《新編魯科版化學(xué)必修1 第三章 自然界中的元素 第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化 第2課時》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新編魯科版化學(xué)必修1 第三章 自然界中的元素 第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化 第2課時（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、新編化學(xué)精品資料第第 2 2 課時課時不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化酸雨及其防治酸雨及其防治1 1掌握二氧化硫的性質(zhì)。掌握二氧化硫的性質(zhì)。2 2掌握濃硫酸的性質(zhì)掌握濃硫酸的性質(zhì)，特別是其強氧化性。特別是其強氧化性。3 3了解硫及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用了解硫及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，體會應(yīng)用過程中的環(huán)境問題。體會應(yīng)用過程中的環(huán)境問題。4 4了解酸雨的危害了解酸雨的危害，能夠提出減少向大氣中排放二氧化硫的措施。能夠提出減少向大氣中排放二氧化硫的措施。知知識識清清單單一、硫元素不同化合價之間的相互轉(zhuǎn)化一、硫元素不同化合價之間的相互轉(zhuǎn)化二、硫轉(zhuǎn)化過程中涉及的重要化合物二、硫轉(zhuǎn)化過

2、程中涉及的重要化合物1 1二氧化硫。二氧化硫。(1)(1)物理性質(zhì)。物理性質(zhì)。無無色色，有有剌激性剌激性氣味的氣味的有有毒毒氣體，密度比空氣氣體，密度比空氣大大，易易液化液化，易易溶于水。溶于水。(2)(2)化學(xué)性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)。性質(zhì)性質(zhì)反應(yīng)化學(xué)方程式或原理反應(yīng)化學(xué)方程式或原理氧化性氧化性與與 H H2 2S S 反應(yīng)：反應(yīng)：SOSO2 22H2H2 2S S=3S=3S2H2H2 2O O還原性還原性與與 O O2 2反應(yīng)：反應(yīng)：2SO2SO2 2O O2 2催化劑催化劑2SO2SO3 3與氯水反應(yīng)：與氯水反應(yīng)：SOSO2 2ClCl2 22H2H2 2O O=H=H2 2SOSO4 42HC

3、l2HCl漂白性漂白性可使品紅溶液可使品紅溶液退色退色，加熱后加熱后恢復(fù)恢復(fù)紅色紅色。原因。原因是是 SOSO2 2與有色物質(zhì)化合生成與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物不穩(wěn)定的無色物質(zhì)質(zhì)酸性氧化酸性氧化物通性物通性與與 H H2 2O O 反應(yīng)：反應(yīng)：H H2 2O OSOSO2 2H H2 2SOSO3 3與與 NaOHNaOH 反應(yīng)：反應(yīng)：2NaOH2NaOHSOSO2 2=Na=Na2 2SOSO3 3H H2 2O O 或或NaOHNaOHSOSO2 2=NaHSO=NaHSO3 3與與 CaOCaO 反應(yīng)：反應(yīng)：SOSO2 2CaOCaO=CaSO=CaSO3 3(3)(3)用途：制硫

4、酸、漂白劑、消毒劑、防腐劑。用途：制硫酸、漂白劑、消毒劑、防腐劑。(4)(4)實驗室制法。實驗室制法。實 驗 室 常 用實 驗 室 常 用 NaNa2 2SOSO3 3和 濃和 濃 H H2 2SOSO4 4的 反 應(yīng) 制 取的 反 應(yīng) 制 取 SOSO2 2。 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ：。 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ： NaNa2 2SOSO3 3H H2 2SOSO4 4( (濃濃) )=Na=Na2 2SOSO4 4SOSO2 2H H2 2O O。1 1有兩瓶經(jīng)過有兩瓶經(jīng)過 ClCl2 2和和 SOSO2 2漂白的品紅溶液漂白的品紅溶液，如何通過簡單實驗鑒別？如何通過簡單

5、實驗鑒別？答案：加熱答案：加熱，恢復(fù)紅色的是經(jīng)過恢復(fù)紅色的是經(jīng)過 SOSO2 2漂白的品紅溶液漂白的品紅溶液，否則是否則是 ClCl2 2漂白過的品紅溶液。漂白過的品紅溶液。2.SO2.SO2 2與與 HClOHClO、NaNa2 2O O2 2的漂白原理是否相同？的漂白原理是否相同？答案：不同。答案：不同。HClOHClO、NaNa2 2O O2 2的漂白是因為具有強氧化性的漂白是因為具有強氧化性，能將有色物質(zhì)氧化退色能將有色物質(zhì)氧化退色，改變改變了了有色物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有色物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，不能再恢復(fù)不能再恢復(fù)。SOSO2 2的漂白原理是與有色物質(zhì)化合的漂白原理是與有色物質(zhì)化合，形成無色的不穩(wěn)定的化合

6、形成無色的不穩(wěn)定的化合物物，加熱時易分解恢復(fù)為原色。加熱時易分解恢復(fù)為原色。2 2硫酸。硫酸。(1)(1)物理性質(zhì)。物理性質(zhì)。純硫酸是無色純硫酸是無色油狀油狀液體液體，常見的濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為常見的濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98.3%98.3%，沸點為沸點為 338338 ，具有難揮具有難揮發(fā)性。稀釋時發(fā)性。稀釋時放出放出大量熱。大量熱。(2)(2)濃硫酸的特性。濃硫酸的特性。吸水性：濃硫酸具有很強的吸水性吸水性：濃硫酸具有很強的吸水性，可用作可用作干燥劑干燥劑。脫水性：濃硫酸按脫水性：濃硫酸按水的組成比水的組成比奪取某些有機物中的奪取某些有機物中的氫、氧氫、氧元素形成元素形成水分子水分子 強氧化性

7、。強氧化性。濃硫酸濃硫酸 FeFe、AlAl冷的濃硫酸使鐵、鋁冷的濃硫酸使鐵、鋁鈍化鈍化。 CuCuCuCu2H2H2 2SOSO4 4= =CuSOCuSO4 4SOSO2 22H2H2 2O O。 C CC C2H2H2 2SOSO4 4= =COCO2 22SO2SO2 22H2H2 2O O。3 3濃濃 H H2 2SOSO4 4用作干燥劑時用作干燥劑時，能干燥哪些氣體？不能干燥哪些氣體？能干燥哪些氣體？不能干燥哪些氣體？答案答案：能干燥能干燥：H H2 2、O O2 2、HClHCl、ClCl2 2、COCO、COCO2 2、CHCH4 4、SOSO2 2等等；不能干燥堿性氣體不能干

8、燥堿性氣體 NHNH3 3和還原性和還原性氣體氣體 H H2 2S S、HBrHBr、HIHI 等。等。三、酸雨及其防治三、酸雨及其防治1 1酸雨的形成。酸雨的形成。排入空氣中的排入空氣中的 SOSO2 2在在 O O2 2和水蒸氣的共同作用下形成酸霧和水蒸氣的共同作用下形成酸霧，隨雨水降落就成為酸雨。隨雨水降落就成為酸雨。SOSO2 2 O O2 2SOSO3 3H H2 2O OH H2 2SOSO4 4 H H2 2O OH H2 2SOSO3 3 O O2 2H H2 2SOSO4 4主要反應(yīng)如下：主要反應(yīng)如下：2SO2SO2 2O O2 2粉塵等催化粉塵等催化2SO2SO3 3，SO

9、SO3 3H H2 2O O=H=H2 2SOSO4 4；SOSO2 2H H2 2O OH H2 2SOSO3 3，2H2H2 2SOSO3 3O O2 2=2H=2H2 2SOSO4 4。4 4pH7pH7 的雨水是否就是酸雨？的雨水是否就是酸雨？答案：答案：不一定。正常雨水由于溶解有二氧化碳不一定。正常雨水由于溶解有二氧化碳，其其 pHpH 并不等于并不等于 7 7，而是小于而是小于 7 7，一般一般把把pHpH 小于小于 5.65.6 的雨水稱為酸雨的雨水稱為酸雨，酸雨中一般含有硝酸、硫酸等強酸。酸雨中一般含有硝酸、硫酸等強酸。2 2酸雨的危害。酸雨的危害。湖泊湖泊酸化酸化、土壤貧瘠、

10、森林死亡、飲用水中、土壤貧瘠、森林死亡、飲用水中重金屬重金屬元素含量增加。元素含量增加。3 3酸雨的防治措施。酸雨的防治措施。(1)(1)從實際情況出發(fā)從實際情況出發(fā)，對對酸性物質(zhì)酸性物質(zhì)的排放加以控制。的排放加以控制。(2)(2)改變改變能源能源結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)，開發(fā)新能源。開發(fā)新能源?；罨顚W(xué)學(xué)活活用用1 1判斷下列說法是否正確。判斷下列說法是否正確。(1)SO(1)SO2 2具有漂白性具有漂白性，能使溴水退色能使溴水退色( () )(2)SO(2)SO2 2是酸性氧化物是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性( () )(3)SO(3)SO2 2能使紫色石蕊試液先變紅后退色能使紫色石

11、蕊試液先變紅后退色( () )(4)(4)少量少量 SOSO2 2通入通入 BaClBaCl2 2溶液中能生成白色沉淀溶液中能生成白色沉淀( () )(5)(5)可用飽和可用飽和 NaNa2 2COCO3 3溶液除去溶液除去 COCO2 2中的中的 SOSO2 2( () )(6)(6)硫在空氣中燃燒生成硫在空氣中燃燒生成 SOSO2 2，在純氧中燃燒則生成在純氧中燃燒則生成 SOSO3 3( () )解析解析： (1)SO(1)SO2 2使溴水退色使溴水退色， 是因為是因為 SOSO2 2具有還原性具有還原性。 (2)SO(2)SO2 2是酸性氧化物是酸性氧化物， 溶于水生成溶于水生成 H

12、H2 2SOSO3 3，具有酸性氧化物的通性。具有酸性氧化物的通性。(3)SO(3)SO2 2溶于水生成的溶于水生成的 H H2 2SOSO3 3能使紫色石蕊試液變紅。能使紫色石蕊試液變紅。(4)SO(4)SO2 2與與 BaClBaCl2 2不反應(yīng)不反應(yīng)，不會生成白色沉淀不會生成白色沉淀。(5)CO(5)CO2 2能與能與 NaNa2 2COCO3 3反應(yīng)反應(yīng)：COCO2 2NaNa2 2COCO3 3H H2 2O O=2NaHCO=2NaHCO3 3，可用飽可用飽和和NaHCONaHCO3 3溶液除去溶液除去 SOSO2 2。(6)S(6)S 在純氧中燃燒也只生成在純氧中燃燒也只生成 S

13、OSO2 2，SOSO2 2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為 SOSO3 3時需催化劑和加熱的條時需催化劑和加熱的條件。件。2 2將濃將濃 H H2 2SOSO4 4表現(xiàn)的性質(zhì)填入括號內(nèi)。表現(xiàn)的性質(zhì)填入括號內(nèi)。A A強酸性強酸性B B強氧化性強氧化性C C脫水性脫水性D D吸水性吸水性(1)(1)用磷礦粉和硫酸反應(yīng)制磷酸用磷礦粉和硫酸反應(yīng)制磷酸(A)(A)(2)(2)熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)(AB)(AB)(3)(3)濃濃 H H2 2SOSO4 4不能干燥不能干燥 NHNH3 3、H H2 2S S、HIHI 等氣體等氣體(AB)(AB)(4)(4)濃濃 H H2 2SOSO4 4能吸收能吸收

14、H H2 2或或 SOSO2 2氣體中的水分氣體中的水分(D)(D)(5)(5)濃硫酸使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑濃硫酸使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑(AC)(AC)解析：硫酸與解析：硫酸與 CaCa3 3(PO(PO4 4) )2 2反應(yīng)制磷酸利用了硫酸的強酸性；熱的濃硫酸與反應(yīng)制磷酸利用了硫酸的強酸性；熱的濃硫酸與 CuCu 片反應(yīng)生片反應(yīng)生成成CuSOCuSO4 4和和 SOSO2 2，表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和酸性；表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和酸性；NHNH3 3為堿性氣體為堿性氣體，不能用濃不能用濃 H H2 2SOSO4 4干燥、干燥、H H2 2S S、HIHI 為還原性氣體為還

15、原性氣體，濃濃 H H2 2SOSO4 4能氧化這兩種氣體。濃能氧化這兩種氣體。濃 H H2 2SOSO4 4可用來干燥氣體可用來干燥氣體，表現(xiàn)了其吸水性表現(xiàn)了其吸水性，濃硫酸使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅濃硫酸使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，表現(xiàn)其酸性表現(xiàn)其酸性，后變黑后變黑，表現(xiàn)其脫水性。表現(xiàn)其脫水性。3.3. ( (雙選雙選) )下列關(guān)于酸雨的分析中下列關(guān)于酸雨的分析中，不正確的是不正確的是(AC)(AC)A A因空氣中無催化劑因空氣中無催化劑，SOSO2 2不能轉(zhuǎn)化成不能轉(zhuǎn)化成 SOSO3 3，酸雨中只含酸雨中只含 H H2 2SOSO3 3B BSOSO2 2在空氣中有條件形成在空氣中有條件形成

16、 SOSO3 3，所以酸雨中含所以酸雨中含 H H2 2SOSO4 4C C酸雨就是指酸雨就是指顯酸性的雨水顯酸性的雨水D DH H2 2SOSO4 4形成的酸雨比形成的酸雨比 H H2 2SOSO3 3危害大危害大解析解析：在空氣中飄塵的催化作用下在空氣中飄塵的催化作用下，SOSO2 2能被氧化為能被氧化為 SOSO3 3，A A 項不正確項不正確；平常的雨水中由于平常的雨水中由于溶解有溶解有 COCO2 2而略顯酸性而略顯酸性，C C 項不正確。項不正確。水水平平測測試試1 1能證明能證明 SOSO2 2具有漂白性的是具有漂白性的是(C)(C)A A酸性酸性 KMnOKMnO4 4溶液中通

17、入溶液中通入 SOSO2 2氣體后紫紅色消失氣體后紫紅色消失B B滴有酚酞的滴有酚酞的 NaOHNaOH 溶液中通入溶液中通入 SOSO2 2氣體后紅色消失氣體后紅色消失C C品紅溶液中通入品紅溶液中通入 SOSO2 2氣體后紅色消失氣體后紅色消失D D溴水中通入溴水中通入 SOSO2 2氣體后橙色消失氣體后橙色消失解析：解析：A A 項中項中 SOSO2 2表現(xiàn)還原性。表現(xiàn)還原性。B B 項中項中 SOSO2 2表現(xiàn)酸性。表現(xiàn)酸性。D D 項中項中 SOSO2 2表現(xiàn)還原性。表現(xiàn)還原性。2 2SOSO2 2和和 ClCl2 2都具有漂白作用都具有漂白作用，能使品紅溶液退色能使品紅溶液退色，若

18、將等物質(zhì)的量的若將等物質(zhì)的量的 SOSO2 2、ClCl2 2混合后再混合后再通入品紅與通入品紅與 BaClBaCl2 2的混合溶液的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是能觀察到的現(xiàn)象是(C)(C)溶液很快退色溶液很快退色溶液不退色溶液不退色出現(xiàn)沉淀出現(xiàn)沉淀不出現(xiàn)沉淀不出現(xiàn)沉淀A AB BC CD D解析解析： 盡管潮濕的盡管潮濕的 SOSO2 2和和 ClCl2 2都具有漂白作用都具有漂白作用， 但但 ClCl2 2具有強的氧化性具有強的氧化性， 而而 SOSO2 2具有還原性具有還原性，若同時使用若同時使用，它們將會發(fā)生如下反應(yīng)它們將會發(fā)生如下反應(yīng)：SOSO2 2ClCl2 22H2H2 2O O=

19、H=H2 2SOSO4 42HCl2HCl。這樣兩者等物質(zhì)的量相這樣兩者等物質(zhì)的量相混合混合， 會會完全喪失漂白作用完全喪失漂白作用， 溶液不會退色溶液不會退色。 而生成的而生成的 H H2 2SOSO4 4和和 BaClBaCl2 2反應(yīng)生成不溶于水和酸反應(yīng)生成不溶于水和酸( (鹽鹽酸酸) )的的 BaSOBaSO4 4白色沉淀。白色沉淀。3 3下列試劑能用于鑒別下列試劑能用于鑒別 SOSO2 2和和 COCO2 2氣體的是氣體的是(B)(B)石灰水石灰水H H2 2S S 溶液溶液KMnOKMnO4 4溶液溶液溴水溴水品紅溶液品紅溶液A AB BC CD D全部全部解析：石灰水與解析：石灰

20、水與 SOSO2 2、COCO2 2反應(yīng)現(xiàn)象相同。反應(yīng)現(xiàn)象相同。SOSO2 2能使能使、退色退色，而而 COCO2 2不能。不能。SOSO2 2通通入入H H2 2S S 溶液中溶液中，有淡黃色固體生成有淡黃色固體生成( (或溶液變渾濁或溶液變渾濁) )，而而 COCO2 2無明顯現(xiàn)象。無明顯現(xiàn)象。4 4木炭與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體木炭與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體 X X 和銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體和銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體 Y Y 同時通入盛有足量氯同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中化鋇溶液的洗氣瓶中( (如下圖裝置如下圖裝置) )，下列說法正確的是下列說法正確的是(C)(C)A A洗氣瓶中產(chǎn)生的

21、沉淀是碳酸鋇洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B B從從 Z Z 導(dǎo)管口出來的氣體中無導(dǎo)管口出來的氣體中無 COCO2 2C C洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D D在在 Z Z 導(dǎo)管口無明顯現(xiàn)象導(dǎo)管口無明顯現(xiàn)象解析：解析：CuCu 與濃與濃 HNOHNO3 3反應(yīng)生成反應(yīng)生成 NONO2 2，通入通入 BaClBaCl2 2溶液后生成溶液后生成 HNOHNO3 3，同時放出同時放出 NONO H H2 2；C C 與與濃濃SOSO4 4反應(yīng)生成反應(yīng)生成 COCO2 2、SOSO2 2。混合氣體通入混合氣體通入 BaClBaCl2 2溶液后溶液后，SOSO2 2被氧化成被氧化成 H

22、 H2 2SOSO4 4，故有故有 BaSOBaSO4 4沉淀生成沉淀生成，但不會生成但不會生成 BaCOBaCO3 3沉淀；沉淀；Z Z 管口處的管口處的 NONO 遇遇 O O2 2生成紅棕色生成紅棕色 NONO2 2氣體。氣體。5 5下列關(guān)于濃硫酸的敘述中下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是正確的是(D)(D)A A濃硫酸具有吸水性濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭因而能使蔗糖炭化化B B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C C濃硫酸是一種干燥劑濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D D濃硫酸在常溫下能夠

23、使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化解析：解析：A A 項中濃項中濃 H H2 2SOSO4 4表現(xiàn)脫水性。表現(xiàn)脫水性。B B 項中必須是在項中必須是在“加熱加熱”條件才反應(yīng)。條件才反應(yīng)。C C 項中濃項中濃 H H2 2SOSO4 4不能干燥不能干燥 NHNH3 3。6 6為了檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈辛蛩岣x子為了檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈辛蛩岣x子，下列操作最合理的是下列操作最合理的是(C)(C)A A加入用硝酸酸化了的硝酸鋇溶液加入用硝酸酸化了的硝酸鋇溶液B B先用鹽酸酸化先用鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液再加硝酸鋇溶液C C先用鹽酸酸化先用鹽酸酸化，再加氯化鋇

24、溶液再加氯化鋇溶液D D用氯化鋇溶液用氯化鋇溶液解析解析：檢驗硫酸根離子時常用檢驗硫酸根離子時常用 BaBa2 2，但是需要排除但是需要排除 COCO2 23 3和和 SOSO2 23 3的影響的影響，COCO2 23 3可以通過將可以通過將溶液酸化排除影響溶液酸化排除影響，SOSO2 23 3也可以通過將溶液酸化排除影響也可以通過將溶液酸化排除影響，但要注意不能用硝酸等強氧化性但要注意不能用硝酸等強氧化性酸酸，防止防止 SOSO2 23 3被氧化成被氧化成 SOSO2 24 4，所以通常先用鹽酸酸化溶液所以通常先用鹽酸酸化溶液，排除排除 COCO2 23 3、SOSO2 23 3、AgAg的

25、影響以后的影響以后，再用氯化鋇溶液檢驗再用氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子。硫酸根離子。7 7觀察如圖裝置觀察如圖裝置，回答下列問題：回答下列問題：(1)(1)在在中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(2)(2)中的實驗現(xiàn)象為石蕊試液中的實驗現(xiàn)象為石蕊試液_，此實驗證明此實驗證明 SOSO2 2是是_氣體。氣體。(3)(3)中的品紅溶液中的品紅溶液_，證明證明SOSO2 2有有_性。性。(4)(4)中實驗現(xiàn)象是中實驗現(xiàn)象是_，證明證明 SOSO2 2有有_性。性。(5)(5)中實驗現(xiàn)象是中實驗現(xiàn)象是_，證明證明 SOSO2 2有有_性。性。(6)(6)中反應(yīng)的離子方程式為中反應(yīng)的離子方

26、程式為_。解析：解析：NaNa2 2SOSO3 3和濃和濃 H H2 2SOSO4 4反應(yīng)生成反應(yīng)生成 SOSO2 2氣體氣體，SOSO2 2為酸性氣體為酸性氣體，能使紫色石蕊試液變紅能使紫色石蕊試液變紅，由由于具有漂白性于具有漂白性，能使品紅溶液退色能使品紅溶液退色。SOSO2 2具有氧化性具有氧化性，與與 H H2 2S S 反應(yīng)生成反應(yīng)生成 S S 單質(zhì)單質(zhì)。SOSO2 2具有還原性具有還原性，能使酸性能使酸性 KMnOKMnO4 4溶液退色。因溶液退色。因 SOSO2 2有毒有毒，應(yīng)用應(yīng)用 NaOHNaOH 溶液吸收。溶液吸收。答案：答案：(1)Na(1)Na2 2SOSO3 3H H

27、2 2SOSO4 4( (濃濃) )=Na=Na2 2SOSO4 4SOSO2 2H H2 2O O(2)(2)變紅色變紅色酸性酸性(3)(3)退色退色漂白漂白(4)(4)有淡黃色沉淀生成有淡黃色沉淀生成氧化氧化(5)(5)酸性酸性 KMnOKMnO4 4溶液退色溶液退色還原還原(6)SO(6)SO2 22OH2OH=SO=SO2 23 3H H2 2O O8 8酸雨主要是大量燃燒含硫燃料釋放出酸雨主要是大量燃燒含硫燃料釋放出 SOSO2 2所造成的所造成的，試回答下列問題：試回答下列問題：(1)(1)現(xiàn)有雨水樣品現(xiàn)有雨水樣品 1 1 份份，每隔一段時間測定該雨每隔一段時間測定該雨水樣品的水樣

28、品的 pHpH，所得數(shù)據(jù)如下：所得數(shù)據(jù)如下：測試時間測試時間/h/h0 01 12 23 34 4雨水的雨水的 pHpH4.734.734.624.624.564.564.554.554.554.55分析數(shù)據(jù)分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：回答下列問題：雨水樣品的雨水樣品的 pHpH 變化的原因是變化的原因是( (用化學(xué)方程式表示用化學(xué)方程式表示) )：_。如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌先绻麑側(cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌希?pHpH 將變將變_， 原因是原因是( (用化學(xué)方程式表用化學(xué)方程式表示示)_)_。(2)(2)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是

29、_。少用煤作燃料少用煤作燃料把工廠煙囪造高把工廠煙囪造高燃料脫硫燃料脫硫在已酸化的土壤中加石灰在已酸化的土壤中加石灰開發(fā)新能源開發(fā)新能源A AB BC CD D(3)(3)有人在英國進行的一項研究結(jié)果表明有人在英國進行的一項研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低地表面高煙囪可以有效地降低地表面 SOSO2 2濃度濃度。在在 2 20 0世紀(jì)的世紀(jì)的 60607070 年代的年代的 1010 年間年間， 由發(fā)電廠排放出的由發(fā)電廠排放出的 SOSO2 2增加了增加了 35%35%， 但由于建筑高煙囪的結(jié)果但由于建筑高煙囪的結(jié)果，地面濃度降低了地面濃度降低了 30%30%之多之多。 請你從全球環(huán)境保護的

30、角度請你從全球環(huán)境保護的角度， 分析這種方法是否可取分析這種方法是否可取。 簡述其理由簡述其理由。解析解析：(1)(1)酸雨放置時酸雨放置時 pHpH 變小變小，其原因是雨水中的其原因是雨水中的 H H2 2SOSO3 3被空氣中氧氣氧化所被空氣中氧氣氧化所致致。雨水和雨水和自來水混合自來水混合，應(yīng)考慮，應(yīng)考慮 H H2 2SOSO3 3與與 ClCl2 2( (或或 HClO)HClO)的反應(yīng)。的反應(yīng)。(2)(2)減少酸雨的形成須減少減少酸雨的形成須減少 SOSO2 2的排放的排放，將煤轉(zhuǎn)化為清潔能源將煤轉(zhuǎn)化為清潔能源( (如煤的氣化和液化如煤的氣化和液化) )，燃料燃料脫硫、固硫脫硫、固硫

31、，開發(fā)不含硫的新能源開發(fā)不含硫的新能源( (如氫能、核能等如氫能、核能等) )，都是有力措施。都是有力措施。(3)(3)將煙囪建高將煙囪建高，并沒有減少并沒有減少 SOSO2 2的排放的排放，只是將只是將 SOSO2 2在地表的含量降了下來在地表的含量降了下來，無疑將增加無疑將增加高空中高空中 SOSO2 2的濃度的濃度，酸雨依舊會形成。酸雨依舊會形成。答案：答案：(1)(1)SOSO2 2H H2 2O OH H2 2SOSO3 3，2H2H2 2SOSO3 3O O2 2=2H=2H2 2SOSO4 4小小H H2 2SOSO3 3HClOHClO= =H H2 2SOSO4 4HClHC

32、l( (或或 SOSO2 22H2H2 2O OClCl2 2=H=H2 2SOSO4 42HCl)2HCl)(2)C(2)C(3)(3)不可取；不可??；由于由于 SOSO2 2的排放總量沒有減少的排放總量沒有減少，進一步形成的酸雨仍會造成對全球的危害進一步形成的酸雨仍會造成對全球的危害素素能能提提高高9 95050 mLmL 物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為 1818 molmolL L1 1的硫酸中加入足量銅片并加熱的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列充分反應(yīng)。下列有關(guān)說法中正確的是有關(guān)說法中正確的是(D)(D)A A有有 0.90.9 molmol 的硫酸被還原的硫酸被還原B B有有

33、0.450.45 molmol 的硫酸被還原的硫酸被還原C C充分反應(yīng)后體系中無硫酸剩余充分反應(yīng)后體系中無硫酸剩余D D消耗的銅的質(zhì)量一定少于消耗的銅的質(zhì)量一定少于 28.828.8 g g解析解析：強氧化性是濃硫酸的特性強氧化性是濃硫酸的特性。隨反應(yīng)的進行隨反應(yīng)的進行，硫酸變稀硫酸變稀，氧化性變?nèi)跹趸宰內(nèi)?，與與 CuCu 的反應(yīng)的反應(yīng)將停止將停止。 因此參與反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量一定少于因此參與反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量一定少于 0.90.9 molmol， 被還原的硫酸一定少于被還原的硫酸一定少于 0.450.45 molmol，參與參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量也一定少于反應(yīng)的銅的質(zhì)量也一定少于 28.8

34、28.8 g g。1010一定量的濃硫酸與足量一定量的濃硫酸與足量 ZnZn 充分反應(yīng)時充分反應(yīng)時，有有 SOSO2 2和和 H H2 2生成。某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組生成。某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對此進行研究對此進行研究。按圖組裝好實驗裝置按圖組裝好實驗裝置，微熱試管微熱試管 A A，觀察到觀察到 C C、D D、E E 中均有氣泡產(chǎn)生中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣隨后氣泡量減少泡量減少，品紅溶液退色品紅溶液退色，D D 中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時間后反應(yīng)較長時間后，C C、D D、E E 中的氣泡中的氣泡量又會明顯增加。量又會明顯增加。試回答：試回答：(1)(1)從甲從甲

35、、乙中選擇合適的裝置填入乙中選擇合適的裝置填入 B B、C C 中中，并進行正確連接并進行正確連接，a a 接接_、_接接 b b ， c c 接接 _ 、 _ 接接 d d ； D D 、 E E 兩 支 試 管 中兩 支 試 管 中 CClCCl4 4溶 液 的 作 用 是溶 液 的 作 用 是_。(2)(2)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為_。(3)(3)反應(yīng)較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是反應(yīng)較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是_。(4)D(4)D中渾濁消失的離子方程式為中渾濁消失的離子方程式為_。解析：解析：(1)(1)從圖示看從圖示看，C

36、 C 裝置應(yīng)是檢驗裝置應(yīng)是檢驗 SOSO2 2氣體的氣體的，應(yīng)選擇甲裝置應(yīng)選擇甲裝置，則則 B B 處需接一安全裝處需接一安全裝置。置。(2)(2)濃硫酸的強氧化性表現(xiàn)在濃硫酸的強氧化性表現(xiàn)在6 6 價硫元素被還原價硫元素被還原，生成生成 SOSO2 2。反應(yīng)開始后反應(yīng)開始后，裝置中的空氣裝置中的空氣被排出被排出，產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡，同時品紅溶液退色。同時品紅溶液退色。(3)(3)當(dāng)當(dāng) SOSO2 2被品紅溶液吸收時被品紅溶液吸收時，氣泡量減少氣泡量減少，且隨著硫酸濃度的減小且隨著硫酸濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減慢反應(yīng)速率逐漸減慢，反應(yīng)較長時間后濃硫酸變成稀硫酸反應(yīng)較長時間后濃硫酸變成稀硫酸，與與 ZnZn 反應(yīng)生成反應(yīng)生成 H H2 2，氣泡量又會增氣泡量又會增加。加。(4)D(4)D 中渾濁消失是因為過量的中渾濁消失是因為過量的 SOSO2 2與與 CaSOCaSO3 3反應(yīng)生成反應(yīng)生成 CaCa(HSO(HSO3 3) )2 2。答案：答案：(1)3(1)34 41 12 2防倒吸防倒吸(2)C(2)C 中品紅溶液退色中品紅溶液退色(3)(3)濃濃 H H2 2SOSO4 4變?yōu)橄∽優(yōu)橄?H H2 2SOSO4 4與與 ZnZn 反應(yīng)生成反應(yīng)生成 H H2 2(4)SO(4)SO2 2H H2 2O OCaSOCaSO3 3=Ca=Ca2 22HSO2HSO3 3