《陜西省藍田縣高中化學 第三章 金屬及其化合物 3.2.3 鋁的重要化合物——鋁鹽性質的探究教案 新人教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《陜西省藍田縣高中化學 第三章 金屬及其化合物 3.2.3 鋁的重要化合物——鋁鹽性質的探究教案 新人教版必修1.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

《鋁的重要化合物》------鋁鹽性質的探究 一：教學目標 知識與技能： ⑴能說出氧化鋁和氫氧化鋁的主要物理性質； ⑵知道氫氧化鋁的實驗室制備原理和操作； ⑶認識氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，掌握它們分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式和離子方程式； 過程與方法： ⑴培養(yǎng)獲取信息和初步加工信息的能力； ⑵借助氧化鋁兩性模擬的方法認識氫氧化鋁的兩性； ⑶體驗實驗探究的樂趣，培養(yǎng)合作意識； 情感態(tài)度價值觀： ⑴通過對Al2O3、Al(OH)3性質和用途的教學，激發(fā)學生學習化學的熱情。 ⑵通過對Al2O3、Al(OH)3兩性的探究，培養(yǎng)學生思維能力和綜合分析能力。 二：教學重點和難點 重點：氧化鋁和氫氧化鋁的兩性 難點：氫氧化鋁的制備及兩性探究 三：教學方法 問題引導、實驗探究 四：教學用品 試劑：0.5mol/LAl2(SO4)3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀HCl溶液 儀器：試管若干、膠頭滴管 五：教學過程 [引言]鋁在自然界中都是以化合態(tài)存在，鋁的化合物在生產生活中應用極為廣泛，如：復方氫氧化鋁片、剛玉坩堝（主要成分為氧化鋁）、明礬凈水等。 [過渡]今天這節(jié)課我們來探究鋁鹽的性質。 一.氧化鋁 1.物理性質 Al2O3 溶于水；熔點 ，可用來制造耐火材料；硬度 ，能有效地保護內層金屬。 2.化學性質 寫出下列反應的化學方程式，并改成離子方程式。 Al2O3和HCl ， Al2O3和NaOH ， 結論：Al2O3既可以與酸反應，又可以與堿反應，因此Al2O3是 氧化物。 二.氫氧化鋁 1.物理性質：Al(OH)3幾乎 溶于水，但能凝聚水中的 ，并能吸附 ，因此Al(OH)3可作凈水劑。 2.制備及化學性質： （1）Al(OH)3制備 實驗：向試管中加入0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水。 現象：生成 色 狀沉淀 。 化學反應方程式： 。 離子方程式: . 【思考】為什么常用鋁鹽與氨水反應制取氫氧化鋁，而不用鋁鹽和NaOH溶液制取Al(OH)3 ？ 答： 。 （2）Al(OH)3的兩性 填寫實驗表格 現象 化學方程式 離子方程式 Al(OH)3沉淀中加入HCl Al(OH)3沉淀中加入NaOH Al(OH)3沉淀中加入氨水 結論：Al(OH)3 既可以與強酸反應，又可以與強堿反應，因此Al(OH)3是 氫氧化物。 （3）Al(OH)3的不穩(wěn)定性 Al(OH)3受熱分解的化學方程式 。 （4）應用： ①Al(OH)3能凝聚水中的 ，并能吸附 ，因此Al(OH)3可作凈水劑。 ②Al(OH)3是醫(yī)用的 。 【補充實驗】向偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸或用嘴通過長導氣管往里吹氣，觀察實驗現象，完成反應的化學方程式及離子方程式。 現象 化學方程式 離子方程式 NaAlO2溶液中加入HCl NaAlO2溶液中通入CO2 三、硫酸鋁鉀：KAl(SO4)2是由兩種陽離子和一種酸根離子組成的鹽（叫做復鹽）。十二水合硫酸 鋁鉀【KAl(SO4)2 12H2O】俗名明礬，明礬是無色晶體，可溶于水，在天然水中生成Al(OH)（膠 體），可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，所以明礬可用作凈水劑。 四、鋁鹽的計算和圖像 1.鋁鹽和堿、偏鋁酸鹽與酸反應的圖象 （1）完成下列表格 實驗 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液 現象 離子反程式 圖像 （2）完成下列表格 實驗 向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液 向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液 現象 離子反程式 圖像 [課堂小結] 鋁及其化合物之間的相互轉化關系： 例1：向20ml 2mol/L的AlCl3溶液中加入30ml燒堿溶液，充分反應后，得到0.78g沉淀，求燒堿溶液的物質的量濃度是多少？ 例2：將一定質量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖。（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是g）求： 沉淀 19.4 11.6 20 180 160 V（NaOH） ①合金中Mg的質量 ②所用HCl的物質的量濃度 五．反饋練習： 1、下列離子方程式書寫正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。ā　。? A．鈉和冷水反應 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ B．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑ C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓ D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 2、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。? ） A．Al3+ B．Al(OH)3 C． AlO2- D．Al3+和Al(OH)3 3．鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有　　　　　　　　　　　　　　　?。ā　。? A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+ 4．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中，能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量)