Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more. ------------------------------------------author ------------------------------------------date 常考知識點4 離子方程式的正誤判斷 ?？贾R點4 離子方程式的正誤判斷 ?？贾R點---離子方程式的正誤判斷 【考點探究】 離子方程式的正誤判斷一般出現(xiàn)在全國各地的高考試題卷中，從近幾年的高考試題來看，所給離子方程式中的錯誤通常有： 1不能正確使用分子式與離子符號， 2反應(yīng)前后電荷不守恒， 3得失電子數(shù)不守恒， 4反應(yīng)原理不正確， 5缺少必要的反應(yīng)條件， 6不能正確使用可逆號， 7忽略反應(yīng)物用量的影響等。 在解答過程中要注意理清思路，按序判斷。 【規(guī)律總結(jié)】 離子方程式正誤判斷規(guī)律（三“看”） 第一看：符不符（即是否符合反應(yīng)事實） 常見的不符合反應(yīng)事實一般有以下幾種情況： ⑴“=”“ ”“↑”“↓”等符號不符；一般離子反應(yīng)用“＝”連接，可逆反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解反應(yīng)用“ ”連接。大多離子反應(yīng)要用“↑”“↓”注明產(chǎn)物的狀態(tài)，而鹽類水解反應(yīng)由于水解程度極弱，不能使用狀態(tài)符號。 ⑵反應(yīng)物和生成物不符：如：鐵和稀鹽酸的反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 銅和氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3++3Cu=2Fe+3 Cu 2+ ⑶漏掉離子反應(yīng)：如稀硫酸與氫氧化鋇的離子反應(yīng)寫為：Ba2++SO42－=BaSO4↓。 ⑷反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確，是否符合題設(shè)條件及要求。如“過量”、“少量”、“適量”、“足量”以及特殊的數(shù)值比等。 第二看：平不平（即元素守恒、電荷守恒、電子守恒） ⑴元素守恒：反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等。 ⑵電荷守恒：方程式左右兩邊離子的電荷總數(shù)相等。如：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+。 ⑶電子守恒（價守恒）：對于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中元素化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等。 第三看：拆不拆（即離子、分子形式的書寫是不是有問題） ⑴強酸、強堿和易溶于水的鹽要拆寫為離子，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等要書寫為化學(xué)式。 ⑵微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液拆寫為離子，若是懸濁液寫為化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫為化學(xué)式，并標(biāo)“↓”符號。 ⑶多元弱酸酸式根離子，在離子方程式中不能拆寫。如HCO3-不能寫成CO32-＋H+ （注：NaHSO4在溶液中需寫成SO42-＋H+） 【易錯點警示】 在書寫離子方程式時，多數(shù)同學(xué)會形成誤區(qū)，總是從復(fù)分解反應(yīng)的角度分析和書寫，從而出現(xiàn)錯誤。 例如：向次氯酸鈣溶液通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO  【趁熱打鐵】 一、離子方程式的正誤判斷及錯誤分析 1、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6 H+= 2 Fe3++3 H2↑ 2、銅與稀鹽酸反應(yīng)： Cu+2 H+= Cu2++H2↑ 3、次氯酸鈣與亞硫酸： Ca2++2ClO—+ H2SO3=CaSO3↓+2HClO 4、硫化鈉水解:  S2-+2H2O=H2S↑+2OH- 5、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳    Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 6、硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液      Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O 7、把一小塊鋅投入過量FeCl3溶液中：  2Fe3++Zn=Fe+3Zn2+ 8、Mg(HCO3)2溶液與過量NaOH：  Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O      Mg2++HCO3-+3OH-=Mg(OH)2↓+H2O+CO32- 9、FeCl3溶液中通入過量H2S：  Fe3+＋H2S＝Fe2+＋S↓＋2H+ 10、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：  Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑ 【聚焦高考】 正確表示下列反應(yīng)的離子方程式 1．將銅屑加入稀硝酸溶液中： 2．將磁性氧化鐵溶于鹽酸： 3．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合： 4．將鐵粉加入稀硫酸中： 5．將銅屑加入濃硝酸 溶液中： 下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是 A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑ C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－ D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性： 2MnO  + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 書寫下列離子方程式 1.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液： 2.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸： 3.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液： 4.向硫酸銨中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱： 5．用惰性電極電解熔融氯化鈉： 6．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜： 7．用食醋除去水瓶中的水垢： 針對性練習(xí) 1．下列離子方程式不正確的是 (　D　) A．氨氣通入稀硫酸溶液中NH3+H+＝NH4+ B．二氧化碳通入碳酸鈉溶液中CO2+CO32-+H2O＝2HCO3-　　 C．硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液起反應(yīng)Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓ D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中2Cl2+2OH-＝3Cl-+ClO-+H2O 2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( BD ) A．氨氣通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3＝CH3COONH4 B．澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng) H++OH-＝H2O C．碳酸鋇溶于醋酸 BaCO3+2H+＝Ba2++ H2O +CO2↑ D．金屬鈉跟水反應(yīng) 2Na+2 H2O＝2Na++2OH-+H2↑ 3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( D ) A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳 Ca2++2ClO-+ H2O +CO2==CaCO3↓+2HClO B．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液　　Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O　 C．用氨水吸收少量二氧化硫　　　NH3．H2O +SO2=NH4++HSO3- D．硝酸鐵溶液中加過量氨水　　　Fe3++3NH3．H2O ==Fe(OH)3↓+3 NH4+ 4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( AC ） A．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)　HCO3-+H+= H2O +CO2 B．飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng) Ca(OH)2+2 H+=Ca2++2H2O C．.向稀氨水中加入稀鹽酸　NH3．H2O + H+= NH4++ H2O D．碳酸鈣溶于醋酸中　CaCO3+2 H+=Ca2++ H2O +CO2↑ 5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 （ AC ） A．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液 Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+ H2O B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al+2OH-=AlO2-+H2↑ C．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳 2OH-+CO2=CO32-+ H2O D． Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2 H+ 6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( C ) A．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al＋2 OH－=AlO2－＋H2↑ B．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)： SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓ C．碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)： CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ D．銅片跟稀硝酸反應(yīng)： Cu＋NO3－＋4 H+＝Cu2＋＋NO↑＋2 H2O 7．下列離子方程式中正確的是（ B ） A．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫按溶液混合 Ba2＋＋2OH－＋NH＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O C．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水 Mg2++2HCO+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ D．硫化鈉溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－ 8．下列離子方程式書寫正確的是 （ D ） A．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液 HCO3-+OH＝CO32-+H2O B．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體 2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓ C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO D．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸 3Fe2++4H++NO3-====3Fe3++2H2O+NO↑ 過量型：向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液          OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓ 向足量的NaOH溶液中逐漸滴入Ca(HCO3)2溶液        Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32- Fe與稀HNO3 ：鐵過量時：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O              鐵不足時：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 定量型：因還原性I->Fe2+>Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，發(fā)生不同的離子反應(yīng)，依次為： （1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2 目標(biāo)型：向明礬溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全 Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O 向明礬溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至鋁離子剛好沉淀完全     2Al3+ +3 SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ --------------------------------------------------