《中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五單元 化學(xué)方程式 第1課時(shí) 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式課件 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五單元 化學(xué)方程式 第1課時(shí) 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式課件 （新版）新人教版（19頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第五單元第五單元 化學(xué)方程式化學(xué)方程式知識(shí)體系圖示知識(shí)體系圖示1.1.內(nèi)容：內(nèi)容：_的各物質(zhì)的的各物質(zhì)的_，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_。參加化學(xué)反應(yīng)參加化學(xué)反應(yīng) 質(zhì)量總和質(zhì)量總和 質(zhì)量總和質(zhì)量總和 第第1 1課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 與化學(xué)方程式與化學(xué)方程式中考考點(diǎn)講練中考考點(diǎn)講練考點(diǎn)一：考點(diǎn)一：質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量元素的種類原子的種類原子的質(zhì)量物質(zhì)種類構(gòu)成原物質(zhì)的粒子兩個(gè)兩個(gè)一定一定改變改變宏觀宏觀微觀微觀 _一定改變一定改變 _一定改變一定改變（變?yōu)闃?gòu)成生成物的粒子）（變?yōu)闃?gòu)成生成物的粒子） 五個(gè)不變五個(gè)不變宏觀宏觀微觀微觀 _不

2、變不變 _不變不變 _不變不變 _不變不變 _不變不變 原子的個(gè)數(shù)2.2.微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是_的過(guò)程。在化學(xué)反的過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的_沒(méi)有改變，沒(méi)有改變，_沒(méi)有增減，沒(méi)有增減，_也沒(méi)有變化。也沒(méi)有變化。參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子重新組合生成其他物質(zhì)(生成物) 質(zhì)量 種類 數(shù)目3.3.應(yīng)用：應(yīng)用：（1 1）解釋一些化學(xué)變化中質(zhì)量的變化及某物質(zhì)的質(zhì)量。）解釋一些化學(xué)變化中質(zhì)量的變化及某物質(zhì)的質(zhì)量。 依據(jù)：依據(jù)：_。（2 2）推斷化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物中的組成元素。）推斷化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物中的組成元素。 依據(jù)：依據(jù)：_

3、。（3 3）推斷化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的化學(xué)式。）推斷化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的化學(xué)式。 依據(jù)：依據(jù)：_。（4 4）推斷化學(xué)反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)。）推斷化學(xué)反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 依據(jù)：依據(jù)：_?；瘜W(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變 化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變 化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和原子數(shù)目不變化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和原子數(shù)目不變 化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變 【典題【典題1 1】（】（20172017年泰安）年泰安）四種物質(zhì)在一定的條件下充分混四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。則有合反應(yīng)

4、，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。則有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）A A丁一定是化合物丁一定是化合物B B乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑C C生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8181D D參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和C【解析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前【解析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了19%19%17%=2%17%=2%，甲是生成物，丙的質(zhì)量分，甲是生成物，丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了數(shù)增加了41%

5、41%25%=16%25%=16%，丙是生成物，丙是生成物, ,丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了48%48%30%=18%30%=18%，丁是反應(yīng)物，丁是反應(yīng)物，符合符合“一分多一分多”的特征，屬于分解反的特征，屬于分解反應(yīng)，所以丁一定是化合物，應(yīng)，所以丁一定是化合物，A A正確；正確；乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，B B正確；正確；生成的生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為（甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為（19%19%17%17%）（41%41%25%25%）=18=18，C C錯(cuò)誤；該反應(yīng)的反應(yīng)物為丁，生成物是甲

6、和丙，根據(jù)質(zhì)量守恒錯(cuò)誤；該反應(yīng)的反應(yīng)物為丁，生成物是甲和丙，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲、丙的質(zhì)量之和，定律，參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲、丙的質(zhì)量之和，D D正確。正確。1.1.定義：用定義：用_來(lái)表示來(lái)表示_的式子。的式子。2.2.意義意義(1)(1)質(zhì)的方面：表示質(zhì)的方面：表示_、_和和_。(2)(2)量的方面量的方面 宏觀：反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的宏觀：反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的_；微觀：反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的微粒微觀：反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的微粒_?；瘜W(xué)式化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)物反應(yīng)物 生成物生成物 反應(yīng)條件反應(yīng)條件 質(zhì)量比質(zhì)量比 個(gè)數(shù)比個(gè)數(shù)比 考點(diǎn)二：考點(diǎn)

7、二：化學(xué)方程式化學(xué)方程式如反應(yīng)如反應(yīng)2H2O2 = 2H2O+O2表示的意義為：表示的意義為：宏觀：宏觀：a.a.質(zhì)的方面：過(guò)氧化氫在質(zhì)的方面：過(guò)氧化氫在_反應(yīng)生成反應(yīng)生成_和和_。b.b.量的方面：每量的方面：每_質(zhì)量的過(guò)氧化氫在催化劑作用下反應(yīng)質(zhì)量的過(guò)氧化氫在催化劑作用下反應(yīng)生成生成_質(zhì)量的水和質(zhì)量的水和_質(zhì)量的氧氣。質(zhì)量的氧氣。微觀：每微觀：每_在催化劑作用下反應(yīng)生成在催化劑作用下反應(yīng)生成_和和_。催化劑作用下催化劑作用下 水水 氧氣氧氣 6868份份 3636份份 3232份份 2 2個(gè)過(guò)氧化氫分子個(gè)過(guò)氧化氫分子 2 2個(gè)水分子個(gè)水分子 1 1個(gè)氧分子個(gè)氧分子 MnO24.4.書(shū)寫(xiě)步驟

8、書(shū)寫(xiě)步驟寫(xiě)寫(xiě)配配標(biāo)標(biāo)查查寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式配平化學(xué)方程式配平化學(xué)方程式標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)的條件，標(biāo)出生成物的狀態(tài)，把標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)的條件，標(biāo)出生成物的狀態(tài)，把短線改為短線改為“=”一查化學(xué)式是否正確一查化學(xué)式是否正確二查是否配平二查是否配平三查生成物狀態(tài)是否標(biāo)注、標(biāo)注是否恰當(dāng)三查生成物狀態(tài)是否標(biāo)注、標(biāo)注是否恰當(dāng)四查反應(yīng)條件是否標(biāo)明四查反應(yīng)條件是否標(biāo)明3.3.書(shū)寫(xiě)原則：書(shū)寫(xiě)原則：(1)(1)要以要以_為基礎(chǔ)。為基礎(chǔ)。(2)(2)要遵守要遵守_定律。定律?？陀^事實(shí)客觀事實(shí) 質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒 【典題【典題2 2】（】（20172017年內(nèi)江）年內(nèi)江）下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的

9、下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）是（）A ANaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 B BCOCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O OC CCuSOCuSO4 4+ BaOH=CuOH+ BaSO+ BaOH=CuOH+ BaSO4 4 D D3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3=2Fe+3CO=2Fe+3CO2 2【解析】碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，【解析】碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，A A正確；二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，正確

10、；二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，B B正正確；氫氧化鋇和氫氧化銅的化學(xué)式表示錯(cuò)誤，確；氫氧化鋇和氫氧化銅的化學(xué)式表示錯(cuò)誤，C C錯(cuò)誤；一氧錯(cuò)誤；一氧化碳和氧化鐵生成鐵和二氧化碳，化碳和氧化鐵生成鐵和二氧化碳，D D正確。正確。C高溫高溫考點(diǎn)三：考點(diǎn)三：質(zhì)量守恒定律探究質(zhì)量守恒定律探究1.1.紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定(1)(1)實(shí)驗(yàn)器材：實(shí)驗(yàn)器材：_、_、玻、玻璃管、氣球。璃管、氣球。(2)(2)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)： 在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中，放入一小堆在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中，放入一小堆_的紅磷；的紅磷； 在錐形瓶口的橡膠塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個(gè)小在

11、錐形瓶口的橡膠塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個(gè)小氣球，并使玻璃管下段能與紅磷接觸；氣球，并使玻璃管下段能與紅磷接觸； 將錐形瓶和玻璃管放在托盤(pán)天平上，用砝碼平衡；將錐形瓶和玻璃管放在托盤(pán)天平上，用砝碼平衡； 取下錐形瓶，將橡膠塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅取下錐形瓶，將橡膠塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱，迅速用橡膠塞將錐形瓶塞緊，并將紅磷引燃；熱，迅速用橡膠塞將錐形瓶塞緊，并將紅磷引燃； 待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤(pán)天平上，觀察天平是否平衡。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤(pán)天平上，觀察天平是否平衡。托盤(pán)天平托盤(pán)天平 錐形瓶（底部鋪有細(xì)沙）錐形瓶（底部鋪有細(xì)沙） 干燥干燥 (3)(

12、3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生大量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生大量的_，放出大量，放出大量的熱；天平的熱；天平_平衡。平衡。(4)(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量_反應(yīng)后各物反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。質(zhì)的總質(zhì)量。平衡平衡 白煙白煙 等于等于 2.2.鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定(1)(1)實(shí)驗(yàn)器材：實(shí)驗(yàn)器材：_、_。(2)(2)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)： 在在100mL100mL燒杯中加入燒杯中加入30mL30mL硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤(pán)天平上稱量

13、，記錄凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤(pán)天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量所稱的質(zhì)量m1 1； 將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，待反應(yīng)一段時(shí)間后溶液顏色改變時(shí)，將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，待反應(yīng)一段時(shí)間后溶液顏色改變時(shí)，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)臒旁谕斜P(pán)天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)臒旁谕斜P(pán)天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量m2 2。比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。托盤(pán)天平托盤(pán)天平 燒杯燒杯 (3)(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵釘表面附著一層實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵釘表面附著一層_色物質(zhì)色物質(zhì)，溶液由，溶液由_色逐漸變?yōu)樯饾u變?yōu)開(kāi)色色。(4)(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：m1 1_m2 2反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)

14、量反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量_反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。等于等于 紅紅 淺綠淺綠 藍(lán)藍(lán) = = 【典題【典題3 3】（】（20172017年來(lái)賓）年來(lái)賓）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛴糜谥苯域?yàn)證質(zhì)量守恒定下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛴糜谥苯域?yàn)證質(zhì)量守恒定律的律的是（）是（）A A B B C C D DC C 【解析】蠟燭和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，生成的二氧【解析】蠟燭和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，生成的二氧化碳和水會(huì)跑到空氣中，反應(yīng)前后天平不平衡，化碳和水會(huì)跑到空氣中，反應(yīng)前后天平不平衡，A A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；玻璃管與外界環(huán)境相連接，紅磷燃燒消耗氧氣，外界環(huán)境玻璃管與外界環(huán)境相連接，紅磷燃燒消耗氧氣，外界環(huán)境中的氧氣會(huì)進(jìn)入錐形瓶，反應(yīng)前后天平不平衡，中的氧氣會(huì)進(jìn)入錐形瓶，反應(yīng)前后天平不平衡，B B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，無(wú)氣體物質(zhì)生成，無(wú)氣體物質(zhì)生成，C C正確；鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)生成二正確；鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)后燒杯中質(zhì)量減少，氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)后燒杯中質(zhì)量減少，D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。