2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2章 基礎(chǔ)課時4 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律限時訓(xùn)練(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2章 基礎(chǔ)課時4 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律限時訓(xùn)練(含解析).doc
2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2章 基礎(chǔ)課時4 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律限時訓(xùn)練(含解析)
1.(xx成都三診)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O+O2+xOH-===Fe3O4+S4O+2H2O,下列說法中錯誤的是 ( )。
A.每生成1 mol Fe3O4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol
B.Fe2+和S2O都是還原劑
C.1 mol Fe2+被氧化時,被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為mol
D.x=4
解析 A項,該反應(yīng)的氧化劑是O2,生成1 mol Fe3O4,消耗1 mol O2,轉(zhuǎn)移的電子為4 mol;B項Fe2+和S2O都是還原劑;C項,3 mol Fe2+反應(yīng)時,被氧化的只有2 mol,此時反應(yīng)的O2為1 mol,被Fe2+還原的O2為mol,所以當(dāng)1 mol Fe2+被氧化時,被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為 mol;D項根據(jù)電荷守恒可知x=4。
答案 C
2.工業(yè)生產(chǎn)鈉和燒堿的原理如下:
①電解熔融氯化鈉制鈉:2NaCl(熔融)2Na+Cl2
②電解飽和食鹽水制燒堿:2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2
下列有關(guān)說法正確的是 ( )。
A.在反應(yīng)①和②中,氯化鈉均既是氧化劑,又是還原劑
B.在反應(yīng)①中氯氣是還原產(chǎn)物,在反應(yīng)②中氫氣是還原產(chǎn)物
C.若標準狀況下生成等體積的氣體,則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等
D.若消耗等質(zhì)量的氯化鈉,則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等
解析 反應(yīng)②中氯化鈉是還原劑,水是氧化劑,A錯誤;反應(yīng)①中氯氣是氧化產(chǎn)物,B錯誤;反應(yīng)①中,轉(zhuǎn)移2 mol電子,生成1 mol氣體;反應(yīng)②中,轉(zhuǎn)移2 mol電子,生成2 mol氣體,C錯誤;反應(yīng)①和②中,消耗2 mol氯化鈉均轉(zhuǎn)移2 mol電子,D正確。
答案 D
3.(xx上?;瘜W(xué),16)已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:aFe2++bBr-+cCl2―→dFe3++eBr2+fCl-
下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng),其中不符合反應(yīng)實際的是 ( )。
A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2
C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4
解析 根據(jù)題意,氧化性Br2>Fe3+,則還原性Fe2+>Br-,故Cl2應(yīng)先氧化Fe2+,再氧化Br-,則B項錯誤。A項為通入足量Cl2時離子反應(yīng)方程式對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù),C項為通入少量Cl2時離子反應(yīng)方程式對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù),D項為通入等物質(zhì)的量Cl2時離子反應(yīng)方程式對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)。
答案 B
4.(xx安徽示范高中聯(lián)考)將0.48 g Mg粉加入到500 mL 0.1 molL-1的硝酸中恰好完全反應(yīng),則還原產(chǎn)物可能是 ( )。
A.NO2 B.NO
C.N2O3 D.NH
解析 由題中數(shù)據(jù)知參加反應(yīng)的Mg與硝酸物質(zhì)的量之比:n(Mg)∶n(HNO3)=∶(0.5 L0.1 molL-1)=2∶5,根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,假設(shè)2 mol Mg參與反應(yīng),則生成2 mol Mg(NO3)2,所以5 mol HNO3中若只有1 mol HNO3被還原,依據(jù)得失電子守恒,還原產(chǎn)物為N2O,若只有0.5 mol HNO3被還原,還原產(chǎn)物為NH4NO3。
答案 D
5.把圖2中的物質(zhì)補充到圖1中,可得到一個完整的氧化還原型離子方程式(未配平):
……
圖1
圖2
對于該離子方程式的說法不正確的是 ( )。
A.IO作氧化劑
B.氧化性:Mn2+>IO
C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2
D.若有2 mol Mn2+參加反應(yīng)時,則轉(zhuǎn)移10 mol電子
解析 由Mn2+―→MnO知,錳元素的化合價升高,Mn2+作還原劑,氧化產(chǎn)物為MnO,由IO―→IO知碘元素的化合價降低,則IO作氧化劑,IO為還原產(chǎn)物,選項A正確。根據(jù)得失電子守恒得2Mn2++5IO―→5IO+2MnO,根據(jù)電荷守恒得2Mn2++5IO―→5IO+2MnO+6H+,根據(jù)質(zhì)量守恒得2Mn2++5IO+3H2O===5IO+2MnO+6H+,根據(jù)配平后的反應(yīng)可知選項C和D均正確。根據(jù)氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物>還原產(chǎn)物>還原劑可知選項B錯。
答案 B
6.PbO2是褐色固體,受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物,+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2;現(xiàn)將1 mol PbO2加熱分解得到O2,向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2,O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3∶2。則剩余固體的組成及物質(zhì)的量之比是 ( )。
A.1∶1混合的Pb3O4、PbO
B.1∶2混合的PbO2、Pb3O4
C.1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
D.1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
解析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知,加熱PbO2生成O2時,生成的O2與生成的+2價Pb(用PbO表示)的關(guān)系為:
O2 ~ 2PbO
由剩余固體與濃鹽酸反應(yīng)時,其中反應(yīng)物中的+4價Pb(用PbO2表示)與生成物Cl2的關(guān)系為:
PbO2 ~ Cl2
由上述兩個關(guān)系式及題目中的已知信息O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3∶2可知剩余固體中,PbO∶PbO2=6∶2=3∶1。Pb3O4可以看做2PbOPbO2,故先將四個選項中的Pb3O4換算為2PbOPbO2,則選項A中的PbO∶PbO2=3∶1,選項B中的PbO∶PbO2=4∶3,選項C中的PbO∶PbO2=9∶5,選項D中的PbO∶PbO2=17∶9。
答案 A
7.(xx長春調(diào)研)在一個氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共六種粒子,F(xiàn)e3+、NO、Fe2+、NH、H+、H2O,下列敘述正確的是 ( )。
A.該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
B.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8∶1
C.若有1 mol NO發(fā)生氧化反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子5 mol
D.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,則負極反應(yīng)為Fe3++e-===Fe2+
解析 該題解題關(guān)鍵是根據(jù)信息正確寫出離子方程式。氧化性:HNO3>Fe3+,根據(jù)電子得失守恒、電荷守恒、原子守恒可寫出離子方程式:8Fe2++NO+10H+===8Fe3++NH+3H2O。A項,若Fe(NO3)2溶液加酸酸化,形成的HNO3將Fe2+氧化為Fe3+,正確;B項,氧化劑是HNO3,還原劑是Fe2+,二者物質(zhì)的量之比為1∶8,錯誤;C項,根據(jù)電子得失守恒,O→H,1 mol NO發(fā)生氧化反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子8 mol,錯誤;D項,若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,負極反應(yīng)為Fe2+-e-===Fe3+,錯誤。
答案 A
8.銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物,再用碳還原:
2Sb2S3+3O2+6Fe===Sb4O6+6FeS?、?
Sb4O6+6C===4Sb+6CO?、?
關(guān)于反應(yīng)①、反應(yīng)②的說法正確的是 ( )。
A.反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
B.反應(yīng)①中每生成3 mol FeS時,共轉(zhuǎn)移6 mol電子
C.反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強
D.每生成1 mol Sb時,反應(yīng)①與反應(yīng)②中氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶3
解析 反應(yīng)①②中的氧化劑分別是O2、Sb4O6,A錯誤;反應(yīng)②說明高溫下C的還原性比Sb強,C錯誤;每生成1 mol Sb時,反應(yīng)①與反應(yīng)②中氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶1,D錯誤。
答案 B
9.(xx天津市六校一聯(lián))在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中,有一主要反應(yīng):CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S,反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol。下列說法正確的是 ( )。
A.反應(yīng)中硫元素被氧化,所有鐵元素均被還原
B.氧化劑是Fe3+,氧化產(chǎn)物是Cu2+
C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x mol
D.反應(yīng)結(jié)束后,測得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為y mol,則原Fe3+的總物質(zhì)的量為(y-x) mol
解析 CuFeS2中Cu、Fe均為+2價,S為-2價, Fe3+為氧化劑,CuFeS2為還原劑,S為氧化產(chǎn)物,A、B錯誤;生成x mol單質(zhì)硫時轉(zhuǎn)移2x mol電子,C錯誤;生成x mol單質(zhì)硫,則參加反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為2x mol,生成n(Cu2+)=x mol,n(Fe2+)=x mol,溶液中剩余n(Fe3+)=y(tǒng)-x-x=(y-3x) mol,則原Fe3+的總物質(zhì)的量n(Fe3+)=(y-x)mol。
答案 D
10.(xx河北唐山一模)根據(jù)表中信息判斷,下列選項正確的是 ( )。
序號
反應(yīng)物
產(chǎn)物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4……
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO……
Cl2、Mn2+……
A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O
B.第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1∶2
C.第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子5 mol
D.氧化性由強到弱的順序為MnO>Cl2>Fe3+>Br2
解析 本題考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識。A項MnSO4是還原產(chǎn)物,H2O2作還原劑,氧化產(chǎn)物是O2,依據(jù)原子守恒,產(chǎn)物中還應(yīng)有水,錯誤;B項,F(xiàn)e2+的還原性強于Br-,Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2時,1 mol Cl2恰好氧化2 mol Fe2+,Br-不被氧化,產(chǎn)物為FeCl3、FeBr3,正確;C項,MnO得電子轉(zhuǎn)化為Mn2+,Cl2是氧化產(chǎn)物,只有Cl-失電子,生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移2 mol電子,錯誤;D項,氧化產(chǎn)物的氧化性弱于氧化劑的氧化性,故氧化性MnO>Cl2>Br2>Fe3+(還原性Fe2+強于Br-,故氧化性Br2>Fe3+),D不正確。
答案 B
11.高錳酸鉀分別在酸性、中性、堿性條件下發(fā)生的反應(yīng)如下:
MnO+5e-+8H+===Mn2++4H2O
MnO+3e-+2H2O===MnO2↓+4OH-
MnO+e-===MnO(溶液呈綠色)
(1)從上述三個半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的________影響。
(2)將SO2通入高錳酸鉀溶液中,發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為________________________________________________________。
(3)將PbO2投入酸性MnSO4溶液中攪拌,溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是________(填序號)。
a.氧化性:PbO2>KMnO4
b.還原性:PbO2>KMnO4
c.MnSO4溶液可以用鹽酸酸化
解析 (1)MnO在酸性條件下被還原成Mn2+,在中性條件下被還原成MnO2,在堿性條件下被還原成MnO,因此高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的酸堿性影響。(2)SO2溶于水生成H2SO3,呈酸性,高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物應(yīng)為Mn2+。(3)酸性條件下,PbO2將Mn2+氧化成紫紅色的MnO,根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,可知a正確,b錯誤;鹽酸中的Cl-具有還原性,PbO2能將Cl-氧化,c錯誤。
答案 (1)酸堿性 (2)MnO+5e-+8H+===Mn2++4H2O (3)a
12.(xx濟南模擬)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型消毒劑,工業(yè)上制備高鐵酸鈉有下列四種方法:
a.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH===2Na2FeO4+3NaCl+5H2O;
b.2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑;
c.Fe2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2O;
d.Fe(NO3)3+NaOH+Cl2―→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。
請回答下列問題:
(1)下列判斷正確的是________(填序號)。
A.方法a、b、c都可在水溶液中進行
B.根據(jù)a、b可知NaClO、Na2O2的氧化性均強于Na2FeO4的
C.FeSO4只有還原性,沒有氧化性
D.能用KSCN溶液檢驗b的產(chǎn)物中是否含有FeSO4
(2)對于方法c下列說法正確的是________(填序號)。
A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B.還原產(chǎn)物只有Na2O
C.3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng),有6 mol電子轉(zhuǎn)移
D.在Na2FeO4中Fe為+4價,具有強氧化性,能消毒殺菌
(3)對于方法d,請回答下列問題:
①氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
②寫出Na2FeO4與H2O反應(yīng)的離子方程式:____________________________,
請你推測Na2FeO4除了能消毒殺菌外,另一個用途是____________________。
解析 (1)選項A,方法b、c中都有Na2O2參與反應(yīng),若在水溶液中進行,Na2O2與H2O反應(yīng),從而無法得到Na2FeO4。選項B,反應(yīng)中NaClO、Na2O2均獲得電子,為氧化劑。Na2FeO4為氧化產(chǎn)物,所以NaClO、Na2O2的氧化性均強于Na2FeO4的氧化性。選項C,F(xiàn)eSO4中的Fe元素為+2價,在反應(yīng)中可失去電子,也可得到電子,所以FeSO4既有氧化性,也有還原性。選項D,F(xiàn)eSO4不能與KSCN溶液反應(yīng)生紅色溶液。
(2)選項A,根據(jù)反應(yīng):Fe2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2O,Na2O2在反應(yīng)中只獲得電子,只作氧化劑。選項B,Na2O2對應(yīng)的產(chǎn)物包含Na2FeO4、Na2O,二者都是還原產(chǎn)物。選項C,3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng),有6 mol電子轉(zhuǎn)移,正確。選項D,Na2FeO4中Fe元素的化合價為+6價。
(3)①氧化劑為Cl2,其化學(xué)計量數(shù)為3;還原劑為Fe(NO3)3,其化學(xué)計量數(shù)為2,二者的物質(zhì)的量之比為3∶2。②根據(jù)題目信息,反應(yīng)物為Na2FeO4、H2O,生成物為Fe(OH)3、O2和NaOH,則有:Na2FeO4+H2O―→Fe(OH)3(膠體)+NaOH+O2↑,配平的反應(yīng)化學(xué)方程式為4Na2FeO4+10H2O===4Fe(OH)3(膠體)+8NaOH+3O2↑,其離子反應(yīng)方程式為4FeO+10H2O===4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑。Na2FeO4具有強氧化性,能消毒,生成的Fe(OH)3膠體具有較大的表面積,能吸附水中的懸浮物,起到凈水的作用。
答案 (1)B (2)C
(3)①3∶2 ②4FeO+10H2O===4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑ 生成的氫氧化鐵膠體,具有較大的表面積,能吸附雜質(zhì)而達到凈水的目的
13.消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用,開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。
(1)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl-)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________ (填序號)。
A.Cl2 B.H2O2
C.ClO2 D.O3
(2)H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn):KCN+H2O+H2O2===A+NH3↑,則生成物A的化學(xué)式為________,H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_________________________________________。
(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫下、黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解,反應(yīng)的離子方程式為HClO2―→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在該反應(yīng)中,當(dāng)有1 mol ClO2生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為________。
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用,原因是__________________________________(用離子方程式表示)。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________。
解析 (2)根據(jù)原子守恒原理,可知反應(yīng)KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑中的A為KHCO3。在反應(yīng)中,H2O2是氧化劑,其產(chǎn)物H2O沒有污染性。(3)該反應(yīng)是歧化反應(yīng),HClO2中+3價的氯元素一部分升高到ClO2中的+4價,一部分降低到-1價。當(dāng)有1 mol ClO2生成時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子,即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.021023。(4)ClO-與濃鹽酸中的Cl-會發(fā)生歸中反應(yīng)生成有毒的Cl2。氯堿工業(yè)的產(chǎn)物是NaOH、H2和Cl2,NaOH溶液和Cl2發(fā)生歧化反應(yīng)可以得到含有NaClO的溶液。
答案 (1)C
(2)KHCO3 H2O2是氧化劑,其產(chǎn)物是H2O,沒有污染
(3)6.021023(或NA)
(4)ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O