2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng)學(xué)案 【復(fù)習(xí)目標(biāo)】 1．理解氧化還原反應(yīng)的基本概念。 2．理解氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律。 【知識建構(gòu)】 ［類型一］氧化還原反應(yīng)的基本概念 典型例析1 氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是 （ ） A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 基礎(chǔ)梳理 1、基本概念 氧化劑在反應(yīng)中 電子，化合價 ，被 ，發(fā)生 ，得到 。 還原劑在反應(yīng)中 電子，化合價 ，被 ，發(fā)生 ，得到 。 2、配平方程式并分別用雙線橋和單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 SO2+ MnO4-+ H2O = SO42-+ Mn2++ H+ KClO3+ HCl = KCl+ Cl2↑+ H2O 變式訓(xùn)練1自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，則下列說法正確的是 (　 　) A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B．5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有21 mol電子轉(zhuǎn)移 C．產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物 D．FeS2只作還原劑 ［類型二］氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 典型例析2 已知：①向高錳酸鉀晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是 (　 　) A.上述實驗證明氧化性：KMnO4> Cl2> Fe3+> I2 B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng) C. 實驗①產(chǎn)生的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán) D. 實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性 基礎(chǔ)梳理 1、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 ①電子得失守恒規(guī)律：在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)和還原劑失去的電子總數(shù)相等。 ②強(qiáng)弱規(guī)律：較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。 ③價態(tài)規(guī)律：元素處于最高價態(tài)時，只有氧化性；處于最低價態(tài)時，只有還原性；元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性。同種元素高價態(tài)與低價態(tài)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，化合價相靠近不交叉。 2、氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷 3、將下列常見氧化劑按照通常情況下氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列。 Cl2、Br2、I2、Fe2+、Fe3+： 4、將下列常見還原劑按照通常情況下還原性由強(qiáng)到弱的順序排列。 Cl-、Br-、I-、Fe2+： 變式訓(xùn)練2 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 (　 　) A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2 C.Co2O3+6HCl（濃）=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2 典型例析3 某含鉻（Cr2O72-）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4(NH4)2SO46H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是 (　 　) A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2－x) B．處理廢水中的Cr2O72-的物質(zhì)的量為nx/2 C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol D．在FeOFeyCrxO3中，3x=y 變式訓(xùn)練3在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀和過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 (　 　) A．1∶1∶1 B．2∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶2 【仿真練習(xí)】 1.下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中，化合物做還原劑的是 （ ） A．Br2＋2NaI==2NaBr＋I(xiàn)2 B．Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑ C．2C＋SiO2==Si＋2CO D．2Al＋Fe2O3==2Fe＋Al2O3 2．下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是 （ ） A．SO2→S B．SO32- →SO2 C．HCO32- →CO32- D．I-→I2 3. 吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，科學(xué)家嘗試用Na2SeO3消除人體內(nèi)活性氧，則Na2SeO3的作用是 （ ） A．氧化劑 B． 還原劑 C．既是氧化劑又是還原劑 D．以上均不是 4．對于司機(jī)酒后駕車，可對其呼出的氣體進(jìn)行檢驗而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下： 2CrO3（紅色） + 3C2H5OH+3H2SO4===Cr2（SO4）3（綠色） + 3CH3CHO +6H2O 上述反應(yīng)中的氧化劑是 （ ） A．H2SO4 B．C2H5OH翰林匯 C．Cr2(SO4)3 D． CrO3 5．R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)； X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱符合 （ ） A.R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+ B.X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+ C.Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+ D.Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+ 6.0.1mol/L的Na2SO3溶液30ml，恰好將210-3mol的XO4-離子還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是 （ ） A．+1 B.+2 C.+3 D.+4 7.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)敘述正確的是 （ ） A．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng) B．在反應(yīng)中不一定所有的元素化合價都發(fā)生變化 C．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 　 D．化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng) 8. ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2： 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4＝＝2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法正確的是（ ） A．KClO3在反應(yīng)中得到電子 B．ClO2是氧化產(chǎn)物 C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D．1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移 9．已知硫酸、氯氣、Fe、雙氧水、碘均有氧化性，它們在酸性溶液中氧化性的強(qiáng)弱順序為：Cl2>Fe3+>H2O2>I2>稀H2SO4，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是 （ ） A．2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+H2O==H2SO4+2HI C．H2O2+H2SO4==SO2↑+O2↑+2H2O D．2Fe2++I2==2Fe3++2I- 10．下列材料后，回答相應(yīng)問題：一個體重50Kg的健康人，含鐵2g。這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二價鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)給予含二價鐵離子的二價鐵鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）。服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，有利與鐵的吸收。 ⑴人體中經(jīng)常進(jìn)行的轉(zhuǎn)化，A中Fe2+做 劑，B中Fe3+做 劑。 ⑵“服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子?！边@句話指出維生素C在這一反應(yīng)中做 劑，具有 性。 11.在下列反應(yīng)中： A．2F2+2H2O==4HF+O2↑ B．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ C．CaO+H2O==Ca(OH)2 D．2H2O==2H2↑+O2↑其 中水是氧化劑的是____ ____，水是還原劑的是____ _____，水既是氧化劑，又是還原劑的是__ ，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是___ ___。（填序號） 12．H＋、Cu、Mg、S2－、Zn、O2、SO2在化學(xué)反應(yīng)中能失去電子的有_ _______，表現(xiàn)出__ ___性；能獲得電子的有_ ____。表現(xiàn)出__ _____性；不同反應(yīng)中，既能失去電子又能獲得電子的有___ _____，表現(xiàn)__ __性和__ _ __性。 13．3Cu＋8HNO3(稀)＝＝3 Cu (NO3)2＋2NO↑＋4H2O，反應(yīng)中有64g銅被氧化，則被還原的硝酸的質(zhì)量是多少？ 14．實驗室用濃鹽酸與氯酸鉀反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： K2Cr2O7＋14HCl2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O ⑴雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 ⑵取250ml 密度為1.30gL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.9%的濃鹽酸使其與一定量的氯酸鉀發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，求 ①該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度 ②則未參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量。 第1講 氧化還原反應(yīng) 【仿真練習(xí)】 1.A NaI中I的化合價升高，NaI為還原劑；H2SO4中H的化合價降低，H2SO4為氧化劑；SiO2中Si的化合價降低，SiO2為氧化劑；Fe2O3中Fe的化合價降低，F(xiàn)e2O3為氧化劑。 2．D 必須加入氧化劑應(yīng)該是還原劑失電子，化合價升高的過程。應(yīng)該還須注意部分物質(zhì)的自身氧化還原。 3. B 人體內(nèi)活性氧具有極強(qiáng)的氧化性，故Na2SeO3的作用是還原劑。 4．D 5．A 據(jù)X2++Z=X+Z2+知氧化性：X2+＞Z2+，據(jù)Y+Z2+=Y2++Z知氧化性：Z2+＞ Y2+，由X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)應(yīng)推知氧化性：R2+＞X2+。 6.D 根據(jù)得失電子守恒可知：23010—3L 0.1mol/L＝n210-3mol,n＝3。因此XO4-中+7價的X降低3價，變?yōu)?4價。 7.B 8. C 1 mol KClO3在反應(yīng)中得到1mol電子，被還原為ClO2，故ClO2是還原產(chǎn)物；H2C2O4中C的化合價升高，被氧化，得到氧化產(chǎn)物CO2。 9．D 根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律可知，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物。 H2O2的氧化性強(qiáng)于稀H2SO4，所以H2SO4不能將H2O2氧化，F(xiàn)e3+的氧化性強(qiáng)于I2，所以I2不能將Fe2+氧化。 10．還原 氧化 還原 還原 11.BADC 12． Cu、Mg、S2－、Zn、SO2_ _還原_ H＋、O2、SO2_ 氧化 _ SO2_ 氧化 _ 還原 13．n (Cu)=1mol ，參加反應(yīng)的HNO3為8/3 mol，被還原的HNO3為參加反應(yīng)HNO3的1/4，被還原HNO3的物質(zhì)的量為2/3 mol，被還原HNO3的質(zhì)量為632/3 ＝42g。 14． 失6e— K2Cr2O7＋14HCl2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O 得6e— ① ②根據(jù)題意，鹽酸中HCl總物質(zhì)的量為n(HCl)=0.25*16=4mol，設(shè)參加反應(yīng)的HCl為xmol 4HCl———————Cl2 4mol 22.4L xmol 4.48L x=0.8mol 則未參加反應(yīng)的HCl物質(zhì)的量為4-0.8=3.2mol