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揚州市2003—2004學年度第二學期期末調研測試試題 高　二　化　學 　　 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共150分，考試時間120分鐘。 第Ⅰ卷（選擇題 共72分） 可能用到的相對原子質量： H：1；O：16；Na：23；C：12 一、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每題只有一個選項符合題意） 1．我國科學家首次人工合成的蛋白質是( ) A．淀粉酶 B．蛋白酶 C．核酸酶 D．結晶牛胰島素 2．下列化學式中，只能用來表示一種物質的是（ ） A．C2H4Cl2 B．C5H12 C．C D．C2H5Cl 3．從石油分餾得到的固體石蠟（主要成分為烷烴），用氯氣漂白后，燃燒時會產(chǎn)生含氯元素的氣體，這是由于石蠟在漂白時與氯氣發(fā)生過 A．加成反應 B．取代反應 C．聚合反應 D．裂化反應 4．下列物質①裂化汽油；②甘油；③天然油脂；④硬脂酸鈉；⑤福爾馬林；⑥苯酚；⑦聚氯乙烯；⑧銀氨溶液。其中屬于純凈物的是( ) A．②③⑤⑥⑦⑧ B．③⑤⑦⑧ C．②④⑥ D．②③④ 5．“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中。所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出直徑從幾納米至幾十納米的材料（1納米=10—9米），若將納米材料分散到分散劑中，所得到混合物具有的性質是（ ） A．能全部透過半透膜 B．所得物質一定是濁液 C．所得液體一定是無色透明溶液 D．所得液體有丁達爾效應 6．下列有機物的命名正確的是（ ） A． 2，2—二甲基丁烷. B．2，3，3—三甲基丁烷 C．2—乙基丁烷 D．3，3—二甲基丁烷 7．1g炭與適量的水蒸氣反應生成CO和氫氣，需要吸收10.9KJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是： A．C+H2O=CO+H2；△H=+131.2KJ/mol B．CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g）；△H= —131.2KJ/mol C．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H= +10.9KJ/mol D．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H= —131.2KJ/mol 8．某共價化合物分子中只含有C、N、H三種元素，且以n(C)、n(N)分別表示C、N的原子數(shù)目，則H原子數(shù)目最多是： A．2 n(C)+n(N)+2 B．2 n(C)+ 2n (N)+2 C．3n+2 D．2 n(C)+ n(N)+1 二、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分，每小題有一個或兩個選項符合題意，若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。） 9．下列物質中，屬于天然高分子化合物的是（ ） A．淀粉　　　 B．火棉　　　 C．植物油　　　D．聚丙烯 10．氟里昂又稱氟氯烷，它有多種用途，常作為冰箱的致冷劑，但它對大氣臭氧層有破壞作用，世界衛(wèi)生組織呼吁減少它的生產(chǎn)和使用，下列物質屬氟里昂系列的是（ ） A．F2C=CCl2 B．CF2Cl2 C．CHF=CHF D．Cl2FC—CF2Cl 11．水的沸點是100℃，硫化氫的分子結構跟水相似，但它的沸點卻很低，是―60.7℃，引起這種差異的主要原因是 ( ) A．范德華力　　B．共價鍵　　C．氫鍵　　D．相對分子質量 12．下列關于“生活中的化學”的敘述中不正確的是 A．棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素 B．誤食重金屬鹽，立即喝牛奶或生雞蛋清進行解毒 C．植物油的主要成分是高級不飽和脂肪酸甘油脂，是廚房調味品之一 D．苯酚的稀溶液可作防腐劑和消毒劑，也是常用的食品添加劑 13．下列除雜方法中正確的一組是 A．溴苯中混有溴，加入碘化鉀溶液后用汽油萃取 B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層 C．乙烷中混有乙烯，通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶洗氣 D．苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加熱蒸餾 14．一個學生做乙醛的還原性實驗時，取1mol·L-1CuSO4溶液和0.5 mol·L-1NaOH溶液各1 mL在一支潔凈的試管內混合后，向其中又加入的乙醛，加熱煮沸，結果無紅色沉淀出現(xiàn)。實驗失敗的原因可能是 A．未充分加熱 B．加入乙醛太少 C．加入NaOH溶液的體積不夠 D．加入CuSO4溶液的體積不夠 15．下列物質的熔沸點高低順序中，正確的是 A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅　　 B．CBr4＞CCl4＞CF4 C．MgO＞H2O＞O2　　　　　　　　　D．鈉＞鎂＞鋁 16．在pH=1的溶液中，一定可以大量共存的離子組是 A．Cl－、AlO2－、Na+、K+　　　　　　B．SO42－、NO3－、Fe2+、Mg2+ C．Na+、Fe3+、SO42－、Cl－　　　　　 D．NH4+、Ba2+、Cl－、HCO3－ 17．某有機物結構簡式為，有關它的說法正確的是 A．它屬于芳香烴 B．分子中最多有23個原子共面 C．分子式為C14H8Cl5 D．1 mol該物質能與6 molH2加成 18．下列各組有機物不論以何種比例混合，只要二者物質的量之和不變，完全燃燒時所消耗的氧氣的物質的量和生成水的物質的量分別相等的是（ ） A．甲烷和甲酸甲酯 B．乙烷和乙醇 C．苯和苯甲酸 D．乙炔和苯 揚州市2003—2004學年度第二學期期末調研測試試題 高　二　化　學 可能用到的相對原子質量： H：1；O：16；Na：23；C：12 第I卷答題欄 一．二選擇題（１～8小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題4分，共32分；9～１８小題，每小題有一個或兩個選項符合題意，若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 題號 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C 第II卷（非選擇題 共78分） 三、（本題包括2小題，共20分） 19．(9分)右圖是某學生設計的制取乙酸乙酯的實驗裝置圖，該學生并進行了以下主要實驗操作：①在甲試管中加入適量乙醇，濃硫酸和冰醋酸；②小心均勻加熱3min~5min。 （1）該學生所設計的圖及所進行的實驗操作中，錯誤的是__________（填下列選項的標號） A．乙試管中的導管插入溶液中 B．乙試管中盛飽和Na2CO3溶液 C．先加濃硫酸后加乙醇、冰醋酸 D．甲試管中導管太短 E．乙試管中盛飽和碳酸氫鈉溶液 （2）甲試管中可放入干燥的碎瓷片，其作用是 。 （3）需小心均勻加熱的原因是________________________________________。 （4）從反應后的混合物中提取乙酸乙酯，宜采用的簡便方法是__________（填下列選項的標號） A．蒸餾 B．滲析 C．分液 D．過濾 E．結晶 （5）在裝置中，球形干燥管主要起到兩個作用：a ，b _____ ___ _____。 20．(11分)氯化鈉晶體易溶于水，不溶于苯或四氯化碳。右圖中直線交點處的圓圈為氯化鈉晶體中Na+ 離子或Cl-離子所處的位置。 （1）請將其中代表Na+離子的圓圈涂黑（不必考慮體積大小），以完成NaCl晶體的結構示意圖。 （2）晶體中，在每個Na+離子的周圍與它最接近的且距離相等的Na+離子共有 個。 （3）晶體中每一個重復的結構單元叫晶胞。在氯化鈉晶胞中正六面體的頂點上、面上、棱上的Na+離子或Cl-離子為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有。一個晶胞中，Cl-離子的個數(shù)等于 ， Na+離子的個數(shù)等于 。 （4）利用X射線可測得氯化鈉晶體中靠得最近的Na+離子與Cl-離子之間的距離為d，借助這一數(shù)據(jù)，某化學實驗小組設計了一個測定阿伏加德羅常數(shù)的方案，該方案的關鍵是要測定氯化鈉晶體的密度。 ①若實驗室現(xiàn)有天平、酸式滴定管（25mL）、容量瓶（25mL）等儀器，請你設計一個測定氯化鈉晶體密度的實驗方案（氯化鈉晶體已研細，其它試劑自選）。 ②經(jīng)測定氯化鈉晶體的密度為ρ摩爾質量為M，試寫出計算阿伏加德羅常數(shù)的公式（式中物理量都用字母表示） 。 四、（本題包括4小題，共40分） 21．(10分)幾年來，有些不法商販因在食品中填加了“吊白塊”以達到漂白增色、防腐、增加米面制品的韌性及口感的目的受到了國家質檢總局的嚴肅查處?！暗醢讐K”化學名稱為甲醛次硫酸氫鈉，是由甲醛和次硫酸氫鈉（可表示成Na+[OSOH-]）反應制得： 回答下列問題： （1）“吊白塊” （填“易”、“難”）溶于水。 （2）甲醛能使 變性凝固，所以可用其濃溶液保存動物標本和尸體。 （3）甲醛是非常重要的合成原料。純凈的甲醛在催化劑的作用下，生成聚甲醛—— 一種優(yōu)良的工程塑料，聚甲醛的結構簡式為 ；俄國化學家布特列洛夫在1861年首次發(fā)現(xiàn)在弱堿作用下，6個甲醛分子加合得到己糖，則此己糖的分子式為 。 （4）已知：C + H2O某混合氣體M ， +某混合氣體M AB 其中A可還原新制的Cu(OH)2懸濁液亦可與乙酸發(fā)生酯化反應；B的相對分子質量是的整數(shù)倍，自然界中常以鹽的形式存在于多種植物的細胞膜中，B可洗除衣物上的鐵銹漬。則： ①A的同分異構體有（填結構簡式） 、 。 ②A催化加氫的化學方程式 。 ③B可被酸性KMnO4 溶液氧化，在方框中填上B的結構簡式并配平離子方程式。 + MnO4- + H+ — CO2↑+ Mn2+ + H2O 22．(10分)已知CH3CH2CH2NO2性質穩(wěn)定，它既不與NaOH反應，又不與鹽酸反應。下圖是某有機物的球棍模型，請根據(jù)模型寫出此有機物的分子式 ，它的結構簡式是 。 它的同分異構體有多種，其中A和B分子中均含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有兩個鄰位取代基，取代基所含的原子數(shù)相差1個。 （1）A既能與強酸反應，又能與強堿反應，則A的結構簡式為 （任寫其中一種）； （2）B既不溶于強酸，又不溶于強堿，則B的結構簡式為 （任寫其中一種）。 （3）若C是B的同分異構體，它可以看作是芳香烴經(jīng)一硝化后的唯一產(chǎn)物（硝基連在苯環(huán)上）。則C的結構簡式為 。 23．(9分)酯和醇反應生成新的酯和新的醇的反應稱為酯交換反應： 工業(yè)上生產(chǎn)的“的確良”是以甲醇、乙二醇和對苯二甲酸（）為原料生產(chǎn)的。具體合成途徑如下： 完成下列填空： （1）反應（Ⅰ）的化學方程式為 。 （2）反應（Ⅱ）的類型是 （填加聚或縮聚）。 （3）反應（Ⅱ）中為何要及時蒸出甲醇？ 。 （4）合成時，若消耗的乙二醇的物質的量比對苯二甲酸多千分之五，上述聚合物中的鏈節(jié)數(shù)n＝ 。 24．(11分)有機物參加的反應往往比較復雜，常有副反應發(fā)生；如下圖中乙烯跟溴水反應既可生成A．同時又可生成B和C2H5Br。 回答下列問題： (1)環(huán)氧乙烷（）的結構可簡寫為則E的分子式是　　　　　　　。 (2)B的結構簡式是 　　 ；I的結構簡式是　　　　　　　　　。 (3)寫出G轉化為H的化學方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (4)化合物A～I中，易發(fā)生加成反應的物質是 (填字母)。 五、計算題：（本題包括2小題，共18分） 25．(8分)某飽和一元羧酸和飽和一元醇所生成的酯1.76g與30mL 1mol/L的NaOH溶液在加熱下反應，待反應完全后，測得生成飽和一元醇0.92g，反應后的混合物中剩余的NaOH需用40mL 0.25mol/L鹽酸才能剛好中和。求這種酯的結構簡式及名稱。 26. (10分)乙烯和乙烷的混合氣體共amol, 與bmol的氧氣共存于一密閉容器中, 點燃后充分反應, 乙烯和乙烷全部消耗完, 得到CO和CO2的混合氣體和45g的水, 求: (1)當a=1時, 乙烯和乙烷的物質的量之比為多少? (2)當a=1時, 且反應后CO和CO2的混合氣體的物質的量為反應前氧氣的時, 求b的值和此時生成CO和CO2的物質的量的比值. (3)a的取值范圍是多少? 揚州市2003—2004學年度第二學期期末調研測試試題 高二化學答案及評分標準 第Ⅰ卷（選擇題 共72分） 一．二選擇題（１～8小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題4分，共32分；9～１８小題，每小題有一個或兩個選項符合題意，若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D B B C D A B A 題號 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A BD C AD BD C BC C BD AC 第II卷（非選擇題 共78分） 三、（本題包括2小題，共20分） 19．(9分) （1）C、E 每個1分，計2分；錯選1個扣1分，扣完2分為止 （2）防止暴沸 2分 （3）防止乙醇、乙酸揮發(fā) 2分 （4）C 1分 （5）冷凝、防止倒吸 各1分 20．(11分) （1） 2分 或 （2）12 2分 （3）4；4 各1分 （4）①用天平精確稱量適量的NaCl晶體，并裝入容量瓶中；向酸式滴定管中加入有機溶劑苯或四氯化碳，調整液面至零刻度；通過滴定管向容量瓶中加入苯或四氯化碳，并適當搖動容量瓶，當液面接近刻度線時，小心滴入苯或四氯化碳至凹液面與刻度線水平；讀取所滴加液體的體積數(shù)據(jù)，計算氯化鈉晶體的密度。 3分 ②NA=M/（2d3ρ）mol-1 2分 四、（本題包括4小題，共40分） 21．（10分） （1）易 1分 （2）蛋白質 1分 （3）—[—CH2—O—]n— ；C6H12O6 各1分 （4）①CH3COOH；HCOOCH3 各1分 ② 2分 ③ 2分 22.(10分) C9H11NO2； 各2分 （1） 2分 （2） 2分 （3） 2分 23（9分） （1） 2分 （2）宿聚 2分 （3）提高反應物的轉化率 2分 （4）200 3分 24．（11分） （1）、C8H16O4 2分（2）、HO－CH2－CH2－Br 2分 2分 （3）、nHOOC－CH2OH→+ nH2O 3分 （4）、D 2分 五、計算題：（本題包括2小題，共18分） 25．（8分） n（酯）= n（酸）= 0.03L×1mol/L-0.04L×0.25mol/L==O.O2mol 2分 M（酯）== 1.76g/0.02mol=88g/mol M（醇）== 0.92g/0.02mol=46g/mol 由此推出為乙醇 M（酸）== 88g/mol+18g/moL-46g/mol==60g/mol 由此推出為乙酸 3分 所以該酯為:CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯 3分 26．（10分） （1）由H守恒可得乙烯和乙烷的物質的量之比為1：1 2分 （2）由C守恒可得b=1mol×2/（2/3）=3mol 2分 n（CO）+ n（CO2）== 2mol （C守恒） n（CO）+2 n（CO2）+ n（H2O）==== 3mol×2 （O守恒） n（CO）==0.5mol n（CO）: n（CO2）== 1:3 4分 n（CO2）=1.5 mol （3）由極端假設可得取值范圍為5/6〈a〈5〈5/4 2分