《2022年高中化學(xué)魯科版必修二教案：1-3 元素周期表的應(yīng)用 認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué)魯科版必修二教案：1-3 元素周期表的應(yīng)用 認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、1.3 元素周期表的應(yīng)用 2022年高中化學(xué)魯科版必修二教案：1-3 元素周期表的應(yīng)用 認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 高一化學(xué)備課組 主備人：戴朝先 xx.3.26 教學(xué)內(nèi)容 第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用 課題 認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 教 學(xué) 目 標(biāo) 知 識(shí) 與技能 1． 以第三周期元素為例，讓學(xué)生掌握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的理論解釋這些遞變規(guī)律。 2． 掌握判斷元素失電子能力、得電子能力的方法。 3． 了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在周期表的位置三者之間的關(guān)系。 過(guò) 程 與方法 1． 通過(guò)“鈉

2、、鎂、鋁原子失電子能力的遞變”培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约皩?duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析、處理、總結(jié)的能力。 2． 通過(guò)對(duì)“硅、磷、硫、氯原子得電子能力的遞變”的探究，培養(yǎng)學(xué)生獲取信息的能力， 3． 通對(duì)利用原子結(jié)構(gòu)的理論解釋這些規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力。 情感態(tài)度 與價(jià)值觀(guān) 通過(guò)對(duì)元素周期表的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會(huì)到化學(xué)對(duì)個(gè)人生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)，培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)。 教 材 分 析 重點(diǎn) 同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 難點(diǎn) 同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 學(xué)情分析 學(xué)生已學(xué)習(xí)了元素周期表的有關(guān)知識(shí)，對(duì)元素已有一定的了解。 課 型 新課 教 具

3、課 時(shí) 1 課時(shí) 教學(xué)流程 教 學(xué) 內(nèi) 容 展 示 目 標(biāo) 1． 以第三周期元素為例，讓學(xué)生掌握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的理論解釋這些遞變規(guī)律。 2． 掌握判斷元素失電子能力、得電子能力的方法。 3． 了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在周期表的位置三者之間的關(guān)系。 自 主 學(xué) 習(xí) 一、 認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 原子序數(shù) 11 12 13 14 15 16 17 元素符號(hào) Na Mg Al Si P S Cl 原子結(jié)構(gòu) 示意圖 所屬族

4、 最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià) 氣態(tài)氫化物 － － － SiH4 PH3 H2S HCl 最高價(jià)氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物 根據(jù)P21實(shí)驗(yàn)探究給定的儀器和藥品，設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案，來(lái)驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)。 實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)： 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 相關(guān)化學(xué)方程式 結(jié)論 判斷元素原子失去電子能力（金屬性）的強(qiáng)弱方法有：

5、 。 自主學(xué)習(xí)：P21-22,從中獲取證據(jù)，驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)。 Si P S Cl 與氫氣化合的條件 生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 SiH4

6、 PH3 H2S HCl 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的 水化物的酸性強(qiáng)弱 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 結(jié) 論 預(yù)測(cè)　　　，得電子能力：Si P S Cl 判斷非金屬元素原子得電子能力(非金屬性)的強(qiáng)弱方法有：

7、 。 結(jié)論：在同一周期中，從左至右核電荷數(shù)依次 ，原子半徑逐漸 ，原子失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 。 合 作 探 究 1．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究鈉、鎂、鋁的失電子能力。 2．實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)注意什么問(wèn)題？ 3．分析硅、磷、硫、氯的得電子能力。 精 講 精練 一、知識(shí)體系 1．以第三周期元素為例，鈉、鎂、鋁

8、的失電子能力。 2．硅、磷、硫、氯的得電子能力。 3．失電子能力（金屬性）的判斷方法。 4．得電子能力（非金屬性）的判斷方法。 課堂練習(xí) 1．下列事實(shí)能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強(qiáng)的有（ ） ①甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應(yīng)并置換出乙②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙④甲、乙兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性甲大于乙⑤兩單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽(yáng)離子，甲失去的電子數(shù)比乙多 i. 全部 B.僅② C.僅②⑤ D．①③④ 2． 金屬只有還原性，非金屬只有氧化性對(duì)嗎？

9、3． 能證明Al的金屬性比Mg弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是 A．Al的導(dǎo)電性比Mg強(qiáng) B．Al的原子半徑比Mg小 C．Al（OH）3能溶于NaOH溶液，而Mg（OH）2則不能 D．Mg（OH）2的溶解性比Al（OH）3的溶解性略大 4．下列能說(shuō)明S的非金屬性強(qiáng)于P的是 A．S的顏色比P的顏色深 B．P4能在常溫下自燃，而S不能 C．酸性：H2S＜H3PO4 D．酸性：H2SO4＞H3PO4 5．X、Y是元素周期表中的兩種元素，下列敘述中能說(shuō)明X的得電子能力比Y強(qiáng)的是 A．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低 B．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 C．X的氣態(tài)氫化物比Y的

10、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái) 達(dá)標(biāo)測(cè)試 一、選擇題： 1、下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣發(fā)生反應(yīng)的是（ ） A．O2 B.N2 C.F2 D. C 2、下述事實(shí)能夠說(shuō)明硫原子得電子能力比氯弱的是（? ） A.硫酸比鹽酸穩(wěn)定?????? B.氯化氫比硫化氫穩(wěn)定 C.鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng)?? D.硫酸酸性比高氯酸弱 3、電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篐XO4＞H2YO4＞H3ZO4，下

11、列判斷錯(cuò)誤的是（? ） A.原子半徑 X＞Y＞Z??????????? B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞Z C.元素原子得電子能力X＞Y＞Z?? D.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易X＞Y＞Z 4、按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（? ） A.原子半徑逐漸增大?????? B.元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng) C.最高化合價(jià)逐漸升高?? D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) 5、下列事實(shí)不能用于判斷金屬元素原子失電子能力強(qiáng)弱的是（ ） A．金屬間發(fā)生置換反應(yīng) B．1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少 C．金屬元素的最高價(jià)氧化

12、物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱 D．金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易 6、元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià) B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高 C．P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng) D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線(xiàn)附近的元素屬于過(guò)渡元素 7．下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A.周期表是按原子量逐漸增大的順序從左到右排列的 B.最外層電子數(shù)相同的元素不一定是同一族 C.同族元素的最外層電子數(shù)一定相同 D.同周期元素的電子層數(shù)相同

13、 8.下列關(guān)于氣態(tài)氫化物的敘述正確的是( ) A.只有非金屬元素才能形成氣態(tài)氫化物 B.氣態(tài)氫化物的水溶液都是酸 C.HF是最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 D.非金屬的氣態(tài)氫化物都可由非金屬單質(zhì)和氫氣在常溫下反應(yīng)生成 9．第3周期中，置換氫能力最強(qiáng)的元素為 （填寫(xiě)元素符號(hào)或化學(xué)式，下同），化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是 ，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是 ，堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式為 ，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是 。 10．有同周期的A、B、C三種元素，其原子的核電荷數(shù)依

14、次增大，原子序數(shù)之和為41。且C原子比B原子的核外電子數(shù)多4個(gè)?；卮鹣旅嬗嘘P(guān)問(wèn)題： （1）寫(xiě)出A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式，并按酸性依次減弱、堿性依次增強(qiáng)的順序排列 。 （2）已知A、B、C三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物在溶液中可兩兩發(fā)生反應(yīng)，試寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式。