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1、 《物質的量及其單位—摩爾》說課稿 各位專家、評委 , 各位老師：你們好！今天我說課的題目是是 《物質的量及其單位——摩爾》，我將從以下幾個方面進行說課。 一、教材分析 （一）教材的地位及作用 本節(jié)課選自新課標人教版教材高中化學必修一第一章 《從實驗學化學》 第二節(jié)《化學計量在實驗中的應用》的第一課時。物質的量是化學中常用的物理量， 由它可導出摩爾質量、 氣體摩爾體積、 物質的量濃度等物理量， 這些物理量不但貫穿于整個高中化學階段，而且被廣泛應用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中。因此，物質的量概念的教學歷來被認為是重點和難點，具有非常重要的作用。

2、（二）教學目標分析 化學是在原子、 分子水平上研究物質的組成、 結構、性質及其應用的一門基礎自然科學， 其特征是研究分子和創(chuàng)造分子。 本課時新課標的內容要求： 認識化學計量的基本單位——摩爾， 能運用于相關的簡單計算， 體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。 根據(jù)新課程標準要求以及學生實際情況確立如下教學目標。 1、知識與技能 （ 1）使學生了解物質的量及其單位——摩爾。 （ 2）使學生掌握物質的量與微粒數(shù)之間的關系。 2、過程與方法 通過對物質的量概念的建構，學會自主學習的方法。 3、情感態(tài)度與價值觀 在相互交流與討論中，培養(yǎng)與人合作的

3、品質。 （三）教學重點、難點 重點：物質的量及其單位——摩爾 難點：“幫助學生形成終身學習的意識和能力”是課程改革的基本概念，因此，構建“物質的量”及其單位——“摩爾”概念的同時，如何幫助學生理解和應用定為教學的難點。 二、學情學法分析 本節(jié)課學習合作伙伴是高一學生， 學生的水平參差不齊， 對高中自主學習方法的應用、抽象思維能力的形成有很大的欠缺。 在本節(jié)課的概念學習中， 引導學生自主學習，使不同水平的學生都能夠享受到學習的快樂， 建構自己對知識的正確理解。 三、教法分析 古希臘生物家普羅塔弋曾說過 “頭腦不是一個要被填滿的容器

4、， 而是一把需被點燃的火把”。因此，在教學中，結合教材特點及學生實際，準備采用以下教學方法：以學生為主體教師為主導， 在教師的指導下， 力求讓學生自主構建對知識的理解和應用。 四、教學程序 （一）創(chuàng)設情景，引入課題 引入這節(jié)課時，我采用動畫——曹沖稱象的故事引入。 “曹沖稱象”的主要思想是什么呢？將巨大的不可直接稱重的大象 “分解”成一塊塊可以稱重的石頭。這個故事給我們的啟示就是， 我們可以采用 “分解”的方法， 將大的分解成小的，整體分解成部分。日常生活中，我們買米、買面，如何購買？家里蓋房子，建筑 高樓大廈，如何買石子、沙子呢？學生很自然地會回答論斤買米，論袋買面，

5、石子、沙子等用噸計。 為什么不買一粒米、 一顆石子呢？學生很自然會說米粒質量太小，不易稱量，只有大量的米粒，才方便稱量。這些給我們的啟示是我們可以采用“集合” 的方法，將小的不可直接稱量的米粒集合成大量的可以稱量的一袋米；即將小的集合成大的， 將部分集合成整體。 這樣，由學生日常生活經(jīng)驗出發(fā)，設計教學情景， 為學生建構微觀粒子的集合作鋪墊， 使學生感受到化學與我們的生活息息相關。 （二）概念的導出 利用教材中的圖片， 向學生展示滴水中所含有的水分子數(shù)。 顯然，我們不可能一個一個地去數(shù)，那怎么辦呢？學生很容易就會聯(lián)想起采用“集合”的觀點， 把大量的微觀粒子看成一個整體， 一個集

6、合，數(shù)起來就會方便。老師趁機追問“選擇數(shù)微觀粒子集合的標準是什么？也就是說， 選擇多少個微觀粒子作為一個集合合適呢？” 學生此時的學習興趣已被調動上來， 他們很想知道這一個集合到底是多大。 學生在走進教室之前，并不是白紙一張，而是帶著原來的知識經(jīng)驗來學習的。因此，這時老師提供了一個學生非常熟悉的化學方程式 C+O2=CO2，這個方程式表示的意義學生非常清楚。 C +  O  2  =  CO  2 從微觀粒子角度 一個碳原子 一個氧分子 一個二氧化碳分子 從宏觀質量角度 12 克碳 32 克氧氣 44 克二氧化碳 同一個化學方

7、程式表示的意義相同， 因此，微觀粒子和宏觀質量之間存在著 聯(lián)系。到底有什么聯(lián)系呢？老師提供一組數(shù)據(jù)，一個碳原子的質量為 . mO2=5.316 ×10-23 克。通過計算 12 克碳、 mc=1 993× 10-23 克，一個氧分子的質量 32 克氧氣中含有的微粒數(shù)發(fā)現(xiàn)，二者含有的微粒數(shù)相同，該數(shù)值大約為 6.02 × 1023。是不是其他物質也含有相同的微粒數(shù)呢？接著給出一組不同微粒數(shù)的質量， 來計算其所含有的微粒數(shù)目。 物質的質量 一個微粒的質量 所含微粒的數(shù)目 18 克水 -23 克 2.990 ×10

8、 56 克 Fe 9.302 ×10-23 克 98 克 H2SO4 1.628 ×10-24 克 根據(jù)這組數(shù)據(jù)， 同學們可以得出結論， 一定質量的物質， 所含有的微粒數(shù)是一個常數(shù)，其值約為 6.02 ×1023。接著引入阿伏加德羅常數(shù)。繼續(xù)設問，你如果去“數(shù)”微觀粒子，你會選擇多大的集合標準，理由是什么？學生大多會選擇 6.02 ×1023 為標準，因為這個標準能將物質的質量、微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來，應用非常方便。這時順理成章地引入了物質的量的概念。 物理量  物理意義  單位名稱（符號）  單位標準 物質的量（ 

9、n）  表示一定粒子數(shù)目的  摩爾（ mol）  6.02 ×1023 個微粒 集體  定為  1mol 通過課本及“資料卡片”欄目的閱讀，回憶復習有關長度、時間等概念，對 物質的量進行類比學習，進一步了解物質的量的概念。特別強調國際上是以 12 克 12C 所含的碳原子數(shù)目作為標準的。 （三）鞏固應用 學生已對物質的量有了基本的了解，接著返回大家熟悉的方程式 C  +  O  2  =  CO  2 從微觀粒子角度  一個碳原子  一個氧分子 

10、一個二氧化碳分子 擴大  6.02 × 1023 倍  6.02  × 1023 個碳原子  6.02 × 1023 個氧分子  6.02 × 1023 個二氧化碳分 子 從物質的量角度 1mol 碳原子 1mol 氧分子 1mol 二氧化碳分子從宏觀質量角度 12 克碳 32 克氧氣 44 克二氧化碳 通過這個比較， 把引入物質的量的意義很清晰地表達出來。 接著，我趁熱打鐵設計了一組猜猜看它是真還是假的正誤判斷題， 意在讓學生在已有的知識的基礎上，總結物質的量的含義及應用要點， 熟悉物質的量與微粒數(shù)之間的轉化關系，達到概念升華

11、的目的，使學生的認知結構更加豐富。 猜猜看，它是真還是假？ 1、物質的量既表示一定物質的質量，又表示一定微粒的數(shù)量。 2、1mol 的蘋果的說法是真的嗎？ 3、1mol 氧中一定含有 6.02 ×1023 個 O2 分子。 4、1mol 氧氣中含有 6.02 × 1023 個氧原子。 5、0.5molNH3 中含有 1.5mol 氫原子。 6、1.204 × 1023H2 中含有氫原子的物質的量為 0.4mol 。 通過以上練習，學生在應用物質的量時，可能遇到的誤區(qū)，例如：摩爾可不可以用來表示宏觀物體， 1 摩爾氧表示氧原

12、子還是氧分子等得以糾正，更加深化了對物質的量的及摩爾的理解。 （四）拓展提高 此時，讓學生獨立完成下圖，并交流探討所填圖的含義。經(jīng)過交流探討，學生對物質的量又有了更深的認識。 物質的量為我們提供了一個定量認識物質組成 的方式。例如，看到 CO2這一化學式，就可以認識到：1molCO2含有 1molC和 2molO。同時，物質的量也為我們提供了定量認識化學反應的視角。 例如 C+O2=CO2 ，我們可以認識到 1molC 和 1mol O2 反應生成 1mol CO2 ，從而進一步深化了物質的量的應用。 微粒數(shù) （ ）氫原子 氧原子 （ ）微粒數(shù)

13、 6.02 × 1023 個水分子 1molH2O 物質的量（ ）H 物質的量（ ）O （五）復習小結 這時，我提出學習概念時常用的“ 3W” Why（為什么要引入物質的量）？ What（物質的量是什么）？ How（物質的量如何應用）？ 通過學生的交流討論， 師生共同完成了對物質的量這個概念的小結。 整個過 程，學生自己用腦子去想，用耳朵去聽，用嘴巴去說，他們交流彼此的看法，相 互解答困惑，在合作中討論完成了對物質的量的建構。 （六）埋下伏筆 為進一步鞏固學生的知識技能目標， 并為下

14、節(jié)課摩爾質量做鋪墊， 我又精心 設計了以下課后思考題： 智力快車，誰能最快到達 1、1.204 × 1023 個 H2 分子的物質的量是 mol ？質量是 克？ 2、1mol O2 的質量是  克？ 3、49 克硫酸的物質的量是  mol  ，含有  mol  H，S原子的數(shù)目是  。 五、教學反思： 這節(jié)課在整個教學過程中， 精心創(chuàng)設教學情景， 以生活中的現(xiàn)象為喻， 以學生的已有知識經(jīng)驗為基礎， 引導學生將抽象概念和生活經(jīng)驗有機結合， 在發(fā)現(xiàn)中理解概念，在應用中鞏固概念，學生最終實現(xiàn)了對知識的自我建構。