2O，繼而寫出2Al－6e－＋3H2O＝Al2O3＋6H＋。 由于電解液是硫酸，會(huì)溶解一定量的Al2O3生成Al3＋，所以加入HCO，消耗一定量的H＋后，就會(huì)發(fā)生Al3＋和HCO的水解互促反應(yīng)，產(chǎn)生CO2和Al(OH)3。 (2)電鍍銅，應(yīng)以鍍層金屬Cu為陽(yáng)極，以保證溶液中c(Cu2＋)不變。 (3)用電化學(xué)法保護(hù)金屬，就是把被保護(hù)的金屬作陰極。碳棒－Fe作電極時(shí)，若構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，被腐蝕，所以要保護(hù)Fe必須外加電壓，使Fe連接負(fù)極成為陰極，故閉合N；若Zn－Fe為電極，活潑的Zn作陽(yáng)極犧牲，F(xiàn)e受到保護(hù)，故閉合M。 20．(1)B　(2)5

48、　反應(yīng)后燒杯中自由離子的濃度約為原溶液的一半　6.5 (3)A為多元強(qiáng)酸　(4)B為弱堿，B過量　c(B＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) [解析] (1)據(jù)圖示，實(shí)驗(yàn)中用了酸式滴定管，酸式滴定管裝溶液A，故燒杯中應(yīng)盛堿溶液B。 (2)當(dāng)A為一元強(qiáng)酸，B為一元強(qiáng)堿，且a＋b＝13時(shí)，酸溶液A和堿溶液B的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液等體積混合后，恰好中和，混合液呈中性，該溫度下中性溶液的pH＝6.5；混合液里酸提供的陰離子和堿提供的陽(yáng)離子濃度均減小為原來的一半，故混合液的導(dǎo)電性減小一半。 (3)中性的強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液中，陽(yáng)離子濃度大于陰離子濃度，根據(jù)“電荷守恒”，陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)小

49、于陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)，陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)至少為1，故陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)至少為2，陰離子由酸提供，可知酸A為多元強(qiáng)酸。 (4)由a＋b＝13知，酸A中H＋濃度與堿B中OH－濃度相等，二者等體積混合后，混合液呈堿性，說明堿B過量，堿B的物質(zhì)的量濃度大，B為弱堿，此時(shí)燒杯中的溶液中各離子濃度大小關(guān)系是c(B＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)。 21．(1)BCD　(2)BC　(3)16 [解析] (1)該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說明反應(yīng)混合物的組成不再改變，B項(xiàng)正確；容器內(nèi)氣體顏色不變，說明NO2濃度不再改變，D項(xiàng)正確； (2)正反應(yīng)為氣體體積

50、減小的放熱反應(yīng)。升高溫度，反應(yīng)速率增大，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)；縮小反應(yīng)容器的體積，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B正確；增大反應(yīng)物O2的濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確；選擇催化劑，平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)。 (3)解：反應(yīng)進(jìn)行到3s時(shí)已達(dá)平衡 　　　　2NO(g)　?。　2(g)　　　　2NO2(g) n(起始) 0.50 mol 　　　　0.25 mol 　　　　　　0 n(變化) 0.25 mol 　　　　0.125 mol　　　　　　0.25 mol n(平衡) 0.25 mol 　　　　0.125 mol　　　　　　0.25 mol c(平衡) 0.125 mol·L－1　　 0.062 5 mol·L－1　　　 0.125 mol·L－1 K＝＝16。