2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第8講 考點1 水的電離和溶液的酸堿性（含解析） 題組一　溶液的酸堿性 1．(xx濰坊高三模擬)下列溶液一定呈中性的是 (　　)。 A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 molL－1的溶液 B．pH＝7的溶液 C．使石蕊試液呈紫色的溶液 D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液 解析　當溫度為100 ℃時，pH＝6時呈中性，pH＝7的溶液呈堿性，B錯；石蕊呈紫色時，pH為5～8，此時溶液可能呈酸性、中性或堿性，C錯；CH3COOH與NaOH恰好反應(yīng)生成的CH3COONa水解使溶液顯堿性，D錯；只有c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定呈中性。 答案　A 2．(xx唐山模擬)將pH＝3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性 ①b L 110－3molL－1的氨水?、赾 L c(OH－)＝110－3molL－1的氨水?、踕 L c(OH－)＝110－3molL－1的Ba(OH)2溶液，其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是 (　　)。 A．b>a＝d>c B．a(chǎn)＝b>c>d C．a(chǎn)＝b>d>c D．c>a＝d>b 解析　pH＝3的鹽酸中c(H＋)＝110－3molL－1，與c(OH－)＝110－3 molL－1的Ba(OH)2溶液混合，混合液呈中性時二者的體積相等，故a＝d；NH3H2O為弱堿，若110－3molL－1的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合，則正好完全反應(yīng)生成NH4Cl，NH水解使溶液呈酸性，故若要使溶液呈中性則應(yīng)使b>a；c(OH－)＝110－3molL－1的氨水中c(NH3H2O)>110－3molL－1，故與pH＝3的鹽酸混合，若要使溶液呈中性，則應(yīng)使a>c，故有b>a＝d>c. 答案　A 題組二　混合溶液pH的計算 3．(xx成都二診)常溫下，pH＝a和pH＝b的兩種NaOH溶液，已知b＝a＋2，則將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于 (　　)?！　　　　　　　　　　　　　　　　　? A．a(chǎn)－lg 2 B．b－lg 2 C．a(chǎn)＋lg 2 D．b＋lg 2 解析　兩種溶液中c(OH－)分別為10a－14 molL－1、10b－14 molL－1，等體積混合后c(OH－)＝＝ molL－1，pOH＝(14－a)－lg 101＋lg 2≈12－a＋lg 2，pH＝14－pOH＝2＋a－lg 2＝b－lg 2。 答案　B 4．25 ℃時，下列說法正確的是 (　　)。 A．pH＝12的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－12 molL－1，將溶液稀釋為原體積的10倍后c(H＋)＝molL－1＝10－13molL－1 B．pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，因生成的CH3COONa水解，所以由水電離出的c(H＋)>10－7molL－1 C．pH＝2的鹽酸、pH＝2的醋酸中由水電離出的c(H＋)均為10－12 molL－1 D．pH＝11和pH＝13的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的c(H＋)＝molL－1 解析　NaOH溶液中的H＋是由水電離產(chǎn)生的，當稀釋時，由于NaOH溶液的濃度發(fā)生變化，對H2O電離的抑制程度會改變，水的電離平衡會發(fā)生移動，因而將H＋的量當成不變的值進行計算是錯誤的，即A錯；B項中CH3COOH已電離出的H＋即可將NaOH完全中和，而絕大多數(shù)的CH3COOH是沒電離的，即CH3COOH遠遠過量，混合溶液呈酸性，對水的電離起抑制作用，B錯；C項中pH＝2的鹽酸、pH＝2的醋酸中c(H＋)均為10－2molL－1，再結(jié)合水的離子積常數(shù)可求出c(OH－)均為10－12 molL－1，由水電離出的c(OH－)、 c(H＋)也均為10－12 molL－1，C正確。pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝ 10－3molL－1，pH＝13的NaOH溶液中c(OH－)＝10－1molL－1，等體積混合后c(OH－)＝≈510－2molL－1，再結(jié)合離子積常數(shù)求得c(H＋)＝2 10－13molL－1，D錯。 答案　C —————[易錯防范]———————————— 水電離的c(H＋)或c(OH－)的計算方法(25 ℃) (1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.010－7 molL－1。 (2)溶質(zhì)為酸的溶液 H＋來源于酸和水的電離，而OH－只來源于水。如計算pH＝2的鹽酸中水電離出的c(H＋)：方法是先求出溶液中的c(OH－)＝10－12 molL－1，即水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12 molL－1。 (3)溶質(zhì)為堿的溶液 OH－來源于堿和水的電離，而H＋只來源于水。如pH＝12的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－12 molL－1，即水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 molL－1。 (4)水解呈酸性或堿性的正鹽溶液 H＋和OH－均由水電離產(chǎn)生。 如pH＝2的NH4Cl溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－2 molL－1； 如pH＝12的Na2CO3溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－2 molL－1。 5．常溫時，下列三種溶液：①0.001 molL－1氨水與0.001 molL－1HCl溶液等體積混合液?、趐H＝3的HCl溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合液?、踦H＝11的氨水與pH＝3的HCl溶液等體積混合液。其pH大小關(guān)系正確的是 (　　)。 A．①＝②＝③ B．①>②>③ C．①<②＝③ D．①<②<③ 解析　常溫下，①中兩種溶液正好完全反應(yīng)生成NH4Cl，因NH水解溶液呈酸性；②中兩種溶液正好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，③由于NH3H2O是弱堿，不能完全電離，故pH＝3的氨水的濃度大于pH＝3的HCl溶液，二者等體積混合后，NH3H2O過量，溶液呈堿性，故pH的大小為①<②<③。 答案　D —————[走出誤區(qū)]———————————— 誤區(qū)一：不能正確理解酸、堿的無限稀釋規(guī)律 常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。 誤區(qū)二：不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律 溶液 稀釋前溶液pH 加水稀釋到 體積為原來 的10n倍 稀釋后溶液pH pH＝a＋n a<pH<a＋n pH＝b－n b－n<pH<b 酸 強酸 pH＝a 弱酸 堿 強堿 pH＝b 弱堿 誤區(qū)三：不能正確掌握混合溶液的定性規(guī)律 pH＝n(n<7)的強酸和pH＝14－n的強堿溶液等體積混合，pH＝7；pH＝n(n<7)的醋酸和pH＝14－n的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液pH<7；pH＝n(n<7)的鹽酸和pH＝14－n的氨水等體積混合，混合溶液pH>7。