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1、2.12.1共價鍵共價鍵 第1頁/共23頁教學目標1、復習化學鍵的概念，能用電子式表示常見物質的離子鍵或共價鍵的形成過程；知道共價鍵的主要類型鍵和鍵；說出鍵和鍵的明顯差別和一般規(guī)律。、認識鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念；能用鍵參數(shù)鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質；知道等電子原理，結合實例說明“等電子原理的應用” 教學重點、難點： 價層電子對互斥模型，鍵參數(shù)的概念，等電子原理，第2頁/共23頁什么是化學鍵？什么是離子鍵？什么是共價鍵？化學鍵：分子中相鄰原子之間強烈的相互作用。離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的 化學鍵。共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學鍵。 分子中相鄰原子之間是靠

2、什么作用而結合在一起？第3頁/共23頁 你能用電子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成過程嗎？ 為什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？一、共價鍵一、共價鍵1、共價鍵的特性飽和性、方向性 由共用電子對理論，一個原子有幾個未成對電子，便可和幾個自旋相反的電子配對成鍵，即共價鍵的“飽和性”。H 原子、Cl原子都只有一個未成對電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子第4頁/共23頁電子云在兩個原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負電，因而可以形象的說，核間電子好比在核間架起一座帶負電的橋梁，把帶正電的兩個原子核“黏結”在一起了。2 2、共

3、價鍵的形成、共價鍵的形成第5頁/共23頁相互靠攏(a)s-s 鍵的形成(1) 鍵的形成第6頁/共23頁(b) s-p 鍵的形成 未成對電子的電子云相互靠攏電子云相互重疊第7頁/共23頁 未成對電子的電子云相互靠攏電子云相互重疊(c)p-p 鍵的形成第8頁/共23頁(2)鍵的形成 兩個原子相互接近電子云重疊鍵的電子云第9頁/共23頁小小 結結項項 鍵型鍵型 目目 鍵鍵 鍵鍵成鍵方向成鍵方向電子云形狀電子云形狀牢固程度牢固程度成鍵判斷規(guī)律成鍵判斷規(guī)律沿軸方向“頭碰頭”平行方向“肩并肩”軸對稱鏡像對稱強度大，不易斷裂 強度較小，易斷裂共價單鍵是鍵，共價雙鍵中一個是 鍵，另一個是鍵，共價三鍵中一個是鍵

4、，另兩個為鍵。第10頁/共23頁1.已知氮分子的共價鍵是三鍵，你能模仿圖2-1、圖2-2、圖2-3，通過畫圖來描述嗎？（提示：氮原子各自 用三個p軌道分別跟另一個氮原子形成一個鍵和兩個鍵。第11頁/共23頁2.鈉和氯通過得失電子同樣也是形成電子對，為什么這對電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價鍵而形成離子鍵呢？你能從原子的電負性差別來理解嗎？請?zhí)顚?下表原子原子Na Cl H Cl C O電負性電負性電負性之差電負性之差（絕對值）（絕對值）結論：當原子的電負性相差很大，化學反應形成的結論：當原子的電負性相差很大，化學反應形成的電子對不會被共用，形成的將是電子對不會被共用，形成的將是_鍵；而鍵；而

5、_鍵是電負性相差不大的原子之間形成的化學鍵是電負性相差不大的原子之間形成的化學鍵。鍵。0.9 3.02.1 3.02.5 3.52.10.91.0離子共價第12頁/共23頁3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別有幾個鍵和幾個鍵組成？乙烷分子中由7個鍵組成；乙烯分子中由5個鍵和1個鍵組成；乙烯分子中由3個鍵和2個鍵組成。第13頁/共23頁1.關于乙醇分子的說法正確的是（ ）A.分子中共含有8個極性鍵B.分子中不含非極性鍵C.分子中只含鍵D.分子中含有1個鍵C第14頁/共23頁2.下列說法正確的是（ ）A.鍵是由兩個p電子“頭碰頭”重疊形成的 B.鍵是鏡像對稱，而鍵是軸對稱C.乙烷分子中的鍵全是鍵

6、，而乙烯分子中含鍵和鍵D.H2分子中含鍵，而Cl2分子中還含有鍵第15頁/共23頁二、鍵參數(shù)二、鍵參數(shù)鍵能、鍵長和鍵角鍵能、鍵長和鍵角1.1.鍵能鍵能 氣態(tài)基態(tài)原子形成氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol1mol共價共價鍵釋放的最低鍵釋放的最低能量能量( (或拆開或拆開1mol共價鍵所吸收的能量共價鍵所吸收的能量)，例如，例如H-HH-H鍵的鍵能為鍵的鍵能為-1-1。 說明說明 鍵能的單位是鍵能的單位是kJkJmolmol-1-1形成化學鍵通常放出熱量鍵能為通常取正值形成化學鍵通常放出熱量鍵能為通常取正值鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定第16頁/共23頁2.2.鍵長鍵長 形成共價鍵的兩個原子之

7、間的核間的平衡距形成共價鍵的兩個原子之間的核間的平衡距離。離。 說明說明 鍵長的單位都是鍵長的單位都是pm=10pm=10-12-12m m鍵長越短往往鍵能就越大，共價鍵越穩(wěn)定鍵長越短往往鍵能就越大，共價鍵越穩(wěn)定第17頁/共23頁3.3.鍵角鍵角 分子中兩個相鄰共價鍵之間的夾角稱鍵角。分子中兩個相鄰共價鍵之間的夾角稱鍵角。鍵角鍵角.說明說明 鍵角決定分子的立體結構和分子的極性常見的分子的鍵角有常見的分子的鍵角有 CO2 180。 H2O 104.5。 NH3 107.3。 CH4 109.5。小結小結：鍵能、鍵長、鍵角是共價鍵的三個參數(shù)鍵能、鍵長決定了共價鍵的穩(wěn)定性；鍵角決定了分子的空間構型。

8、 第18頁/共23頁1.1.試利用表試利用表2-12-1的數(shù)據(jù)進行計算，的數(shù)據(jù)進行計算，1molH1molH2 2分別跟分別跟1mol 1mol ClCl2 2 1mol Br 1mol Br2 2( (蒸氣）反應，分別形成蒸氣）反應，分別形成2mol HCl2mol HCl分子和分子和2mol HBr2mol HBr分子，哪個反應釋放的能量更多？如何用計分子，哪個反應釋放的能量更多？如何用計算結果說明算結果說明HClHCl分子和分子和HBrHBr分子哪個更容易發(fā)生熱分解分子哪個更容易發(fā)生熱分解生成相應的單質？生成相應的單質？2.N2.N2 2、O O2 2、F F2 2跟跟H H2 2的反應

9、能力依次增強，從鍵能的角度的反應能力依次增強，從鍵能的角度如何理解這一化學事實？如何理解這一化學事實？3.3.通過上述的例子，你認為鍵長、鍵能對分子的化學通過上述的例子，你認為鍵長、鍵能對分子的化學性質有什么影響？性質有什么影響？第19頁/共23頁3實驗測得1 molH2與1molCl2反應生成2molHCl時，放出184.6kJ的熱量，其理論分析數(shù)據(jù)與實驗數(shù)據(jù)略有差異，下圖表示上述反應能量變化的理論分析示意圖：化學鍵斷裂需要 （填“釋放”或“吸收”）能量；圖中共釋放的能量 kJ/mol；該反應的反應物的總能量 （填“大于”、“等于”或“小于”）反應產物的能量，所以該反應是_反應第20頁/共23頁三、等電子原理三、等電子原理 1.原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似化學鍵特征，許多性質是相似的。此原理稱為等電子原理2.等電子體的判斷和利用判斷方法：原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的分子為等電子體 應用：利用等電子體的性質相似，空間構型相同，可運用來預測分子空間的構型和性質練習：P30 4-1第21頁/共23頁第22頁/共23頁感謝您的觀看。第23頁/共23頁