2007年高考第一輪復習《基礎(chǔ)計算》練習及答案.doc
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2007年高考第一輪復習《基礎(chǔ)計算》練習及答案 Ⅰ.有關(guān)物質(zhì)的量的計算 一、選擇題 1．質(zhì)量相等的兩份氣體樣品，一份是CO，另一份是CO2，這兩份氣體樣品中，CO與CO2所含氧原子的原子個數(shù)之比是 ( ) A．1：2 B．1：4 C．11：14 D．1l：28 2．下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 ( ) A．溫度相同、體積相同的O2和N2 B．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 C．體積相同、密度相等的CO和C2H4 D．壓強相同、體積相同的O2和H2 3．由鉀和氧組成的某種離子晶體含鉀的質(zhì)量分數(shù)是78/126，其陰離子只有過氧離子(O22-)和超氧離子(O2-)兩種。在此晶體中，過氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為 ( ) A．2：l B．1：l C．1：2 D．1：3 4．由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為 ( ) A．29：8：13 B．22：l：14 C．13：8：29 D．26：16：57 5．由X、Y兩元素組成的氣態(tài)化合物XY4，在一定條件下完全分解為A、B兩種氣體物質(zhì)，己知標準狀況下20mLXY4分解可產(chǎn)生標準狀況下30mL A氣體(化學式為Y2)和10mL B氣體，則B的化學式為 （ ） A．X2 B．Y2X2 C．XY2 D．X2Y4 6．將N02、NH3、O2混合氣22．4L通過稀硫酸后，溶液質(zhì)量增加了26.7g，氣體體積縮小為4．48L．(氣體體積均在標況下測定)剩余氣體能使帶火星的木條著火，則混合氣體的平均分子量為 ( ) A．28.1 B．30.2 C．33.1 D．34.0 7．為方便某些化學計算，有人將98％濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( ) A．H2SO4 B．H2SO4 H2O C．H2SO4SO3 D．SO3 H2O 8．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得O.16molCO2 T3.6g水。下列說法正確的是：混合氣體中 ( ) A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯 C．一定沒有乙烷 D．一定有乙炔 9．用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當陰極上增重ag時，在陽極上同時生b L氧氣(標準狀況)，從而可知M的原子量為 ( ) lO．b g某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價正鹽和a g氫氣。該金屬的相對原子質(zhì)量 為 （ ） 11.下列敘述正確的是 （ ） A． 同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等 B． 任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等 C． 1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小 D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H+ 數(shù)一定相等 12.下列說法不正確的是 （ ） A．磷酸的摩爾質(zhì)量與6.021023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等 B．6.021023個氮分子和6.02l023個氫分子的質(zhì)量比等于14：1 C．32g氧氣所含的原子數(shù)目為26.021023。 D．常溫常壓下，0.56.021023個一氧化碳分子所占體積是11．2L 13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 （ ） A．0.1molL-1稀硫酸100mL中含有硫酸根個數(shù)為01NA B．1mol CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA C．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA D. 12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為O.4NA 14.NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是 （ ） A．9g重水所含有的電子數(shù)為5NA B．1molMgCl5中含有離子數(shù)為NA C．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D．1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA 15.從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)： 14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是 （ ） A． Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B． 5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移 C． 產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物 D． FeS2只作還原劑 16.在120℃時分別進行如下四個反應(yīng)： A．2H2S+02═2H2O+2S B 2H2S+3O2═2H2O+2SO2 C．C2H4+3O2═2H2O+2CO2 D．C4H8+6O2═4H2O+4CO2 (1)若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體總壓強(p)分別符合系式d前=d后和P前>P后的是 ；符合關(guān)系式d前=d后和P前=P后的是 (請?zhí)顚懛磻?yīng)的代號)。 (2)若反應(yīng)在壓強恒定容積可變的容器內(nèi)進行,反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體體積(V)分別符合系d前>d后和V前>V后的是 ；符合d前>d后和V前>V后的是 (請?zhí)顚懛磻?yīng)的代號)。 17.標準狀況下1.68L無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g。 (1)計算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量。 (2)若原氣體是單一氣體，通過計算推斷它的分子式。 (3)若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式(只要求寫出一組)。 18.將一定量由C、H、O三種元素組成的有機化合物A的蒸氣與3.2 g O2，混合點燃，再將生成的氣體依次通過①盛有濃硫酸的洗氣瓶 ②灼熱的氧化銅 ③飽和石灰水(設(shè)每個裝置中的反應(yīng)物均過量)。經(jīng)測定①中增重3.60 g ②中減重1.60 g ③中增重8.80g。A蒸氣的密度為3．393 gL-1(已換算成標準狀況)。又測知A既能與碳酸鈉溶液反應(yīng)又能與金屬鈉反應(yīng)，且均有氣體生成，但分別得到的氣體在相同條件下體積不同。試求該有機物的分子式，并寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式。 Ⅱ有關(guān)溶液的計算 一、選擇題 1．300mL某溶液的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制lmolL-1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為 （ ） A．1：4 B．1：5 C．2：l D．2：3 2．有三種不同濃度的稀硫酸、體積比較依次為3：2：l，它們分別與等物質(zhì)的量的K2CO3、KHC03、Al恰好完全反應(yīng)。這三種硫酸的濃度之比是 （ ） A．1：l：l B．6：2：3 C．4：3：18 D．2：l：3 3．乙知25％氨水的密度為O.91gcm-3，5％氨水的密度為O．98gcm-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)是 （ ） A．等于15％ B．大于15％ C．小于15％ D．無法估算 4.用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定O.1 mol?L-1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液 (l滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50ml，所得溶液的pH是 （ ） A．4 B．7．2 C．10 D．3 5．有五瓶溶液分別是：①l0mL0.60mol?L-1 NaOH水溶液，②20mL0.50 mol?L-1H2SO4。③30mLO .4 mol?L-1 HCl④40mL0．30 mol?L-1HAc水溶液，⑤50ML0.20 mol?L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是 ( ) A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤ C．②>③>④>①>⑤ D．⑤>④>③>②>① 6．pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液。按4：1的體積比混合，則混合溶液中的氫離子濃度(mol?L-1)是 （ ） A．1/5(4l09+110-12) B．1/5(410-15+110-2)J C.510-9 D．5lO-12 7.在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果[SO42-]=O．2 mol?L-1，當加等體積的O．2 mol?L-1的KOH溶液時，生成沉淀恰好溶解，則原混合物中K+的濃度是 ( ) A．0.2 mol?L-1 B．O.25 mol?L-1 C．O.45 mol?L-1 D．O.225 mol?L-1 8．在100g濃度為18mol／L、密度為ρ (g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為 （ ） A．大于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/p mL molL-1 molL-1 9．將標準狀況下的aLHCl(氣)溶于l00g水中，得到的鹽酸密度為bgcm-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 ( ) molL-1 molL-1 molL-1 10．已知：t℃時,某物質(zhì)的不飽和溶液ag中含溶質(zhì)m克。若該液蒸發(fā)b克水并恢復到t℃時，析出溶質(zhì)m1克。若原溶液蒸發(fā)C克水并恢復到t℃時，則析出溶質(zhì)m2克。用S表示該物質(zhì)在t℃時的溶解度，下式中正確的是 ( ) 11．在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量 （ ） A．等于1.06g B．大于1.06g而小于2.86g C．等于2.86g D．大于2.86g 12．將40mL 1.5molL-1的CuSO4溶液30mL 與3molL-1的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假如溶液中[Cu2+]或[OH一]都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為 ( ) A．Cu(OH)2 B．CuS04Cu(OH)2 C．CuSO42Cu(0H)2 D．CuS043Cu(OH)2 13．某溫度下，100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化鈉和6.5g水，則所得溶液的溶質(zhì)量分數(shù)是 ( ) A．30% C.26.5% 14.在一定溫度下，某無水鹽R在水中溶解度為23g，向R的飽和溶液中加入Bg該無水鹽，保持溫度不變，析出R的結(jié)晶水合物Wg，從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為 （ ） A.(W-B)g B.(W-B) g C.(W-B)g D.(W-B)g 15.20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174gcm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0molL-1，則下列說法中不正確的是 （ ） A.25℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0molL-1 B.此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為 C.20℃時，密度小于1.174gcm-3的KCL溶液是不飽和溶液 D將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時，溶液密度一定大于1.174gcm-3 二、計算題 16.標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0molL-1、密度為O.915gL-1的氨水。試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可制上述氨水。(本題中氨的式量以17.O計，水的密為1.00gcm-3計) 17.維生素C是一種水溶性維生素(水溶液呈酸性)，它的化學式是C6H806，人體缺少這種維生素容易得壞血癥。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。新鮮橙汁中維生素C的含量一般在5 00mg／L左右?，F(xiàn)有一密封軟包裝橙汁，用移液管從管中吸出20.00 mL。滴入錐形瓶中，然后再滴加濃度為7.5010 -3 mol／L的標準碘溶液15 mL和一定量淀粉，輕輕搖動錐形瓶，最終溶液呈藍紫色。試由以上實驗數(shù)據(jù)推算軟包裝內(nèi)的橙汁是否是純天然橙汁。 Ⅲ有關(guān)化學方程式的計算 一、選擇題 1．將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是 ( ) A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：l 2.常溫下，在密閉容器里充入兩種氣體各O.1mol，在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復到原溫度時，壓強降低為開始的 1/4 則原混合氣體可能是 （ ） A．H2和O2 B．HCl和NH3 C．H2和Cl2 D．CO和O2 3．甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 3mol／L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=l：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為 ( ) A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g 4．等物質(zhì)的量的Na2CO3mH2O和BaCl2nH20的混合物3.68g，加足量水攪拌，充分反應(yīng)后可得到1．97g沉淀，則m和n值分別是 ( ) A．1和2 B．1和3 C．7和3 D．10和2 5．將20mL氯氣和氨氣的混合氣體在一定條件下充分反應(yīng)，化學方程式為：3C12+8NH3=6NH4 Cl+N2已知參加反應(yīng)的氯氣比氨氣少5mL(同溫同壓下)，則原混合氣體中氯氣和氨氣的物質(zhì)的量之比是 ( ) A．3：2 B．2：3 C．3：8 D．3：17 6．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃燒生成C02和H20時，放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是 ( ) A.2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H20(1) △H=+890kJmol-1 B.CH4 (g)+202(g)═C02(g)+2H20(1) △H=+890kJmol-1 C.CH4(g)+202(g)═CO2(g)+2H20(1) △H=一890kJmol-1 D. CH4(g)+02(g)═ C02(g)+H2O(1) △H= - 890kJmol-1 7．向Fe2O3和Fe粉組成的混合物中，加入適量的稀硫酸，各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。測得所得溶液中不含F(xiàn)e3+，且Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為4：1，那么在反應(yīng)前Fe2O3、Fe和H2S04之間物質(zhì)的量之比為 ( ) A．1：l：l B．1：2：3 C．1：2：4 D．2：3：5 8．工業(yè)廢氣中氮的氧化物是重要的污染源，有一種治理污染的方法是通入適量氨氣將其還原為無毒物質(zhì)N2和H20，現(xiàn)有含氮氧化物NO和NO2的混合氣體3L，用同條件下的NH33．50L恰好反應(yīng)完全，則混合氣體中NO和NO2的體積分數(shù)比為 ( ) A．1：4 B．1：3 C．1：2 D．1：l 9．mg鐵粉和含ngHNO3,的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若m：n=1：3，則起氧化劑作用的HN03的質(zhì)量為（ ） A．mg B． mg C． g D． g 10．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mLl molL-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24mL(標況)的氣體。所得溶液中，加 入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，那么用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，得到鐵的質(zhì)量為 ( ) A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．無法計算 11.已知相對原子質(zhì)量：Li6.9，Na23，K39，Rb85。今有某堿金屬M及氧化物M2O組成的混合物10.8g加足量水反應(yīng)后溶液經(jīng)蒸發(fā)和干燥得固體16g。據(jù)此可確定金屬是 （ ） A.Li B.Na C.K D.Rb 12.取一根鎂條置于坩堝內(nèi)點燃，得到氧化鎂和氮化鎂混和物的總質(zhì)量為0.470g，冷卻后加入足量水，將反應(yīng)產(chǎn)物加熱蒸干并灼燒，得到氧化鎂質(zhì)量為0.486g。 (1)寫出氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨的化學方程式 (2)計算燃燒所得混合物中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù) 13.將10.000g氯化鈉、溴化鉀和氯化鈣的混合物溶于水中，通入氯氣充分反應(yīng)，然后把溶液蒸干并灼燒(高溫加熱)，灼燒后殘留物的質(zhì)量為9.813g。若將此殘留物再溶于水并加入足量的碳酸鈉溶液，所得的沉淀經(jīng)干燥后質(zhì)量為O.721g。求原混合物中各化合物質(zhì)量。 14．三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物(如NO2)。當加熱至一定溫度時，它發(fā)生如下分解：C3N3(OH)3=3HNCO HNCO(異氰酸，其結(jié)構(gòu)是H-N=C=0)能和N02反應(yīng)生成N2、C02和H20。 (1)寫出HNCO和N02反應(yīng)的化學方程式。分別指明化合物中哪種元素被氧化?哪種元素被還原?標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 (2)如按上述反應(yīng)式進行反應(yīng)，試計算吸收1.Okg N02氣體所消耗的三聚氰酸的質(zhì)量。 15．在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng)。所得產(chǎn)物在適當溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固定體增重2g。求原混合氣體中O2和H2的質(zhì)量。 16.下圖是100mg CaC2O4H2O受熱分解時，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線。試利用圖中信息結(jié)合所學的知識，回答下列各問題： (1)溫度分別為t1和t2時，固體 產(chǎn)物的化學式A是 ，B是 (2)由CaC2O4H20得到A的化學方程式為 。 (3)由A得到B的化學方程式為 。 (4)由圖計算產(chǎn)物C的分子量，并推斷C的合理的化學式。 17．向300mL KOH溶液中緩慢通入一定量的C02氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請回答下列問題： (1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。 (2)若通入CO2氣體為2.24L(標準狀況下)，得到11.9g的白色固體。請通過計算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少?所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少? 18.在空氣中充分灼燒銅和硝酸銅的混合物，冷卻后所得固體物質(zhì)的質(zhì)量和原混合物質(zhì)的質(zhì)量相同，求原混合物質(zhì)中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)。 19.12g含有2種化合物（由常見主族的短周期元素組成）的白色固體與過量的鹽酸，放出2.94L某種氣體(標準狀況)，氣體密度為同溫同壓下空氣密度的1.52倍；剩余的不溶性殘渣含氧53.3％，既不溶于水常溫下又不易與稀堿溶液反應(yīng)。通過計算分析這兩種化合物可能是什么物質(zhì)?(提示：此題為開放性試題，答案不止一種。請至少分析出兩組合理的正確答案) 20.18.4g的NaOH和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到約250℃，經(jīng)充分反應(yīng)排出氣體、冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g（13.5g）。試計算原混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)？ Ⅳ綜合計算 一、選擇題 1．下圖中橫坐標表示完全燃燒時耗用可燃氣體X(X=A、B、C)的物質(zhì)的量n(X)，縱坐標表示消耗O2的物質(zhì)的量n(O2)，A、B是兩種可燃性氣體，C是A和B的混合氣體，則C中n(A)：n(B)為 ( ) A．2：l B．1：2 C．1：1 D．任意比 2．A、B、C、D都是含碳、氫、氧的單官能團化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M(X)表示X的摩爾質(zhì)量，則下式中正確的是 ( ) A．M(A)=M(B)+M(C) B．2M(D)=M(B)+M(C) C．M(B)下載提示(請認真閱讀)
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