《高中化學 第三章 第二節(jié) 第三課時 酸堿中和滴定課件 新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 第三章 第二節(jié) 第三課時 酸堿中和滴定課件 新人教版選修4（52頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性晨背關鍵語句知識點一理解教材新知考向一考向二隨堂基礎鞏固課時跟蹤訓練知識點二第三課時酸堿中和滴定 1酸堿中和滴定實驗選用的指示劑為酚酞或甲基酸堿中和滴定實驗選用的指示劑為酚酞或甲基橙、一般不選用石蕊試液作指示劑。橙、一般不選用石蕊試液作指示劑。 2進行中和滴定的實驗時，滴定管一定要潤洗，進行中和滴定的實驗時，滴定管一定要潤洗，而錐形瓶不能潤洗。而錐形瓶不能潤洗。 3中和滴定操作口訣：中和滴定操作口訣： 左手塞，右手瓶；一邊滴，一邊搖；眼向下，別上左手塞，右手瓶；一邊滴，一邊搖；眼向下，別上瞧；顏色變，等等看；半分鐘，記數(shù)據。瞧；顏色變，等等看

2、；半分鐘，記數(shù)據。 4滴定管讀數(shù)時，仰視讀數(shù)，視線偏低，讀數(shù)偏大；滴定管讀數(shù)時，仰視讀數(shù)，視線偏低，讀數(shù)偏大；俯視讀數(shù)，視線偏高，讀數(shù)偏小。俯視讀數(shù)，視線偏高，讀數(shù)偏小。 自學教材自學教材填要點填要點 3主要儀器及使用主要儀器及使用 (1)儀器：儀器： 、鐵架臺，滴定管夾，、鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶、燒杯。錐形瓶、燒杯。 (2)滴定管的結構及使用方法：滴定管的結構及使用方法： 滴定管的結構：滴定管的結構：酸、堿式滴定管酸、堿式滴定管儀器儀器a是是 ，儀器儀器b是是 。酸式滴定管酸式滴定管堿式滴定管堿式滴定管使用方法：使用方法：4主要試劑主要試劑(1)待測液。待測液。(2)標準液。標準液。(3)

3、指示劑指示劑(一般用一般用 或或 )。酚酞酚酞甲基橙甲基橙5滴定操作滴定操作(1)實驗前的準備工作：實驗前的準備工作：(2)滴定：滴定： 6數(shù)據處理數(shù)據處理 為減少實驗誤差，滴定時，要求為減少實驗誤差，滴定時，要求 23次，次，求出所用標準溶液體積的求出所用標準溶液體積的 ，然后再計算待測液的，然后再計算待測液的物質的量濃度。物質的量濃度。重復實驗重復實驗平均值平均值 師生互動師生互動解疑難解疑難 (1)錐形瓶不能用待測液潤洗。因潤洗后，瓶內壁會附著錐形瓶不能用待測液潤洗。因潤洗后，瓶內壁會附著一定量的待測液而造成測量誤差。一定量的待測液而造成測量誤差。 (2)滴定管在裝液前一定要潤洗，否則，

4、裝入的液體會被滴定管在裝液前一定要潤洗，否則，裝入的液體會被稀釋，影響測量結果。稀釋，影響測量結果。 (3)滴定速率是先快后慢，當接近終點時應一滴一搖動。滴定速率是先快后慢，當接近終點時應一滴一搖動。 (4)讀數(shù)時，視線與凹液面最低處、刻度線三者在同讀數(shù)時，視線與凹液面最低處、刻度線三者在同一水平線上。一水平線上。 (5)滴定管讀數(shù)應精確到小數(shù)點后兩位，如滴定管讀數(shù)應精確到小數(shù)點后兩位，如25.00 mL是正確的，而不能讀成是正確的，而不能讀成25 mL。1用已知濃度的用已知濃度的NaOH溶液測定某溶液測定某H2SO4溶液的濃度，如右圖甲、乙，從下表中溶液的濃度，如右圖甲、乙，從下表中選出正確

5、選項選出正確選項 ()錐形瓶錐形瓶中溶液中溶液滴定管滴定管中溶液中溶液選用指選用指示劑示劑選用滴選用滴定管定管A堿堿酸酸石蕊石蕊甲甲B酸酸堿堿酚酞酚酞甲甲C堿堿酸酸甲基橙甲基橙甲甲D酸酸堿堿酚酞酚酞乙乙解析：解析：酸堿中和滴定中一般不選用石蕊溶液作指示劑，酸堿中和滴定中一般不選用石蕊溶液作指示劑，A項不正確；酸式滴定管不能盛放堿液，項不正確；酸式滴定管不能盛放堿液，B項不正確。而項不正確。而C、D兩項不管是滴定管的使用還是指示劑的選用都正確。兩項不管是滴定管的使用還是指示劑的選用都正確。答案：答案：CD2常見的誤差分析常見的誤差分析(以用標準鹽酸滴定待測以用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例溶液

6、為例)步驟步驟操作操作c(NaOH)洗滌洗滌未用標準溶液潤洗滴定管未用標準溶液潤洗滴定管偏高偏高錐形瓶用待測溶液潤洗錐形瓶用待測溶液潤洗偏高偏高未用待測溶液潤洗取用待測液的滴定管未用待測溶液潤洗取用待測液的滴定管偏低偏低錐形瓶洗凈后瓶內還殘留有少量蒸餾水錐形瓶洗凈后瓶內還殘留有少量蒸餾水無影響無影響步驟步驟操作操作c(NaOH)讀數(shù)讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)偏低偏低滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)偏高偏高步驟步驟操作操作c(NaOH)操作操作不當不當?shù)味ㄍ戤吅罅⒓醋x數(shù)，半分鐘后顏色又滴定完畢后立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又褪去褪去偏低

7、偏低滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡滴定后氣泡消失滴定后氣泡消失偏高偏高滴定過程中振蕩時有液滴濺出滴定過程中振蕩時有液滴濺出偏低偏低滴定過程中，錐形瓶內加少量蒸餾水滴定過程中，錐形瓶內加少量蒸餾水無影響無影響 3特別提示特別提示 讀數(shù)誤差可以用畫圖的形式來理解和記憶。如開始讀讀數(shù)誤差可以用畫圖的形式來理解和記憶。如開始讀數(shù)仰視，滴定完畢讀數(shù)俯視，如圖數(shù)仰視，滴定完畢讀數(shù)俯視，如圖；開始讀數(shù)俯視，滴；開始讀數(shù)俯視，滴定完畢讀數(shù)仰視，如圖定完畢讀數(shù)仰視，如圖。2用標準鹽酸測定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作用標準鹽酸測定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作導致結果偏低的是導致結果偏

8、低的是 ()錐形瓶用蒸餾水洗凈后，再用待測液潤洗錐形瓶用蒸餾水洗凈后，再用待測液潤洗23次次滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)搖動錐形瓶時，有少量液體濺出搖動錐形瓶時，有少量液體濺出滴定時，錐形瓶里加入少量蒸餾水稀釋溶液滴定時，錐形瓶里加入少量蒸餾水稀釋溶液ABC D解析：解析：中相當于向錐形瓶中事先加入了一部分中相當于向錐形瓶中事先加入了一部分NaOH，會，會多耗用鹽酸，導致結果偏高；多耗用鹽酸，導致結果偏高；中氣泡體積充當了標準鹽中氣泡體積充當了標準鹽酸，導致酸，導致V(HCl)偏大，結果

9、偏高；偏大，結果偏高；中滴定前仰視使中滴定前仰視使V(HCl)初初偏大，則偏大，則V(HCl)V(HCl)末末V(HCl)初初偏小，結偏小，結果偏低；果偏低；中使中使NaOH濺出，則使濺出，則使V(HCl)偏小，結果偏低；偏小，結果偏低；對結果無影響，綜合分析，選對結果無影響，綜合分析，選D。答案：答案：D主題主題1：酸酸(包括弱酸包括弱酸)、堿、堿(包括弱堿包括弱堿)進行中和滴定實驗進行中和滴定實驗時，如何選擇指示劑？時，如何選擇指示劑？甲甲強酸與強堿之間進行中和滴定時，選用酚酞試液或強酸與強堿之間進行中和滴定時，選用酚酞試液或甲基橙作指示劑，但不能選用石蕊作指示劑甲基橙作指示劑，但不能選用

10、石蕊作指示劑乙乙 強酸滴定弱堿強酸滴定弱堿(如如NH3H2O)，選用甲基橙作指示劑，選用甲基橙作指示劑丙丙 強堿滴定弱酸強堿滴定弱酸(如如CH3COOH)，選用酚酞作指示劑，選用酚酞作指示劑主題主題2：用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，溶液，哪些錯誤操作可造成測量結果偏低？哪些錯誤操作可造成測量結果偏低？甲甲量取待測液量取待測液(NaOH)時，滴定管水洗后未潤洗時，滴定管水洗后未潤洗乙乙滴定過程中，搖動錐形瓶用力過大，濺出部分溶液滴定過程中，搖動錐形瓶用力過大，濺出部分溶液丙丙滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù) 例例1用中和滴定法測定某

11、燒堿樣品的純度，試根據用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：實驗回答下列問題： (1)準確稱量準確稱量8.2 g 含有少量中性易溶雜質的樣品，配含有少量中性易溶雜質的樣品，配成成500 mL 待測溶液。稱量時，樣品可放在待測溶液。稱量時，樣品可放在_(填編填編號字母號字母)稱量。稱量。 A小燒杯中小燒杯中B潔凈紙片上潔凈紙片上C托盤上托盤上 (2)滴定時，用滴定時，用0.200 0 mol/L的鹽酸來滴定待測溶液，的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用不可選用_(填編號字母填編號字母)作指示劑。作指示劑。 A甲基橙甲基橙B石蕊石蕊C酚酞酚酞D甲基紅甲基紅 (3)滴定過程中，眼睛應注

12、視滴定過程中，眼睛應注視_；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是_。 (4)根據下表數(shù)據，計算被測燒堿溶液的物質的量根據下表數(shù)據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是濃度是_mol/L，燒堿樣品的純度是，燒堿樣品的純度是_。滴定滴定次數(shù)次數(shù)待測溶液待測溶液體積體積(mL)標準酸體積標準酸體積滴定前的刻度滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度滴定后的刻度(mL)第一次第一次10.000.4020.50第二次第二次10.004.1024.00 解析解析(1)稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強的試劑稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強的試劑時，樣品應放在小燒杯中；時，樣品應放在小燒杯中； (2)

13、酸堿中和滴定時，一般應選甲基橙、酚酞、甲基酸堿中和滴定時，一般應選甲基橙、酚酞、甲基紅等顏色變化較明顯的指示劑，石蕊在酸或堿溶液中顏紅等顏色變化較明顯的指示劑，石蕊在酸或堿溶液中顏色變化不明顯，易造成誤差；色變化不明顯，易造成誤差；答案答案(1)A(2)B(3)錐形瓶內溶液顏色的變化便于觀察錐形瓶內液體顏錐形瓶內溶液顏色的變化便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化，減小滴定誤差色的變化，減小滴定誤差(4)0.400 097.56%中和滴定指示劑的選擇方法中和滴定指示劑的選擇方法 石蕊由于變色不明顯不用作中和滴定的指示劑。石蕊由于變色不明顯不用作中和滴定的指示劑。滴定種類滴定種類指示劑指示劑強酸強酸強堿

14、強堿酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙強酸強酸弱堿弱堿甲基橙甲基橙強堿強堿弱酸弱酸酚酞酚酞 用標準濃度的用標準濃度的NaOH溶溶液滴定液滴定CH3COOH，應選用，應選用哪種指示劑？哪種指示劑？提示：提示：醋酸為弱酸，醋酸為弱酸，NaOH為強堿，應為強堿，應選用酚酞作指示劑。選用酚酞作指示劑。例例2下列實驗操作不會引起誤差的是下列實驗操作不會引起誤差的是 ()A酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶B酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標準溶液酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標準溶液 C用用NaOH標準溶液測定未知濃度的鹽酸時，選用標準溶液測定未知濃度的鹽酸時，選用

15、酚酞作指示劑，實驗時不小心多加了幾滴酚酞作指示劑，實驗時不小心多加了幾滴 D用標準鹽酸測定未知濃度用標準鹽酸測定未知濃度NaOH溶液結束實驗時，溶液結束實驗時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實驗時無氣泡酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實驗時無氣泡解析解析A項錐形瓶一定不要用待測液潤洗，否則使待測項錐形瓶一定不要用待測液潤洗，否則使待測液的量偏大，消耗標準液的體積偏大，從而使所測定濃度液的量偏大，消耗標準液的體積偏大，從而使所測定濃度偏大。偏大。B項沖洗干凈的滴定管無論是盛裝標準溶液，還是項沖洗干凈的滴定管無論是盛裝標準溶液，還是量取待測溶液，都必須用待裝溶液潤洗量取待測溶液，都必須用待裝溶液潤洗

16、23次，否則會使次，否則會使標準溶液或待測溶液比原來溶液的濃度偏小，影響結果。標準溶液或待測溶液比原來溶液的濃度偏小，影響結果。C項在滴定過程中，指示劑略多加了幾滴，一般不影響實項在滴定過程中，指示劑略多加了幾滴，一般不影響實驗結果，因為指示劑不會改變反應過程中酸和堿的物質的驗結果，因為指示劑不會改變反應過程中酸和堿的物質的量。量。D項開始實驗時酸式滴定管中無氣泡，結束實驗時有項開始實驗時酸式滴定管中無氣泡，結束實驗時有氣泡，會導致所讀取的氣泡，會導致所讀取的V(HCl)偏小，依據偏小，依據V(HCl)c(HCl)V(NaOH)c(NaOH)，所測的，所測的c(NaOH)偏小。偏小。答案答案C

17、 分析酸堿中和滴定實驗誤差時，可把影響因素歸結到分析酸堿中和滴定實驗誤差時，可把影響因素歸結到標準液用量的大小上來判斷。若標準液用量偏大，則測定標準液用量的大小上來判斷。若標準液用量偏大，則測定結果偏高；若標準液用量偏小，則測定結果偏低；若不影結果偏高；若標準液用量偏小，則測定結果偏低；若不影響標準液用量，則對測定結果無影響。響標準液用量，則對測定結果無影響。在中和滴定操作過程中，有以下各項因操作不當引起的實在中和滴定操作過程中，有以下各項因操作不當引起的實驗誤差，用驗誤差，用“偏高偏高”“偏低偏低”或或“無影響無影響”等填空：等填空：(1)滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗，滴

18、定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗，使滴定結果使滴定結果_；(2)錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗，使滴定結錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗，使滴定結果果_；(3)滴定管滴定管(裝標準溶液裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，使滴定結果無氣泡，使滴定結果_；(4)滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結果滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結果_；(5)洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸餾水，然后用錐形洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測的鹽酸，用瓶裝待測的鹽酸，用NaOH標準溶液滴定時，對測得的結標準溶液滴定時，對測得的結果果_。答案：答案：(1)偏高偏高(2)偏高偏高(3)偏高偏高(4)偏低偏低(5)無影響無影響