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陜西省藍(lán)田縣高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 3.2.3 鋁的重要化合物——鋁鹽性質(zhì)的探究教案 新人教版必修1.doc

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陜西省藍(lán)田縣高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 3.2.3 鋁的重要化合物——鋁鹽性質(zhì)的探究教案 新人教版必修1.doc

《鋁的重要化合物》------鋁鹽性質(zhì)的探究 一:教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能: ⑴能說(shuō)出氧化鋁和氫氧化鋁的主要物理性質(zhì); ⑵知道氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制備原理和操作; ⑶認(rèn)識(shí)氧化鋁和氫氧化鋁的兩性,掌握它們分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式; 過(guò)程與方法: ⑴培養(yǎng)獲取信息和初步加工信息的能力; ⑵借助氧化鋁兩性模擬的方法認(rèn)識(shí)氫氧化鋁的兩性; ⑶體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的樂(lè)趣,培養(yǎng)合作意識(shí); 情感態(tài)度價(jià)值觀: ⑴通過(guò)對(duì)Al2O3、Al(OH)3性質(zhì)和用途的教學(xué),激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。 ⑵通過(guò)對(duì)Al2O3、Al(OH)3兩性的探究,培養(yǎng)學(xué)生思維能力和綜合分析能力。 二:教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn) 重點(diǎn):氧化鋁和氫氧化鋁的兩性 難點(diǎn):氫氧化鋁的制備及兩性探究 三:教學(xué)方法 問(wèn)題引導(dǎo)、實(shí)驗(yàn)探究 四:教學(xué)用品 試劑:0.5mol/LAl2(SO4)3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀HCl溶液 儀器:試管若干、膠頭滴管 五:教學(xué)過(guò)程 [引言]鋁在自然界中都是以化合態(tài)存在,鋁的化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用極為廣泛,如:復(fù)方氫氧化鋁片、剛玉坩堝(主要成分為氧化鋁)、明礬凈水等。 [過(guò)渡]今天這節(jié)課我們來(lái)探究鋁鹽的性質(zhì)。 一.氧化鋁 1.物理性質(zhì) Al2O3 溶于水;熔點(diǎn) ,可用來(lái)制造耐火材料;硬度 ,能有效地保護(hù)內(nèi)層金屬。 2.化學(xué)性質(zhì) 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并改成離子方程式。 Al2O3和HCl , Al2O3和NaOH , 結(jié)論:Al2O3既可以與酸反應(yīng),又可以與堿反應(yīng),因此Al2O3是 氧化物。 二.氫氧化鋁 1.物理性質(zhì):Al(OH)3幾乎 溶于水,但能凝聚水中的 ,并能吸附 ,因此Al(OH)3可作凈水劑。 2.制備及化學(xué)性質(zhì): (1)Al(OH)3制備 實(shí)驗(yàn):向試管中加入0.5mol/LAl2(SO4)3溶液,滴加氨水。 現(xiàn)象:生成 色 狀沉淀 。 化學(xué)反應(yīng)方程式: 。 離子方程式: . 【思考】為什么常用鋁鹽與氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁,而不用鋁鹽和NaOH溶液制取Al(OH)3 ? 答: 。 (2)Al(OH)3的兩性 填寫實(shí)驗(yàn)表格 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 離子方程式 Al(OH)3沉淀中加入HCl Al(OH)3沉淀中加入NaOH Al(OH)3沉淀中加入氨水 結(jié)論:Al(OH)3 既可以與強(qiáng)酸反應(yīng),又可以與強(qiáng)堿反應(yīng),因此Al(OH)3是 氫氧化物。 (3)Al(OH)3的不穩(wěn)定性 Al(OH)3受熱分解的化學(xué)方程式 。 (4)應(yīng)用: ①Al(OH)3能凝聚水中的 ,并能吸附 ,因此Al(OH)3可作凈水劑。 ②Al(OH)3是醫(yī)用的 。 【補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)】向偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸或用嘴通過(guò)長(zhǎng)導(dǎo)氣管往里吹氣,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,完成反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式。 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 離子方程式 NaAlO2溶液中加入HCl NaAlO2溶液中通入CO2 三、硫酸鋁鉀:KAl(SO4)2是由兩種陽(yáng)離子和一種酸根離子組成的鹽(叫做復(fù)鹽)。十二水合硫酸 鋁鉀【KAl(SO4)2 12H2O】俗名明礬,明礬是無(wú)色晶體,可溶于水,在天然水中生成Al(OH)(膠 體),可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來(lái),使水澄清,所以明礬可用作凈水劑。 四、鋁鹽的計(jì)算和圖像 1.鋁鹽和堿、偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)的圖象 (1)完成下列表格 實(shí)驗(yàn) 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液 現(xiàn)象 離子反程式 圖像 (2)完成下列表格 實(shí)驗(yàn) 向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液 向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液 現(xiàn)象 離子反程式 圖像 [課堂小結(jié)] 鋁及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系: 例1:向20ml 2mol/L的AlCl3溶液中加入30ml燒堿溶液,充分反應(yīng)后,得到0.78g沉淀,求燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是多少? 例2:將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。(橫坐標(biāo)體積單位是mL,縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g)求: 沉淀 19.4 11.6 20 180 160 V(NaOH) ①合金中Mg的質(zhì)量 ②所用HCl的物質(zhì)的量濃度 五.反饋練習(xí): 1、下列離子方程式書寫正確的是                    ?。ā 。? A.鈉和冷水反應(yīng) Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B.鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑ C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓ D.FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng):2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中,使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀,此時(shí)鋁元素的主要存在形式是                          ?。? ) A.Al3+ B.Al(OH)3 C. AlO2- D.Al3+和Al(OH)3 3.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng),過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液,再過(guò)濾,濾液中存在的離子有                ( ?。? A. B.Cu2+ C.Al3+ D.Mg2+ 4.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中,能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)

注意事項(xiàng)

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