2019-2020年高中化學(xué)專題六物質(zhì)的定量分析課題1食醋總酸含量的測(cè)定學(xué)案蘇教版選修.doc
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2019-2020年高中化學(xué)專題六物質(zhì)的定量分析課題1食醋總酸含量的測(cè)定學(xué)案蘇教版選修.doc
2019-2020年高中化學(xué)專題六物質(zhì)的定量分析課題1食醋總酸含量的測(cè)定學(xué)案蘇教版選修
一、指示劑的選擇
指示劑的變色范圍與酸堿中和后溶液的pH越接近越好,且變色要明顯,一般來說,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相互滴定時(shí),酚酞和甲基橙均可以使用;若酸堿有一方是弱的,則應(yīng)根據(jù)中和所得鹽溶液的pH來確定選用上述哪種指示劑。一般來說,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿用甲基橙、強(qiáng)堿與弱酸用酚酞,石蕊一般不能作為中和滴定的指示劑。
指示劑的選擇及中和滴定時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)的判斷方法見下表所示:
滴定內(nèi)容
指示劑
滴定過程中
溶液顏色變化
標(biāo)準(zhǔn)溶液
待測(cè)溶液
NaOH溶液
HCl溶液
酚酞
無色→粉紅
NaOH溶液
HCl溶液
甲基橙
紅→橙
HCl溶液
NaOH溶液
酚酞
粉紅→無色
HCl溶液
NaOH溶液
甲基橙
黃→橙
強(qiáng)酸溶液
弱堿溶液
甲基橙
黃→橙
強(qiáng)堿溶液
弱酸溶液
酚酞
無色→粉紅
總之,指示劑的作用是通過指示劑顏色的變化確定酸堿是否恰好完全反應(yīng)。指示劑的選擇依據(jù)是:變色要靈敏、明顯(終點(diǎn)與變色范圍一致)。
【例1】取相同體積(0.025 L)的兩份0.10 molL-1NaOH溶液,把其中一份放在空氣中一段時(shí)間后,溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”),其原因是________。用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液,若中和第一份(在空氣中放置一段時(shí)間)所消耗硫酸溶液的體積為VA,另一份消耗硫酸溶液的體積為VB,則(已知甲基橙pH變色范圍是3.1~4.4):
(1)以甲基橙為指示劑時(shí),VA與VB的關(guān)系是________。
(2)以酚酞為指示劑時(shí),VA與VB的關(guān)系是________。
解析:氫氧化鈉溶液放置在空氣中,因氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng),使氫氧化鈉減少,故溶液的pH減小。用硫酸滴定碳酸鈉溶液,反應(yīng)分兩個(gè)階段進(jìn)行:
①H++CO===HCO(此反應(yīng)完成時(shí)溶液呈弱堿性)
②H++HCO===CO2↑+H2O(此反應(yīng)完成時(shí)溶液呈弱酸性)
滴定過程按哪種反應(yīng)進(jìn)行,取決于選擇的指示劑。
(1)若選用甲基橙作指示劑,因其變色范圍在 pH=3.1~4.4,滴定反應(yīng)可按①②進(jìn)行,由關(guān)系式2NaOH~Na2CO3~CO2↑知,消耗的硫酸的量不變,故答案為VA=VB。
(2)若選用酚酞作指示劑,酚酞的變色范圍是pH=8~10,滴定反應(yīng)按①進(jìn)行,消耗硫酸的量減小,故答案為VA<VB。
答案:減小 因?yàn)闅溲趸c溶液放置在空氣中與空氣里的二氧化碳反應(yīng),使氫氧化鈉減少,故pH減小 (1)VA=VB (2)VA<VB
1-1已知常溫、常壓下,飽和CO2的水溶液的pH=3.9,則可推斷用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaHCO3水溶液時(shí),適宜選用的指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化的情況是( )
A.石蕊,由藍(lán)變紅
B.甲基橙,由橙變黃
C.酚酞,紅色褪去
D.甲基橙,由黃變橙
1-2以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍:
①甲基橙3.1~4.4?、诩谆t4.4~6.2?、鄯犹?.2~10,現(xiàn)用0.100 0 molL-1NaOH溶液滴定濃度相近的甲酸時(shí),上述指示劑( )
A.都可以用 B.只能用③
C.可以用①和② D.可以用②或③
二、中和滴定實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)
1.用NaOH溶液滴定時(shí),實(shí)際測(cè)出的是總酸量。分析結(jié)果用含量最多的醋酸表示。
2.由于是強(qiáng)堿滴定弱酸,滴定中的pH突變?cè)趬A性范圍內(nèi),理論上滴定終點(diǎn)的pH在8.7左右。通常選用酚酞為指示劑,滴至溶液呈粉紅色且30 s內(nèi)不褪色,表明滴定達(dá)終點(diǎn)。
3.最好用白醋。若樣品為顏色較深的食醋,需用蒸餾水稀釋5倍以上,直到溶液顏色變得很淺、無礙于觀察酚酞溶液的顏色變化為止。如果經(jīng)稀釋或活性炭脫色后顏色仍較深,則此品牌食醋不適于用酸堿滴定法測(cè)定酸含量。
4.為了減小隨機(jī)誤差,應(yīng)適當(dāng)增加平行測(cè)定次數(shù),通常平行測(cè)定三次。
5.在一組測(cè)定數(shù)據(jù)中,若某個(gè)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)與其他數(shù)據(jù)相差較大,這一數(shù)據(jù)稱為異常值,一般將其舍棄。為了保證測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度,應(yīng)重新滴定一次。
【例2】某同學(xué)中和滴定實(shí)驗(yàn)的過程如下:(a)取一支堿式滴定管;(b)用蒸餾水洗凈;(c)即加入待測(cè)的NaOH溶液;(d)記錄液面刻度讀數(shù);(e)用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液;(f)置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗的潔凈錐形瓶中;(g)加入適量蒸餾水;(h)加入酚酞試液2滴;(i)滴定時(shí),邊滴邊搖蕩;(j)邊注視滴定管內(nèi)液面的變化;(k)當(dāng)小心滴到溶液由無色變成粉紅色時(shí),立即停止滴定;(l)記錄液面刻度讀數(shù);(m)根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22 mL。指出上述實(shí)驗(yàn)過程中的錯(cuò)誤之處:______________(用編號(hào)表示)。
解析:(c)應(yīng)用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次后,再裝液體,如果不潤(rùn)洗,會(huì)由于滴定管內(nèi)壁上有水珠的存在,使待測(cè)堿液濃度變小。(j)滴定時(shí)應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)液體的顏色變化而不是注視滴定管內(nèi)液面的變化。(k)滴定終點(diǎn)應(yīng)為溶液變?yōu)榉奂t色且在半分鐘內(nèi)不褪色,而不是一變色就立即停止滴定。(m)為保持測(cè)量的準(zhǔn)確度,體積的讀數(shù)應(yīng)讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位,如22.00 mL,不是記錄整數(shù)值。
答案:c、j、k、m
掌握中和滴定實(shí)驗(yàn),要抓住兩個(gè)關(guān)鍵:一是解決實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問題,如儀器的使用、操作(從滴定前的準(zhǔn)備,進(jìn)行有關(guān)儀器的驗(yàn)漏、洗滌、潤(rùn)洗,指示劑的選擇等)、誤差分析等,通過動(dòng)手實(shí)驗(yàn),增強(qiáng)學(xué)習(xí)的實(shí)效性。二是理解中和滴定的實(shí)驗(yàn)原理,解決好有關(guān)計(jì)算的問題,試題往往以中和滴定知識(shí)為載體進(jìn)行考查。
2-1某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測(cè)定其純度,進(jìn)行以下滴定操作:A.在250 mL的容量瓶中配制250 mL燒堿溶液;B.用堿式滴定管移取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞作指示劑;C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g,在燒杯中用蒸餾水溶解;D.將物質(zhì)的量濃度為c molL-1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管。調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為V1 mL;E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至紅色消失且在半分鐘內(nèi)不褪色為止,記下讀數(shù)為V2 mL。就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用編號(hào)字母填寫):
________→________→________→D→________。
(2)觀察滴定管中液面的高度時(shí)注意__________________________________________。
(3)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是
________________________________________________________________________。
(4)該燒堿樣品純度的計(jì)算式為______________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)若該同學(xué)滴定時(shí)在滴定管尖嘴部分中有氣泡存在,滴定結(jié)束時(shí),氣泡消失,則對(duì)測(cè)量結(jié)果的影響是________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
(6)若實(shí)驗(yàn)時(shí)用燒堿溶液潤(rùn)洗了錐形瓶,則使滴定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
三、酸堿中和滴定誤差分析
根據(jù)c待測(cè)=K
(注明:K——酸堿中和時(shí)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比)
1.標(biāo)準(zhǔn)液配制引起的誤差[c(標(biāo))誤差]
c待測(cè)(偏高/偏低/無影響)
(1)稱取5.2 g氫氧化鈉配制標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),物碼倒置
(偏高)
(2)配制標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),燒杯及玻璃棒未洗滌
(偏高)
(3)配制標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),定容俯視
(偏低)
(4)配制標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),定容仰視
(偏高)
(5)配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液時(shí),NaOH中如混有碳酸鈉
(偏高)
(6)配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液時(shí),NaOH中如混有碳酸氫鈉
(偏高)
(7)配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液時(shí),NaOH中如混有KOH
(偏高)
(8)滴定管水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌
(偏高)
2.標(biāo)準(zhǔn)液操作引起的誤差[V標(biāo)誤差]
c待測(cè)(偏高/偏低/無影響)
(1)滴定前讀數(shù)仰視,滴定后讀數(shù)俯視
(偏低)
(2)滴定結(jié)束,滴定管尖嘴外有一滴溶液未滴下
(偏高)
(3)滴定前有氣泡未趕出,后來消失
(偏高)
3.待測(cè)液操作引起的誤差[V待誤差]
c待測(cè)(偏高/偏低/無影響)
(1)錐形瓶水洗后,又用待測(cè)液洗過再裝待測(cè)液
(偏高)
(2)錐形瓶中有少量水,直接放入待測(cè)液
(無影響)
(3)搖動(dòng)錐形瓶時(shí),濺出部分溶液
(偏低)
【例3】現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a molL-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定V mL,NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
(1)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,還應(yīng)該進(jìn)行的操作是________。
(2)下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù),則c(NaOH)=________。
(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡,滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失,則測(cè)定的NaOH物質(zhì)的量濃度會(huì)偏________。
解析:(1)滴定管用蒸餾水洗凈后,還應(yīng)該用待裝液潤(rùn)洗2~3次。(2)根據(jù)HCl與NaOH等物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng),由a(V2-V1)=c(NaOH)V,可得c(NaOH)=a(V2-V1)/V molL-1。(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡,滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失,則所消耗鹽酸的體積小于計(jì)算的體積,故測(cè)定的NaOH物質(zhì)的量濃度會(huì)偏高。
答案:(1)用已知物質(zhì)的量濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗2~3次
(2)a(V2-V1)/V molL-1 (3)高
3-1用已知濃度的鹽酸滴定用NaOH固體配成的堿溶液時(shí),下列操作使滴定結(jié)果偏高的是( )
A.NaOH固體稱量時(shí)間過長(zhǎng)
B.盛標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴定管用堿液潤(rùn)洗
C.用酚酞作指示劑
D.固體NaOH中含KOH雜質(zhì)
答案:
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觸類旁通
1-1 D 解析:甲基橙的變色范圍在pH=3.1~4.4,與該滴定后溶液的pH(3.9)接近,故應(yīng)選擇甲基橙作指示劑;因滴定時(shí)溶液的pH由大到小,故甲基橙由黃變橙。
1-2 B 解析:NaOH溶液與甲酸等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí),生成的甲酸鈉溶液顯堿性,故應(yīng)選用在堿性條件下變色的指示劑酚酞。
2-1 解析:分析時(shí)應(yīng)按實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的順序進(jìn)行選擇,配制、取液、滴定,再按照每一步的操作順序確定。讀數(shù)時(shí),仰視、俯視均會(huì)造成實(shí)驗(yàn)的誤差,分析誤差時(shí),應(yīng)根據(jù)錯(cuò)誤操作對(duì)滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液帶來的影響進(jìn)行分析。滴定中消耗H2SO4的體積為(V2-V1)mL,根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可得:c(NaOH)==molL-1,進(jìn)一步可求得其純度為:100%=100%;有氣泡時(shí),相當(dāng)于增加了消耗硫酸的量,用燒堿溶液潤(rùn)洗錐形瓶,增加了燒堿的量,多消耗了硫酸,故使滴定結(jié)果均偏高。
答案:(1)C A B E
(2)眼睛平視液體凹液面的最低點(diǎn)
(3)便于更加清晰地觀察溶液顏色的變化
(4)100%
(5)偏高
(6)偏高
3-1 B 解析:A選項(xiàng)NaOH固體稱量時(shí)間過長(zhǎng)會(huì)有部分NaOH與空氣中CO2反應(yīng)生成Na2CO3,得到的為NaOH和Na2CO3的混合物。等質(zhì)量的Na2CO3消耗鹽酸比NaOH少,所以使滴定結(jié)果偏低。B選項(xiàng)盛標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴定管用堿液潤(rùn)洗,實(shí)際使鹽酸濃度變稀,需要鹽酸溶液的體積變大,所以使c(NaOH)偏高。C選項(xiàng)是正確操作。D選項(xiàng)固體NaOH中含KOH雜質(zhì),因?yàn)榈荣|(zhì)量的KOH消耗鹽酸比NaOH少,所以使滴定結(jié)果偏低。