3.3鹽類的水解 課標(biāo)依據(jù) 認(rèn)識鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。 教材分析 《鹽類水解》在人教版高二化學(xué)《電離平衡》第三節(jié)，在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了平衡特征及移動原理，并討論了電解質(zhì)在水溶液中的行為，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系，都是平衡原理的具體應(yīng)用。學(xué)生也初步從微觀角度認(rèn)識了溶液酸堿性的實(shí)質(zhì)。在此基礎(chǔ)上再來探究鹽類在溶液中的變化規(guī)律，以及對溶液酸堿性的影響。既能促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展，也是對平衡原理和弱電解質(zhì)概念的具體應(yīng)用和再認(rèn)識。同時(shí)，鹽類水解的知識又是后續(xù)電化學(xué)（原電池和電解池）學(xué)習(xí)的必備基礎(chǔ)。從知識結(jié)構(gòu)上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿平衡體系之后的又一個(gè)電解質(zhì)溶液的平衡體系，利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。 學(xué)情分析 鹽類的水解是在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡原理的基礎(chǔ)上討論電解質(zhì)在水溶液中的電離行為，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系；學(xué)生也知道溶液酸堿性的本質(zhì)原因，在此基礎(chǔ)上再來探究鹽類在水溶液中的酸堿性規(guī)律，這樣有助于促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展。 三 維 學(xué) 目 標(biāo) 知識與能力： （1）使學(xué)生理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，能解釋強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。 （2）能通過比較、分類、歸納、概括等方法得出鹽類水解的規(guī)律，揭示鹽類水解的本質(zhì)。 （3）能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性，會書寫鹽類水解的離子方程式。 過程與方法： 通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，加強(qiáng)基本操作訓(xùn)練，培養(yǎng)分析、綜合的思維能力 情感態(tài)度與價(jià)值觀： （1）能在思考分析過程中傾聽他人意見，相互啟發(fā)，體會合作交流的重要與快樂。 （2）體驗(yàn)科學(xué)探究的樂趣，學(xué)會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。 （3）建立個(gè)性與共性、對立與統(tǒng)一的科學(xué)辯證觀。 教 學(xué) 重 教學(xué)重點(diǎn)：鹽類水解的過程、本質(zhì)。 教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解的本質(zhì)。 教法 與 學(xué)法 實(shí)驗(yàn)探究法、比較法 教學(xué)資源 多媒體課件 教 學(xué) 過 程 設(shè) 計(jì) 師生活動 設(shè)計(jì)意圖 批注 第一課時(shí) 【引言】在酸溶液中，[H+]>[OH-],使溶液呈酸性；在堿溶液中，[H+]<[OH-],使溶液呈堿性；那么在由酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生的鹽的水溶液中， 是否一定是[H+]=[OH-],使溶液呈中性呢？ 【評價(jià)】同學(xué)們眾說紛紜，觀點(diǎn)各不相同。俗話說，實(shí)踐出真知，我們還是用實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)吧。 【演示實(shí)驗(yàn)】分別用酚酞和石蕊指示劑檢驗(yàn)CH3COONa、NaCl、NH4Cl溶液的酸堿性 【質(zhì)疑】鹽，既不會電離出H+，也不會電離出OH-，為什么也會顯示出不同的酸堿性？這就是我們今天要解決的問題：鹽類的水解 【質(zhì)疑】如果鹽不同，則情況可能不同，我們就先以CH3OONa溶液 （顯堿性）為例來分析。在溶液中，存在兩種電解質(zhì)CH3OONa和H2O，所以存在兩個(gè)電離：NH4Cl=NH4+＋Cl－，H2O H＋＋OH－，電離之后，按理說，也應(yīng)該有[OH－]=[H+]，最終不相等的原因是什么呢？為什么？ 【質(zhì)疑】四種離子是不是能相互反應(yīng)呢？請同學(xué)們思考一下。 【板書】 CH3OON3OONa=CH3OO -+ Na+ + H2O H+ + OH— CH3COOH CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 【講解】溶液中[H+]減小.水的電離平衡就不斷地向正反應(yīng)方向移動，[OH－]增加。在新平衡中，自然有[OH－]＜[H+]，所以溶液顯堿性。 【講解】由以上分析知道，在CH3OONa溶液中,鹽CH3OONa電離出的CH3OO-和水電離出的H+反應(yīng)生成了弱電解質(zhì)CH3COOH，使水的電離平衡發(fā)生移動（促進(jìn)水的電離），這就是CH3OONa水解的過程。根據(jù)這個(gè)過程我們可以概括出鹽類水解的定義。 【板書】一、定義 【課件】： 定義 在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子結(jié)合成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。 【講解】可以從CH3OONa水解的化學(xué)方程式中，同學(xué)們可以發(fā)現(xiàn)鹽的水解可以看作是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng) 【板書】 中和 堿+酸鹽+水 水解 【練習(xí)】同樣道理，大家自己練習(xí)一下，NHCl溶液為什么顯酸性？ 【評價(jià)】同學(xué)回答得很好。 【講解】在NaCl溶液中，由于NaCl電離的Na+和Cl-都不是弱離子，不能與H2O電離的H+或OH-結(jié)合，因此溶液呈中性。 【歸納】強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽不能電離出弱離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子結(jié)合成弱電解質(zhì)，打破水的電離平衡，因此不水解。 【歸納】根據(jù)前面幾種鹽的能否發(fā)生水解及其水解過程可以得出鹽類水解的實(shí)質(zhì) 【板書】二、實(shí)質(zhì) 【課件】 實(shí)質(zhì)水的電離平衡被破壞，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動。（促進(jìn)水的電離） 結(jié)果：鹽的溶液呈現(xiàn)出不同程度的酸、堿性。 第二課時(shí) （一）創(chuàng)設(shè)情景，激情引入： 預(yù)先布置三個(gè)探究任務(wù)，學(xué)生分組搜集資料 【引入1】新聞鏈接：被蜂蟄傷莫大意——采草藥的老伯差點(diǎn)送了命！ 某日上午10點(diǎn)左右，家住市區(qū)的李伯與鄰居到附近的山上采草藥時(shí)，不慎被蜜蜂蟄傷，當(dāng)時(shí)他并未在意.回家后李阿伯感到傷處疼痛加重、呼吸困難、意識不清，家人急忙撥打急救電話，經(jīng)醫(yī)生對癥處理，李阿伯已脫離危險(xiǎn).請問這次險(xiǎn)情是什么原因造成的呢？當(dāng)黃蜂或蜜蜂叮咬后應(yīng)如何利用家庭常用的物質(zhì)加以。 【引入2】】（投影農(nóng)民施肥圖片） 設(shè)問：俗話說：“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分.” 你想知道肥分損失的原因嗎？ 【引入3】大家知道碳酸鈉的俗稱嗎？（純堿、蘇打），它的類別應(yīng)屬于鹽類，為什么會稱它為“堿”呢？ 【學(xué)生討論交流 匯報(bào)探究結(jié)果】 【教師設(shè)疑】 ①Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能減輕蜜蜂蜇后帶來的痛楚說明了什么？ ②Na2CO3、NaHCO3和肥皂水（主成分：硬脂酸鈉）屬于哪類物質(zhì)？估計(jì)它們的水溶液呈堿性還是酸性？ 學(xué)生思考，得出結(jié)論：屬于鹽類，呈堿性 （二）合作探究 尋找規(guī)律 【過渡】我們知道水溶液中酸顯酸性，堿顯堿性，卻沒有研究過鹽的水溶液的酸堿性，到底鹽溶液的酸堿性有何規(guī)律？又與什么有關(guān)呢？今天我們就來研究鹽溶液的問題。 【實(shí)驗(yàn)探究】NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4等鹽溶液的酸堿性。步驟：用玻璃棒蘸取少量溶液點(diǎn)在PH試紙上驗(yàn)證溶液的PH，然后把結(jié)果寫在課本對應(yīng)的表上（學(xué)生合作實(shí)驗(yàn)，教師巡視） 學(xué)生說出實(shí)驗(yàn)結(jié)果 【老師】剛才通過實(shí)驗(yàn)我們知道鹽溶液不一定顯中性，有的顯酸性，有的顯堿性。那么現(xiàn)在討論為什么有些溶液顯中性，有些溶液顯堿性，有些溶液顯酸性，這跟它們的組成有什么關(guān)系，也就是與生成這個(gè)鹽的酸和堿有什么關(guān)系呢？ 【學(xué)生討論得出結(jié)果】強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性,強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯中性 【教師追問】什么叫強(qiáng)酸弱堿鹽？例如醋酸鈉是由什么酸和什么堿生成的？ 【學(xué)生】醋酸和氫氧化鈉 【教師】醋酸是什么酸？氫氧化鈉是什么堿？ 【學(xué)生】醋酸是弱酸，氫氧化鈉是強(qiáng)堿。 【教師總結(jié)】我們把由強(qiáng)堿和弱酸生成的鹽就強(qiáng)堿弱酸鹽，把強(qiáng)酸弱堿生成的鹽叫強(qiáng)酸弱酸鹽，又強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成的鹽叫強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。下面請同學(xué)表中各種鹽的類型寫出來，然后看看能不能總結(jié)出一個(gè)共性來。 【學(xué)生活動】填表總結(jié) 鹽溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 【教師】投影結(jié)果 結(jié)論：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽水溶液呈中性， 強(qiáng)酸弱堿鹽水溶液呈酸性， 強(qiáng)堿弱酸鹽水溶液呈堿性。 第三幕 交流研討 揭示本質(zhì) 【老師設(shè)疑】下面我們帶著問題討論一下為什么強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯中性呢？ 【活動探究】試探究CH3COONa 溶液呈堿性的原因。（要求學(xué)生首先提出假設(shè)，教師必要提示） 【教師點(diǎn)撥】Q1.溶液中存在哪些電離過程？ Q2.電離出的離子間是否會引起“關(guān)聯(lián)”反應(yīng)？ Q3.結(jié)果導(dǎo)致水的電離平衡有何影響？CH+和COH-如何變化？ 學(xué)生進(jìn)行熱烈討論分析原因：溶液中水發(fā)生了微弱的電離，電離出氫離子和氫氧根離子，存在一個(gè)動態(tài)平衡，CH3COONa是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水完全電離出CH3COO-和Na+。CH3COO?就會結(jié)合水電離出的H+生成弱電解質(zhì)醋酸。所以CH+減少，導(dǎo)致H2O的電離平衡被破壞，平衡向右移動，從而使COH-＞CH+ ，溶液呈堿 總結(jié)規(guī)律 綜合運(yùn)用 【過渡】這樣一個(gè)加入鹽破壞了水的電離平衡的過程叫做鹽類的水解。草木灰的主要成分是K2CO3，在水溶液中發(fā)生水解而使溶液呈堿性，故不宜跟銨態(tài)氮肥混合施用，以免降低肥效，古時(shí)候人們還利用此性質(zhì)來洗滌衣物呢。 【教師追問】大家想一想如果鹽發(fā)生水解得必須怎么樣？（分子里面里面有弱酸根或者弱堿陽離子） 根據(jù)CH3COONa、NH4Cl的鹽類水解過程的分析，你能否歸納出鹽類水解的實(shí)質(zhì)是什么？ 下面請同學(xué)們總結(jié)規(guī)律把下面的填空完成。 【投影】規(guī)律總結(jié) （1）___________________________________叫做鹽類的水解。 （2）NH4Cl等強(qiáng)酸弱堿鹽，其中發(fā)生水解的離子為________，溶液顯_____性；CH3COONa等強(qiáng)堿弱酸鹽中，發(fā)生水解的離子_________，溶液顯_____性?？煽偨Y(jié)為：誰____誰水解，誰____顯誰性。 （3）鹽類水解的實(shí)質(zhì)為鹽中的__________或 結(jié)合水電離的_______，____了水的電離。 【教師】從水解特點(diǎn)來看，水解反應(yīng)和中和反應(yīng)有一定的聯(lián)系。我們知道，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，在學(xué)了鹽類水解概念后，對上述規(guī)律有何新的認(rèn)識？ 【學(xué)生討論、歸納】 除了強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成的鹽外，其余有弱電解質(zhì)參與的中和反應(yīng)都有其水解的逆過程存在，即水解和中和是一個(gè)動態(tài)可逆平衡。 【教師強(qiáng)調(diào)】 1、水解和中和是一個(gè)動態(tài)的可逆的平衡體系 2、中和反應(yīng)是放熱的，水解過程是吸熱的 3、鹽類水解是很微弱的，一般情況下反應(yīng)趨勢以中和為主，我們一般不用水解反應(yīng)來制取酸或堿 【教師】KNO3、NaCl能水解嗎？為什么？ 【學(xué)生】不能，因?yàn)闆]有弱離子。 【鞏固練習(xí)】 1．判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。（1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 2．在Na2CO3溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是（ ）。 A．c（Na+）＝2c（CO32-） B．c（H+）＞c（OH-） C．c（CO32-）＞c（HCO3-） D．c（HCO3-）＞c（OH-） 設(shè)置問題情境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，輕松進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)。 吸引學(xué)生注意，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析能力。 不斷地設(shè)置臺階，由學(xué)生熟悉的舊知識入手，逐漸由舊知識引出新知識。經(jīng)過層層分析，最后找到本質(zhì)原因——鹽類水解。 鞏固已學(xué)知識，調(diào)動學(xué)生的思維。 創(chuàng)設(shè)問題情景，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，增強(qiáng)學(xué)生邏輯思維的嚴(yán)密性，流暢性。 當(dāng)堂檢測 有效練習(xí) 一、選擇題：（每題有1-2個(gè)正確答案） 1、下列各物質(zhì)投入水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是（ ） A、NaHSO4 B、Na3PO4 C、CH3COOH D、Al2(SO4)3 2、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A、HX、HY、HZ B、HZ、HY、HX C、HX、HZ、HY D、HY、HZ、HX 3、將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是（ ） A、黃色不變 B、黃色變橙色 C、黃色變紅色 D、橙色不變 4、下列關(guān)于鹽類水解的敘述中，錯誤的是（ ） A、鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng) B、鹽類水解過程是吸熱過程 C、含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性 D、鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強(qiáng)弱 5、下列各組離子中能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性透明的是（ ） A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3- B、AlO2-、K+、CO32-、Na+ C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+ D、Fe2+、K+、H+、NO3- 6、用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。對該混合溶液的下列判斷正確的是（ ） A、c(H+)>c(OH-) B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L 7、100mLpH=11的氨水與100mLpH=3的鹽酸相混合，所得的混合液（ ） A、顯堿性 B、顯酸性 C、顯中性 D、不能確定其酸堿性 板書設(shè)計(jì) 第三節(jié) 鹽類的水解 一、 探究鹽溶液的酸堿性 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：中性 強(qiáng)酸弱堿鹽：酸性 強(qiáng)堿弱酸鹽：堿性 二、鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因 1、理論分析：CH3OONa溶液 （顯堿性）： 2、鹽類水解的定義 3、實(shí)質(zhì) 4、規(guī)律 5、條件 6、特征 教學(xué)反思 第一課時(shí)： 1、 本節(jié)課設(shè)計(jì)思路完善，知識點(diǎn)比較全，講解也到位，學(xué)生氛圍挺高的！ 2、學(xué)生互動較少，應(yīng)該在講解強(qiáng)酸弱堿鹽時(shí)，讓學(xué)生上去寫！ 第二課時(shí)： 從演示實(shí)驗(yàn)中觀察到現(xiàn)象，本是中性的水溶解了組成不同的鹽時(shí)，溶液的酸堿性會略有不同。接著從分析中得出結(jié)論，這種現(xiàn)象是由鹽類水解反應(yīng)決定的，即某些鹽的離子接受了水電離出來的H+或OH-，而促進(jìn)了水的電離。由此意識到，本質(zhì)決定現(xiàn)象，現(xiàn)象是本質(zhì)的具體體現(xiàn)。從學(xué)生已經(jīng)熟悉的知識入手，不斷設(shè)疑，演示實(shí)驗(yàn)，激起學(xué)生強(qiáng)烈的好奇心，然后進(jìn)行理論分析，由表及里，找出現(xiàn)象的真正原因。使學(xué)生在理論分析，總結(jié)規(guī)律的一系列活動中，獲得極大的學(xué)習(xí)樂趣，由此喜愛化學(xué)。不足之處在最后的加強(qiáng)練習(xí)還是太少。 備注