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1、 考點一　原子構成 1．構成原子的微粒及作用 1．構成原子的微粒及作用 （X） 原子 2．將下列核素符號(X)周圍5個位置數字的含義填寫在方框內 3．微粒之間的關系 (1)質子數(Z)＝核電荷數＝____________； (2)質量數(A)＝________(Z)＋________(N)； (3)陽離子的核外電子數＝質子數－____________； (4)陰離子的核外電子數＝質子數＋______________。 考點二　元素、核素、同位素 1．元素、核素、同位素的關系 2．同位素的性質 同一元素的各種核素的________不同，_______

2、_相同， 化學性質______________，物理性質____________。 考點三　核外電子排布 1．原子核外電子排布規(guī)律 (1)核外電子一般總是盡先排布在__________的電子層里。 (2)每個電子層最多容納的電子數為________個。 ①最外層最多容納電子數不超過____個(K層為最外層時不超過____個)。 ②次外層最多容納的電子數不超過______個，倒數第三層電子數最多不超過______個。 識記1－20號元素的特殊電子層結構 (1)最外層有1個電子的元素：H、Li、Na、K； (2)最外層電子數等于次外層電子數的元素：Be、Ar； (3)最外層電

3、子數是次外層電子數2倍的元素：C； (4)最外層電子數是次外層電子數3倍的元素：O； (5)最外層電子數是內層電子總數一半的元素：Li、P； (6)最外層電子數是次外層電子數4倍的元素：Ne； (7)次外層電子數是最外層電子數2倍的元素：Li、Si； (8)電子層數與最外層電子數相等的元素：H、Be、Al； (9)電子層數是最外層電子數2倍的元素：Li、Ca； (10)最外層電子數是電子層數2倍的元素：He、C、S。 考點一　元素周期表 1．原子序數 對于一個原子：原子序數＝____________＝____________＝____________＝___________

4、_－____________。 2．元素周期表 (1)編排原則： ①按____________遞增順序從左到右排列； ②將__________相同的元素排成一橫行，共有____個橫行。 ③把________________相同的元素按____________遞增的順序從上到下排成一縱列，共有____列。 (2分區(qū) ①分界線：沿著元素周期表中______________與____________的交界處畫一條斜線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。 ②各區(qū)位置：分界線左下方為__________區(qū)，分界線右上方為______________區(qū)。 ③分界線附近元素

5、的性質：既表現__________的性質，又表現____________的性質。 3．元素周期表中的特殊位置 (1)過渡元素：元素周期表中部從______族到______族10個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。 (2)鑭系：元素周期表第____周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。 (3)錒系：元素周期表第____周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。 (4)超鈾元素：在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素。 考點二　元素周期律 1．定義 元素的性質隨________的遞增而呈________變化的規(guī)律。 2．實質 元素原子______

6、__________________的結果。 3．具體表現形式 項目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原子結構 核電荷數 逐漸____ 逐漸____ 電子層數 ____ 逐漸____ 原子半徑 逐漸____ 逐漸____ 離子半徑 陽離子逐漸____陰離子逐漸____r(陰離子)__r(陽離子) 逐漸____ 性質 　化合價 最高正化合價由____→____(O、F除外)負化合價＝__________ 相同最高正化合價＝________(O、F除外) 元素的金屬性和非金屬性 金屬性逐漸　　 非金屬性逐漸　　 金屬性逐漸____非金屬性逐漸_

7、___ 離子的氧化、還原性 陽離子氧化性逐漸____陰離子還原性逐漸____ 陽離子氧化性逐漸____陰離子還原性逐漸____ 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 逐漸____ 逐漸____ 最高價氧化物對應水化物的酸堿性 堿性逐漸　　 酸性逐漸　　 堿性逐漸____酸性逐漸____ 4.元素金屬性與非金屬性的比較 (1)元素金屬性強弱的判斷依據 ①根據金屬單質與水(或酸)反應的難易程度：越易反應，則對應金屬元素的金屬性越強。 ②根據金屬單質與鹽溶液的置換反應：A置換出B，則A對應的金屬元素的金屬性比B對應的金屬元素的金屬性強。 ③根據金屬單質的還原性或對應陽離子的氧化性強弱：單質

8、的還原性越強，對應陽離子的氧化性越弱，元素的金屬性越強(Fe對應的是Fe2＋，而不是Fe3＋)。 ④根據最高價氧化物對應水化物的堿性強弱：堿性越強，則對應金屬元素的金屬性越強。 ⑤根據電化學原理：不同金屬形成原電池時，作負極的金屬活潑；在電解池中的惰性電極上，先析出的金屬其對應的元素不活潑。 (2)元素非金屬性強弱的判斷依據 ①根據非金屬單質與H2化合的難易程度：越易化合，則其對應元素的非金屬性越強。 ②根據形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或還原性：越穩(wěn)定或還原性越弱，則其對應元素的非金屬性越強。 ③根據非金屬之間的相互置換：A能置換出B，則A對應的非金屬元素的非金屬性強于B對應的非金屬元

9、素的非金屬性。 ④根據最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：酸性越強，則對應非金屬元素的非金屬性越強。 ⑤根據非金屬單質的氧化性或對應陰離子的還原性強弱：單質的氧化性越強，其對應陰離子的還原性越弱，元素的非金屬性越強。 ⑥最高價含氧酸形成的鹽(同種陽離子)堿性越弱對應的非金屬元素的非金屬性越強。 考點三　元素周期表和元素周期律的應用 1．根據元素周期表中的位置尋找未知元素 2．預測元素的性質(由遞變規(guī)律推測) (1)比較不同周期、不同主族元素的性質。 如金屬性Mg＞Al，Ca＞Mg，則堿性Mg(OH)2____Al(OH)3，Ca(OH)2____Mg(OH)2(填“＞”、“＜”或

10、“＝”)； (2)推測未知元素的某些性質。 如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2____溶；再如：已知鹵族元素的性質遞變規(guī)律，可推知未學元素砹(At)應為____色固體，與氫____化合，HAt____穩(wěn)定，水溶液呈____性，AgAt____溶于水等。 3．啟發(fā)人們在一定區(qū)域內尋找新物質 (1)半導體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。 (2)農藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。 (3)催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。 微粒半徑大小比較：？ 考點一　化學鍵

11、 1．概念_________ _______。 2．類型 根據成鍵原子間的電子得失或轉移可將化學鍵分為______和__________。 3．化學鍵與化學反應 舊化學鍵的________和新化學鍵的________是化學反應的本質，是反應中能量變化的根本。 考點二　離子鍵 1．定義 _______ _______ ________。 2．形成條件 活潑金屬與活潑非金屬之間化合時，易形成離子鍵，如第ⅠA族、第ⅡA族中的金屬與第ⅥA族、第ⅦA族中的非金屬化合時易形成

12、離子鍵。 3．構成離子鍵的微粒為____ ________。 4．離子鍵的實質是___ _____。 5．表示方法 (1)用電子式表示離子化合物的形成過程： ①Na2S：______________________________________ ②CaCl2： _____________________________________ (2)寫出下列物質的電子式 ①MgCl2： ____________________________________ ②Na2O2： ______

13、_______________________________________ ③NaOH：_______________________________________________ ④NH4Cl：_______________________________________________ 考點三　共價鍵 1．共價鍵 (1)定義：原子間通過____________所形成的相互作用(或化學鍵)。 (2)形成條件 ①一般__________的原子間可形成共價鍵。 ②某些金屬與非金屬(特別是不活潑金屬與不活潑非金屬)原子之間也能形成共價鍵。 2．共價鍵的種類 (1)非極性共

14、價鍵：________元素的原子間形成的共價鍵，共用電子對____偏向任何一個原子，各原子都____________，簡稱__________。 (2)極性共價鍵：________元素的原子間形成共價鍵時，電子對偏向________________的一方，兩種原子，一方略顯____________，一方略顯____________，簡稱________。 3．成鍵微粒為___ _____。 4．表示方法 (1)用電子式表示 ①Cl2: ________________ ②N2：__________________ ③H2O2：___________

15、__ ④CO2: _______________ ⑤HClO：_____________ ⑥CCl4：________________ (2)用結構式表示 ①N2：____________ ②H2O：____________ ③CO2：________________ (3)用電子式表示HCl共價鍵形成過程： ____________________ 考點四　分子間作用力和氫鍵 1．分子間作用力 (1)定義：______________的作用力，又稱__________。 (2)特點 ①分子間作用力比化學鍵____得多，它主要影響物質的________、

16、________等物理性質，而化學鍵主要影響物質的化學性質。 ②分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數____________和絕大多數氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬________分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質，微粒之間______________分子間作用力。 (3)變化規(guī)律 一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力________，物質的熔、沸點也________。例如，熔、沸點：I2____Br2____Cl2____F2。 2．氫鍵 (1)定義：分子間存在的一種比分子間作用力________的相互作用。 (2)形成條件 除H外，形成氫鍵的原子通常是____、____、____。 (3)存在氫鍵存在廣泛，如蛋白質分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會使物質的熔點和沸點________。 特別提醒　(1)氫鍵不是化學鍵，是介于分子間作用力和化學鍵之間的一種作用力。 (2)氫鍵、分子間作用力的大小主要影響物質的物理性質，如熔點、沸點等。