2019-2020年高三上學(xué)期第一次調(diào)研 化學(xué)試題 第I卷（選擇題） 一、選擇題 1．氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為： H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)  △H =-285.8 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)  △H =-283.0 kJ/mol C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)  △H = -5518.0 kJ/mol CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)  △H =-890.3 kJ/mol 相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（    ） A．CO(g)         B．H2(g)            C．C8H18(l)         D．CH4(g) 2．在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)N2+ 3 H22NH3，測(cè)得的速率如下，其中生成氨的速率最快的是（ ） A. v(H2)=0.45mol/(L·min) B. v(N2)=0.1mol/(L·min) C. v(N2 )=0.2mol/(L·min) D. v(NH3)=0.3mol/(L·min) 3．反應(yīng)4A（s）+3B（g）==2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少了0.6mol/L。此反應(yīng)速率的表示正確的是：( ) A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min) B．用C表示的速率是0.2mol/(L·min) C．在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/(L·min) D．用D表示的反應(yīng)速率是0.2mol/(L·min) 4．下列說(shuō)法正確的是（ ） A．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞 B．升高溫度時(shí)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加 C．反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大 5．等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（　 ?。? A．④、③、②、①　　　　 　　B．①、②、③、④ 　 C．③、④、②、①　　　　 　　D．①、②、④、③ 6．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：   ①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)  △H1 = + 49.0 kJ·mol -1   ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)  △H2 =－192.9 kJ·mol -1   下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(     ) A．H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程必須吸收能量 B．反應(yīng)②中的能量變化如右圖所示，則△H2= E1－ E2 C．根據(jù)②推知，CH3OH的燃燒熱△H＜－192.9 kJ·mol -1 D．在下圖中，加入合適的催化劑，可使E3降低 7．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol ②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol 下列結(jié)論正確的是（ ） A．若碳的燃燒熱用△H3來(lái)表示，則△H3<△H1 B．若碳的燃燒熱用△H3來(lái)表示，則△H3>△H1　 C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱△H＝-57.3kJ/mol D．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量 8．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（的絕對(duì)值均正確）（     ） A．C2H5OH(l)＋3O2(g) ＝ 2CO2 (g)＋3H2O(g)  kJ/mol（燃燒熱） B．NaOH(aq)＋HCl (aq) ＝ NaCl (aq) ＋H2O(l)  kJ/mol（中和熱） C．S(s)＋O2(g) ＝ SO2(g)  kJ/mol（反應(yīng)熱） D．Fe＋S ＝ FeS  kJ/mol（反應(yīng)熱） 9．下列說(shuō)法中正確的是（ ） A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B．任何放熱的反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng) C．吸熱反應(yīng)只能在加熱的條件下才能進(jìn)行 D．反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量所決定的 10．把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。若a、b 相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)電流方向由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)b極發(fā)生氧化反應(yīng)，由此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為 ( ) A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．b＞d＞c＞a C．c＞a＞b＞d D．a(chǎn)＞c＞d＞b  11．N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃燒生成氮和氣態(tài)水時(shí)，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ） A．N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋H2O（g）；ΔH=＋267 kJ·mol－1 B．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g）；ΔH ＝－534 kJ·mol－1 C．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g）；ΔH ＝＋534 kJ·mol－1 D．N2H4＋O2==N2＋2H2O；ΔH ＝－534 kJ·mol－1 12．已知下列熱化學(xué)方程式 （l） C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=－110.5kJ/mol （2） ＝2H2O（g） △H2＝－483.6 kJ· 由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) △H3 。則 ΔH3等于（ ） A． +131.3kJ·mol—1 B． －131.3kJ·mol—1 C． +373.1kJ·mol—1 D． － 373.1kJ·mol—1 13．用惰性電極電解CuCl2和NaCl的混合溶液，電解初期，在陰極和陽(yáng)極上分別析出的物質(zhì)是（ ） A.H2和Cl2 B. Cu和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O2 14．在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設(shè)計(jì)方案正確的是（ ） A．鋅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液含有鋅離子 B．鉑作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液含有鋅離子 C．鐵作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液含有亞鐵離子 D．鋅用陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液含有鋅離子 15．下列敘述正確的是（ ） A．鐵與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快 B．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬 C．在鐵片上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極 D．用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液的pH不變 16．如圖所示，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4 濃溶液。(該過(guò)程中不考慮兩球浮力的變化)下列說(shuō)法正確的是（ ） A.若杠桿由絕緣體材料制成，一段時(shí)間后，杠桿一定B端高A端低 B．若杠桿由導(dǎo)體材料制成，一段時(shí)間后，杠桿一定B端高A端低 C．若杠桿由導(dǎo)體材料制成，一段時(shí)間后，杠桿一定A端高B端低 D．無(wú)論杠桿由絕緣體材料還是由導(dǎo)體材料制成，一段時(shí)間后，杠桿一定A端高B端低 17．下圖所示裝置中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的組合是（ ） 18．將右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的 K 閉合，下列判斷正確的是（ ） A.Cu 電極上發(fā)生還原反應(yīng) B.電子沿 Zn→a→b→Cu 路徑流動(dòng) C.片刻后甲池中c(SO42-)增大 D.片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色 19．如圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 斷開(kāi)K2，閉合K1一段時(shí)間，觀察到兩支玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時(shí)斷開(kāi)K1，閉合K2，觀察到電流計(jì)A的指針有偏轉(zhuǎn)。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A.斷開(kāi)K2，閉合K1一段時(shí)間，溶液的pH變大 B.斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，OH－向b極移動(dòng) C.斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，a極上的電極反應(yīng)式為：4OH－－4e－====O2↑+2H2O D.斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，b極上的電極反應(yīng)式為：2H+ + 2e－====H2↑ 20．未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是 ①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽(yáng)能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 21．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是 A. 鋁片和稀硫酸反應(yīng) B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) C. 灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng) D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) 22．設(shè)C＋CO22CO；（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)速率為v1），2SO2＋O22SO3； （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)速率為v2），對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為 A. v1 與v2同時(shí)增大 B. v1 與v2同時(shí)減小 C. v1增大，v2減小 D. v1減小，v2增大 23．下列敘述正確的是 A. 吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生，放熱反應(yīng)不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生 B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 C．由C(石墨) → C(金剛石)；ΔH＝+11.9 kJ/ mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 D．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3 kJ/ mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ 24．已知：4NH3 (g)+5O2 (g)=== 4NO (g)+6H2O (g) ，若反應(yīng)速率分別用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）（mol/（L·min）表示，則正確的關(guān)系是 A．4/5υ（NH3）== υ（O2） B．5/6 υ（O2）== υ（H2O） C．2/3υ（NH3）== υ（H2O） D．4/5υ（O2）== υ（ NO） 25．下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO (g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2 (g) △H2 ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O (l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2 (s) △H2 A．① B． ②③④ C．④ D．①②  第II卷（非選擇題） 二、填空題 26．(6分)（1）氨氣催化氧化生產(chǎn)硝酸,硝酸廠常用催化還原法處理尾氣:催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2。 已知:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ·mol-1 N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g)　　ΔH=+67.7 kJ·mol-1 則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　 。  （2）氮?dú)夂蜌錃夂铣砂笔腔瘜W(xué)工業(yè)中極為重要的反應(yīng),其熱化學(xué)方程式可表示為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92 kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: ①取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出的熱量　　　92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”),原因是　　　　　　　　　　　　　　??； 27．（8分）為了研究MnO2與雙氧水（H2O2）的反應(yīng)速率，某學(xué)生加少許的MnO2 粉末于 50 mL密度為1.1g?cm-3 的雙氧水溶液中，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)依圖回答下列問(wèn)題： （1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積為  ___    ； （2）放出一半氣體所需要的時(shí)間為   ___  ； （3）ABCD四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的由快到慢順序?yàn)?____ _______ ； （4）在5min后，收集到的氣體體積不再增加，原因是        。 28．（5分）把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑： 途徑Ⅰ C(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0 ① 途徑Ⅱ 先制成水煤氣： C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0 ② 再燃燒水煤氣： 2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0 ③ 2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)； ΔH4＜0 ④ 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)途徑Ⅰ放出的熱量理論上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。 (2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_______________。 (3)．已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； DH＝—393.5 kJ·mol-1 ② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)； DH＝-566 kJ·mol-1 ③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)； DH＝+141 kJ·mol-1 則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝ 。 29．（8分）（1）鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過(guò)程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中，該原電池的負(fù)極是 ，負(fù)極反應(yīng)式為 ；正極是 ，正極反應(yīng)式為 。 （2）下列裝置中，能對(duì)Fe片腐蝕起防護(hù)作用的有（用序號(hào)表示） 30．（12分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a； X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題： （1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 ①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 。在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 ②Y電極上的電極反應(yīng)式為 。檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。 （2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4 溶液， 則: ①X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式為 。 ②Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式為 。（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出） 三、實(shí)驗(yàn)題 31．（16分）某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。 （1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)： 實(shí)驗(yàn) 編號(hào) T/K 大理石 規(guī)格 HNO3濃度(mol·L-1) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? ① 298 粗顆粒 2.00 （Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； （Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和　　 探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； （Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和　　 探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；） ② ③ ④ (2)實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70～90 s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　　　　　　。（可用分?jǐn)?shù)表示） （3）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。 四、計(jì)算題 32．（4分）用石墨電極電解100 mLH2SO4和CuSO4的混合液，通電一段時(shí)間，兩極上均產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原混合液中Cu2+的濃度是多少？ 參考答案 1．A 【解析】根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，單位質(zhì)量的氫氣、CO、C8H18和甲烷完全燃燒放出的熱量分別是285.8 kJ/2、283.0 kJ/28、5518.0 kJ/114、890.3 kJ/16，所以正確的答案選A。 2．C 【解析】同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的。所以在比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值大小。根據(jù)速率之比是相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知。根據(jù)方程式可知，如果都用氮?dú)獠皇瞧浞磻?yīng)速率，則選項(xiàng)A、D分別是0.15mol/(L·min)、0.15mol/(L·min)，所以答案選C。 3．B 【解析】經(jīng)2min，B的濃度減少了0.6mol/L，則B物質(zhì)的反應(yīng)速率是0.6mol/L÷2min＝0.3mol/(L·min)。又因?yàn)榉磻?yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以正確的答案選B。 4．B 【解析】活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定都是有效的，選項(xiàng)A不正確。同樣反應(yīng)物分子的每次碰撞也不一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，選項(xiàng)C不正確；選項(xiàng)D不正確，因?yàn)閴簭?qiáng)增大，但物質(zhì)的濃度不一定是增大的，所以正確的答案選B。 5．A 【解析】考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。在其它條件不變的情況下，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度越大、或升高溫度，或增大反應(yīng)物的接觸面積等均可以加快反應(yīng)速率，答案選A。 6．AB 【解析】根據(jù)反應(yīng)①可知，甲醇轉(zhuǎn)化為氫氣的過(guò)程也可以是吸熱的，選項(xiàng)A不正確；根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此是放熱反應(yīng)，由于反應(yīng)熱還與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)系，所以選項(xiàng)B是錯(cuò)誤的，其余都是正確的，答案選AB。 7．AC 【解析】燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，所以碳完全燃燒放熱多，但放熱越多，△H越小，選項(xiàng)A正確，B不正確；濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱，所以選項(xiàng)D不正確，C正確，答案選AC。 8．C 【解析】考查熱化學(xué)方程式的正誤判斷。燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，選項(xiàng)A不正確；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H小于0，選項(xiàng)B不正確；選項(xiàng)D中煤油注明物質(zhì)的狀態(tài)，不正確，因此正確的答案選C。 9．D 【解析】反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件是無(wú)關(guān)系的，只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系，所以正確的答案選D。 10．D 【解析】考查原電池的應(yīng)用。在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。據(jù)此可以判斷四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為a＞c＞d＞b，所以正確的答案選D。 11．B 【解析】燃燒是放熱反應(yīng)，所以△H小于0，選項(xiàng)AC不正確。選項(xiàng)D中沒(méi)有注明物質(zhì)的狀態(tài)，是錯(cuò)誤的，答案選B。 12．A 【解析】考查反應(yīng)熱的金屬。更具有蓋斯定律可知，（1）－（2）÷2即得到C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ，所以△H3 ＝－110.5kJ/mol＋483.6kJ/mol÷2＝＋131.3kJ/mol，答案選A。 13．B 【解析】考查電極產(chǎn)物的判斷。根據(jù)離子的放電順序可知，惰性電極電解時(shí)，陽(yáng)極時(shí)氯離子放電生成氯氣，陰極是銅離子放電，生成銅單質(zhì)，所以正確的答案選B。 14．A 【解析】電鍍時(shí)，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，所以答案選A。 15．A 【解析】鐵能置換出銅，從而構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極，加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)A正確；選項(xiàng)B不正確，也可以是金屬和非金屬；電鍍時(shí)，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，因此選項(xiàng)C不正確；；惰性電極電解硫酸銅析出的是銅和氧氣，同時(shí)還生成硫酸，pH降低，選項(xiàng)D不正確，答案選A。 16．B 【解析】若杠桿由絕緣體材料制成，則不能構(gòu)成原電池，所以鐵直接和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成銅，因此B端質(zhì)量增加；若杠桿由導(dǎo)體材料制成，則構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極，銅是正極，銅單質(zhì)在銅電極析出，所以A端質(zhì)量增加，因此正確的答案選B。 17．C 【解析】電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，這說(shuō)明N棒是負(fù)極，M棒是正極，溶液中的金屬陽(yáng)離子在正極得到電子而析出，所以符合條件的是選項(xiàng)C，答案選C。 18．A 【解析】根據(jù)裝置圖可知，當(dāng)K閉合之后，鋅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。銅是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；選項(xiàng)B不正確，電子不能在電解池中移動(dòng)；甲中SO42－濃度是不變的，選項(xiàng)C不正確；b碘是陽(yáng)極，溶液中的OH－放電生成氧氣，因此b點(diǎn)附近溶液顯酸性，呈無(wú)色，答案選A。 19．D 【解析】斷開(kāi)K2，閉合K1一段時(shí)間，則構(gòu)成電解池a電極是陽(yáng)極，生成氧氣；b電極是陰極生成氫氣。斷開(kāi)K1，閉合K2，則此時(shí)構(gòu)成原電池，b電極是負(fù)極，氫氣失去電子。A電極是正極，氧氣得到電子，所以選項(xiàng)D不正確，其余都是正確的，答案選D。 20．B 【解析】考查新能源判斷。①②④都是化石燃料，核能容易導(dǎo)致核污染，不是新能源，所以正確的答案選B。 21．C 【解析】考查放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的判斷.一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。選項(xiàng)A核D是氧化還原反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，B是吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，因此正確的答案選C。 22．A 【解析】考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。升高溫度，反應(yīng)速率一定是增大的，答案選A。 23．D 【解析】反應(yīng)是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，選項(xiàng)A不正確；選項(xiàng)B不正確，伴隨能量變化的不一定是化學(xué)變化；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，數(shù)吸熱反應(yīng)，因此石墨的能量低于金剛石的，所以石墨比金剛石穩(wěn)定；由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，因此選項(xiàng)D正確，答案選D。 24．D 【解析】由于反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以根據(jù)化學(xué)方程式可知，選項(xiàng)D正確，強(qiáng)于都是錯(cuò)誤的，答案選D。 25．B 【解析】碳完全燃燒放熱多，但放熱越多，△H越小，①不正確；氣態(tài)S的能量高于固態(tài)S的能量，因此氣態(tài)S燃燒放熱多，②正確；氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，因此氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的能量多，所以選項(xiàng)③正確；碳酸鈣分解是吸熱反應(yīng)，氧化鈣與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以選項(xiàng)④正確，答案選B。 26．（6分）（1）4H2(g)+2NO2(g) = N2(g)+4H2O(g)　ΔH= -1034.9 kJ·mol-1 （2分） (2) ①小于；由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物無(wú)法全部轉(zhuǎn)化為生成物；(每空2分) 【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律可知，①×2－②即得到4H2(g)+2NO2(g) = N2(g)+4H2O(g)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝－483.6kJ/mol×2－67.7kJ/mol＝－1034.9kJ/mol。 （2）由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100％，即反應(yīng)物無(wú)法全部轉(zhuǎn)化為生成物，所以實(shí)際放出的熱量小于92kJ。 27．(8分) (1)60mL ； （2）1min ； （3） D>C>B>A ；（每空2分） （4）此時(shí)雙氧水已經(jīng)完全分解；（2分） 【解析】（1）根據(jù)圖像可知，當(dāng)氣體的體積達(dá)到60ml時(shí)，就不再發(fā)生變化，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是60ml。 （2）當(dāng)反應(yīng)中生成3ml氣體時(shí)，所用的時(shí)間是1min。 （3）反應(yīng)速率越大，反映在曲線上，斜率就越大，所以ABCD四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的由快到慢順序?yàn)镈>C>B>A。 （4）5min后，收集到的氣體體積不再增加，這說(shuō)明反應(yīng)物雙氧水已經(jīng)完全分解，不再產(chǎn)生氧氣。 28．（5分）（1） 等于（1分） (2 ) ΔH1 = ΔH2 + (3) －80 kJ·mol-1 【解析】（1）根據(jù)能量守恒定律可知，兩條途徑中放出的能量是相等的。 （2）根據(jù)蓋斯定律可知，②＋（③＋④）÷2即得到反應(yīng)①，所以ΔH1 = ΔH2 +。 （3）根據(jù)蓋斯定律可知，③＋①×2－②即得到TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)，所以DH＝－393.5kJ/mol×2＋141kJ/mol＋566kJ/mol＝－80kJ/mol. 29．（8分）⑴ Fe 2Fe －4e－ ＝ 2Fe2+ C O2 + 2H2O +4e－＝ 4OH－ (2) (3)(4) 【解析】考查金屬的腐蝕與防護(hù)。 （1）鋼鐵腐蝕電化學(xué)腐蝕時(shí)，鐵總是負(fù)極失去電子。如果水膜的酸性較弱時(shí)，則發(fā)生吸氧腐蝕。所以此時(shí)電極反應(yīng)式是負(fù)極2Fe －4e－ ＝ 2Fe2+，正極是O2 + 2H2O +4e－＝ 4OH－。 （2）裝置（1）中鐵直接發(fā)生化學(xué)腐蝕；（2）中構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極失去電子；（3）中也是原電池，鐵是正極，被保護(hù)；（4）中是電解池，鐵是陰極，被保護(hù)；（5）中也是電解池，但鐵是陽(yáng)極，加快腐蝕，因此正確的答案選（3）（4）。 30．（12分）（1）①2H+ +2e– == H2↑或2H2O +2e– == H2↑ +2OH－（2分） 放出氣體，溶液變紅（2分） ②2Cl––2e– == Cl2↑（2分） 把濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色。（2分）（試紙一定要有淀粉，1分，現(xiàn)象1分） （2）①純銅或精銅 、Cu2+ +2e– == Cu ②粗 銅 、 Cu -2e– == Cu2+（每空1分） 【解析】（1）惰性電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極是氯離子放電，生成氯氣；陰極是氫離子放電生成氫氣，同時(shí)破壞陰極周圍水的電離平衡，所以陰極周圍溶液顯堿性。 ①X電極與電源的負(fù)極相連，作陰極，電極反應(yīng)式是2H+ +2e– == H2↑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是放出氣體，溶液變紅。 ②Y電極和電源的正極相連，作陽(yáng)極，電極反應(yīng)式是2Cl––2e– == Cl2↑。由于氯氣具有強(qiáng)氧化性，據(jù)此可以鑒別，即把濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色。 （2）粗銅精煉時(shí)，粗銅與電源的正極相連，作陽(yáng)極，純銅與電源的負(fù)極相連，作陰極。 ①X電極與負(fù)極相連，所以X電極是純銅，電極反應(yīng)式是Cu2+ +2e– == Cu。 ②Y電極與正極相連。所以Y是粗銅，電極反應(yīng)式是Cu -2e– == Cu2+。 31．（16分）（1）②：298；粗顆粒；1.00； ③：308；粗顆粒；2.00； ④：298；細(xì)顆粒；2.00 (Ⅱ)③（Ⅲ）④。（每空1分） （2）v（HNO3）=△c（HNO3）/△t = 1/110 mol·L-1·s-1（2分） （3）如圖：（3分） 【解析】（1）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，所以在實(shí)驗(yàn)②中改變的是硝酸的濃度，其余都是不變的，即硝酸的濃度是1.00mol/L；要探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則改變的條件就是穩(wěn)定，即在實(shí)驗(yàn)③中溫度是308℃，其余和實(shí)驗(yàn)①是相同的；要探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)④中改變的應(yīng)該是大理石的表面積，其余都是不變的。 （2）實(shí)驗(yàn)①在70～90 s范圍內(nèi)，生成CO2的質(zhì)量是0.95g－0.85g＝0.1g，所以根據(jù)方程式可知，消耗硝酸的物質(zhì)的量是0.1/44×2mol，所以硝酸的反應(yīng)速率是 mol·L-1·s-1。 （3）考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。其它條件不變的情況下，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度越大、或升高溫度，或增大反應(yīng)物的接觸面積等均可以加快反應(yīng)速率，所以正確的圖像是（見(jiàn)答案）。 32．（4分） 1mol/L 2CuSO4 +2H2O 2Cu+O2↑+ 2H2SO4 2H2O 2H2↑ + O2↑ 寫出電解總反應(yīng)式給1分。 若用電子守恒法也對(duì)，給4分 n(H2)=n(O2)=0.1mol n(e-)總= 0.4mol n(e-)銅= 0.4mol - 2 n(H2)=0.2mol n(Cu) = 0.1 mol C(Cu2+) = 0.1mol/0.1L=1 mol/L 【解析】考查電化學(xué)的有關(guān)計(jì)算。 通電一段時(shí)間，兩極上均產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，所以電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的方程式依次是2CuSO4 +2H2O 2Cu+O2↑+ 2H2SO4和2H2O 2H2↑ + O2↑。 由于n(H2)＝n(O2)＝2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol 所以轉(zhuǎn)移電子是n(e-)總＝ 0.4mol 因此根據(jù)電子的得失守恒可知 n(e-)銅＝ 0.4mol － 2 n(H2)＝0.2mol 所以n(Cu) ＝0.1 mol 因此c(Cu2+) = 0.1mol÷0.1L＝1 mol/L