《浙江省高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題6 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第1單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)課件（選考部分B版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題6 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第1單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)課件（選考部分B版）新人教版（34頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第1單元單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)考試標(biāo)準(zhǔn)1化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要形式(a/b)。2.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(a/a)。3.從化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量變化理解反應(yīng)中的熱效應(yīng)(b/b)。4.化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系(b/c)。5.反應(yīng)熱(/a)。6.焓變的涵義(/a)。7.焓變與鍵能的關(guān)系(/c)。8.熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)(a/b)。9.利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算(b/c)。考點(diǎn)一考點(diǎn)一 反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式 1. 放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)(1)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)化學(xué)上把有_的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為放熱反應(yīng)，把_ _的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為吸熱反應(yīng)。(

2、2)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的分析從反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小的角度分析，如圖所示。熱量放出熱量放出吸收吸收熱量熱量 從反應(yīng)熱的量化參數(shù)鍵能的角度分析 2焓變、反應(yīng)熱(1)焓(H)用于描述物質(zhì)_的物理量。(2)焓變(H)H _。單位Jmol1或kJmol1。(3)反應(yīng)熱指當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定_下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所_或_的熱量，通常用符號(hào)Q表示，單位Jmol1或kJmol1。(4)焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系對(duì)于_條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則有如下關(guān)系：_。所具有能量所具有能量H(生成物生成物)H(反應(yīng)物反應(yīng)物)溫度溫度放出放出吸收吸收HQp等壓等壓 3熱化學(xué)方程式(1)概念表示

3、參加反應(yīng)_和_的關(guān)系的化學(xué)方程式。(2)意義表明了化學(xué)反應(yīng)中的_變化和_變化。如：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1表示在25 ，101 kPa時(shí)， _生成_，同時(shí)放出_。(3)書(shū)寫(xiě)注明反應(yīng)條件：反應(yīng)熱與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在25 、101 kPa下進(jìn)行的，可不注明。物質(zhì)的量物質(zhì)的量反應(yīng)熱反應(yīng)熱物質(zhì)物質(zhì)能量能量1 mol固體碳和固體碳和1 mol氧氣反應(yīng)氧氣反應(yīng)1 mol二氧化碳二氧化碳393.5 kJ的熱量的熱量注明物質(zhì)狀態(tài)：常用_、_、_、_分別表示固體、液體、氣體、溶液。注意符號(hào)單位：H應(yīng)包括“”或“”、數(shù)字和單位(kJmol1)。注意守恒

4、關(guān)系：原子守恒和得失電子守恒；能量守恒。(H與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng))區(qū)別于普通方程式：一般不注“”、“”以及“點(diǎn)燃”、“加熱”等反應(yīng)條件。注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示_ _ ，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。且化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與H相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則H也要加倍。slgaq該物質(zhì)的該物質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量 【易錯(cuò)判斷】 判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)()(2)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化()(3)伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化()(4)吸熱反應(yīng)在任何條件都不能發(fā)生()(5)Na轉(zhuǎn)

5、化為Na時(shí)，吸收的能量就是該過(guò)程的反應(yīng)熱()(6)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱()(7)同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同()(8)可逆反應(yīng)的H表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)()(9)利用太陽(yáng)能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9) “五看”法判斷熱化學(xué)方程式正誤 (1)看方程式是否配平； (2)看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確； (3)看H的“”“”是否正確； (4)看反應(yīng)熱的單位是否為kJmol1； (5)看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否相

6、對(duì)應(yīng)。歸納總結(jié)歸納總結(jié) 易錯(cuò)辨析題 1下列關(guān)于反應(yīng)熱和焓變的說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的熱量B當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)H0，反應(yīng)吸熱時(shí)H0C一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，H為“”D一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時(shí)，反應(yīng)吸熱，H為“”考法題組考法題組解析反應(yīng)熱也指反應(yīng)中吸收的熱量，A錯(cuò)；在反應(yīng)中生成物比反應(yīng)物所具有的總能量少，反應(yīng)就放熱，反之就吸熱，C對(duì)；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，斷鍵時(shí)吸收能量即反應(yīng)物鍵能，成鍵時(shí)放出能量即生成物鍵能，后者大，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H為“”，D錯(cuò)。答案C 2已知XY=MN反應(yīng)中的能量變化過(guò)程如圖

7、，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()AX的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量DX和Y的總能量一定低于M和N的總能量解析一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱，取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大?。换蛉Q于斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收總能量和形成生成物中的化學(xué)鍵所放出總能量的相對(duì)大小。答案D 正誤判斷題 3. 1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出142.9 kJ的熱量，下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H142.9 kJmol1BH2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1C2H2O2=2H2O H571.6 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1解析1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出142.9 kJ的熱量，HH3 BH1H3答案答案B 實(shí)驗(yàn)分析題 4為了測(cè)定酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是_。酸溶液的濃度和體積堿溶液的濃度和體積比熱容反應(yīng)后溶液的質(zhì)量(單位：kg)生成水的物質(zhì)的量反應(yīng)前后溫度變化操作所需的時(shí)間答案