《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 物質(zhì)在水溶液中的行為 基礎(chǔ)課時(shí)1 水溶液 酸堿中和滴定課件 魯科版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 物質(zhì)在水溶液中的行為 基礎(chǔ)課時(shí)1 水溶液 酸堿中和滴定課件 魯科版（61頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、基礎(chǔ)課時(shí)基礎(chǔ)課時(shí)1水溶液酸堿中和滴定水溶液酸堿中和滴定1.了解水的電離和水的離子積常數(shù)。了解水的電離和水的離子積常數(shù)。2.了解溶液了解溶液pH的定義。的定義。3.了了解測(cè)定溶液解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行的方法，能進(jìn)行pH的簡單計(jì)算。的簡單計(jì)算。最新考綱最新考綱考點(diǎn)一水的電離考點(diǎn)一水的電離1.水的電離水的電離知識(shí)梳理知識(shí)梳理固考基固考基H2OH2O H3OOH，可簡寫為可簡寫為_。2.關(guān)于純水的幾個(gè)重要數(shù)據(jù)關(guān)于純水的幾個(gè)重要數(shù)據(jù)107molL11014mol2L23.外界因素對(duì)水的電離平衡的影響：外界因素對(duì)水的電離平衡的影響：(1)溫度：溫度升高，溫度：溫度升高，_水的電離，水的電離，Kw_；

2、溫度降低，溫度降低，_水的電離，水的電離，Kw_。(2)酸、堿：酸、堿： _水的電離。水的電離。(3)能水解的鹽：能水解的鹽： _水的電離。水的電離。(4)能與水反應(yīng)的活潑金屬：能與水反應(yīng)的活潑金屬：_水的電離。水的電離。提醒：提醒：水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)KwHOH，不僅適用于純水，不僅適用于純水，也適用于所有水溶液。也適用于所有水溶液。水的離子積常數(shù)說明在任何水溶液中均存在水的電離平衡，水的離子積常數(shù)說明在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有都有H和和OH存在。存在。比較由比較由H2O電離產(chǎn)生的電離產(chǎn)生的H的大小時(shí)，可先對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，的大小時(shí)，可先對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，酸堿抑制水的電離，能

3、水解的鹽促進(jìn)水的電離。酸堿抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離。促進(jìn)促進(jìn)增大增大抑制抑制減小減小抑制抑制促進(jìn)促進(jìn)促進(jìn)促進(jìn)1.(LK選修選修 4P781改編改編)判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確(1)在任何條件下，純水的在任何條件下，純水的pH7( )(2)在任何條件下，純水都呈中性在任何條件下，純水都呈中性( )(3)在在95 時(shí)，純水的時(shí)，純水的pH7( )(4)在在95 時(shí)，純水中時(shí)，純水中H107molL1( )(5)向純水中加入少量向純水中加入少量NaOH固體，水的電離逆向移動(dòng)，固體，水的電離逆向移動(dòng)，OH降低降低( ) 2.(RJ選修選修4P526改編改編)室溫下，檸檬水溶液

4、的室溫下，檸檬水溶液的pH是是3，則其中由水，則其中由水電離出的電離出的H是是()A.0.1 molL1 B.1103molL1C.1107molL1 D.11011molL1答案答案D3.(溯源題溯源題)(2015廣東理綜，廣東理綜，11)一定溫度下，水溶液中一定溫度下，水溶液中H和和OH的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是()A.升高溫度，可能引起由升高溫度，可能引起由c向向b的變化的變化B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.01013C.該溫度下，加入該溫度下，加入FeCl3可能引起由可能引起由b向向a的變化的變化D.該溫度下，稀

5、釋溶液可能引起由該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向向d的變化的變化答案答案C探源：探源：本考題源于教材本考題源于教材LK選修選修4 P74“表表311不同溫度下不同溫度下水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)”及其拓展，對(duì)水的電離的影響因素進(jìn)行了考及其拓展，對(duì)水的電離的影響因素進(jìn)行了考查。查。題組一水的電離及影響因素題組一水的電離及影響因素題組精練題組精練提考能提考能解析解析A項(xiàng)，項(xiàng)，Kw應(yīng)不變；應(yīng)不變；C項(xiàng)，平衡應(yīng)正向移動(dòng)；項(xiàng)，平衡應(yīng)正向移動(dòng)；D項(xiàng)，由于沒項(xiàng)，由于沒有指明溫度，有指明溫度， H不一定等于不一定等于107molL1。 答案答案B 2.(2016哈爾濱模擬哈爾濱模擬)向純水中加入少量下列物質(zhì)

6、或改變下列條件，向純水中加入少量下列物質(zhì)或改變下列條件，能促進(jìn)水的電離，并能使溶液中能促進(jìn)水的電離，并能使溶液中c(OH)c(H)的操作是的操作是() 稀硫酸稀硫酸金屬鈉金屬鈉氨氣氨氣FeCl3固體固體NaClO固體固體將水加熱煮沸將水加熱煮沸A. B. C. D.解析解析稀硫酸、氨氣抑制水的電離，金屬鈉、稀硫酸、氨氣抑制水的電離，金屬鈉、FeCl3固體、固體、NaClO固體、將水加熱煮沸促進(jìn)水的電離，但固體、將水加熱煮沸促進(jìn)水的電離，但FeCl3固體使溶液固體使溶液顯酸性，將水加熱煮沸，水仍呈中性。顯酸性，將水加熱煮沸，水仍呈中性。答案答案A題組二由水電離的題組二由水電離的H和和OH的定量判

7、斷的定量判斷3.常溫下，某溶液中由水電離的常溫下，某溶液中由水電離的H11013molL1，該溶液，該溶液可能是可能是() 二氧化硫水溶液二氧化硫水溶液氯化銨水溶液氯化銨水溶液硝酸鈉水溶液硝酸鈉水溶液氫氧化鈉水溶液氫氧化鈉水溶液A. B. C. D.解析解析水電離的水電離的H11013mol/L107mol/L，說明水電，說明水電離受到抑制，溶液可能為酸溶液也可能為堿溶液，二氧化硫水離受到抑制，溶液可能為酸溶液也可能為堿溶液，二氧化硫水溶液和氫氧化鈉水溶液符合，氯化銨水解促進(jìn)水的電離，硝酸溶液和氫氧化鈉水溶液符合，氯化銨水解促進(jìn)水的電離，硝酸鈉為中性溶液，不影響水的電離。鈉為中性溶液，不影響水

8、的電離。答案答案A4.常溫下求算下列溶液中由常溫下求算下列溶液中由H2O電離的電離的c(H)和和c(OH)。(1)pH2的的H2SO4溶液溶液H ，OH 。(2)pH10的的NaOH溶液溶液H ，OH 。(3)pH2的的NH4Cl溶液溶液H 。(4)pH10的的Na2CO3溶液溶液OH 。解析解析(1)pH2的的H2SO4溶液中，溶液中，H來源有兩個(gè)：來源有兩個(gè)：H2SO4的電離的電離和和H2O的電離，而的電離，而OH只來源于水。應(yīng)先求算只來源于水。應(yīng)先求算OH，即為水電，即為水電離的離的H或或OH。 (2)pH10的的NaOH溶液中，溶液中，OH有兩個(gè)來源：有兩個(gè)來源：H2O的電離和的電離和

9、NaOH的電離，的電離，H只來源于水。應(yīng)先求出只來源于水。應(yīng)先求出H，即為水電離的，即為水電離的OH或或H，OH104molL1，H1010molL1，則水電離的則水電離的HOH1010molL1。(3)(4)水解的鹽溶液中的水解的鹽溶液中的H或或OH均由水電離產(chǎn)生，水解顯酸均由水電離產(chǎn)生，水解顯酸性的鹽應(yīng)計(jì)算其性的鹽應(yīng)計(jì)算其H，水解顯堿性的鹽應(yīng)計(jì)算其，水解顯堿性的鹽應(yīng)計(jì)算其OH。pH2的的NH4Cl中由水電離產(chǎn)生的中由水電離產(chǎn)生的H102molL1；pH10的的Na2CO3溶液中由水電離產(chǎn)生的溶液中由水電離產(chǎn)生的OH104molL1。答案答案(1)1012molL11012molL1(2)1

10、010molL11010molL1(3)102molL1(4)104molL1 【方法技巧】【方法技巧】水電離的水電離的H或或OH的計(jì)算技巧的計(jì)算技巧(25 時(shí)時(shí))：(1)中性溶液：中性溶液：HOH1.0107molL1。(2)酸或堿抑制水的電離，水電離出的酸或堿抑制水的電離，水電離出的HOH107molL1，當(dāng)溶液中的，當(dāng)溶液中的H107molL1時(shí)就是水電離出的時(shí)就是水電離出的H；當(dāng)溶液中的；當(dāng)溶液中的H107molL1時(shí)，就用時(shí)，就用1014除以這個(gè)除以這個(gè)濃度即得到水電離的濃度即得到水電離的H。(3)可水解的鹽促進(jìn)水的電離，水電離的可水解的鹽促進(jìn)水的電離，水電離的H或或OH均大于均大于

11、107molL1。若給出的。若給出的H107molL1，即為水電離的，即為水電離的H；若給出的；若給出的H107molL1，就用，就用1014除以這個(gè)濃度即除以這個(gè)濃度即得水電離的得水電離的OH。拓展：拓展：室溫下，室溫下，pH2的的NaHSO4的鹽溶液中，的鹽溶液中，鹽溶液中水的電離鹽溶液中水的電離程度程度_純水的電離程度純水的電離程度(填填“”“”“”或或“”)由水電離的由水電離的H_。 1.01012mol/L考點(diǎn)二溶液的酸堿性與考點(diǎn)二溶液的酸堿性與pH1.溶液的酸堿性溶液的酸堿性常溫下，溶液的酸堿性與常溫下，溶液的酸堿性與H、OH的關(guān)系：的關(guān)系：知識(shí)梳理知識(shí)梳理固考基固考基溶液的酸堿性

12、溶液的酸堿性H與與OH 比較比較H大小大小酸性溶液酸性溶液H_OHH_1107molL1中性溶液中性溶液H_OHH_1107molL1堿性溶液堿性溶液H_OHH_1107molL1Na( )(3)M點(diǎn)和點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同( )(4)Q點(diǎn)消耗點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積溶液的體積等于醋酸溶液的體積( )探源：探源：本考題源于教材本考題源于教材LK選修選修4 P76“交流交流研討研討”對(duì)對(duì)pH的概念的概念理解進(jìn)行了拓展考查。理解進(jìn)行了拓展考查。題組一溶液的酸堿性判斷題組一溶液的酸堿性判斷1.下列敘述正確的是下列敘述正確的是()題組精練題組精

13、練提考能提考能A.無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其HOH11014 mol2L2B.H1107molL1的溶液一定是中性溶液的溶液一定是中性溶液C.0.2 molL1 CH3COOH溶液中的溶液中的H是是0.1 molL1 CH3COOH溶液中的溶液中的H的的2倍倍D.任何濃度的溶液都可以用任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強(qiáng)弱來表示其酸性的強(qiáng)弱解析解析B項(xiàng)，沒有指明溫度，所以項(xiàng)，沒有指明溫度，所以H107molL1的溶液的溶液不一定是中性溶液；不一定是中性溶液；C項(xiàng)，對(duì)于弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程項(xiàng)，對(duì)于弱電解質(zhì)，

14、濃度越大，電離程度越小，所以度越小，所以0.2 molL1CH3COOH溶液中溶液中H小于小于0.1 molL1CH3COOH溶液中溶液中H的的2倍；倍；D項(xiàng)項(xiàng)H濃度大于濃度大于1 molL1或或OH濃度大于濃度大于1 molL1的溶液一般不用的溶液一般不用pH表示。表示。答案答案A 2.判斷下列溶液在常溫下的酸、堿性判斷下列溶液在常溫下的酸、堿性(在括號(hào)中填在括號(hào)中填“酸性酸性”、“堿性堿性”或或“中性中性”)。(1)相同濃度的鹽酸和相同濃度的鹽酸和NaOH溶液等體積混合溶液等體積混合()(2)相同濃度的相同濃度的CH3COOH溶液和溶液和NaOH溶液等體積混合溶液等體積混合()(3)相同濃

15、度氨水和鹽酸等體積混合相同濃度氨水和鹽酸等體積混合()(4)pH2的鹽酸和的鹽酸和pH12的的NaOH溶液等體積混合溶液等體積混合()(5)pH3的鹽酸和的鹽酸和pH10的的NaOH溶液等體積混合溶液等體積混合()(6)pH3的鹽酸和的鹽酸和pH12的的NaOH溶液等體積混合溶液等體積混合()(7)pH2的的CH3COOH溶液和溶液和pH12的的NaOH溶液等體積混合溶液等體積混合()(8)pH2的鹽酸和的鹽酸和pH12的氨水等體積混合的氨水等體積混合()解析解析(1)相同濃度的鹽酸和相同濃度的鹽酸和NaOH溶液等體積混合，恰好中和，溶液等體積混合，恰好中和，溶液呈中性。溶液呈中性。(2)相同

16、濃度的相同濃度的CH3COOH溶液和溶液和NaOH溶液等體積混合，生成強(qiáng)溶液等體積混合，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，堿弱酸鹽，CH3COO水解使溶液呈堿性。水解使溶液呈堿性。(3)相同濃度氨水和鹽酸等體積混合，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，相同濃度氨水和鹽酸等體積混合，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，NH水解水解使溶液呈酸性。使溶液呈酸性。(4)pH2的鹽酸和的鹽酸和pH12的的NaOH溶液等體積混合，恰好中和，溶液等體積混合，恰好中和，溶液呈中性。溶液呈中性。(5)pH3的鹽酸和的鹽酸和pH10的的NaOH溶液等體積混合，溶液等體積混合，HCl過量，過量，溶液呈酸性。溶液呈酸性。(6)pH3的鹽酸和的鹽酸和pH12的的NaOH溶液等

17、體積混合，溶液等體積混合，NaOH過過量，溶液呈堿性。量，溶液呈堿性。(7)pH2的的CH3COOH溶液和溶液和pH12的的NaOH溶液等體積混合，溶液等體積混合，CH3COOH過量，溶液呈酸性。過量，溶液呈酸性。(8)pH2的鹽酸和的鹽酸和pH12的氨水等體積混合，氨水過量，溶液的氨水等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性。呈堿性。答案答案(1)中性中性(2)堿性堿性(3)酸性酸性(4)中性中性(5)酸性酸性(6)堿性堿性(7)酸性酸性(8)堿性堿性【練后歸納】【練后歸納】混合溶液酸堿性的判斷規(guī)律混合溶液酸堿性的判斷規(guī)律1.等濃度等體積一元酸與一元堿混合的溶液等濃度等體積一元酸與一元堿混合的溶液“

18、誰強(qiáng)顯誰性，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性同強(qiáng)顯中性”中和反應(yīng)中和反應(yīng)反應(yīng)后所得溶液的酸堿性反應(yīng)后所得溶液的酸堿性強(qiáng)酸與強(qiáng)堿強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中性中性強(qiáng)酸與弱堿強(qiáng)酸與弱堿酸性酸性弱酸與強(qiáng)堿弱酸與強(qiáng)堿堿性堿性2.室溫下，已知酸和堿室溫下，已知酸和堿pH之和的溶液等體積混合之和的溶液等體積混合(1)兩強(qiáng)混合：兩強(qiáng)混合：若若pH之和等于之和等于14，則混合后溶液顯中性，則混合后溶液顯中性，pH7。若若pH之和大于之和大于14，則混合后溶液顯堿性，則混合后溶液顯堿性，pH7。若若pH之和小于之和小于14，則混合后溶液顯酸性，則混合后溶液顯酸性，pH7。(2)一強(qiáng)一弱混合一強(qiáng)一弱混合“誰弱顯誰性誰弱顯誰性”。pH之和等

19、于之和等于14時(shí)，一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿等體積混合呈堿性；時(shí)，一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿等體積混合呈堿性；一元弱酸和一元弱堿等體積混合呈酸性。一元弱酸和一元弱堿等體積混合呈酸性。題組二多角度計(jì)算溶液的題組二多角度計(jì)算溶液的pH3.常溫下，有如下兩種溶液：常溫下，有如下兩種溶液：0.01 molL1的鹽酸；的鹽酸；0.01 molL1的的NaOH溶液。則：溶液。則：(1)的的pH為為_，的的pH為為_。(2)2 mL與與3 mL混合后溶液的混合后溶液的pH為為_。(3)3 mL與與2 mL混合后溶液的混合后溶液的pH為為_。(4)若將若將溶液稀釋溶液稀釋106后，溶液的后，溶液的pH為為_。(5)若將若將溶

20、液稀釋溶液稀釋106后，溶液的后，溶液的pH為為_。答案答案(1)212(2)11.3(3)2.7(4)7(5)7【規(guī)律總結(jié)】【規(guī)律總結(jié)】酸、堿溶液稀釋時(shí)酸、堿溶液稀釋時(shí)pH的變化規(guī)律的變化規(guī)律拓展：拓展：pH5的的H2SO4溶液，加水稀釋到溶液，加水稀釋到500 倍，則稀釋后倍，則稀釋后SO 與與H的比值為的比值為_。 1104.(2016四川成都二診四川成都二診)常溫下，常溫下，pHa和和pHb的兩種的兩種NaOH溶液，溶液，已知已知ba2，則將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的，則將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接接近于近于() A.a1g 2 B.b1g 2C.a1g 2 D.b1

21、g 2解析解析兩種溶液中兩種溶液中OH分別為分別為10a14mol/L，10b14mol/L，等，等體積混合后體積混合后OH10a14mol/L10b14mol/L/2(10110a14)/2mol/L，pOH(14a)lg 1011g 212a1g 2，pH14pOH2a1g 2b1g 2。答案答案B 5.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A.同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH7B.將將10 mL pHa的鹽酸與的鹽酸與100 mL pHb的的Ba(OH)2溶液混合溶液混合后恰好中和，

22、則后恰好中和，則ab13C.將將pH10的的Ba(OH)2溶液和溶液和pH13的的NaOH溶液等體積混合，溶液等體積混合，混合后溶液的混合后溶液的pH10.7(已知已知lg 20.3)D.pH2的鹽酸與的鹽酸與pH12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性的氨水等體積混合后所得溶液顯中性答案答案B【規(guī)律方法】【規(guī)律方法】1.單一溶液的單一溶液的pH計(jì)算計(jì)算2.混合溶液混合溶液pH的計(jì)算類型的計(jì)算類型拓展：拓展：兩種強(qiáng)酸或兩種強(qiáng)堿溶液的兩種強(qiáng)酸或兩種強(qiáng)堿溶液的pH差值在差值在2或或2以上，等體積混合時(shí)以上，等體積混合時(shí)混合液的混合液的pH：酸溶液的：酸溶液的pH為為_，堿溶液的，堿溶液的pH為為_。p

23、H小小0.3pH大大0.3考點(diǎn)三酸、堿中和滴定考點(diǎn)三酸、堿中和滴定1.概念：概念：用已知物質(zhì)的量濃度的用已知物質(zhì)的量濃度的_來測(cè)定未知物質(zhì)的量來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的濃度的_的方法。的方法。知識(shí)梳理知識(shí)梳理固考基固考基堿堿(或酸或酸)酸酸(或堿或堿)3.酸堿中和滴定的關(guān)鍵酸堿中和滴定的關(guān)鍵(1)準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的酸、堿溶液的準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的酸、堿溶液的_。(2)選取適當(dāng)指示劑，準(zhǔn)確判斷選取適當(dāng)指示劑，準(zhǔn)確判斷_。4.儀器與藥品儀器與藥品(1)主要儀器：主要儀器：_、_、鐵架臺(tái)、鐵架臺(tái)(帶滴定管帶滴定管夾夾)、_、大燒杯。、大燒杯。(2)藥品：標(biāo)準(zhǔn)溶液、待測(cè)液、酸堿指示劑。藥品：標(biāo)準(zhǔn)溶液、待測(cè)

24、液、酸堿指示劑。提醒：提醒：滴定管的精確度為滴定管的精確度為0.01 mL。選擇指示劑的三個(gè)要點(diǎn)。選擇指示劑的三個(gè)要點(diǎn)。a.變色范圍與終點(diǎn)變色范圍與終點(diǎn)pH吻合或接近。吻合或接近。b.指示劑變色范圍越窄越好。指示劑變色范圍越窄越好。c.指示劑在滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化明顯，容易觀察判斷。指示劑在滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化明顯，容易觀察判斷。體積體積滴定終點(diǎn)滴定終點(diǎn)酸式滴定管酸式滴定管堿式滴定管堿式滴定管錐形瓶錐形瓶5.中和滴定實(shí)驗(yàn)操作中和滴定實(shí)驗(yàn)操作(以酚酞作指示劑，用鹽酸滴定氫氧化鈉溶以酚酞作指示劑，用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液液)。(1)滴定前的準(zhǔn)備。滴定前的準(zhǔn)備。漏水漏水0(2)滴定。滴定。(3)終點(diǎn)判斷：

25、等到滴入最后一滴反應(yīng)液，指示劑變色，且在終點(diǎn)判斷：等到滴入最后一滴反應(yīng)液，指示劑變色，且在_內(nèi)不能恢復(fù)原來的顏色，視為滴定終點(diǎn)，并記錄標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)不能恢復(fù)原來的顏色，視為滴定終點(diǎn)，并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。液的體積。(4)數(shù)據(jù)處理：按上述操作重復(fù)數(shù)據(jù)處理：按上述操作重復(fù)23次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)原理計(jì)算。的平均值，根據(jù)原理計(jì)算?？刂频慰刂频五F錐定管的活塞定管的活塞錐形瓶錐形瓶形瓶內(nèi)溶液形瓶內(nèi)溶液的顏色變化的顏色變化半分鐘半分鐘(1)滴定管裝滴定液時(shí)應(yīng)先用滴定液潤洗滴定管裝滴定液時(shí)應(yīng)先用滴定液潤洗( )(2)“中和滴定中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可

26、實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤洗后方使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤洗后方可使用可使用( )(3)用用0.200 0 molL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與與CH3COOH的的混合液混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 molL1)，至中性時(shí)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和溶液中的酸未被完全中和( )(4)中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤洗錐形瓶中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤洗錐形瓶( )1.(LK選修選修4P1074 改編改編)判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確2.(溯源題溯源

27、題)(2015廣東理綜，廣東理綜，12)準(zhǔn)確移取準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)某待測(cè)HCl溶溶液于錐形瓶中，用液于錐形瓶中，用0.100 0molL1NaOH溶液滴定，判斷下列溶液滴定，判斷下列說法正誤。說法正誤。(1)滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定溶液進(jìn)行滴定( )(2)隨著隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大由小變大( )(3)用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定( )(4)滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖

28、嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小小( )探源：探源：本考題源于教材本考題源于教材LK選修選修4 P104“圖圖347滴定操作滴定操作”對(duì)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中所用儀器、操作步驟及誤差分析進(jìn)行了對(duì)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中所用儀器、操作步驟及誤差分析進(jìn)行了考查。考查。題組一酸堿中和滴定操作及滴定曲線題組一酸堿中和滴定操作及滴定曲線1.某研究小組為測(cè)定食用白醋中醋酸的含量進(jìn)行的如下操作，某研究小組為測(cè)定食用白醋中醋酸的含量進(jìn)行的如下操作，正確的是正確的是()題組精練題組精練提考能提考能A.用堿式滴定管量取一定體積的待測(cè)白醋放入錐形瓶中用堿式滴定管量取一定體積的待測(cè)白醋放入錐形瓶中B.稱取稱取4.0 g NaOH放

29、到放到1 000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 molL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液C.用用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，為滴定終點(diǎn)由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，為滴定終點(diǎn)D.滴定時(shí)眼睛要注視著滴定管內(nèi)滴定時(shí)眼睛要注視著滴定管內(nèi)NaOH溶液的液面變化，防止溶液的液面變化，防止滴定過量滴定過量解析解析量取白醋應(yīng)用酸式滴定管，量取白醋應(yīng)用酸式滴定管，A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；NaOH的溶解應(yīng)在的溶解應(yīng)在燒杯中完成，燒杯中完成，B錯(cuò)誤；在滴定中操作時(shí)眼睛要注視錐形瓶

30、內(nèi)溶錯(cuò)誤；在滴定中操作時(shí)眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。液顏色的變化。答案答案C2.如圖曲線如圖曲線a和和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是列敘述正確的是()A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL1B.P點(diǎn)時(shí)恰好完全中和，溶液呈中性點(diǎn)時(shí)恰好完全中和，溶液呈中性C.曲線曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D.酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑解析解析由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等，都是由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等，都是0.1 molL1，A錯(cuò)

31、誤；錯(cuò)誤；P點(diǎn)時(shí)鹽酸與氫氧化鈉溶液的體積相等，點(diǎn)時(shí)鹽酸與氫氧化鈉溶液的體積相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故恰好完全中和，溶液呈中性，故B項(xiàng)正確；曲線項(xiàng)正確；曲線a對(duì)應(yīng)的溶液起對(duì)應(yīng)的溶液起點(diǎn)的點(diǎn)的pH等于等于1，故曲線，故曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線，是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線，C項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液為中性，項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液為中性，指示劑選擇酚酞或甲基橙都可以，指示劑選擇酚酞或甲基橙都可以，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案B題組二誤差分析全面突破題組二誤差分析全面突破3.實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定某實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定某NaOH溶液的濃度

32、，用甲基橙作指示溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是()A.取取NaOH溶液時(shí)仰視讀數(shù)溶液時(shí)仰視讀數(shù)B.滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴處有一懸掛液滴滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴處有一懸掛液滴C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度所在刻度D.盛盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗溶液潤洗23次次解析解析A項(xiàng)，實(shí)際取用項(xiàng)，實(shí)際取用NaOH溶液體積大于計(jì)算值，消耗的鹽溶液體積大于計(jì)算值，消耗的鹽酸增加，故導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高；酸增加，故導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏

33、高；B項(xiàng)，懸掛液滴未滴入錐形瓶項(xiàng)，懸掛液滴未滴入錐形瓶中，但計(jì)算時(shí)已記入酸的總量，測(cè)出中，但計(jì)算時(shí)已記入酸的總量，測(cè)出NaOH溶液濃度也偏高；溶液濃度也偏高；C項(xiàng)，由黃色變?yōu)槌壬赡苡捎诰植宽?xiàng)，由黃色變?yōu)槌壬赡苡捎诰植縞(H)變大引起的，振蕩后變大引起的，振蕩后可能還會(huì)恢復(fù)黃色，應(yīng)在振蕩后半分鐘內(nèi)顏色保持不變才能認(rèn)可能還會(huì)恢復(fù)黃色，應(yīng)在振蕩后半分鐘內(nèi)顏色保持不變才能認(rèn)為已達(dá)到滴定終點(diǎn)，故所用鹽酸的量比理論用量偏小，測(cè)出的為已達(dá)到滴定終點(diǎn)，故所用鹽酸的量比理論用量偏小，測(cè)出的NaOH溶液濃度偏低；溶液濃度偏低；D項(xiàng)，用項(xiàng)，用NaOH溶液潤洗錐形瓶，直接導(dǎo)溶液潤洗錐形瓶，直接導(dǎo)致鹽酸的用量偏大，

34、故測(cè)定致鹽酸的用量偏大，故測(cè)定NaOH濃度偏高。濃度偏高。答案答案C4.(2015蚌埠模擬蚌埠模擬)下面是中和滴定過程中，容易引起誤差的五個(gè)下面是中和滴定過程中，容易引起誤差的五個(gè)方面，根據(jù)題意，用方面，根據(jù)題意，用“偏高偏高”“”“偏低偏低”或或“無影響無影響”填空。填空。(1)儀器潤洗：錐形瓶用蒸餾水沖洗后，再用待測(cè)液潤洗，使滴儀器潤洗：錐形瓶用蒸餾水沖洗后，再用待測(cè)液潤洗，使滴定結(jié)果定結(jié)果_。(2)存在氣泡：滴定管尖嘴部分滴定前無氣泡，滴定終了有氣泡，存在氣泡：滴定管尖嘴部分滴定前無氣泡，滴定終了有氣泡，使滴定結(jié)果使滴定結(jié)果_。(3)讀數(shù)操作：讀數(shù)操作：滴定前平視滴定管刻度線，滴定終點(diǎn)俯

35、視刻度滴定前平視滴定管刻度線，滴定終點(diǎn)俯視刻度線，使滴定結(jié)果線，使滴定結(jié)果_。滴定前仰視滴定管刻度線，滴定終點(diǎn)俯視刻度線，使滴定結(jié)滴定前仰視滴定管刻度線，滴定終點(diǎn)俯視刻度線，使滴定結(jié)果果_。(4)指示劑選擇：用鹽酸滴定氨水，選用酚酞作指示劑，使滴定指示劑選擇：用鹽酸滴定氨水，選用酚酞作指示劑，使滴定結(jié)果結(jié)果_。(5)存在雜質(zhì)：存在雜質(zhì)：用含用含NaCl雜質(zhì)的雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，則測(cè)定的鹽酸濃度將酸，則測(cè)定的鹽酸濃度將_；用含用含Na2O雜質(zhì)的雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，則測(cè)定的配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，則測(cè)定的鹽酸濃度鹽酸濃度_。解析解析(

36、1)錐形瓶用蒸餾水沖洗后，再用待測(cè)液潤洗，待測(cè)溶液溶錐形瓶用蒸餾水沖洗后，再用待測(cè)液潤洗，待測(cè)溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積增大，結(jié)果偏高。質(zhì)的物質(zhì)的量增大，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積增大，結(jié)果偏高。(2)體積數(shù)末讀數(shù)初讀數(shù)。滴定管尖嘴部分滴定前無氣泡，滴體積數(shù)末讀數(shù)初讀數(shù)。滴定管尖嘴部分滴定前無氣泡，滴定終點(diǎn)有氣泡，讀取的體積數(shù)比實(shí)際消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積小，結(jié)定終點(diǎn)有氣泡，讀取的體積數(shù)比實(shí)際消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積小，結(jié)果偏低。果偏低。(3)仰視讀數(shù)時(shí)，讀取的體積數(shù)偏大，俯視讀數(shù)時(shí)，讀取的體積數(shù)仰視讀數(shù)時(shí)，讀取的體積數(shù)偏大，俯視讀數(shù)時(shí)，讀取的體積數(shù)偏小。偏小。(4)用鹽酸滴定氨水，選用酚酞作指示

37、劑，由于酚酞變色時(shí)，溶用鹽酸滴定氨水，選用酚酞作指示劑，由于酚酞變色時(shí)，溶液呈堿性，鹽酸不足，氨水有剩余，消耗鹽酸的體積數(shù)偏小，液呈堿性，鹽酸不足，氨水有剩余，消耗鹽酸的體積數(shù)偏小，結(jié)果偏低。結(jié)果偏低。(5)用含用含NaCl雜質(zhì)的雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，由于配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，由于NaCl不與鹽酸反應(yīng)，消耗的溶液體積增大，結(jié)果偏高。用含不與鹽酸反應(yīng)，消耗的溶液體積增大，結(jié)果偏高。用含Na2O雜質(zhì)的雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，根據(jù)中和配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，根據(jù)中和1 mol HCl所需所需Na2O質(zhì)量為質(zhì)量為31 g，中和，中和1 mol HCl所需所需Na

38、OH質(zhì)量質(zhì)量為為40 g可知中和相同量鹽酸時(shí)，所需含可知中和相同量鹽酸時(shí)，所需含Na2O的的NaOH的量比所的量比所需純需純NaOH的量小，結(jié)果偏低。的量小，結(jié)果偏低。答案答案(1)偏高偏高(2)偏低偏低(3)偏低偏低偏低偏低(4)偏低偏低(5)偏高偏高偏低偏低拓展：拓展：用滴定法測(cè)定用滴定法測(cè)定Na2CO3(含有含有NaCl雜質(zhì)雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，判斷下列操的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，判斷下列操作引起的誤差。作引起的誤差。試樣中加入酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定，所測(cè)結(jié)果試樣中加入酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定，所測(cè)結(jié)果_。滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定，所測(cè)滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入

39、標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定，所測(cè)結(jié)果結(jié)果_。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測(cè)液進(jìn)行滴定，所測(cè)結(jié)錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測(cè)液進(jìn)行滴定，所測(cè)結(jié)果果_。偏低偏低偏高偏高無影響無影響題組三滴定法的拓展應(yīng)用題組三滴定法的拓展應(yīng)用氧化還原滴定氧化還原滴定5.實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的某白色固體實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的某白色固體X，已知其成分可能是碳酸，已知其成分可能是碳酸或亞硫酸的鈉鹽或鉀鹽，且其成分單一?，F(xiàn)某化學(xué)小組通過如下或亞硫酸的鈉鹽或鉀鹽，且其成分單一?，F(xiàn)某化學(xué)小組通過如下步驟來確定其成分：步驟來確定其成分：.陽離子的確定：陽離子的確定：實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象：_。結(jié)論：此白色。結(jié)論：此白色固體

40、是鈉鹽。固體是鈉鹽。(2)陰離子的確定：陰離子的確定：取少量白色固體于試管中，然后向試管中加入稀鹽酸，白色取少量白色固體于試管中，然后向試管中加入稀鹽酸，白色固體全部溶解，產(chǎn)生無色氣體，此氣體能使溴水褪色。固體全部溶解，產(chǎn)生無色氣體，此氣體能使溴水褪色。要進(jìn)一步確定其成分需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)：取適量白色固體配成要進(jìn)一步確定其成分需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)：取適量白色固體配成溶液，取少許溶液于試管中，加入溶液，取少許溶液于試管中，加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。溶液，出現(xiàn)白色沉淀。.確認(rèn)其成分后，由于某些原因，此白色固體部分被空氣氧化，確認(rèn)其成分后，由于某些原因，此白色固體部分被空氣氧化，該化學(xué)小組想用已知濃度

41、的酸性該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來確定變質(zhì)固體中溶液來確定變質(zhì)固體中X的含量，具體步驟如下：的含量，具體步驟如下：步驟步驟1：稱取樣品：稱取樣品1.000 g。步驟步驟2：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL 容量瓶中，定容，容量瓶中，定容，充分搖勻。充分搖勻。步驟步驟3：移?。阂迫?5.00 mL樣品溶液于樣品溶液于250 mL錐形瓶中，用錐形瓶中，用0.01 molL1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)按上述操作方法再重復(fù)2次。次。(1)寫出步驟寫出步驟3所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(2)在配

42、制在配制0.01 molL1KMnO4溶液時(shí)若仰視定容，則最終測(cè)得變?nèi)芤簳r(shí)若仰視定容，則最終測(cè)得變質(zhì)固體中質(zhì)固體中X的含量的含量_(填填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“無影響無影響”)。(3)滴定結(jié)果如下表所示：滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)滴定次數(shù)待測(cè)溶液的待測(cè)溶液的體積體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度滴定前刻度/mL滴定后刻度滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.002.2020.20則該變質(zhì)固體中則該變質(zhì)固體中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。解析解析題中一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)是白色固體成分單一，由陽離子檢驗(yàn)可題中一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)是白色固體成分單一

43、，由陽離子檢驗(yàn)可知該鹽是鈉鹽，由實(shí)驗(yàn)知該鹽是鈉鹽，由實(shí)驗(yàn)可知該鹽是亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽，可知該鹽是亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽，由實(shí)驗(yàn)由實(shí)驗(yàn)可排除該鹽是亞硫酸氫鹽，該鹽應(yīng)是可排除該鹽是亞硫酸氫鹽，該鹽應(yīng)是Na2SO3，Na2SO3易在空氣中被氧化生成易在空氣中被氧化生成Na2SO4。配制。配制0.01 molL1 KMnO4溶液溶液時(shí)若仰視定容，使時(shí)若仰視定容，使c(KMnO4)減小，則在進(jìn)行滴定操作時(shí)消耗減小，則在進(jìn)行滴定操作時(shí)消耗V(KMnO4)會(huì)變大，導(dǎo)致所測(cè)會(huì)變大，導(dǎo)致所測(cè)Na2SO3含量偏大。分析滴定數(shù)據(jù)，含量偏大。分析滴定數(shù)據(jù)，第三組數(shù)據(jù)明顯偏小，滴定中誤差較大，計(jì)算時(shí)應(yīng)舍去。第三組數(shù)據(jù)明

44、顯偏小，滴定中誤差較大，計(jì)算時(shí)應(yīng)舍去。【練后歸納】【練后歸納】氧化還原滴定三要點(diǎn)氧化還原滴定三要點(diǎn)1.原理：以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原原理：以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)，或者間接滴定一些本身并沒有還原性或性或氧化性的物質(zhì)，或者間接滴定一些本身并沒有還原性或氧化性，但能與某些還原劑或氧化劑反應(yīng)的物質(zhì)。氧化性，但能與某些還原劑或氧化劑反應(yīng)的物質(zhì)。2.試劑：常見的用于滴定的氧化劑有試劑：常見的用于滴定的氧化劑有KMnO4、K2Cr2O7等；常等；常見的用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素見的用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素C等。等。3.指示劑：氧化還原滴定法的指示劑有三類。指示劑：氧化還原滴定法的指示劑有三類。 a.氧化還原指示氧化還原指示劑；劑；b.專用指示劑，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇專用指示劑，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘標(biāo)準(zhǔn)溶液變藍(lán)；碘標(biāo)準(zhǔn)溶液變藍(lán)；c.自身指示劑，如高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定自身指示劑，如高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時(shí)，滴定終點(diǎn)為溶液由無色變?yōu)闇\紅色。草酸時(shí)，滴定終點(diǎn)為溶液由無色變?yōu)闇\紅色。