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2019-2020年高中化學(xué)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》學(xué)案 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》學(xué)案 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》學(xué)案 新人教版必修1 復(fù)習(xí)目標(biāo) 1.認(rèn)識分類方法對于化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要作用。 2.知道膠體是一種常見的分散系,了解丁達(dá)爾效應(yīng)。 3.了解電解質(zhì)的概念,知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。 4.知道離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,能正確書寫離子方程式。 5.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。 一.物質(zhì)的分類 1.簡單分類法及其應(yīng)用 (1)分類法:把大量的事物按照事先設(shè)定“標(biāo)準(zhǔn)”進(jìn)行分組。 注意:①一般把事物之間的 點(diǎn)作為劃歸同一類的“標(biāo)準(zhǔn)”。 ②“標(biāo)準(zhǔn)” 不是唯一的。 (2)分類方法 ①交叉分類法:對物質(zhì)以不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。 例:將A組中物質(zhì)與B組中物質(zhì)分類用短線連起來 A組 B組 K2SO4 鉀鹽 CaCl2 無氧酸鹽 KNO3 含氧酸鹽 Ca(NO3)2 硝酸鹽 KCl 鈣鹽 ②樹狀分類法:對同類事物進(jìn)行再分類。 例:請?jiān)诜娇蛑刑钊刖唧w化學(xué)物質(zhì)的名稱(各舉二例) 單 質(zhì) 氧化物 純凈物 酸 化合物 堿 物 質(zhì) 鹽 混合物 2.分散系及其分類 (1)分散系:把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。前者稱為分散質(zhì),后者稱為分散劑。 (2)分類 ①若以分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類共有 種分散系. ②若以分散質(zhì)粒子大小為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(分散劑為液體)時(shí)可分為溶液、膠體和濁液三種。請?zhí)顚懴卤? 分散系 溶 液 膠 體 濁 液 粒子的大小 外 觀 穩(wěn)定性 丁達(dá)爾效應(yīng) 能否透過濾紙 舉 例 (3)膠體的性質(zhì) 丁達(dá)爾效應(yīng):當(dāng)光束通過膠體時(shí),可以看到 。原因是 。利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別 。 問題:①膠體同其他分散系本質(zhì)的區(qū)別是 。 ②制取氫氧化鐵膠體的反應(yīng)式為 。其顏色是 。 二.離子反應(yīng) 1.酸、堿、鹽在水溶液中的電離 (1)電解質(zhì):在 能 的 。酸、堿、鹽是電解質(zhì)。 注意:①電解質(zhì)必順是化合物。因而金屬不是電解質(zhì)。CuSO4是電解質(zhì),不能說CuSO4溶液是電解質(zhì)。②化合物 (填“一定”或“不一定”)全是電解質(zhì),例如 (舉二例)。③電解質(zhì)一定是自身電離出離子,防止與水反應(yīng)生成電解質(zhì)。 (2)電離:電解質(zhì)離解成 的過程。NaCl溶于水后,在 的作用下,發(fā)生了電離。 例:寫出下列物質(zhì)的電離方程式 HNO3 ;Ba(OH)2 . Al2(SO4)3 ;NaHSO4 . 注意:①正確寫出離子符號;②遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒 思考:①根據(jù)電解質(zhì)電離的知識給酸、堿、鹽進(jìn)行定義。 ②金屬導(dǎo)電的微粒是 ,發(fā)生的是 變化。 電解質(zhì)導(dǎo)電的微粒是 ,發(fā)生的是 變化。 2.離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 (1)離子反應(yīng):有離子參加或離子生成的反應(yīng)。 (2)①離子方程式:用 的離子符號來表示反應(yīng)的式子。 書寫離子方程式的步驟:以CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)為例 一寫:寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ; 二拆:把 寫成離子形式,把 仍用化學(xué)式表示。 ; 三刪:刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。 ; 四查:檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。 ②離子方程式的意義:不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),而且還可以表示 。 例:寫出三個(gè)與離子方程式CO32-+2H+ =CO2↑+H2O 對應(yīng)的化學(xué)方程式。 (3)離子反應(yīng)發(fā)生的條件:酸、堿、鹽之間發(fā)生離子反應(yīng)的條件是 。 (4)離子方程式正誤的判斷 ①是否以化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)為依據(jù).如 2Ag+Cu2+=Cu+2Ag+ 錯(cuò)誤原因是 。 ②物質(zhì)的拆分是否正確。例BaCO3與稀硝酸錯(cuò)誤的寫成 CO32-+2H+=CO2↑+H2O 正確的是 。 ③是否遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。例Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 錯(cuò)誤的原因是 。 ④是否符合物質(zhì)的固定組成。Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液錯(cuò)誤寫成Ba2++OH-+H++ SO42-= BaSO4↓+H2O 正確的寫法是 。 (5)判斷溶液中離子共存的規(guī)律 離子間發(fā)生下列反應(yīng)之一,就不能大量共存 ①生成難溶物,如CO32-與Ca2+、OH-與Mg2+、 、 等。 ②生成氣體,如H+與CO32-、 等。 ③生成水,H+與OH- 注意前提條件設(shè)置 ①無色溶液,不存在有色離子,如Cu2+、 、 、 等。 ②溶液的酸堿性。 ③“大量共存”還是“不能大量共存” 三.氧化還原反應(yīng) 1.氧化還原反應(yīng):凡是有 的化學(xué)反應(yīng)。 特征: 。本質(zhì): 。 注意:電子轉(zhuǎn)移包括 和 。 例:嘗試畫出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖,并列舉出具體化學(xué)反應(yīng)加以說明。 2.氧化劑和還原劑 (1)氧化劑: (或 )的物質(zhì)。氧化劑具有 性。 還原劑: (或 )的物質(zhì)。還原劑具有 性。 常見的氧化劑有 ;常見的還原劑有 。 (2)氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的關(guān)系 化合價(jià)降低 得電子(電子對偏向)還原反應(yīng) 氧化劑(氧化性)+ 還原劑(還原性) = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 化合價(jià)升高 失電子(電子對偏離)氧化反應(yīng) 練 習(xí) 1.根據(jù)某種性質(zhì),可將CaO、CuO歸為一類氧化物。下列物質(zhì)中,也屬于這類氧化物的是( ) A.CO2 B.SO2 C.Na2O D.KMnO4 2.下列分離物質(zhì)的方法,是根據(jù)粒子大小的差異進(jìn)行分離的是( ) A.過濾 B.升華 C.分液 D.蒸發(fā) 3.氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有共同的性質(zhì)是( ) A.分散質(zhì)粒子的大小都在1nm~100nm之間 B.能透過濾紙 C.都是無色透明的 D.呈紅褐色 4.下列離子方程式書寫正確的是( ) A.氧化銅與鹽酸: O2― +2H+ ====H2O B.碳酸氫鈉溶于鹽酸:HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑ C.鐵和稀鹽酸:2Fe + 6H+ =2Fe3++3H2↑ D.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液: Ba2++SO42-=BaSO4↓ 5.在強(qiáng)酸性無色透明溶液中,下列各組離子能大量共存的是( ) A.Fe3+、K+、NO3-、Cl- B.Na+、Ag+、NO3-、OH- C.Mg2+、Al3+、Cl-、NO3- D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3- 6.下列變化過程中,需要加入氧化劑的是( ) A.HCl→H2 B.HCl→FeCl3 C.H2SO4→SO2 D.Fe→Fe2O3 7.已知下列四個(gè)反應(yīng):試從氧化還原反應(yīng)的角度,用序號回答下列問題: 電解 ① Cl2+H2O = HCl + HClO ② 2F2 + 2H2O=4HF+O2 ③ 2H2O 2H2↑+O2↑ ④ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (1)水只作氧化劑的是 ④ ;(2)水只作還原劑的是 ② ; (3)水既作氧化劑又作還原劑的是 ③ ;(4)水既不作氧化劑又不作還原劑的是 ① ;

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