2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第一章 專題集錦訓(xùn)練 魯科版 1．(極值法)常溫下，向20 L的真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2(a和b都是正整數(shù)，且a≤5，b≤5)。反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度是(　　) A．24.5 g/L　　　　　　 B．14.4 g/L C．8 g/L D．5.19 g/L 解析：若容器內(nèi)充入的全是H2S，則氣體的最大密度是＝8.5 g/L。若容器內(nèi)充入的全是SO2，則氣體的最大密度是＝16 g/L。因?yàn)?H2S(g)＋SO2(g)===2H2O(l)＋3S(s)，則只有H2S與SO2反應(yīng)后SO2有剩余時(shí)，氣體才可能達(dá)到最大密度。取a的最小值a＝1，取b的最大值b＝5，反應(yīng)后剩余的氣體是SO2，且n(SO2)剩余最多，即4.5 mol，ρ(SO2)＝＝14.4 g/L。 答案：B 2．(極值法)向兩種碳酸鹽組成的4.1 g混合物中，加足量鹽酸，微熱，生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12 L，則該混合物可能的組成是(　　) A．NaHCO3與MgCO3　　 B．CaCO3與Ca(HCO3)2 C．Na2CO3與NaHCO3 D．Ba(HCO3)2與NaHCO3 解析：設(shè)混合物的平均摩爾質(zhì)量為 g·mol－1，每1 mol混合物產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為x。則×x＝，可得出＝82。又知A、B、C、D中各物質(zhì)的的值分別為A(84與84)、B(100與81)、C(106與84)、D(129.5與84)。由平均值原理，顯然只有B符合(81<82<100)。 答案：B 3．(雙選)將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H2 2.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，原混合物的質(zhì)量可能是(　　) A．2 g B．4 g C．8 g D．10 g 解析：由n(H2)＝＝0.125 mol知，生成0.125 mol H2需金屬的質(zhì)量分別為m(Zn)＝65 g·mol－1×0.125 mol＝8.125 g，m(Mg)＝24 g·－1×0.125 mol＝3 g，m(Al)＝2×27 g·mol－1×0.125 mol/3＝2.25 g，由平均值原理：m(最小)<m(混)<m(最大)，即2.25 g<m(混)<8.125 g，故選擇B、C。 答案：BC 4．(守恒法)某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(SO)＝6.5 mol·L－1，若將200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分離，至少應(yīng)加入1.6 mol·L－1的苛性鈉溶液(　　) A．0.5 L B．1.625 L C．1.8 L D．2 L 解析：根據(jù)溶液中的電荷守恒可得：2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO)，故c(Al3＋)＝(2×6.5 mol·L－1－2×2 mol·L－1)/3＝3 mol·L－1，當(dāng)加入的NaOH溶液恰好將Mg2＋與Al3＋分離時(shí)，NaOH轉(zhuǎn)化為Na2SO4和Na[Al(OH)4]，則由Na＋守恒得： V(NaOH)＝ ＝＝2 L。 答案：D 5．(守恒法)在反應(yīng)A＋2B===C＋2D中，已知C和D的相對分子質(zhì)量之比為22∶9，當(dāng)1.6 g A與B完全反應(yīng)后，生成4.4 g C，則在此反應(yīng)中參與反應(yīng)的B和生成的D的質(zhì)量之比為(　　) A．16∶9 B．23∶9 C．32∶9 D．46∶9 解析：根據(jù)A＋2B===C＋2D知生成4.4 g C時(shí)生成D的質(zhì)量為×4.4 g＝3.6 g，由質(zhì)量守恒定律知參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為3.6 g＋4.4 g－1.6 g＝6.4 g，故參加反應(yīng)的B與生成的D的質(zhì)量比為6.4 g∶3.6 g＝16∶9 答案：A 6．(關(guān)系式法)2.5 g氮的金屬化合物A，通過系列反應(yīng)理論上可得0.56 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N2，則A的化學(xué)式為________。 解析：設(shè)該化合物的化學(xué)式為X3Ny，X的相對原子質(zhì)量為x，則： X3Ny　　　　～　　　　N2 1 1∶＝∶ 討論：y只能取正整數(shù)，若y＝1，x＝12，無解。 若y＝2，x＝24；符合，則化合物A為Mg3N2。 答案：Mg3N2 7．鉀是活潑的堿金屬，鉀有氧化鉀(K2O)、過氧化鉀(K2O2)和超氧化鉀(KO2)等多種化合物。 (1)(關(guān)系式法)某過氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不含氧)為28%，則樣品中K2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 (2)(差量法)超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣(4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2)，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2和KO2反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?8.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，計(jì)算反應(yīng)消耗的KO2的質(zhì)量。 解析：(1)設(shè)樣品的質(zhì)量為100 g， 根據(jù)關(guān)系式：K2O2　　～　 2O 110 g 32 g m(K2O2) 100 g×28% m(K2O2)＝＝96.25 g w(K2O2)＝×100%＝96.25%。 (2)4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2　　　ΔV 4 mol 2×22.4 L 3×22.4 L 1×22.4 L n(KO2)　　　　　　　　　　　　 18.8 L－13.2 L 則n(KO2)＝1 mol m(KO2)＝1 mol×71 g·mol－1＝71 g 答案：(1)96.25%　(2)71 g