高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十一單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)速度 新人教版
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高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十一單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)速度 新人教版
第十一單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)速度
[學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)]
1.化學(xué)反應(yīng)速率及其簡單計算(a)。2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用(a)。3.化學(xué)反應(yīng)限度(a)。4.化學(xué)平衡的概念(a)。5.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(a)。
一、化學(xué)反應(yīng)速率及其計算
1.概念:化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。
2.表示式:v=或v=。
式中:Δc為濃度的變化量,單位常用molL-1;Δt為時間,單位常用s或min表示。
3.簡單計算
求解化學(xué)反應(yīng)速率的計算題一般步驟
①寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式;
②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量;
③根據(jù)已知條件列方程式計算。
例如:反應(yīng) mA+ nBpC
起始濃度(mol/L) a b c
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) x
某時刻濃度(mol/L) a-x b- c+
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
三、化學(xué)反應(yīng)的限度
1.可逆反應(yīng)
(1)定義:在同一條件下,既可向正反應(yīng)方向進(jìn)行,又可向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。
(2)表示方法:用“”表示可逆反應(yīng)。
(3)特征:對可逆反應(yīng)來說,在一定條件下,反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物,反應(yīng)只能進(jìn)行到一定程度,反應(yīng)有一定限度,即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
2.化學(xué)平衡的概念
可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時,正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
3.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征
(1) 逆:只有可逆反應(yīng)才能在一定條件下建立化學(xué)平衡狀態(tài)。
(2) 動:化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡。在化學(xué)平衡狀態(tài)下化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行,但反應(yīng)混合物的組成保持不變。
(3) 等:反應(yīng)達(dá)到平衡時,v(正)=v(逆)。
(4) 定:條件一定時,反應(yīng)混合物的濃度保持不變。
(5) 變:當(dāng)外界條件改變時,平衡一般要發(fā)生改變。
1.下列說法正確的是( )
A.2H2+O22H2O與2H2O2H2↑+O2↑互為可逆反應(yīng)
B.在可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
C.可逆反應(yīng)通過改變反應(yīng)條件也可以進(jìn)行徹底
D.化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變反應(yīng)條件而改變
解析 A項中反應(yīng)條件不同;B項中只有在可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率才相等;可逆反應(yīng)的特點就是存在著一種平衡關(guān)系,永遠(yuǎn)不能進(jìn)行到底;故A、B、C三項錯誤;依據(jù)化學(xué)平衡移動原理可知D項正確。
答案 D
2.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的本質(zhì)特征是( )
A.反應(yīng)停止了
B.正、逆反應(yīng)的速率相等
C.正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行
D.正、逆反應(yīng)的速率為零
解析 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征主要有兩個,一是正、逆反應(yīng)的速率都相等;二是一定條件下,反應(yīng)混合物的含量保持不變。結(jié)合選項知,B項正確。
答案 B
3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中,正確的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加
B.化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8 molL-1s-1”,所表示的意思是時間為1 s時,某物質(zhì)的濃度為0.8 molL-1
C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象越明顯
解析 化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加,A項錯誤;化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8 molL-1s-1”,所表示的意思是時間為1 s時,某物質(zhì)的濃度變化量為0.8 molL-1,B項錯誤;有的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時無現(xiàn)象,即使反應(yīng)速率很快,反應(yīng)現(xiàn)象也不明顯,如NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng),D項錯誤。
答案 C
4.反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)在2 L密閉容器中反應(yīng),0.5 min內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.6 mol,有關(guān)反應(yīng)速率的說法中正確的是( )
A.v(A)=0.005 molL-1s-1
B.v(C)=0.002 molL-1s-1
C.v(B)=
D.v(A)=0.001 molL-1s-1
解析 v(C)==0.01 molL-1s-1,則v(A)=v(C)=0.01 molL-1s-1=0.005 molL-1s-1,v(B)=3v(A),故正確答案為A。
答案 A
5.下列關(guān)系中能說明反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3)
C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)
解析 A項,方向相同,故A項不可以;B、D項,雖方向不同,但量不相當(dāng),故B、D項不可以;C項,方向不同且量相當(dāng),C項可以。
答案 C
6.在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )
A.v(A)=0.5 molL-1s-1
B.v(B)=0.3 molL-1s-1
C.v(C)=0.8 molL-1s-1
D.v(D)=1 molL-1s-1
解析 依據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)的不同物質(zhì)所表示反應(yīng)速率之比與化學(xué)方程式中各對應(yīng)物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)成正比,將它們轉(zhuǎn)化為物質(zhì)B的速率進(jìn)行比較得,B項中的速率最大。
答案 B
7.反應(yīng)2SO2+O22SO3,經(jīng)過一段時間后,SO3的濃度增加了4 molL-1,在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.4 molL-1s-1,則這段時間內(nèi)為( )
A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s
解析 由化學(xué)方程式及SO3的濃度增加了4 molL-1可知,O2的濃度減少了2 molL-1,則這段時間為Δt==5 s。
答案 C
8.下列說法錯誤的是( )
A.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)
B.升高溫度可使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,使放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小
C.等量的甲烷在純氧氣中燃燒的火焰的溫度比在空氣中燃燒時高
D.用物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸分別與相同質(zhì)量的石灰石塊和石灰石粉末反應(yīng),石灰石塊的反應(yīng)速率慢
解析 無論反應(yīng)的熱效應(yīng)如何,升高溫度正、逆反應(yīng)速率均增大,故B錯誤;甲烷在純氧中燃燒的迅速且充分,在較短的時間內(nèi)放出全部的熱量,C項正確;石灰石塊的表面積小,與鹽酸反應(yīng)速率慢,D項正確。
答案 B
9.演示鐵在純氧中燃燒的實驗時,將鐵絲繞成螺旋狀,其主要目的是( )
A.提高鐵絲利用率 B.提高反應(yīng)溫度
C.增大反應(yīng)物的接觸面積 D.使瓶底氧氣充分利用
解析 做鐵在純氧中燃燒實驗時,將鐵絲繞成螺旋狀,主要目的是增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率。
答案 C
10.(寧波模擬)對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述,錯誤的是( )
A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度
B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時,正逆反應(yīng)速率相等
C.化學(xué)反應(yīng)限度與時間的長短無關(guān)
D.化學(xué)反應(yīng)限度是不可改變的
解析 化學(xué)反應(yīng)限度受外界條件(溫度、濃度和氣體壓強)的影響,當(dāng)影響化學(xué)反應(yīng)限度的條件改變時,化學(xué)反應(yīng)限度隨之而改變。
答案 D
11.在一定溫度下的恒容密閉容器中,能說明反應(yīng)X2(g)+Y2(g) 2XY(g)已達(dá)到平衡的是( )
A.容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化
B.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化
C.XY氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變
D.X2和Y2的消耗速率相等
解析 該反應(yīng)的特點:一是可逆反應(yīng);二是反應(yīng)前后氣體體積相等。根據(jù)氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比推斷,該反應(yīng)在整個反應(yīng)過程中總壓強是不變的,A不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡;同理推斷,容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不隨時間變化而變化,B不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡;X2和Y2的化學(xué)計量數(shù)相等,其消耗速率始終相等。
答案 C
12.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 molL-1鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到50 mL,此時,X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)最快的是( )
A.10 ℃ 20 mL 3 molL-1的X溶液
B.20 ℃ 30 mL 2 molL-1的X溶液
C.20 ℃ 10 mL 4 molL-1的X溶液
D.10 ℃ 10 mL 2 molL-1的X溶液
解析 在化學(xué)反應(yīng)中,當(dāng)其他條件不變時,濃度越大,反應(yīng)速率越快;溫度越高,反應(yīng)速率越快。本題中要綜合考慮濃度和溫度的影響。先比較濃度的大小,這里的濃度應(yīng)該是混合以后的濃度,由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等,因此只要比較X的濃度即可,X濃度越大,反應(yīng)速率越快。因為反應(yīng)后溶液的體積均為50 mL,所以X的物質(zhì)的量越大,濃度就越大。通過觀察可知,混合后A、B選項中X的濃度相等,且比C、D兩項的大,但B中溫度更高,因此B的反應(yīng)速率最快。
答案 B
13.能夠說明H2(g)+I(xiàn)2(g) 2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )
A.一個H—H鍵斷裂的同時有一個 H—I鍵形成
B.v正(H2)=v逆(HI)時的狀態(tài)
C.恒溫恒容時,反應(yīng)混合物總質(zhì)量保持不變的狀態(tài)
D.恒溫恒容時,體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)
解析 A項表示的同一方向且反應(yīng)速率也不等;B項中的速率應(yīng)是v正(H2)=2v逆(HI)時為平衡狀態(tài);依據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)混合物總質(zhì)量不論是否達(dá)到平衡狀態(tài),均保持不變,故C項不能說明是平衡狀態(tài);D項中體系的顏色不再發(fā)生變化,說明I2的量不變,此時為平衡狀態(tài)。
答案 D
14.向平衡體系CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)中加入18O和2H組成的H2O(g),當(dāng)再次達(dá)到平衡時,下列判斷正確的是( )
A.含18O的物質(zhì)只有一種
B.含2H的物質(zhì)只有一種
C.含18O和2H的物質(zhì)各有兩種
D.既含18O又含2H的物質(zhì)只有一種
解析 依據(jù)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時是一種動態(tài)平衡,反應(yīng)仍然繼續(xù)進(jìn)行可得到,含2H的物質(zhì)有H2O(g)和H2(g),含18O的物質(zhì)有CO(g)、H2O(g) 和CO2(g),既含18O又含2H的物質(zhì)只有H2O(g)。
答案 D
15.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng),測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖,則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是( )
組別
c(HCl)(mol/L)
溫度(℃)
狀態(tài)
1
2.0
25
塊狀
2
2.0
30
塊狀
3
2.5
50
粉末狀
4
2.5
30
粉末狀
A.4-3-2-1 B.1-2-3-4
C.3-4-2-1 D.1-2-4-3
解析 化學(xué)反應(yīng)速率與溫度、濃度和固體物質(zhì)的表面積的大小有關(guān),實驗1的鹽酸的濃度最小,反應(yīng)的溫度最低,所以化學(xué)反應(yīng)速率最慢;由于實驗3的反應(yīng)溫度比實驗2的反應(yīng)溫度高,所以反應(yīng)速率實驗3大于實驗2;實驗4和實驗3反應(yīng)物濃度和物質(zhì)的狀態(tài)均相同,但反應(yīng)的溫度不同,實驗4的速率大于實驗3的速率。故C項正確。
答案 C
16.在一定條件下,將A、B、C三種物質(zhì)各1 mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A+B2C,達(dá)到平衡時,物質(zhì)B的物質(zhì)的量可能是( )
A.0 B.0.5 mol
C.0.8 mol D.1.5 mol
解析 由化學(xué)方程式2A+B2C可知,若反應(yīng)正向進(jìn)行,1 mol A完全轉(zhuǎn)化時,B轉(zhuǎn)化0.5 mol,B剩余0.5 mol;若反應(yīng)逆向進(jìn)行,1 mol C完全轉(zhuǎn)化時,生成B轉(zhuǎn)化0.5 mol,B為1.5 mol;又由于可逆反應(yīng)永遠(yuǎn)不能進(jìn)行到底,因此,物質(zhì)B的物質(zhì)的量為:0.5 mol<n(B)<1.5 mol,故C項符合題意。
答案 C
17.某溫度下,在4 L的密閉容器中,A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析可得:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________
_________________________________________________。
(2)反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)用去2 min 時間,若用A表示該反應(yīng)的速率,則應(yīng)是_________________________________________________________________。
(3)t1時刻后圖中曲線所表示的含義是_______________________________。
解析 依據(jù)圖像可知,A的濃度減小,說明它是反應(yīng)物;B、C濃度增加,說明它是生成物,且同一化學(xué)反應(yīng)方程式中不同物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)與對應(yīng)的各物質(zhì)所表示反應(yīng)速率成正比,與對應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化量成正比,又由物質(zhì)A的濃度變化量為2.0 molL-1-1.6 molL-1=0.4 molL-1、物質(zhì)B的濃度變化量為1.2 molL-1-0.8 molL-1=0.4 molL-1,物質(zhì)C的濃度變化量為0.6 molL-1-0.4 molL-1=0.2 molL-1,故方程式為2A2B+C;又依據(jù)圖像可知,A的物質(zhì)的量的濃度的變化為0.4 molL-1,故v(A)==0.2 molL-1min-1;(3)t1時刻后,反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再變化,說明反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。
答案 (1)2A2B+C (2)0.2 molL-1min-1 (3)反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)
18.(1)在反應(yīng)A(g)+3B(g)===2C(g)中,若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 molL-1min-1,則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為________ molL-1min-1。
(2)在2 L的密閉容器中,充入2 mol N2和3 mol H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),3 s后測得N2為1.9 mol,則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________。
(3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中,某溫度下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)===2C(g),在最初2 s內(nèi),消耗A的平均速率為0.06 molL-1s-1,則在2 s時,容器中有________ mol A,此時C的物質(zhì)的量濃度為________。
解析 (1)根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系,=,v(B)=3v(A)=30.2 molL-1min-1=0.6 molL-1min-1。
(2)解法一:3 s內(nèi)消耗的N2的物質(zhì)的量為2 mol-1.9 mol=0.1 mol,根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H22NH3,可以計算出3 s內(nèi)消耗的H2的物質(zhì)的量為0.3 mol,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式,v(H2)==0.05 molL-1s-1。
解法二:先計算出以N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(N2)== molL-1s-1,再根據(jù)化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系,計算出以H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=3v(N2)=0.05 molL-1s-1。
答案 (1)0.6 (2)0.05 molL-1s-1
(3)8.8 0.08 molL-1
19.在200 ℃時,將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):
I2(g)+H2(g) 2HI(g)。
(1)反應(yīng)剛開始時,由于c(H2)=________,c(I2)=________,而c(HI)=________,所以化學(xué)反應(yīng)速率________最大,而________最小(為零)。
(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)________,c(I2)________,c(HI)________,從而化學(xué)反應(yīng)速率v(正)________,v(逆)________。
(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v(正)與v(逆)________時,此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度,若保持外界條件不變時,混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強都將________。
解析 反應(yīng)開始時,c(H2)和c(I2 )最大,正反應(yīng)速率最大,由于此時沒有HI,逆反應(yīng)速率最小為0,隨著反應(yīng)進(jìn)行c(H2)和c(I2)越來越小,正反應(yīng)速率越來越小,逆反應(yīng)速率逐漸變大,直到平衡時,v(正)=v(逆)。
答案 (1) molL-1 molL-1 0 v(正) v(逆)
(2)減小 減小 增大 減小 增大
(3)相等 保持不變
20.(麗水月考)一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行aN(g) bM(g)的放熱反應(yīng),M、N物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示:
(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中=________。
(2)t2時兩線交叉點________平衡狀態(tài)(填“是”或“不是”),v正________v逆(填“>”“<”或“=”)。
(3)下列描述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
①反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為2∶5
②混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
③M的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大
④如容器為絕熱容器,體系內(nèi)溫度不再變化
解析 (1) 由圖像可知,達(dá)到平衡時N的物質(zhì)的量減少了6 mol,而M的物質(zhì)的量增加了3 mol,所以a︰b=2︰1;(2)t1到t2時刻,M的物質(zhì)的量增加了4 mol-3 mol=1 mol,N的物質(zhì)的量減少了6 mol-4 mol=2 mol,在t1到t2時刻,M和N的物質(zhì)的量變化量不同,則t2時兩線交叉點不是平衡狀態(tài);此時段內(nèi),N物質(zhì)的物質(zhì)的量減小,M物質(zhì)的物質(zhì)的量增大,即反應(yīng)正向進(jìn)行,即v(正)>v(逆);(3)化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等,但不等于0,而特征是各種組分的含量及濃度不再隨時間變化而變化。M與N的物質(zhì)的量之比為2︰5,并不能說明變化量是多少,也就是不能證明正逆反應(yīng)速率相等,①不可以;所以混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化時,②可以說明已平衡;M的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值,說明反應(yīng)不再隨時間的變化而變化,③可以說明已平衡;如容器為絕熱容器,體系內(nèi)溫度不再變化,也能說明反應(yīng)不再隨時間的變化而變化,④可以說明已平衡。
答案 (1)2(或2︰1) (2)不是?。尽?3)②③④