《高考化學總復習 第3章 金屬及其化合物 第2講 鎂、鋁及其重要化合物 3.2.2 鋁的性質(zhì)及用途考點課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學總復習 第3章 金屬及其化合物 第2講 鎂、鋁及其重要化合物 3.2.2 鋁的性質(zhì)及用途考點課件 新人教版（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、10101020203030404典例剖析反思歸納教材 高考23(溯源題)(2016上?；瘜W，20改編)已知NaOHAl(OH)3NaAl(OH)4。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗過程中發(fā)生反應離子方程式分別為：_CO22OH=CO32-H2O、Al2O32OH3H2O=2Al(OH)42Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2考題探源 源于教材RJ必修1 P51“實驗34：鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應”及其拓展考查視角 鋁和常見酸、堿的反應特點高考啟示 要把握鋁與酸堿反應的實質(zhì)，注意鋁與稀硝酸反應不放氫氣

2、，常溫下鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。3轉(zhuǎn)解析3(2017保定聯(lián)考)足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應放出氫氣，且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是()A氫氧化鈉溶液 B稀硫酸 C鹽酸 D稀硝酸A提示：鋁與酸、堿均反應生成氫氣，但是硝酸除外。比例關系為：2Al6H+3H2 2Al2OH-3H24返回原題解析設Al為1 mol，1 mol鋁與氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2和H2，消耗1 mol NaOH；1 mol鋁與稀硫酸反應生成Al2(SO4)3和H2，消耗1.5 mol H2SO4；1 mol鋁與鹽酸反應生成AlCl3和H2消耗，3 mol HCl；硝酸與金屬鋁反應不生成氫氣，綜合以上分析可知反應放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是氫氧化鈉溶液，故選A。52Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(1)等質(zhì)量的鋁與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應：產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等。消耗H、OH的物質(zhì)的量之比為n(H) n(OH)3 1。(2)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的HCl和NaOH反應：消耗Al的物質(zhì)的量之比為1 3。生成H2的物質(zhì)的量之比為1 3。鋁與酸或堿反應生成H2的量的關系6