2019-2020年九年級化學(xué)全冊 3.1 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒教案 （新版）滬教版 課時安排 2課時 教學(xué)目標(biāo) （一）、知識與技能 1.知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒； 2.知道在化學(xué)反應(yīng)中分子可以分解為原子，原子可以結(jié)合成分子，原子和離子通過得失電子可以相互轉(zhuǎn)換； 3.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的； 4.能根據(jù)相對原子質(zhì)量求算相對分子質(zhì)量。 （二）、過程與方法 1.了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程； 2.理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用。 3.以探究活動為主線，不斷發(fā)現(xiàn)問題，運(yùn)用討論交流等學(xué)習(xí)方法，再對學(xué)習(xí)素材進(jìn)行比較分析與歸納概括的過程中不斷獲取新知。 1.物質(zhì)無限可分的觀點(diǎn)。 2.通過“原子的發(fā)現(xiàn)和原子構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 1、重點(diǎn)：質(zhì)分子、原子、離子的不同和相互關(guān)系; 能正確求算相對分子質(zhì)量。 2、難點(diǎn)：對分子的可分性與不可分性的認(rèn)識, 對分子、原子、離子概念的理解 教學(xué)資源 教 學(xué) 過 程 教 學(xué) 過 程 一、導(dǎo)入新課 復(fù)習(xí)知識 【回憶】我們知道分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？ 【回答】在化學(xué)變化中分子會分化而原子不能再分。 設(shè)計意圖： 復(fù)習(xí)學(xué)過的知識，為下面的原子能否再分作好承接。 二、師生互動 (一)、分子 原子 1.【引入】分子很小，但在化學(xué)變化中還可進(jìn)一步分成原子，而原子在化學(xué)變化中無法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？讓我們循著歷史的足跡，一起來學(xué)習(xí)人們?yōu)榱私沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘而經(jīng)歷的漫長的探究過程。交設(shè)計意圖：使學(xué)生對本節(jié)課所要探究的內(nèi)容產(chǎn)生興趣。 2.交流討論 道爾頓：近代原子學(xué)說，認(rèn)為原子是實(shí)心球體。湯姆生發(fā)現(xiàn)電子。 【設(shè)疑】原子中的電子帶負(fù)電，你能解釋原子為什么不帶電嗎？ 盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核，α粒子轟擊金箔。 【設(shè)疑】你能對α粒子運(yùn)動路徑的改變作出解釋嗎？ 在討論α粒子運(yùn)動路徑改變使教師要鼓勵學(xué)生大膽發(fā)表自己的觀點(diǎn)。 【歸納】原子由原子核和電子構(gòu)成，原子核在原子中所占體積很小，但卻幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。 講述科學(xué)家對原子探索的歷程，討論原子中微粒電荷數(shù)的關(guān)系。 【回答】原子由電子和原子核構(gòu)成，電子所帶的負(fù)電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原子還是呈電中性。 【討論】大多數(shù)α粒子運(yùn)動路徑?jīng)]有改變方向，一小部分α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子被反彈回來。 3.引導(dǎo)探究【指導(dǎo)】閱讀P67-68“原子核由什么構(gòu)成？” 【問題】原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？ 【設(shè)疑】根據(jù)原子核的構(gòu)成你能解釋原子核為什么帶正電嗎？ 【歸納】原子中各微粒的電荷數(shù)關(guān)系。電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) 【閱讀】原子核的構(gòu)成。 【回答】原子核還能再分；原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成；其中質(zhì)子帶正電，中子不帶電。 【討論】原子核帶正電的原因 【回答】因?yàn)樵雍耸怯蓭д姷馁|(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的。 （二）、離子 4.指導(dǎo)學(xué)習(xí)【設(shè)疑】根據(jù)剛才的知識請同學(xué)們試著畫出Na和Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并請討論這兩種原子在化學(xué)反應(yīng)中電子可能的轉(zhuǎn)移方式。 【問題】元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否呈電中性? 【講解】化學(xué)上我們把這種帶電的原子就稱為離子，下面我們通過視頻和動畫來看一下，原子在什么情況下、又是如何轉(zhuǎn)變成離子的。 【講解】原子得失電子后形成的離子分別帶上負(fù)電荷和正電荷，我們把帶正電荷的離子稱為陽離子；把帶負(fù)電荷的離子稱為陰離子。 【講解】為了方便我們在元素符號的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)來表示離子。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的符號為Mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6，得2個電子后，帶2個單位得負(fù)電荷，所以氧離子符號為O2-。 【問題】鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號如何寫? 三、課堂小結(jié)：(師生共同完成) 四、作業(yè)布置 課后練習(xí)