《浙江省高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題4 常見(jiàn)非金屬及其化合物 第4單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物課件（選考部分B版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題4 常見(jiàn)非金屬及其化合物 第4單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物課件（選考部分B版）新人教版（44頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第4單元單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物生產(chǎn)生活中的含氮化合物考試標(biāo)準(zhǔn)1氮氧化物的產(chǎn)生、轉(zhuǎn)化及其性質(zhì)(/a)。2.氮及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(/c)。3.硝酸的性質(zhì)與用途(/b)。4.工業(yè)制取硝酸的設(shè)備和流程(/b)。5.氮肥的性質(zhì)與科學(xué)使用(/a)?？键c(diǎn)一考點(diǎn)一 氮及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化氮及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化1氮?dú)獾獨(dú)?1)物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水。水。(2)化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)：_(導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中產(chǎn)生氮的氧化物和雷電固氮)與氫氣反應(yīng)：_ (工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理)2氮的氧化物氮的氧化物(1)氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物，

2、如氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物，如_ 、 _ 、_ 、 _ 、N2O3、N2O5等，其中屬于酸性氧化物的是等，其中屬于酸性氧化物的是_ 。(2)NO和和NO2的比較的比較NONO2顏色顏色_毒性毒性_溶解性溶解性_與與O2反應(yīng)反應(yīng)_無(wú)色無(wú)色紅棕色紅棕色有毒有毒有毒有毒不溶于水不溶于水易溶于水易溶于水2NOO2=2NO2N2ONONO2N2O4N2O5N2O3 、3. 硝酸的物理性質(zhì)硝酸的物理性質(zhì)硝酸是硝酸是_色易揮發(fā)的液體，有色易揮發(fā)的液體，有_氣味。氣味。與與H2O反反應(yīng)應(yīng)_對(duì)人體、對(duì)人體、環(huán)境的影環(huán)境的影響響(1)與血紅蛋白結(jié)合，使與血紅蛋白結(jié)合，使人中毒人中毒(2)轉(zhuǎn)化成轉(zhuǎn)化成NO2形成酸形成酸

3、雨、光化學(xué)煙霧雨、光化學(xué)煙霧形成酸雨、光化學(xué)形成酸雨、光化學(xué)煙霧煙霧3NO2H2O=2HNO3NO無(wú)無(wú)刺激性刺激性 4硝酸的化學(xué)性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性反應(yīng)：_ 。市售濃硝酸呈黃色的原因是： _ 。硝酸要保存在_試劑瓶中，置于冷暗處，不能用橡膠塞。硝酸分解生成的硝酸分解生成的NO2溶解溶解在硝酸里在硝酸里棕色棕色(2)強(qiáng)氧化性硝酸無(wú)論濃、稀都有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大氧化性越強(qiáng)。按要求完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：與金屬反應(yīng)稀硝酸與銅反應(yīng)：_；濃硝酸與銅反應(yīng)：_ _。與非金屬反應(yīng)如濃硝酸與C的反應(yīng)為_(kāi) ；3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NOCu4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)22NO24H

4、2O2H2O與還原性化合物反應(yīng)硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等還原性物質(zhì)。如稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) 。(3)與有機(jī)物反應(yīng)硝化反應(yīng)(與C6H6反應(yīng))：_；顯色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇到濃硝酸變黃色。5氮肥氮肥常見(jiàn)的銨態(tài)氮肥有硫酸銨常見(jiàn)的銨態(tài)氮肥有硫酸銨(俗稱(chēng)硫銨，又稱(chēng)俗稱(chēng)硫銨，又稱(chēng)_)、氯化、氯化銨銨(俗稱(chēng)俗稱(chēng)_)、碳酸氫銨、碳酸氫銨(俗稱(chēng)俗稱(chēng)_)、硝酸銨、硝酸銨(俗稱(chēng)俗稱(chēng)_)等。它們都是白色、易溶于水的晶體，受熱易分解，因此等。它們都是白色、易溶于水的晶體，受熱易分解，因此應(yīng)保存在陰涼處。銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣，因此應(yīng)避免應(yīng)保存在陰涼處。銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣，

5、因此應(yīng)避免將銨態(tài)氮肥與將銨態(tài)氮肥與_性肥料混合施用。性肥料混合施用。除了銨態(tài)氮肥外，氮肥還包括硝態(tài)氮肥除了銨態(tài)氮肥外，氮肥還包括硝態(tài)氮肥(硝酸鹽硝酸鹽)和尿素和尿素CO(NH2)2等。等。肥田粉肥田粉氯銨氯銨碳銨碳銨硝銨硝銨堿堿 【易錯(cuò)判斷】 正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色()(2)硝酸能與Na2CO3反應(yīng)，但不生成CO2()(3)硝酸可與Na2S反應(yīng)制得H2S氣體()(4)過(guò)量的銅與濃HNO3反應(yīng)有NO生成()(5)常溫下，鋁和鐵在濃HNO3中“鈍化”，說(shuō)明鋁和鐵與濃HNO3不反應(yīng)()(6)用濃HNO3與Cu反應(yīng)制備N(xiāo)O2()答案(1)(2)(3)(

6、4)(5)(6)1氮的氧化物溶于水的計(jì)算方法氮的氧化物溶于水的計(jì)算方法(1)NO和和O2混合氣體通入水中混合氣體通入水中由由2NOO2=2NO2和和3NO2H2O=2HNO3NO得得總反應(yīng)為總反應(yīng)為4NO3O22H2O=4HNO3方法總結(jié)方法總結(jié)NO2和O2混合氣體通入水中由3NO2H2O=2HNO3NO和2NOO2=2NO2得總反應(yīng)為4NO2O22H2O=4HNO3NO、NO2和O2三種混合氣體通入水中先按3NO2H2O=2HNO3NO計(jì)算出生成的NO體積，再加上原來(lái)混合氣體中NO體積，再按計(jì)算。 2硝酸的工業(yè)制法現(xiàn)代生產(chǎn)硝酸最重要的方法是氨的催化氧化法。此法生產(chǎn)過(guò)程大致分兩個(gè)階段：(1)氨

7、的催化氧化生成一氧化氮(設(shè)備：氧化爐)(2)硝酸的生成(設(shè)備：吸收塔)為提高一氧化氮的利用率，常常在吸收過(guò)程中補(bǔ)充一些氧氣或空氣。用此法制得硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為50%左右，如果要得到更濃的硝酸可用硝酸鎂或濃硫酸作吸水劑，將稀硝酸蒸餾濃縮。 3常見(jiàn)的NOx尾氣處理方法(1)堿液吸收法2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2ONO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是：n(NO2)n(NO)。一般適合工業(yè)尾氣中NOx的處理。(2)催化轉(zhuǎn)化：在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體(N2)或NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體(

8、N2和CO2)。一般適用于汽車(chē)尾氣的處理。A反應(yīng)反應(yīng)可用于汽車(chē)尾氣處理，可用于汽車(chē)尾氣處理，NO是還原劑，是還原劑，CO2是氧是氧化產(chǎn)物化產(chǎn)物B反應(yīng)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不是非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變變C反應(yīng)反應(yīng)中，中，NO2的氧化性比的氧化性比SO2的氧化性強(qiáng)的氧化性強(qiáng)D利用上述兩反應(yīng)處理尾氣，能達(dá)到保護(hù)環(huán)境要求利用上述兩反應(yīng)處理尾氣，能達(dá)到保護(hù)環(huán)境要求考法題組考法題組解析反應(yīng)中NO是氧化劑，CO是還原劑，A錯(cuò)誤；根據(jù)化合價(jià)變化可知反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，NO2是氧化劑，SO2是還原劑，氧化劑的氧化性比還原劑的氧化性強(qiáng)，B錯(cuò)誤，C正確；反應(yīng)的產(chǎn)物是NO和SO3，

9、都是大氣污染物，D錯(cuò)誤。答案C守恒計(jì)算題守恒計(jì)算題2相同條件下，等體積的相同條件下，等體積的NO2、NO分別與一定體積的氧氣分別與一定體積的氧氣混合，恰好能被水完全吸收轉(zhuǎn)化成硝酸。消耗氧氣的體積混合，恰好能被水完全吸收轉(zhuǎn)化成硝酸。消耗氧氣的體積比為比為()A1 1 B1 2 C1 3 D3 1解析解析根據(jù)電子守恒知，最終生成硝酸，根據(jù)電子守恒知，最終生成硝酸，1 mol NO2失去失去1 mol 電子，電子，1 mol NO失去失去3 mol電子，則消耗氧氣的體積電子，則消耗氧氣的體積之比為之比為1 3。答案答案C易錯(cuò)判斷題易錯(cuò)判斷題3(寧波模擬寧波模擬)某同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，某同學(xué)

10、利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，水沿導(dǎo)管緩慢上升。下列說(shuō)法錯(cuò)一段時(shí)間后，水沿導(dǎo)管緩慢上升。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是誤的是 ()A實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氣球體積會(huì)發(fā)生變化實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氣球體積會(huì)發(fā)生變化B廣口瓶中液體的廣口瓶中液體的pH減小減小C廣口瓶中有化合反應(yīng)發(fā)生廣口瓶中有化合反應(yīng)發(fā)生D試管中不可能發(fā)生分解反應(yīng)試管中不可能發(fā)生分解反應(yīng)解析銅與濃硝酸反應(yīng)生成的NO2氣體進(jìn)入廣口瓶中，與水反應(yīng)生成NO，NO可能再與水上方的O2化合生成NO2，氣體進(jìn)入氣球使其體積變大；廣口瓶中有硝酸生成，液體的pH減?。辉嚬苤杏袧庀跛?，有可能發(fā)生濃硝酸的分解反應(yīng)。答案D 應(yīng)用分析題 4NOx是汽車(chē)尾氣中的主要污染物之一。(1)NO

11、x能形成酸雨，寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：_。(2)汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是_。(3)在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_。當(dāng)尾氣中空氣過(guò)量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO20CaO38SrO56BaO。原因是_，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NOx的吸收能力逐漸增強(qiáng)。解析(1)NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式為：3NO

12、2H2O=2HNO3NO。(2)拆開(kāi)化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量N2(g)O2(g)=2NO(g)其H計(jì)算方法如下H945 kJmol1498 kJmol12630 kJmol1183 kJmol1該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大。分析12MgO20CaO38SrO56BaO的排列順序，不難發(fā)現(xiàn)上述四種氧化物對(duì)應(yīng)金屬元素為A族元素，且質(zhì)子數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，結(jié)合元素周期表的知識(shí)，作出合理的解釋。考試標(biāo)準(zhǔn)1氨的性質(zhì)與用途(/b)。2.工業(yè)合成氨(/b)。3.銨鹽的性質(zhì)與用途(/b)。4.氮肥的性質(zhì)與科學(xué)

13、使用(/a)?？键c(diǎn)二考點(diǎn)二 氨和銨鹽氨和銨鹽1氨氨(1)物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化，極易溶于水易液化，極易溶于水(1 700)。(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)還原性還原性與氧氣反應(yīng)：與氧氣反應(yīng)：_。與酸反應(yīng)與氯化氫反應(yīng)： _ 。現(xiàn)象： _ 。應(yīng)用：用于NH3與揮發(fā)性酸的互相檢驗(yàn)。與水反應(yīng)：_ ，氨的水溶液叫氨水，呈弱堿性。(3)實(shí)驗(yàn)室制法：NH3HCl=NH4Cl產(chǎn)生白煙產(chǎn)生白煙(4)用途：化工原料，用于制硝酸、銨鹽、純堿、尿素，用作制冷劑。 2合成氨工業(yè)(1)原料氣的制備、凈化和壓縮COH2CO2H2 除去混合氣中的雜質(zhì)，防

14、止催化劑中毒。 壓縮：合成氨是在高壓下進(jìn)行的，N2、H2的混合氣體必須 用壓縮機(jī)壓縮至高壓。 (2)氨的合成 設(shè)備是合成塔，反應(yīng)為 (3)氨的分離 設(shè)備是氨分離器，產(chǎn)品為液氨。 3銨鹽(1)物理性質(zhì)：都是無(wú)色或白色晶體，易溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性aNH4Cl受熱分解：_ 。bNH4HCO3受熱分解：_。 與堿反應(yīng) 銨鹽與堿溶液反應(yīng)的離子方程式 a在稀溶液中不加熱：_。 b加熱時(shí)或濃溶液： _ 。 (4)銨鹽的用途：做氮肥、制造炸藥。 【診斷思考】 判斷下列說(shuō)法是否正確，不正確的說(shuō)明理由。氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)。_實(shí)驗(yàn)室用濃氨水與NaOH固體制取氨氣。_氨與酸反應(yīng)生成銨鹽，與揮

15、發(fā)性酸相遇時(shí)能形成白煙。_某晶體與NaOH共熱放出一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該晶體中含有_氨水中含氮微粒中最多的微粒是_在1 molL1氨水中，NH3H2O、 、NH3的物質(zhì)的量濃度之和為1 molL1。_ 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的其他方法方法總結(jié)方法總結(jié)方法方法化學(xué)方程式化學(xué)方程式(或原理或原理)氣體發(fā)生裝氣體發(fā)生裝置置加熱濃加熱濃氨水氨水濃氨水濃氨水固體固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解，溶于水放熱，促使氨水分解，且且OH濃度的增大有利于濃度的增大有利于NH3的生的生成成濃氨水濃氨水固體固體CaOCaO與水反應(yīng)，使溶劑與水反應(yīng)，使溶劑(水水)減少；反減少；反應(yīng)放熱，促使氨水分

16、解?；瘜W(xué)方程應(yīng)放熱，促使氨水分解?；瘜W(xué)方程式為式為NH3H2OCaO=NH3Ca(OH)2應(yīng)用辨析題應(yīng)用辨析題1NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見(jiàn)下見(jiàn)下圖圖)，下列說(shuō)法正確的是，下列說(shuō)法正確的是()考法題組考法題組ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解CNH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D圖中所涉及的O2都要用純氧解析化肥是含氮、磷、鉀的一些植物營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，NaHCO3不是化肥，A不正確；Na2CO3受熱不易分解，B不正確；NH3和NO2在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如生成氮

17、氣，C正確；氨的催化氧化用空氣就可以，不一定要用純氧，D不正確。答案C實(shí)驗(yàn)分析題實(shí)驗(yàn)分析題2實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是()A是氨氣發(fā)生裝置B是氨氣發(fā)生裝置C是氨氣吸收裝置D是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置解析裝置中NH4Cl受熱易分解生成NH3和HCl，但在試管口附近兩者又能結(jié)合生成NH4Cl，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；裝置中的漏斗放置過(guò)低，不能防止倒吸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；裝置中的試管口應(yīng)放一團(tuán)干燥的棉花，以防氨氣與空氣對(duì)流，從而收集到較純的NH3，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案B 3某研究小組要快速制取干燥的氨氣，提供的藥品有：濃氨水、氯化銨固體、氫氧化鈉固體、蒸餾水、堿石灰，提供的儀器如下所示(必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、橡膠管、固定裝置和尾氣處理裝置略去)。(1)需選擇的藥品是需選擇的藥品是_，該小組選擇的藥品混合后快速，該小組選擇的藥品混合后快速放出氨氣的原因放出氨氣的原因_，選擇的儀器是，選擇的儀器是_。(2)若用下圖甲裝置收集若用下圖甲裝置收集NH3，如何判斷燒瓶中已收集滿，如何判斷燒瓶中已收集滿NH3？_。(3)圖乙中膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是圖乙中膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是_。