第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 1. 下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（ ） A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒 C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣溶于水 2. 下列說(shuō)法正確的是（　?。? A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生反應(yīng)條件 C．反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng) D．當(dāng)△H＜0時(shí)表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 3. 下列有關(guān)反應(yīng)：4NH3 (g)+5O2 (g) === 4NO(g)+6H2O(g) △H (298K)= －905 kJ· mol-1 的描述不正確的是（ ） A. 生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量 B. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) D. 該反應(yīng)中每4 mol NH3(g)被氧化，放出905 kJ熱量 4. 對(duì)于放熱反應(yīng)2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量 B. 反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量 C. 反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量 D. 無(wú)法確定 5. 下列說(shuō)法正確的是（ ） A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化 B. 伴有能量變化物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 C. 在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總高于生成物的總能量 D. 在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，生成物的總能量總高于反應(yīng)物的總能量 6. 下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是（ ） ① 液態(tài)水變成水蒸氣 ② 酸堿中和反應(yīng) ③ 濃H2SO4稀釋 ④ 固體NaOH溶于水 ⑤ H2在Cl2中燃燒 ⑥ 弱酸電離 A、②③④⑤ B、②③④ C、②⑤ D、①③⑤ 7. (1)已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A. H2O(g) === H2(g)+O2(g) △H＝+242kJ?mol-1 B. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H＝－484kJ?mol-1 C. H2(g)+ O2(g) === 2H2O(g) △H＝+242kJ?mol-1 D. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝+484kJ?mol-1 (2)已知25℃、101 kPa下，金剛石、石墨燃燒的熱化學(xué)方程式分別為： C（石墨）+O2（g）=== CO2（g） △H＝-393.51 kJ? mol-1 C（金剛石）+O2（g）=== CO2（g） △H＝-395.41 kJ? moL-1 據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低 B. 石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高 C. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低 D. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高 8. 分析右面的能量變化圖，判斷下列選項(xiàng)中正確的是（ ） A. 2A(g)+B(g) === 2C(g) △H<0 B. 2A(g)+B(g) === 2C(g) △H>0 C. 2A+B=== 2C △H<0 D. 2C=== 2A+B △H<0 9.已知：H2(g)+F2(g) === 2HF(g) △H=－270 kJ· mol-1，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．2 L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量 B．1 mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270 kJ C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量 D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量 10. 已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H―O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H―H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（ ） A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ 11. 已知 ： （1）H2(g)+O2(g) ===H2O(g) △H1=a kJ?mol-1 （2）2H2(g)+ O2(g) ===2H2O(g) △H2=b kJ?mol-1 （3）H2(g) +O2(g) === H2O(l) △H3=c kJ?mol-1 （4）2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H4=d kJ?mol-1 下列關(guān)系式中正確的是（ ） A．a(chǎn)﹤c﹤0 B．b﹥d﹥0 C．2a= b﹤0 D．2c= d﹥0 12.化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（　?。? A. N2(g)+3H2(g) === 2NH3(1) △H＝2(a-b-c)kJ·mol-1 B. N2(g)+3H2(g) === 2NH3(g) △H＝2(b-a)kJ·mol-1 C. N2(g)+H2(g) === NH3(1) △H＝(b+c-a)kJ·mol-1 D. N2(g)+H2(g) === NH3(g) △H＝(a+b)kJ·mol-1 13. 在一定條件下A與B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如圖： （1）下列有關(guān)反應(yīng)A+B===C+D的說(shuō)法正確的是 。 A. 反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變 B. 該反應(yīng)若有能量變化，則一定是氧化還原反應(yīng) C. 該反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，則不需加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行 D. 反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等，且遵循能量守恒 （2）若E1<E2，則生成物的總能量 （填“>”、“<”或“=”）反應(yīng)物的總能量，為 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。 14. 依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________。 （2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量 _______________________________________________________________。 （3）已知拆開(kāi)1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________ 15. 在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位用kJ?mol-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問(wèn)題。 （1）圖中反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng) （填“需要”或“不需要”）提供能量，該反應(yīng)的△H= （用含E1、E2的代數(shù)式表示）。 （2）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g) === H2O(g) △H=－241.8kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為 。 （3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(II)與實(shí)線(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是 。 參考答案 1. A 2. C 3. B 4. B 5. A 6. C 7.(1) A (2)A8. A 9. C 10. C 11. C 12. A 13. （1）AD （2）> 吸熱 14. （1）CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–725.76kJ·mol－1 （2）N2(g)+2O2(g) === 2NO2(g) ΔH＝+67.8kJ·mol－1 （3）N2(g)+3H2(g) === 2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1 15. （1）放熱 需要 E2 - E1（2）409.0 kJ?mol-1 （3）使用了催化劑