第五單元 化學(xué)方程式 課題 1 質(zhì)量守恒定律 【第一課時(shí)】 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1．知道質(zhì)量守恒定律； 2．能用微粒的觀點(diǎn)說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因，能用質(zhì)量守恒定律解釋常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì) 量關(guān)系； 預(yù)習(xí)：實(shí)驗(yàn)探究 1 ． 提 出 假 設(shè) ： 物 質(zhì) 發(fā) 生 化 學(xué) 變 化 后 ， 其 總 質(zhì) 量 ； 假 設(shè) 的 依 據(jù) 是 。 2．設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)方案 1 、鐵釘與 CuSO4溶液反應(yīng) 2 、 Na2CO3 溶液與稀 HCl 反應(yīng) 3、 NaOH溶液與 CuSO4溶液反應(yīng) 4 、蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定 3．你的結(jié)論是 1 / 4 4．評價(jià)與反思：實(shí)驗(yàn)二和實(shí)驗(yàn)四若在 密閉的錐形瓶中進(jìn)行，情況將如何？ 答： 。 示學(xué)： 一、質(zhì)量守恒定律 化學(xué)反應(yīng)的 等于反應(yīng)后生成的 叫做質(zhì)量守恒定律 注意 ：①質(zhì)量守 恒定律是一切 化學(xué)反應(yīng) 必然遵守的一個(gè)定律。 ．．．． 物理變化不屬于此定律研究的范疇。 ② 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容僅是指 “質(zhì)量”，不能推廣到其他物理量。 ．．．．． ③ 強(qiáng)調(diào)“參加”化 學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì) 質(zhì)量總和 ，這里“參加化學(xué)反應(yīng)的”不是各物質(zhì) ．．．． 質(zhì)量的簡單相加，是指真正 參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)中可能有一部分沒有 參加反應(yīng) ( 反應(yīng)剩余物 ) 。 討論： 某同學(xué)定量研究化學(xué)反應(yīng)時(shí)發(fā)現(xiàn)：木炭燃燒后 的質(zhì)量減小了，鐵釘生銹后的質(zhì)量增 加了 。請你幫他分析一下，這些反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律嗎？ 小結(jié)； 驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，要注意化學(xué)反應(yīng)中空氣中氣體的 參與或生成氣體的逸出， 使 ．．．．．．．．．．． 反應(yīng)后固體質(zhì)量增加或減 小，這并不違背質(zhì)量守恒定律。 二、用微粒的觀點(diǎn)來解釋質(zhì)量守恒定律 （ 1）在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后 的 、 、 均沒有發(fā)生改變，因而物質(zhì)的總質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后不發(fā)生改變。 （ 2）質(zhì)量守恒定律可理解為“五個(gè)不變” ，“兩個(gè)一定改變” ，“兩個(gè)可能改變” 。 宏觀 化學(xué)反應(yīng)前后 相等 五不變 化學(xué)反應(yīng)前后 保持不變 原子的 不變 微觀 原子的 不變 原子的 不變 兩個(gè)一定變 宏觀： 改變 微觀： 改變 一個(gè)可能變 可能改變 驗(yàn)學(xué)： 1. 不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是 ( ) A．蠟燭燃燒后，越來越短，最終消失 B ．鐵絲燃燒，其固體的總質(zhì)量增加 C．濕的衣服在陽光下曬于 D ．高錳酸鉀受熱，固體的總質(zhì)量減少 2．在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是 ( 填序號 ) ①原子數(shù)目 ②分 子數(shù)目 ③元素種類 ④物質(zhì)的質(zhì)量總和 ⑤物質(zhì)種類 ⑥原子種類 3．在反應(yīng) A+B====C+D中，反應(yīng)物的質(zhì)量 比為 A∶B = 5 ∶ 2，若完全反應(yīng)后成的 C和 D 共 2.1 g ，則反應(yīng)物 A 的質(zhì)量 ，B 的質(zhì)量 。 2 / 4 【第二課時(shí)】 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 能正確書寫簡單的化學(xué)方程式； 學(xué)習(xí)過程： 預(yù)習(xí)：二、化學(xué)方程式 用 來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式 1．化學(xué)方程式的書寫原則： （ 1）以客觀事實(shí)為依據(jù) ，不能憑空想象、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)； ．．．．．．． （2）要遵守質(zhì)量守恒定律 ，即反應(yīng)前后各原子的 和 必須相等。 ．．．．．．．． 示學(xué) : 化學(xué)方程式的書寫步驟。 ①寫：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生 成物的化學(xué)式； P + O 2 P 2O5 ②配：根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目 不變的原理，在反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使各種元素的原子個(gè)數(shù)反應(yīng)前后相等，配平后短線改等號； 配平方法： 觀察法、最小公倍數(shù)法 等 4P + 5O 2 2P 2O5 ③注： a． 注明反應(yīng)條件 如點(diǎn)燃、加熱 ( 常用“△”表示 ) 、光照、通電、催化劑 等， ．．．． 寫在等號的上方 b ． 若無氣體參加反應(yīng)，生成的氣體的化學(xué)式后要注“↑” c ． 溶液中若有沉淀生成，在沉淀物的化學(xué)式后要注“↓” （箭頭是生成物狀態(tài)符號，只能標(biāo)在生成物中，不能標(biāo)在反應(yīng)物中） 4P + 5O 點(diǎn)燃 22P2O5 ④查：檢查等號兩邊原子的種類和數(shù)目是否相等 驗(yàn)學(xué) ： 一 . 書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 1 ．硫磺在氧氣中燃燒 2 ．木炭在氧氣（充足）中燃燒 3．木炭在氧氣（不充足）中燃燒 4．鎂帶在氧氣中燃燒 5．鐵絲在氧氣中燃燒 6．一氧化碳在氧氣中燃燒 7．銅在空氣中加熱 8．銅綠受熱分解 9．碳酸氫銨受熱分解 10．實(shí)驗(yàn)制加熱高錳酸鉀制氧氣 11．雙氧水溶液與二氧化 錳混合制氧氣 ⒓ 二氧化碳與水反應(yīng) 3 / 4 ⒔ 碳酸受熱分解 ⒕ 二氧化碳通入澄清石灰水中 ⒖ 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 16. 氫氣在空氣中燃燒 已知 2KNO +3C +S △ S + X ↑ + 3CO ↑，據(jù)此推出 X 的化學(xué)式 二． K 3 2 2 已知 H SO +Na S O Na SO +S ↓ + X ↑+H O ，據(jù)此推出 X 的化學(xué)式 2 4 2 2 3 2 4 2 4 / 4