《新編魯科版化學(xué)必修1 第三章 自然界中的元素 第2節(jié) 氮的循環(huán) 第3課時(shí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新編魯科版化學(xué)必修1 第三章 自然界中的元素 第2節(jié) 氮的循環(huán) 第3課時(shí)（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、新編化學(xué)精品資料第第 3 3 課時(shí)課時(shí)硝酸硝酸人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)和環(huán)境的影響人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)和環(huán)境的影響( (對(duì)應(yīng)學(xué)生用書對(duì)應(yīng)學(xué)生用書 P P6363) )1 1掌握硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。掌握硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2 2了解人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)的影響了解人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)的影響，知道酸雨、光化學(xué)煙霧和富營(yíng)養(yǎng)化等環(huán)境問題。知道酸雨、光化學(xué)煙霧和富營(yíng)養(yǎng)化等環(huán)境問題。3 3了解如何減少氮氧化物的排放了解如何減少氮氧化物的排放，樹立環(huán)境保護(hù)意識(shí)。樹立環(huán)境保護(hù)意識(shí)。知知識(shí)識(shí)清清單單一、硝酸一、硝酸1 1物理性質(zhì)。物理性質(zhì)。純硝酸為純硝酸為無色無色、有、有刺激性刺激性氣味的液體氣味的液體，沸點(diǎn)沸點(diǎn)低低，易

2、易揮發(fā)揮發(fā)，在空氣中呈在空氣中呈“白霧白霧”狀狀，質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù) 95%95%以上的濃硝酸稱為以上的濃硝酸稱為“發(fā)煙發(fā)煙硝酸硝酸”。2 2化學(xué)性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)。(1(1) )酸性。酸性。硝酸具有酸的通性，能使硝酸具有酸的通性，能使指示劑指示劑變色變色，能與能與堿堿、堿性氧化物堿性氧化物、鹽鹽等反應(yīng)。如等反應(yīng)。如 CaCOCaCO3 3與與稀稀HNOHNO3 3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCOCaCO3 32HNO2HNO3 3( (稀稀) )=Ca(NO=Ca(NO3 3) )2 2COCO2 2H H2 2O O。1 1將濃硝酸滴入紫色石蕊溶液中將濃硝酸滴入紫色石蕊溶液中，有

3、何現(xiàn)象？有何現(xiàn)象？答案：先變紅后退色答案：先變紅后退色(2)(2)不穩(wěn)定性。不穩(wěn)定性。見光或受熱易分解見光或受熱易分解，化學(xué)方程式為：化學(xué)方程式為：4HNO4HNO3 3= =見光或受熱見光或受熱4NO4NO2 2O O2 22H2H2 2O O硝酸分解放出的硝酸分解放出的 NONO2 2溶于其中而使硝酸呈溶于其中而使硝酸呈黃黃色色。光度越強(qiáng)光度越強(qiáng)、溫度越高溫度越高、硝酸越濃硝酸越濃，越易越易分分解解，因此一般將它保存在因此一般將它保存在棕色細(xì)口瓶棕色細(xì)口瓶里里，并置于并置于陰涼陰涼處。處。(3)(3)強(qiáng)氧化性。強(qiáng)氧化性。與金屬反應(yīng)。與金屬反應(yīng)。a a硝酸具有強(qiáng)氧化性硝酸具有強(qiáng)氧化性，能與除

4、能與除金金、鉑鉑、鈦鈦以外的大多以外的大多數(shù)金屬反應(yīng)數(shù)金屬反應(yīng)。CuCu 與濃與濃 HNOHNO3 3、稀稀 HNOHNO3 3反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CuCu4HNO4HNO3 3( (濃濃) )=Cu(NO=Cu(NO3 3) )2 22NO2NO2 24H4H2 2O O；3Cu3Cu8HNO8HNO3 3( (稀稀) )=3Cu(NO=3Cu(NO3 3) )2 22NO2NO4H4H2 2O O。b b鈍化鈍化：常溫常溫時(shí)濃硝酸可使時(shí)濃硝酸可使鐵鐵、鋁鋁表面形成致密的氧化膜而表面形成致密的氧化膜而鈍化鈍化，所以可以用所以可以用鐵鐵容器或容器或鋁鋁容器盛放濃硝酸。容器盛放

5、濃硝酸。與非金屬反應(yīng)。與非金屬反應(yīng)。炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 C C4HNO4HNO3 3( (濃濃) )= =COCO2 24NO4NO2 22H2H2 2O O。2 2硝酸與銅反應(yīng)時(shí)硝酸與銅反應(yīng)時(shí)，硝酸體現(xiàn)了哪些性質(zhì)？硝酸體現(xiàn)了哪些性質(zhì)？答案：硝酸體現(xiàn)了氧化性和酸性。硝酸被還原成氮的氧化物體現(xiàn)了氧化性答案：硝酸體現(xiàn)了氧化性和酸性。硝酸被還原成氮的氧化物體現(xiàn)了氧化性，與金屬結(jié)合與金屬結(jié)合成硝酸鹽體現(xiàn)了硝酸的酸性。成硝酸鹽體現(xiàn)了硝酸的酸性。3 3濃硝酸與稀硝酸哪個(gè)氧化性強(qiáng)？濃硝酸與稀硝酸哪個(gè)氧化性強(qiáng)？答案：濃硝酸氧化性強(qiáng)。一種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱取決于其得電子能力的

6、強(qiáng)弱答案：濃硝酸氧化性強(qiáng)。一種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱取決于其得電子能力的強(qiáng)弱，與同一種與同一種還原劑還原劑( (如銅如銅) )反應(yīng)時(shí)反應(yīng)時(shí)，濃硝酸反應(yīng)更劇烈濃硝酸反應(yīng)更劇烈，更容易得電子更容易得電子，氧化性更強(qiáng)。氧化性更強(qiáng)。3 3用途。用途。硝酸是一種重要的化工原料硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造可用于制造炸藥炸藥、染料染料、塑料塑料、硝酸鹽硝酸鹽等等，也是實(shí)驗(yàn)室里也是實(shí)驗(yàn)室里的重要的重要化學(xué)試劑化學(xué)試劑。二、人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)和環(huán)境的影響二、人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)和環(huán)境的影響1 1含氮物質(zhì)的來源及其危害。含氮物質(zhì)的來源及其危害。化石燃料燃燒化石燃料燃燒植物體焚燒植物體焚燒土壤和動(dòng)物排泄物中土壤和動(dòng)物排

7、泄物中含氮化合物的轉(zhuǎn)化含氮化合物的轉(zhuǎn)化 產(chǎn)生產(chǎn)生氮氧化物氮氧化物 危害危害與碳?xì)浠衔锱c碳?xì)浠衔锂a(chǎn)生光化學(xué)煙霧產(chǎn)生光化學(xué)煙霧發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng) 與水發(fā)生反應(yīng)與水發(fā)生反應(yīng)形成酸雨形成酸雨硝酸與亞硝酸硝酸與亞硝酸工業(yè)廢水工業(yè)廢水農(nóng)業(yè)廢水農(nóng)業(yè)廢水 危害危害水體富營(yíng)養(yǎng)化水體富營(yíng)養(yǎng)化2 2減少人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)和環(huán)境的影響的措施。減少人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)和環(huán)境的影響的措施。(1)(1)控制進(jìn)入大氣、陸地和海洋的有害物質(zhì)的控制進(jìn)入大氣、陸地和海洋的有害物質(zhì)的數(shù)量數(shù)量。(2)(2)增強(qiáng)生態(tài)系統(tǒng)對(duì)有害物質(zhì)的增強(qiáng)生態(tài)系統(tǒng)對(duì)有害物質(zhì)的吸收能力吸收能力，如保護(hù)森林、植樹造林等。如保護(hù)森林、植樹造林等?；罨顚W(xué)學(xué)活活用用1

8、1對(duì)于硝酸的對(duì)于硝酸的物理性質(zhì)，下列敘述不正確的是物理性質(zhì)，下列敘述不正確的是(B)(B)A A可以與水以任意比互溶可以與水以任意比互溶B B不易揮發(fā)不易揮發(fā)C C有刺激性氣味有刺激性氣味D D質(zhì)量分?jǐn)?shù)在質(zhì)量分?jǐn)?shù)在 95%95%以上的硝酸為發(fā)煙硝酸以上的硝酸為發(fā)煙硝酸解析：硝酸易揮發(fā)解析：硝酸易揮發(fā)，故故 B B 項(xiàng)不正確。項(xiàng)不正確。2 2硝酸是一種重要的工業(yè)原料。硝酸是一種重要的工業(yè)原料。(1)(1)實(shí)驗(yàn)室中通常保存在棕色試劑瓶中實(shí)驗(yàn)室中通常保存在棕色試劑瓶中， 原因是原因是 4HNO4HNO3 3( (濃濃) ) = =光或熱光或熱4NO4NO2 2O O2 22H2H2 2O O( (用

9、化用化學(xué)學(xué)方程式表示方程式表示) )。( (2)2)儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸時(shí)通常用鐵罐或鋁罐儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸時(shí)通常用鐵罐或鋁罐，原因是原因是常溫時(shí)常溫時(shí)，濃硝酸可使鐵、鋁鈍化濃硝酸可使鐵、鋁鈍化。(3)(3)硝酸是一種易揮發(fā)性的酸硝酸是一種易揮發(fā)性的酸，當(dāng)兩支分別蘸有濃硝酸和濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)會(huì)產(chǎn)生大當(dāng)兩支分別蘸有濃硝酸和濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量白煙量白煙，白煙的成分是白煙的成分是 NHNH4 4NONO3 3。(4)(4)工業(yè)上通常用氨催化氧化法制硝酸工業(yè)上通常用氨催化氧化法制硝酸，寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：4NH4NH3 35O5O2 2= =高溫高溫催化劑催化劑4NO

10、4NO6H6H2 2O O硝酸工廠尾氣的主要危害是硝酸工廠尾氣的主要危害是形成酸雨和光化學(xué)煙霧形成酸雨和光化學(xué)煙霧。3 3將濃將濃 HNOHNO3 3與下列與下列“物質(zhì)物質(zhì)( (或方法或方法) )”的的“反應(yīng)情況反應(yīng)情況”和和“表現(xiàn)性質(zhì)表現(xiàn)性質(zhì)”用短線連接。用短線連接。物質(zhì)或方法物質(zhì)或方法反應(yīng)情況反應(yīng)情況表現(xiàn)性質(zhì)表現(xiàn)性質(zhì)FeFea a不反應(yīng)不反應(yīng). .不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性藍(lán)色石蕊試紙藍(lán)色石蕊試紙b b生成相應(yīng)的硝酸鹽生成相應(yīng)的硝酸鹽. .酸性酸性CuCuc c常溫下鈍化常溫下鈍化. .強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性加熱加熱d d先變紅后退色先變紅后退色PtPte e生成相應(yīng)氣體氧化物生成相應(yīng)氣體氧化物C Cf

11、f分解分解解析：濃解析：濃 HNOHNO3 3具有酸性能使指示劑變色具有酸性能使指示劑變色，并能氧化指示劑。濃并能氧化指示劑。濃 HNOHNO3 3具有強(qiáng)氧化性具有強(qiáng)氧化性，常溫常溫下使下使 FeFe、AlAl 鈍化鈍化，與與 CuCu 反應(yīng)生成反應(yīng)生成 Cu(NOCu(NO3 3) )2 2，與非金屬與非金屬 C C 加熱生成加熱生成 COCO2 2氣體氣體，但不能與但不能與 PtPt、A Au u反應(yīng)。在加熱或見光時(shí)易分解。反應(yīng)。在加熱或見光時(shí)易分解。答案：答案：c c，d d、b b、，f fa a，e e知識(shí)點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)一硝酸的強(qiáng)氧化性硝酸的強(qiáng)氧化性硝酸是強(qiáng)氧化性酸硝酸是強(qiáng)氧化性酸，顯強(qiáng)

12、氧化性的是最高價(jià)態(tài)顯強(qiáng)氧化性的是最高價(jià)態(tài)5 5 價(jià)氮元素價(jià)氮元素，反應(yīng)中反應(yīng)中 N N 元素得到電子轉(zhuǎn)化元素得到電子轉(zhuǎn)化為較低價(jià)態(tài)。為較低價(jià)態(tài)。1 1硝酸與金屬反應(yīng)。硝酸與金屬反應(yīng)。硝酸能夠與除硝酸能夠與除 PtPt、AuAu、TiTi 以外的幾乎所有的金屬發(fā)生反應(yīng)以外的幾乎所有的金屬發(fā)生反應(yīng)，硝酸與金屬反應(yīng)無硝酸與金屬反應(yīng)無 H H2 2生成生成，而生成而生成 N N 的低價(jià)化合物的低價(jià)化合物。通常情況下通常情況下，濃硝酸與金屬反應(yīng)生成的主要是濃硝酸與金屬反應(yīng)生成的主要是 NONO2 2，稀稀 HNOHNO3 3與金屬反與金屬反應(yīng)生成的主要是應(yīng)生成的主要是 NONO。硝酸越稀還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越

13、低。硝酸越稀還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低。( (1)1)硝酸與銅的反應(yīng)。硝酸與銅的反應(yīng)。CuCu 與濃與濃 HNOHNO3 3反應(yīng)的現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈反應(yīng)的現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，生成紅棕色氣體生成紅棕色氣體，溶液變藍(lán)。溶液變藍(lán)?；瘜W(xué)方程式：化學(xué)方程式：CuCu 4HNO4HNO3 3( (濃濃) )=Cu(NO=Cu(NO3 3) )2 22NO2NO2 22H2H2 2O OCuCu 與稀與稀 HNOHNO3 3反應(yīng)的現(xiàn)象反應(yīng)的現(xiàn)象：反應(yīng)較緩慢反應(yīng)較緩慢，放出無色氣體放出無色氣體，然后又立即變?yōu)榧t棕色然后又立即變?yōu)榧t棕色，溶液變?nèi)芤鹤兯{(lán)。藍(lán)?；瘜W(xué)方程式：化學(xué)方程式：3Cu3Cu 8HNO8HNO3 3( (稀稀

14、) )=3Cu(NO=3Cu(NO3 3) )2 22NO2NO4H4H2 2O O(2)(2)硝酸與硝酸與 FeFe、AlAl 的反應(yīng)。的反應(yīng)。FeFe、AlAl 等金屬在常溫下遇濃硝酸等金屬在常溫下遇濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象。鈍化有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。發(fā)生鈍化現(xiàn)象。鈍化有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。稀硝酸與鐵反應(yīng)：稀硝酸與鐵反應(yīng)：HNOHNO3 3過量：過量：FeFe 4HNO4HNO3 3( (稀稀) )=Fe=Fe (NO(NO3 3) )3 3NONO2H2H2 2O OFeFe 過量：過量：3Fe3Fe 8HNO8HNO3 3( (稀稀) )=3Fe=3Fe (NO(NO3 3) )2

15、22NO2NO4H4H2 2O O2 2濃硝酸與非金屬反應(yīng)。濃硝酸與非金屬反應(yīng)。(1)(1)可將可將 C C、 S S、 P P 等非金屬氧化成最高價(jià)氧化物或含氧酸等非金屬氧化成最高價(jià)氧化物或含氧酸。 如如 S S6HNO6HNO3 3( (濃濃) )= =H H2 2SOSO4 46NO6NO2 22H2H2 2O O。(2)(2)一般只有濃一般只有濃 HNOHNO3 3在加熱時(shí)才與非金屬反應(yīng)。在加熱時(shí)才與非金屬反應(yīng)。3 3硝酸與具有還原性的化合物反應(yīng)。硝酸與具有還原性的化合物反應(yīng)。硝酸可氧化具有還原性的化合物硝酸可氧化具有還原性的化合物，如如 I I、BrBr、SOSO2 2、FeFe2

16、2、S S2 2、SOSO2 23 3等。等。NONO3 3在酸性溶液中與具有還原性的離子如在酸性溶液中與具有還原性的離子如 FeFe2 2、S S2 2、SOSO2 23 3等均不能大量共存。等均不能大量共存。4 4濃硝酸能使紫色石蕊試液先變紅濃硝酸能使紫色石蕊試液先變紅，后退色。后退色。特別提醒特別提醒：(1)(1)硝酸與金屬反應(yīng)硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)時(shí)，一般既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性一般既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)酸性，參加反應(yīng)的硝酸參加反應(yīng)的硝酸部分被還原，還有一部分仍以部分被還原，還有一部分仍以 NONO3 3形式存在。形式存在。(2)(2)濃硝酸與金屬反應(yīng)的過程中濃硝酸與金屬反應(yīng)的過程中，濃度逐

17、漸減小濃度逐漸減小，還原產(chǎn)物有可能是還原產(chǎn)物有可能是 NONO2 2和和 NONO 的混合物的混合物，最終溶液中仍有最終溶液中仍有 NONO3 3。某興趣小組設(shè)計(jì)出下圖所示裝置來改進(jìn)教材中某興趣小組設(shè)計(jì)出下圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。驗(yàn)的綠色化。(1)(1)實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞關(guān)閉活塞 b b，試管試管 d d 中加水至浸沒長(zhǎng)導(dǎo)管口中加水至浸沒長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管塞緊試管 c c 和和 d d 的膠塞的膠塞，微微熱熱c c，其目的是其目的是_。(2)(2)在在 d d 中加適量中加適量 NaOHNaOH 溶液溶液，c c 中放

18、一小塊銅片中放一小塊銅片，由分液漏斗由分液漏斗 a a 向向 c c 中加入中加入 2 2濃硝酸濃硝酸，c c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。再由再由 a a 向向 c c 中加入中加入 2 2 mLmL 蒸餾水蒸餾水，c c 中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)(3)下表是制取硝酸銅的三種方案下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是_，理由是理由是_。方案方案反應(yīng)物反應(yīng)物甲甲CuCu、濃、濃 HNOHNO3 3乙乙CuCu、稀、稀 HNOHNO3 3丙丙CuCu、O O2 2、稀、稀 HNOHNO3 3解析：加解析：加 2 2 m

19、LmL 蒸餾水蒸餾水，濃濃 HNOHNO3 3的濃度減小的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢?；瘜W(xué)反應(yīng)速率減慢。甲：甲：CuCu4HNO4HNO3 3( (濃濃) )=Cu(NO=Cu(NO3 3) )2 22NO2NO2 22H2H2 2O O乙：乙：3Cu3Cu8HNO8HNO3 3( (稀稀) )=3Cu(NO=3Cu(NO3 3) )2 22NO2NO4H4H2 2O O丙：丙：2Cu2CuO O2 2= =2CuO2CuOCuOCuO2HNO2HNO3 3( (稀稀) )=Cu(NO=Cu(NO3 3) )2 2H H2 2O O甲、乙分別有污染環(huán)境的甲、乙分別有污染環(huán)境的 NONO2 2與

20、與 NONO 生成生成，而且甲、乙、丙制取而且甲、乙、丙制取 1 1 molmol 的的 Cu(NOCu(NO3 3) )2 2時(shí)時(shí)，消消耗硝酸分別為：耗硝酸分別為：4 4 molmol，8 83 3molmol，2 2 molmol，所以丙方案最佳。所以丙方案最佳。答案：答案： (1)(1)檢查裝置氣密性檢查裝置氣密性(2)Cu(2)Cu4HNO4HNO3 3( (濃濃) )=Cu(NO=Cu(NO3 3) )2 22NO2NO2 22H2H2 2O O 反應(yīng)變緩反應(yīng)變緩，氣體顏色變淺氣體顏色變淺(3)(3)丙丙制得等量的制得等量的 Cu(NOCu(NO3 3) )2 2耗酸量最少耗酸量最少

21、，無污染無污染變變式訓(xùn)練式訓(xùn)練1 1用圖中的簡(jiǎn)易裝置可以進(jìn)行氣體的制取和收集。用圖中的簡(jiǎn)易裝置可以進(jìn)行氣體的制取和收集。(1)(1)實(shí)驗(yàn)前檢查裝置的氣密性的操作是實(shí)驗(yàn)前檢查裝置的氣密性的操作是_。(2)(2)拔開試管拔開試管 a a 的橡皮塞的橡皮塞，加入加入 1010 mLmL 6 6 molmolL L1 1的稀硝酸和的稀硝酸和 1 1 g g 薄銅片薄銅片，立即用帶有導(dǎo)立即用帶有導(dǎo)管 的 橡 皮 塞 塞 緊 試 管 口 。 請(qǐng) 寫 出 試 管管 的 橡 皮 塞 塞 緊 試 管 口 。 請(qǐng) 寫 出 試 管 a a 中 所 發(fā) 生 的 所 有 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式中 所 發(fā) 生 的

22、 所 有 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式_。(3)(3)從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束，預(yù)期在試管預(yù)期在試管 a a 中可以觀察到哪些現(xiàn)象？請(qǐng)依次逐一寫出中可以觀察到哪些現(xiàn)象？請(qǐng)依次逐一寫出_。(4)(4)在反應(yīng)開始時(shí)在反應(yīng)開始時(shí)，可觀察到導(dǎo)管可觀察到導(dǎo)管 b b 中的水面先沿導(dǎo)管中的水面先沿導(dǎo)管 b b 慢慢上升到一定高度慢慢上升到一定高度，此后又回此后又回落落 ， 然 后 有 氣 泡 從 管 口 冒 出 。 試 說 明 反 應(yīng) 開 始 時(shí)然 后 有 氣 泡 從 管 口 冒 出 。 試 說 明 反 應(yīng) 開 始 時(shí) ， 導(dǎo) 管 中 水 面 先 上 升 的 原 因?qū)?管 中 水 面 先

23、 上 升 的 原 因_。解析解析：CuCu 與稀與稀 HNOHNO3 3反應(yīng)生成反應(yīng)生成 NONO 氣體氣體，遇空氣生成遇空氣生成 NONO2 2。氣體顏色由無色氣體顏色由無色紅棕色紅棕色。NONO2 2溶于水生成溶于水生成 NONO，且且 3NO3NO2 2 H H2 2O ONONO，是氣體體積減小的反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)降低。壓強(qiáng)降低。答案：答案：(1)(1)把導(dǎo)管把導(dǎo)管 b b 的末端浸入水中的末端浸入水中，用手握緊試管用手握緊試管 a a，捂熱后捂熱后，導(dǎo)管口有氣泡冒出導(dǎo)管口有氣泡冒出，松松開手后開手后，水又會(huì)上升到導(dǎo)管水又會(huì)上升到導(dǎo)管 b b 中中，則證明裝置的氣密性良好則

24、證明裝置的氣密性良好(2)3Cu(2)3Cu8HNO8HNO3 3( (稀稀) )=3Cu(NO=3Cu(NO3 3) )2 22NO2NO4H4H2 2O O，2NO2NOO O2 2=2NO=2NO2 2(3)(3)銅片和稀硝酸反應(yīng)銅片和稀硝酸反應(yīng)，銅片逐漸溶解銅片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生有無色氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速率開始時(shí)較慢反應(yīng)速率開始時(shí)較慢，逐漸加逐漸加快快，試管試管 a a 上部空間由無色變?yōu)榧t棕色上部空間由無色變?yōu)榧t棕色，試管試管 a a 的溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色的溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色(4)(4)由于反應(yīng)開始時(shí)由于反應(yīng)開始時(shí)，產(chǎn)生的產(chǎn)生的 NONO 和試管上部的和試管上部的 O O2

25、 2反應(yīng)生成反應(yīng)生成 NONO2 2，NONO2 2溶于水溶于水，和水反應(yīng)和水反應(yīng)，使裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)減小使裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)減小，所以導(dǎo)管口的水面會(huì)上升一段高度所以導(dǎo)管口的水面會(huì)上升一段高度知識(shí)點(diǎn)二知識(shí)點(diǎn)二硝酸與金屬反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算硝酸與金屬反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算1 1金屬與金屬與 HNOHNO3 3反應(yīng)的一般通式。反應(yīng)的一般通式。(1)(1)金屬濃硝酸金屬濃硝酸金屬硝酸鹽金屬硝酸鹽NONO2 2H H2 2O O。(2)(2)金屬稀硝酸金屬稀硝酸金屬硝酸鹽金屬硝酸鹽NONOH H2 2O O。2 2反應(yīng)規(guī)律。反應(yīng)規(guī)律。(1)(1)鐵與稀硝酸反應(yīng)鐵與稀硝酸反應(yīng)，先生成先生成 Fe(NOFe(NO3 3)

26、 )3 3，若若 FeFe 過量過量，F(xiàn)eFe(NO(NO3 3) )3 3再和再和 FeFe 反應(yīng)生成反應(yīng)生成 Fe(NOFe(NO3 3) )2 2。(2)(2)銅與濃銅與濃 HNOHNO3 3反應(yīng)反應(yīng)，若若 CuCu 過量過量，開始時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物為開始時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物為 NONO2 2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃濃HNOHNO3 3變稀變稀，硝酸的還原產(chǎn)物為硝酸的還原產(chǎn)物為 NONO，最終應(yīng)得到最終應(yīng)得到 NONO2 2和和 NONO 的混合氣體。的混合氣體。3 3計(jì)算方法。計(jì)算方法。(1)(1)原子守恒：原子守恒：n n(HNO(HNO3 3) )n n(NO(NO3 3) )

27、n n( (還原產(chǎn)物中氮原子還原產(chǎn)物中氮原子) )。HNOHNO3 3與金屬反應(yīng)時(shí)與金屬反應(yīng)時(shí)，一部分一部分 HNOHNO3 3起酸的作用起酸的作用，以以 NONO3 3的形式存在于溶液中的形式存在于溶液中；一部分作為一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的 HNOHNO3 3中氮原子的物中氮原子的物質(zhì)的量。質(zhì)的量。(2)(2)電子守恒：電子守恒：n n( (被還原被還原 HNOHNO3 3) )化合價(jià)降低值化合價(jià)降低值n n( (金屬金屬) ) 化合價(jià)升高值?；蟽r(jià)升高值。即即 N N 原子得到的

28、電子數(shù)等于金屬原子失去的電子原子得到的電子數(shù)等于金屬原子失去的電子數(shù)。數(shù)。( (3)3)電荷守恒電荷守恒：c c(NO(NO3 3) )c c(H(H) )ncnc(M(Mn n) ) (M(Mn n代表金屬離子代表金屬離子) )即即 M Mn n和和 H H所帶正電荷總數(shù)等所帶正電荷總數(shù)等于于 NONO3 3所帶負(fù)電荷總數(shù)。所帶負(fù)電荷總數(shù)。(4)(4)離子方程式計(jì)算法。離子方程式計(jì)算法。金屬與金屬與 H H2 2SOSO4 4、 HNOHNO3 3的混合酸反應(yīng)時(shí)的混合酸反應(yīng)時(shí)， 由于硝酸鹽中由于硝酸鹽中 NONO3 3在在 H H2 2SOSO4 4提供提供 H H的條件下能繼續(xù)與的條件下能

29、繼續(xù)與金屬反應(yīng)金屬反應(yīng)，因此此類題目應(yīng)用離子方程式來計(jì)算因此此類題目應(yīng)用離子方程式來計(jì)算，先作過量判斷先作過量判斷，然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或或 H H或或 NONO3 3進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，且溶液中要符合電荷守恒。進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，且溶液中要符合電荷守恒。9.79.7 g g CuCu 和和 ZnZn 的合金與足量的稀的合金與足量的稀 HNOHNO3 3反應(yīng)反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有還原產(chǎn)物只有 NONO 氣體氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為況下為 2.242.24 L L。將溶液稀釋為。將溶液稀釋為 1 1 L L，測(cè)得溶液的測(cè)得溶液的c c(H(H) )0.10.1 molmo

30、lL L1 1，此時(shí)溶液中此時(shí)溶液中 NONO3 3的濃的濃度為度為( () )A A0.30.3 molmolL L1 1B B0.40.4 molmolL L1 1C C0.20.2 molmolL L1 1D D0.60.6 molmolL L1 1解析：解析：n n(NO)(NO)0.10.1 molmol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 0.10.1 molmol3 30.30.3 molmol，n n(Cu(CuZn)Zn)0.30.3molmol2 20.150.15 molmol，n nn n0.150.15 molmol，其中所含其中所含n n(NO(NO3 3)

31、)0.30.3 molmol，溶液的溶液的c c(HNO(HNO3 3) )c c(H(H) )0.10.1 molmolL L1 1，其中含其中含n n(NO(NO3 3) )0.10.1 molmol，溶液中溶液中 NONO3 3的總濃度為的總濃度為 0.40.4 molmolL L1 1。答案：答案：B B變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2 238.438.4 mgmg 銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后銅全部作用后，共收集到氣體共收集到氣體 22.422.4 mL(mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況) )，反應(yīng)消耗的反應(yīng)消耗的 HNOHNO3 3的物質(zhì)的量可能是的物質(zhì)的量可能是(C)(C)A

32、A1.01.010103 3molmolB B1.61.610103 3molmolC C2.22.210103 3molmolD D2.42.410103 3molmol解析：濃解析：濃 HNOHNO3 3在反應(yīng)過程中逐漸變稀在反應(yīng)過程中逐漸變稀，實(shí)際上發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)：實(shí)際上發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)：CuCu4HNO4HNO3 3( (濃濃) )=Cu(NO=Cu(NO3 3) )2 22NO2NO2 22H2H2 2O O3Cu3Cu8HNO8HNO3 3( (稀稀) )=3Cu(NO=3Cu(NO3 3) )2 22NO2NO4H4H2 2O O消耗的消耗的 HNOHNO3 3包括起酸性作用和氧化

33、作用的兩部分包括起酸性作用和氧化作用的兩部分，前者反應(yīng)后以前者反應(yīng)后以 NONO3 3形式存在形式存在，后者被后者被還原后生成還原后生成 NONO 或或 NONO2 2。根據(jù)氮原子守恒：。根據(jù)氮原子守恒：CuCu2HNO2HNO3 3Cu(NOCu(NO3 3) )2 2HNOHNO3 3NONOHNOHNO3 3NONO2 2，可知：可知：n n(HNO(HNO3 3) )2 2n n(Cu)(Cu)n n( (氣體氣體) )2 238.438.410103 3g g6464 g gmolmol1 122.422.410103 3L L22.422.4 L Lmolmol1 12.22.21

34、0103 3molmol。水水平平測(cè)測(cè)試試1 1可以不用棕色瓶保存的試劑是可以不用棕色瓶保存的試劑是(A)(A)A A氨水氨水B B氯水氯水C C濃硝酸濃硝酸D D硝酸銀硝酸銀解析：見光易分解的物質(zhì)常放入棕色瓶中保存。解析：見光易分解的物質(zhì)常放入棕色瓶中保存。2 2為除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層為除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層，可選用的試劑是可選用的試劑是(B)(B)A A稀硝酸稀硝酸B B濃硝酸濃硝酸C C稀硫酸稀硫酸D D濃鹽酸濃鹽酸解析：解析：AlAl 在濃在濃 HNOHNO3 3中鈍化中鈍化，銅與濃銅與濃 HNOHNO3 3可反應(yīng)?？煞磻?yīng)。3.3. ( (雙選雙選) )下列反應(yīng)中，濃下列反應(yīng)中，濃

35、HNOHNO3 3既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性的是既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性的是(AB)(AB)A A濃濃 HNOHNO3 3中滴入石蕊試液并微熱中滴入石蕊試液并微熱B B氧化亞鐵與濃氧化亞鐵與濃 HNOHNO3 3反應(yīng)反應(yīng)C C氫氧化鋁與氫氧化鋁與 HNOHNO3 3反應(yīng)反應(yīng)D D碳與濃碳與濃 HNOHNO3 3反應(yīng)反應(yīng)解析：在濃解析：在濃 HNOHNO3 3中滴入石蕊試液中滴入石蕊試液，石蕊試液先變紅石蕊試液先變紅，表現(xiàn)出酸性表現(xiàn)出酸性，后退色后退色，又表現(xiàn)出強(qiáng)又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性氧化性，F(xiàn)eOFeO 與濃與濃 HNOHNO3 3反應(yīng)生成反應(yīng)生成 NONO2 2和和 Fe(NOFe(NO3 3)

36、 )3 3，HNOHNO3 3表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，同時(shí)又表現(xiàn)出酸性。同時(shí)又表現(xiàn)出酸性。故選故選 ABAB。4 4 ( (雙選雙選) )硝酸是一種重要的工業(yè)原料硝酸是一種重要的工業(yè)原料， 僅僅 20112011 年年 4 4 月份月份， 我國(guó)濃硝酸產(chǎn)量就達(dá)到我國(guó)濃硝酸產(chǎn)量就達(dá)到 214214 78787 7噸。下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)噸。下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)，正確的是正確的是(AC)(AC)A A露置于空氣中露置于空氣中，溶液濃度會(huì)減小溶液濃度會(huì)減小B B銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C C硝酸可氧化硝酸可氧化 FeFe2 2D D常溫下鐵或鋁與濃硝酸不反應(yīng)常溫下鐵或鋁與

37、濃硝酸不反應(yīng)解析解析：濃濃 HNOHNO3 3見光易分解見光易分解，使?jié)舛葴p小使?jié)舛葴p小，A A 正確正確。CuCu 與與 HNOHNO3 3不發(fā)生置換反應(yīng)不發(fā)生置換反應(yīng)，B B 錯(cuò)錯(cuò)。HNOHNO3 3有強(qiáng)氧化性有強(qiáng)氧化性，可氧化有還原性的可氧化有還原性的 FeFe2 2，C C 正確正確。常溫下鐵常溫下鐵、鋁遇濃硝酸鈍化鋁遇濃硝酸鈍化，而鈍化是而鈍化是化學(xué)變化學(xué)變化化，D D 錯(cuò)。錯(cuò)。5 5往淺綠色的往淺綠色的 Fe(NOFe(NO3 3) )2 2溶液中逐滴加入稀鹽酸時(shí)溶液中逐滴加入稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)該是溶液的顏色變化應(yīng)該是(D)(D)A A顏色變淺顏色變淺B B逐漸變?yōu)榧t色逐漸

38、變?yōu)榧t色C C沒有改變沒有改變D D變?yōu)樽攸S色變?yōu)樽攸S色解析解析：FeFe2 2和和 NONO3 3在溶液中可以大量共存在溶液中可以大量共存，但加入稀鹽酸后但加入稀鹽酸后，NONO3 3在酸性條件下表現(xiàn)出強(qiáng)在酸性條件下表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性氧化性( (即可認(rèn)為即可認(rèn)為 H H與與 NONO3 3結(jié)合成了結(jié)合成了 HNOHNO3 3) )，把把 FeFe2 2氧化為氧化為 FeFe3 3，溶液由淺綠色變成棕黃色。，溶液由淺綠色變成棕黃色。6 6用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：銅跟濃硝酸反應(yīng)銅跟濃硝酸反應(yīng)，銅跟稀硝酸反應(yīng)銅跟稀硝酸反應(yīng)，銅跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅銅跟

39、氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下敘述正確的是氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下敘述正確的是(D)(D)A A三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量不相等三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量不相等B B三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C C所消耗銅的物質(zhì)的量是：途徑所消耗銅的物質(zhì)的量是：途徑途徑途徑途徑途徑D D所消耗硝酸的物質(zhì)的量是：途徑所消耗硝酸的物質(zhì)的量是：途徑途徑途徑途徑途徑解析：三種途徑發(fā)生的反應(yīng)歷程如下：解析：三種途徑發(fā)生的反應(yīng)歷程如下：途徑途徑CuCu 4HNO4HNO3 3（濃）（濃）CuCu(NO(NO3 3) )2 2NONO2 2途徑途徑CuCu錯(cuò)誤錯(cuò)誤

40、!CuCu(NO(NO3 3) )2 2NONO途徑途徑CuCu O O2 2CuOCuO 2HNO2HNO3 3（?。ㄏ。〤uCu(NO(NO3 3) )2 2由此可見由此可見，途徑途徑、消耗消耗 HNOHNO3 3量多且產(chǎn)生有毒氣體。量多且產(chǎn)生有毒氣體。7 7將紅熱的固體單質(zhì)甲投入黃色的溶液乙中將紅熱的固體單質(zhì)甲投入黃色的溶液乙中，劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體 A A，A A 在常溫下不在常溫下不與空氣反應(yīng)與空氣反應(yīng)，根據(jù)下列變化填空：根據(jù)下列變化填空：氣體氣體 A A水水氣體氣體澄清石灰水澄清石灰水氣體氣體 B B白色沉淀白色沉淀溶液溶液?jiǎn)钨|(zhì)丙單質(zhì)丙氣體氣體 B B藍(lán)色溶液

41、藍(lán)色溶液(1)(1)甲是甲是_，乙是乙是_，丙是丙是_。(2)(2)混合氣體混合氣體 A A 的主要成分是的主要成分是_。(3)(3)氣體氣體 B B 是是_，藍(lán)色溶液是藍(lán)色溶液是_。(4)(4)甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。解析解析：氣體氣體 A A 與水反應(yīng)后的溶液與單質(zhì)丙反應(yīng)與水反應(yīng)后的溶液與單質(zhì)丙反應(yīng)，生成氣體生成氣體 B B 和藍(lán)色溶液和藍(lán)色溶液，可推知丙為可推知丙為 CuCu，A A 中含中含 NONO2 2，A A 與與水反應(yīng)生成水反應(yīng)生成 HNOHNO3 3，所以所以 B B 為為 NONO；氣體；氣體 A A 與水反應(yīng)后的氣體通過澄清石灰水得與水反應(yīng)后的

42、氣體通過澄清石灰水得到到 NONO 和白色沉淀和白色沉淀，聯(lián)想聯(lián)想 A A 是固體甲與黃色溶液乙反應(yīng)得到的混合氣體是固體甲與黃色溶液乙反應(yīng)得到的混合氣體，可推知甲為碳可推知甲為碳，乙為乙為濃硝酸濃硝酸，A A 中含中含 NONO2 2、COCO2 2。答案：答案：(1)C(1)C濃硝酸濃硝酸CuCu(2)CO(2)CO2 2和和 NONO2 2(3)NO(3)NOCu(NOCu(NO3 3) )2 2溶液溶液(4)C(4)C4HNO4HNO3 3( (濃濃) )= =COCO2 24NO4NO2 22H2H2 2O O8.8. 在濃硝酸中放入銅片：在濃硝酸中放入銅片：(1)(1)反應(yīng)開始的化學(xué)

43、方程式為反應(yīng)開始的化學(xué)方程式為_。(2)(2)若銅有剩余若銅有剩余，則反應(yīng)快要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式是則反應(yīng)快要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式是_。(3)(3)待反應(yīng)停止后待反應(yīng)停止后，再加入少量再加入少量 25%25%的稀硫酸的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是其原因是_。(4)(4)若將若將 12.812.8 g g 銅跟一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng)銅跟一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完后銅耗完后，共產(chǎn)生氣體共產(chǎn)生氣體 5.65.6 L(L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況) )，則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是_。解析：該題綜合了銅跟硝酸反應(yīng)的多種情況。過量的銅跟濃硝酸反應(yīng)時(shí)解析：該題

44、綜合了銅跟硝酸反應(yīng)的多種情況。過量的銅跟濃硝酸反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)隨著反應(yīng)的進(jìn)行行，硝酸的濃度逐漸變小硝酸的濃度逐漸變小，所以反應(yīng)到后期所以反應(yīng)到后期，主要為銅稀硝酸反應(yīng)；反應(yīng)停止后主要為銅稀硝酸反應(yīng)；反應(yīng)停止后，溶液中還，溶液中還有有 NONO3 3，當(dāng)加入強(qiáng)酸后當(dāng)加入強(qiáng)酸后，H H跟跟 NONO3 3構(gòu)成硝酸構(gòu)成硝酸，使銅繼續(xù)溶解使銅繼續(xù)溶解。從定量的角度來看從定量的角度來看，硝酸跟銅的硝酸跟銅的反應(yīng)表現(xiàn)了硝酸反應(yīng)表現(xiàn)了硝酸 的酸性和強(qiáng)氧化性的酸性和強(qiáng)氧化性， 且表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量等于銅的物質(zhì)的量且表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量等于銅的物質(zhì)的量的的2 2倍倍，表現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量等于

45、生成氣體表現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量等于生成氣體(NO(NO 或或 NONO2 2) )的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒根據(jù)原子守恒，可求消耗可求消耗硝酸的物質(zhì)的量。硝酸的物質(zhì)的量。答案：答案：(1)Cu(1)Cu4HNO4HNO3 3( (濃濃) )=Cu(NO=Cu(NO3 3) )2 22NO2NO2 2 2H2H2 2O O(2)3Cu(2)3Cu8HNO8HNO3 3( (稀稀) )=3Cu(NO=3Cu(NO3 3) )2 22NO2NO4H4H2 2O O(3)(3)加入稀硫酸后加入稀硫酸后，硫酸電離的硫酸電離的 H H與原溶液中的與原溶液中的 NONO3 3又組成了具有強(qiáng)氧化性

46、的稀硝酸又組成了具有強(qiáng)氧化性的稀硝酸，稀稀硝酸又跟過量的銅反應(yīng)產(chǎn)生氣體硝酸又跟過量的銅反應(yīng)產(chǎn)生氣體(4)0.65(4)0.65 molmol素素能能提提高高9 9鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水硝酸銨和水。當(dāng)生成當(dāng)生成 1 1 molmol 硝酸鋅硝酸鋅時(shí)時(shí)，被還原的硝被還原的硝酸的物質(zhì)的量為酸的物質(zhì)的量為(D)(D)A A2 2 molmolB B1 1 molmolC C0.50.5 molmolD D0.250.25 molmol解析：根據(jù)電子守恒解析：根據(jù)電子守恒，生成生成 1 1 molmol Zn(NOZn(NO3 3) )2 2時(shí)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)

47、移電子 2 2 molmol，被還原的被還原的 HNOHNO3 3的物質(zhì)的的物質(zhì)的量為量為 1/41/4 molmol。1010某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是 NONO 氣體氣體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示驗(yàn)裝置如圖所示( (已知已知 NONO、NONO2 2能與能與 NaOHNaOH 溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)) )：(1)(1)設(shè)計(jì)裝置設(shè)計(jì)裝置A A的目的是的目的是_，為達(dá)此目的應(yīng)進(jìn)行的操作是為達(dá)此目的應(yīng)進(jìn)行的操作是_；A A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)(2)在在(1)(1)中的操作后將裝置中的

48、操作后將裝置 B B 中銅絲插入稀硝酸中銅絲插入稀硝酸，并微熱之并微熱之，觀察到裝置觀察到裝置 B B 中的現(xiàn)象是中的現(xiàn)象是_；B B中反應(yīng)的離子方程式是中反應(yīng)的離子方程式是_。(3)(3)裝置裝置E E和和F F的作用是的作用是_；為實(shí)現(xiàn)此目的為實(shí)現(xiàn)此目的，操作方法是操作方法是_。(4)D(4)D裝置的作用是裝置的作用是_。解析解析：NONO 是無色有毒的氣體是無色有毒的氣體，易與易與 O O2 2反應(yīng)生成紅棕色有毒的反應(yīng)生成紅棕色有毒的 NONO2 2，若驗(yàn)證生成氣體是若驗(yàn)證生成氣體是 NONO，則必須排盡裝置中空氣則必須排盡裝置中空氣。A A 裝置中產(chǎn)生裝置中產(chǎn)生 COCO2 2氣體能將

49、整套裝置中空氣趕盡氣體能將整套裝置中空氣趕盡，當(dāng)當(dāng) C C 中有白色沉淀中有白色沉淀生成時(shí)生成時(shí)，則說明裝置中已無空氣。若判斷產(chǎn)物氣體則說明裝置中已無空氣。若判斷產(chǎn)物氣體，可向可向 E E 中推入空氣中推入空氣( (或氧氣或氧氣) )，若氣體由若氣體由無色無色紅棕色紅棕色，說明反應(yīng)產(chǎn)生說明反應(yīng)產(chǎn)生 NONO 氣體。氣體。答案答案：(1)(1)利用生成的利用生成的 COCO2 2將整套裝置內(nèi)的空氣趕盡將整套裝置內(nèi)的空氣趕盡，以排除對(duì)氣體產(chǎn)物觀察的干擾以排除對(duì)氣體產(chǎn)物觀察的干擾 打打開開K K，當(dāng)裝置當(dāng)裝置 C C 中產(chǎn)中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，關(guān)閉生白色沉淀時(shí)，關(guān)閉 K KCaCOCaCO3 32HNO2HNO3 3=Ca=Ca(NO(NO3 3) )2 2COCO2 2H H2 2O O(2)(2)銅絲上產(chǎn)生氣泡銅絲上產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上氣體仍無色稀硝酸液面上氣體仍無色，溶液變?yōu)樗{(lán)色溶液變?yōu)樗{(lán)色3Cu3Cu8H8H2NO2NO3 3=3Cu=3Cu2 22NO2NO4H4H2 2O O(3)(3)驗(yàn)證無色氣體為驗(yàn)證無色氣體為 NONO 將注射器將注射器 F F 中的空氣推入中的空氣推入 E E 中中(4)(4)吸收吸收 NONO、NONO2 2等尾氣等尾氣，防止污染空氣防止污染空氣