《江西省中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第5單元 化學(xué)方程式 第1課時 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江西省中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第5單元 化學(xué)方程式 第1課時 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式課件（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、復(fù)習(xí)課件第1課時 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式3.3.關(guān)鍵詞的理解關(guān)鍵詞的理解(1)(1)參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)所給物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，則剩余的物質(zhì)沒有參加所給物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，則剩余的物質(zhì)沒有參加反應(yīng)。所以必須強調(diào)反應(yīng)。所以必須強調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)參加化學(xué)反應(yīng)”。(2)“(2)“參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和”如鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣如鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量的和等于生成物氧化鎂的質(zhì)量。還有蠟燭的燃燒，參加反應(yīng)的

2、石蠟質(zhì)量的和等于生成物氧化鎂的質(zhì)量。還有蠟燭的燃燒，參加反應(yīng)的石蠟和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量和等于生成的二氧化碳和水的質(zhì)量的和。和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量和等于生成的二氧化碳和水的質(zhì)量的和。4.4.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(1)(1)推斷物質(zhì)的組成。依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變。推斷物質(zhì)的組成。依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變。(2)(2)確定物質(zhì)的化學(xué)式。依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、原子數(shù)目不確定物質(zhì)的化學(xué)式。依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、原子數(shù)目不變。變。(3)(3)推斷反應(yīng)中的化學(xué)計量數(shù)。依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變。推斷反應(yīng)中的化學(xué)計量數(shù)。依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變。(4)

3、(4)解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量。解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量。依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變，原子的質(zhì)量不依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變，原子的質(zhì)量不變。變。【例【例1 1】（20162016年安徽）據(jù)報道，中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)研究人員利用鈷年安徽）據(jù)報道，中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)研究人員利用鈷及其氧化物成功研制出一種新型催化劑，可將二氧化碳高效及其氧化物成功研制出一種新型催化劑，可將二氧化碳高效“清潔清潔”地轉(zhuǎn)化成液體燃料，反應(yīng)的微觀示意圖如下。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確地轉(zhuǎn)化成液體燃料，反應(yīng)的微觀示意圖如下。有關(guān)該反應(yīng)的說法

4、正確的是的是( )( )A A反應(yīng)前后原子總數(shù)減少反應(yīng)前后原子總數(shù)減少B.B.反應(yīng)物和生成物中共有兩種氧化物反應(yīng)物和生成物中共有兩種氧化物C.C.得到的液體燃料化學(xué)式是得到的液體燃料化學(xué)式是H H2 2C C2 2O OD.D.可用于減少溫室氣體的排放可用于減少溫室氣體的排放D D【解題點撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子總數(shù)不變，A錯誤；該反應(yīng)的反應(yīng)物中二氧化碳屬于氧化物，氫氣屬于單質(zhì)，生成物中含有三種元素，不屬于氧化物，B錯誤；由反應(yīng)的微觀示意圖，可知生成物的一個分子中含有一個碳原子、兩個氫原子和兩個氧原子，因此得到的液體燃料的化學(xué)式為H2CO2，C錯誤；該反應(yīng)是將二氧化碳高效“清

5、潔”地轉(zhuǎn)化成液體燃料，因此可減少溫室氣體的排放，D正確?！敬鸢浮緿1.1.化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2.2.化學(xué)方程式提供的信息化學(xué)方程式提供的信息( (意義意義) )(1)(1)哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)( (反應(yīng)物反應(yīng)物) )。(2)(2)生成了哪些物質(zhì)生成了哪些物質(zhì)( (生成物生成物) )。(3)(3)反應(yīng)條件。反應(yīng)條件。(4)(4)反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比。反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比。(5)(5)反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比。反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比。(6)(6)在相同條件下，氣體反應(yīng)物與氣體生成物之

6、間的氣體體積比。在相同條件下，氣體反應(yīng)物與氣體生成物之間的氣體體積比。3.3.化學(xué)方程式的讀法（以化學(xué)方程式的讀法（以C+OC+O2 = 2 = COCO2 2為例）為例）(1)(1)宏觀：在點燃的條件下，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。宏觀：在點燃的條件下，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。(2)(2)微觀：在點燃的條件下，每一個碳原子和一個氧氣分子反應(yīng)，生微觀：在點燃的條件下，每一個碳原子和一個氧氣分子反應(yīng)，生成一個二氧化碳分子。成一個二氧化碳分子。(3)(3)質(zhì)量：在點燃的條件下，每質(zhì)量：在點燃的條件下，每1212份質(zhì)量的碳和份質(zhì)量的碳和3232份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成生成4444份質(zhì)

7、量的二氧化碳。份質(zhì)量的二氧化碳。4.4.化學(xué)方程式的書寫化學(xué)方程式的書寫(1)(1)書寫原則書寫原則以客觀事實為基礎(chǔ)，不能臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。以客觀事實為基礎(chǔ)，不能臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。點燃點燃要遵守質(zhì)量守恒定律。遵守質(zhì)量守恒定律，對于書寫化學(xué)方程式就要遵守質(zhì)量守恒定律。遵守質(zhì)量守恒定律，對于書寫化學(xué)方程式就是要配平。是要配平。(2)(2)書寫步驟書寫步驟寫：根據(jù)事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短橫線相連。寫：根據(jù)事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短橫線相連。配：配平化學(xué)方程式，并檢驗。配：配平化學(xué)方程式，并檢驗。等：將短橫線改寫成等：將短橫線改寫成“=”。

8、標：標明反應(yīng)發(fā)生的條件以及生成物狀態(tài)標：標明反應(yīng)發(fā)生的條件以及生成物狀態(tài)“”或或“”。查：檢查化學(xué)式是否寫錯，化學(xué)方程式是否配平，條件和物質(zhì)狀態(tài)查：檢查化學(xué)式是否寫錯，化學(xué)方程式是否配平，條件和物質(zhì)狀態(tài)標注是否標了，標的是否恰當。標注是否標了，標的是否恰當?！纠纠? 2】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)(1)純凈的氫氣在空氣中燃燒：純凈的氫氣在空氣中燃燒：_。(2)(2)實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣：實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣：_。(3)(3)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦( (主要成分是三氧化二鐵主要成分是三氧化二鐵) )在高溫下煉在高溫下煉鐵：鐵

9、：_。(4)(4)碳酸氫銨受熱分解碳酸氫銨受熱分解：_。(5)(5)鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：_。實驗實驗 質(zhì)量守恒定律探究質(zhì)量守恒定律探究（一）紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定（一）紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定【實驗器材】托盤天平【實驗器材】托盤天平( (及砝碼及砝碼) )、錐形瓶、錐形瓶( (底部鋪有細沙底部鋪有細沙) )、玻璃、玻璃管、氣球。管、氣球?！驹O(shè)計實驗】【設(shè)計實驗】在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一小堆干燥的紅磷。在錐在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一小堆干燥的紅磷。在錐形瓶口的橡膠塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，形瓶口的橡膠塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，并

10、使玻璃管下端能與紅磷接觸。將錐形瓶和玻璃管放在托盤天并使玻璃管下端能與紅磷接觸。將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。取下錐形瓶，將橡膠塞上的玻璃管放到酒精平上用砝碼平衡。取下錐形瓶，將橡膠塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡膠塞將錐形瓶塞緊，并將紅磷燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡膠塞將錐形瓶塞緊，并將紅磷引燃。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否引燃。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。平衡?！緦嶒灛F(xiàn)象】紅磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出【實驗現(xiàn)象】紅磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱；天平平衡。大量的熱；天平平衡?！緦嶒灲Y(jié)論】反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)

11、量【實驗結(jié)論】反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量= =反應(yīng)后各物反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。質(zhì)的總質(zhì)量?！咀⒁馐马棥俊咀⒁馐马棥繉嶒灣晒Φ年P(guān)鍵：裝置的氣密性實驗成功的關(guān)鍵：裝置的氣密性要良好。要良好。玻璃管下端與紅磷接觸的目的：點燃紅磷。玻璃管下端與紅磷接觸的目的：點燃紅磷。氣球的氣球的作用：盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣和五氧化二磷，避免因錐形作用：盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣和五氧化二磷，避免因錐形瓶內(nèi)壓強過大把塞子彈出。瓶內(nèi)壓強過大把塞子彈出。沒有安裝氣球的后果：橡膠塞被彈沒有安裝氣球的后果：橡膠塞被彈出或炸裂錐形瓶。出或炸裂錐形瓶。錐形瓶底部不鋪上細沙的后果：錐形瓶炸裂。錐形瓶底部不鋪上細沙的后果：錐形瓶炸裂。

12、（二）鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定（二）鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定【實驗器材】托盤天平【實驗器材】托盤天平( (及砝碼及砝碼) )、燒杯。、燒杯?！驹O(shè)計實驗】【設(shè)計實驗】在在100mL100mL燒杯中加入燒杯中加入30mL30mL稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量記錄所稱的質(zhì)量m m1 1。將鐵釘浸到硫酸銅溶液中。待反應(yīng)一段時間后溶將鐵釘浸到硫酸銅溶液中。待反應(yīng)一段時間后溶液顏色改變時，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)臒旁?/p>

13、托盤天平上稱量，液顏色改變時，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)臒旁谕斜P天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量記錄所稱的質(zhì)量m m2 2。比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。【實驗現(xiàn)象】鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍【實驗現(xiàn)象】鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變成淺綠色。色逐漸變成淺綠色?！緦嶒灲Y(jié)論】【實驗結(jié)論】m m1 1=m=m2 2。反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量。反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量= =反應(yīng)后各反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。物質(zhì)的總質(zhì)量?！净瘜W(xué)方程式】【化學(xué)方程式】Fe+CuSOFe+CuSO4 4 = = Cu+FeSOCu+FeSO4 4?！咀⒁馐马棥吭撗b置不用密封，因為參加反應(yīng)和生成的物質(zhì)中沒有氣

14、【注意事項】該裝置不用密封，因為參加反應(yīng)和生成的物質(zhì)中沒有氣體。體。【例【例3 3】為驗證質(zhì)量守恒定律，某同學(xué)設(shè)計了下圖所示實驗。該為驗證質(zhì)量守恒定律，某同學(xué)設(shè)計了下圖所示實驗。該實驗?zāi)芊襁_到實驗?zāi)康膶嶒災(zāi)芊襁_到實驗?zāi)康? ?請說明理由。請說明理由。不能。因為稀鹽酸與硫酸鈉溶液不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)不能。因為稀鹽酸與硫酸鈉溶液不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)( (或不能發(fā)生或不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)) )?！窘忸}點撥】質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)反應(yīng)，稀鹽酸和硫酸鈉不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能驗證質(zhì)量守恒定律。【答案】不能。因為稀鹽酸與硫酸鈉溶液不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(或不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng))?！纠纠? 4】（20162016年

15、江西）如圖是四種物質(zhì)年江西）如圖是四種物質(zhì)a a、b b、c c、d d在化學(xué)反應(yīng)過程中在化學(xué)反應(yīng)過程中的微觀示意圖，下列說法中正確的是的微觀示意圖，下列說法中正確的是( )( ) A. A.生成物中生成物中c c與與d d的分子個數(shù)比為的分子個數(shù)比為1 1：2 2 B. B.反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 C.C.反應(yīng)前后原子的種類改變反應(yīng)前后原子的種類改變 D.D.物質(zhì)物質(zhì)c c可能是一氧化碳可能是一氧化碳A A【解題點撥】本題考查質(zhì)量守恒定律。根據(jù)微觀示意圖，每2個a分子和1個b分子反應(yīng)生成c分子和2個d分子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，c只能為1個分子，A正確；一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，B錯誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，得c物質(zhì)的分子中含有1個乙原子和2個丙原子，則物質(zhì)c不可能是一氧化碳，C、D錯誤?！敬鸢浮緼