《中考化學(xué) 知識(shí)梳理復(fù)習(xí) 第8講 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué) 知識(shí)梳理復(fù)習(xí) 第8講 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式課件（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第8 8講講質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式考考 綱綱 要要 求求 1.理解質(zhì)量守恒定律并理解質(zhì)量守恒定律并能用它來(lái)解釋常見(jiàn)的現(xiàn)能用它來(lái)解釋常見(jiàn)的現(xiàn)象及其應(yīng)用；象及其應(yīng)用；2.書(shū)寫常見(jiàn)的、典型反書(shū)寫常見(jiàn)的、典型反應(yīng)的化學(xué)方程式；應(yīng)的化學(xué)方程式；3.理解化合反應(yīng)、分解理解化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，掌握具解反應(yīng)的特點(diǎn)，掌握具體化學(xué)反應(yīng)的基本類型。體化學(xué)反應(yīng)的基本類型。 年份年份 題型題型 分值分值 難易度難易度 2013 選擇題、選擇題、填空題填空題 2.5 中等中等 2014 選擇題、選擇題、填空題填空題 2.5 中等中等 2015 選

2、擇題、選擇題、填空題填空題 2.5 中等中等 考點(diǎn)考點(diǎn)1 1 理解質(zhì)量守恒定律并能用它來(lái)解釋常見(jiàn)的現(xiàn)象及理解質(zhì)量守恒定律并能用它來(lái)解釋常見(jiàn)的現(xiàn)象及其應(yīng)用其應(yīng)用 1 1、質(zhì)量守恒定律的概念：參加、質(zhì)量守恒定律的概念：參加 的各物質(zhì)的質(zhì)的各物質(zhì)的質(zhì)量量 ，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 。2 2、從微觀解釋質(zhì)量守恒定律：、從微觀解釋質(zhì)量守恒定律： 在化學(xué)反應(yīng)中，若反應(yīng)物由分子構(gòu)成，反應(yīng)物分子在化學(xué)反應(yīng)中，若反應(yīng)物由分子構(gòu)成，反應(yīng)物分子分裂成分裂成 ， 重新組合成新的重新組合成新的 。反。反應(yīng)前后原子的應(yīng)前后原子的 沒(méi)有改變，原子的沒(méi)有改變，原子的 也沒(méi)有也沒(méi)有增減，原子

3、的增減，原子的 也沒(méi)有改變。所以化學(xué)反應(yīng)前后各也沒(méi)有改變。所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?；瘜W(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)總和總和總和總和原子原子原子原子分子分子種類種類數(shù)目數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量考點(diǎn)考點(diǎn)1 1 理解質(zhì)量守恒定律并能用它來(lái)解釋常見(jiàn)的現(xiàn)象及理解質(zhì)量守恒定律并能用它來(lái)解釋常見(jiàn)的現(xiàn)象及其應(yīng)用其應(yīng)用 3 3、理解質(zhì)量守恒定律抓?。?、理解質(zhì)量守恒定律抓?。?1)(1)五個(gè)不變：（宏觀）反應(yīng)前后各物質(zhì)的五個(gè)不變：（宏觀）反應(yīng)前后各物質(zhì)的 不變；不變；反應(yīng)前后元素反應(yīng)前后元素 不變；（微觀）反應(yīng)前后原不變；（微觀）反應(yīng)前后原子的子的 、 、 不變。不變。(2)(2)兩個(gè)一定變：（宏觀

4、）反應(yīng)前后物質(zhì)的兩個(gè)一定變：（宏觀）反應(yīng)前后物質(zhì)的 一定一定變；（微觀）反應(yīng)前后分子的變；（微觀）反應(yīng)前后分子的 一定變。一定變。(3)(3)兩個(gè)可能變：反應(yīng)前后分子兩個(gè)可能變：反應(yīng)前后分子 可能變，反應(yīng)前后可能變，反應(yīng)前后元素的元素的 可能變?？赡茏??？傎|(zhì)量總質(zhì)量種類和質(zhì)量種類和質(zhì)量種類種類數(shù)目數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量種類種類種類種類數(shù)目數(shù)目化合價(jià)化合價(jià)考點(diǎn)考點(diǎn)1 1 理解質(zhì)量守恒定律并能用它來(lái)解釋常見(jiàn)的現(xiàn)象及理解質(zhì)量守恒定律并能用它來(lái)解釋常見(jiàn)的現(xiàn)象及其應(yīng)用其應(yīng)用 例題例題1-1 1-1 任何化學(xué)反應(yīng)都要遵守質(zhì)量守恒定律，下列說(shuō)法任何化學(xué)反應(yīng)都要遵守質(zhì)量守恒定律，下列說(shuō)法符合質(zhì)量守恒定律的是（符合質(zhì)量守

5、恒定律的是（ ）A A、鐵絲在氧氣中燃燒生成固體的質(zhì)量大于原來(lái)鐵絲的質(zhì)量、鐵絲在氧氣中燃燒生成固體的質(zhì)量大于原來(lái)鐵絲的質(zhì)量B B、2g2g氫氣和氫氣和8g8g氧氣點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，必然生成氧氣點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，必然生成10g10g的水的水C C、充分加熱高錳酸鉀后，殘余固體的質(zhì)量等于原來(lái)高錳、充分加熱高錳酸鉀后，殘余固體的質(zhì)量等于原來(lái)高錳酸鉀的質(zhì)量酸鉀的質(zhì)量D D、某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，說(shuō)明該物質(zhì)、某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，說(shuō)明該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素中一定含有碳、氫、氧三種元素例題例題1-2 (20151-2 (2015茂名茂名) )高鐵酸鉀（高鐵酸鉀（K

6、K2 2FeOFeO4 4）是一種新型、）是一種新型、高效的水處理劑，可用于自來(lái)水的消毒和凈化。高鐵酸高效的水處理劑，可用于自來(lái)水的消毒和凈化。高鐵酸鉀受熱時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)：鉀受熱時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)：4K4K2 2FeOFeO4 4 2X+4K 2X+4K2 2O+3OO+3O2 2,則則X X的化學(xué)式是（的化學(xué)式是（ ） A A、Fe BFe B、FeOFeO C C、FeFe2 2O O3 3 D D、FeFe3 3O O4 4 A C考點(diǎn)考點(diǎn)1 1 理解質(zhì)量守恒定律并能用它來(lái)解釋常見(jiàn)的現(xiàn)象及理解質(zhì)量守恒定律并能用它來(lái)解釋常見(jiàn)的現(xiàn)象及其應(yīng)用其應(yīng)用 例題例題1-3 1-3 (2015(2015濱州

7、濱州) )在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法中不正確的是測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A A、反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為、反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g B13g B、乙是反應(yīng)物、乙是反應(yīng)物C C、參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比為、參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比為1:4 1:4 D D、物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑、物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑物質(zhì)物質(zhì) 甲甲 乙乙 丙丙 丁丁 反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量/g 18 1 2 32 反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量/g

8、X 26 2 12 B易錯(cuò)提醒：易錯(cuò)提醒：質(zhì)量守恒定量只適用于化學(xué)反應(yīng)，不是化學(xué)反應(yīng)中的量的變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋。質(zhì)量守恒定量只適用于化學(xué)反應(yīng)，不是化學(xué)反應(yīng)中的量的變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋。質(zhì)量守恒定量在宏觀方面表示了反應(yīng)前后的物質(zhì)總質(zhì)量和元素的種類、質(zhì)量相等；微質(zhì)量守恒定量在宏觀方面表示了反應(yīng)前后的物質(zhì)總質(zhì)量和元素的種類、質(zhì)量相等；微觀方面表示了反應(yīng)前后原子的數(shù)量、種類和質(zhì)量保持不變。觀方面表示了反應(yīng)前后原子的數(shù)量、種類和質(zhì)量保持不變?？键c(diǎn)考點(diǎn)1 1 理解質(zhì)量守恒定律并能用它來(lái)解釋常見(jiàn)的現(xiàn)象及理解質(zhì)量守恒定律并能用它來(lái)解釋常見(jiàn)的現(xiàn)象及其應(yīng)用其應(yīng)用 及時(shí)反饋及時(shí)反饋1 1：1 1、應(yīng)用

9、守恒思想解決相關(guān)問(wèn)題，推論正確的是（、應(yīng)用守恒思想解決相關(guān)問(wèn)題，推論正確的是（ ）A A、50mL50mL酒精中加入酒精中加入50mL50mL水，根據(jù)溶質(zhì)守恒推出酒精溶液的溶水，根據(jù)溶質(zhì)守恒推出酒精溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%50%B B、聚乙烯燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)元素守恒推出聚乙烯、聚乙烯燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)元素守恒推出聚乙烯一定由碳、氫、氧元素組成一定由碳、氫、氧元素組成C C、1g1g鎂條和鎂條和1g1g氧氣充分反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒推出生成的氧化氧氣充分反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒推出生成的氧化鎂的質(zhì)量為鎂的質(zhì)量為2g2gD D、酒精完全燃燒生成、酒精完全燃燒生成COCO2 2

10、和和H H2 2O O分子個(gè)數(shù)比為分子個(gè)數(shù)比為2:32:3，根據(jù)原子守，根據(jù)原子守恒推出酒精分子中恒推出酒精分子中C C、H H原子個(gè)數(shù)比為原子個(gè)數(shù)比為1:31:32 2、(2015(2015漳州漳州) )硫化氫氣體與硫化氫氣體與X X反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2H2 2S+X=3S+2HS+X=3S+2H2 2O O，其中，其中X X是（是（ ）A A、SOSO3 3 B B、O O2 2 C C、SOSO2 2 D D、O O3 3 D C考點(diǎn)考點(diǎn)1 1 理解質(zhì)量守恒定律并能用它來(lái)解釋常見(jiàn)的現(xiàn)象及理解質(zhì)量守恒定律并能用它來(lái)解釋常見(jiàn)的現(xiàn)象及其應(yīng)用其應(yīng)用 3 3、(2015(20

11、15丹東丹東) )一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下邊，有關(guān)說(shuō)法正確的是（下邊，有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）物質(zhì)物質(zhì) 甲甲 乙乙 丙丙 丁丁 反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量/g 2 83050反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量/g 20待測(cè)待測(cè) 4616A A、該反應(yīng)類型為化合反應(yīng)、該反應(yīng)類型為化合反應(yīng) B B、待測(cè)值為、待測(cè)值為0 0C C、反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為、反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為9:8 9:8 D D、乙一定是該反應(yīng)的催化劑、乙一定是該反應(yīng)的催化劑 C 考點(diǎn)考點(diǎn)1 1 理解質(zhì)量守

12、恒定律并能用它來(lái)解釋常見(jiàn)的現(xiàn)象及理解質(zhì)量守恒定律并能用它來(lái)解釋常見(jiàn)的現(xiàn)象及其應(yīng)用其應(yīng)用 4 4、某反應(yīng)、某反應(yīng)A+2B=CA+2B=C，若有，若有15gA15gA和一定量的和一定量的B B恰好完全反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)，生成生成35gC35gC，則參加反應(yīng)的，則參加反應(yīng)的B B物質(zhì)的質(zhì)量為（物質(zhì)的質(zhì)量為（ ）A A、20g B20g B、10g C10g C、15g D15g D、無(wú)法計(jì)、無(wú)法計(jì)算算5 5、甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)，、甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法正測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法正

13、確的是（確的是（ ）A A、丁一定是化合物、丁一定是化合物 B B、丙一定是這個(gè)反應(yīng)的催化劑、丙一定是這個(gè)反應(yīng)的催化劑 C C、該反應(yīng)可能是碳酸鈣分解、該反應(yīng)可能是碳酸鈣分解 D D、參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量一定等于生成的丁和乙的質(zhì)量之和、參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量一定等于生成的丁和乙的質(zhì)量之和 A D 考點(diǎn)考點(diǎn)1 1 理解質(zhì)量守恒定律并能用它來(lái)解釋常見(jiàn)的現(xiàn)象及理解質(zhì)量守恒定律并能用它來(lái)解釋常見(jiàn)的現(xiàn)象及其應(yīng)用其應(yīng)用 6 6、(2015(2015佛山佛山) )在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，

14、反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下圖。下列說(shuō)法不正確的是（質(zhì)量變化如下圖。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A A、該反應(yīng)為分解反應(yīng)、該反應(yīng)為分解反應(yīng) B B、丙可能為該反應(yīng)的催化劑、丙可能為該反應(yīng)的催化劑C C、參加反應(yīng)的乙、丁質(zhì)量比為、參加反應(yīng)的乙、丁質(zhì)量比為3:2 3:2 D D、丁相對(duì)分子質(zhì)量是甲的、丁相對(duì)分子質(zhì)量是甲的2 2倍倍D考點(diǎn)考點(diǎn)2 書(shū)寫常見(jiàn)的、典型反應(yīng)的化學(xué)方程式書(shū)寫常見(jiàn)的、典型反應(yīng)的化學(xué)方程式 1 1、化學(xué)方程式定義：用、化學(xué)方程式定義：用 來(lái)表示來(lái)表示 的的式子。式子。2 2、書(shū)寫化學(xué)方程式的原則：一是要以、書(shū)寫化學(xué)方程式的原則：一是要以 為依據(jù)；為依據(jù)；二是要遵循二是要遵循 。3 3

15、、書(shū)寫化學(xué)方程式的步驟：、書(shū)寫化學(xué)方程式的步驟：(1)(1)寫：正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式；寫：正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式；(2)(2)配：配平化學(xué)方程式；配：配平化學(xué)方程式；(3)(3)注：注明反應(yīng)條件；注：注明反應(yīng)條件；(4)(4)標(biāo)：標(biāo)出氣體、沉淀符號(hào)；標(biāo)：標(biāo)出氣體、沉淀符號(hào)；(5)(5)查：檢查左、右兩邊原子個(gè)數(shù)是否相等。查：檢查左、右兩邊原子個(gè)數(shù)是否相等?；瘜W(xué)式化學(xué)式化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)客觀事實(shí)客觀事實(shí)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)考點(diǎn)2 書(shū)寫常見(jiàn)的、典型反應(yīng)的化學(xué)方程式書(shū)寫常見(jiàn)的、典型反應(yīng)的化學(xué)方程式 4 4、化學(xué)方程式的讀法及意義：、化學(xué)方程式的讀法及意義：（以（以 2H2H2

16、 2+O+O2 2 2H 2H2 2O O為例）為例）讀法（以讀法（以 2H2H2 2+O+O2 2 2H 2H2 2O O為例）為例） 意義意義 (1)(1)宏觀宏觀在點(diǎn)燃的條件下，氫氣與氧氣反在點(diǎn)燃的條件下，氫氣與氧氣反應(yīng)生成了水。應(yīng)生成了水。 表示什么物質(zhì)參加了表示什么物質(zhì)參加了反應(yīng)，生成了什么物反應(yīng)，生成了什么物質(zhì)，以及反應(yīng)條件質(zhì)，以及反應(yīng)條件(2)(2)微觀微觀2 2個(gè)氫分子與個(gè)氫分子與1 1個(gè)氧分子反應(yīng)生成個(gè)氧分子反應(yīng)生成了了2 2個(gè)水分子。個(gè)水分子。 表示反應(yīng)物、生成物表示反應(yīng)物、生成物間的粒子個(gè)數(shù)比間的粒子個(gè)數(shù)比(3)(3)質(zhì)量質(zhì)量4 4份質(zhì)量的氫氣與份質(zhì)量的氫氣與3232份質(zhì)

17、量的氧份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成了氣反應(yīng)生成了3636份質(zhì)量的水。份質(zhì)量的水。 表示了各反應(yīng)物、生表示了各反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比成物間的質(zhì)量比考點(diǎn)考點(diǎn)2 書(shū)寫常見(jiàn)的、典型反應(yīng)的化學(xué)方程式書(shū)寫常見(jiàn)的、典型反應(yīng)的化學(xué)方程式 例題例題2 2：（：（20152015資陽(yáng)）下列方程式表示的反應(yīng)正確，且能資陽(yáng)）下列方程式表示的反應(yīng)正確，且能實(shí)現(xiàn)目的是（實(shí)現(xiàn)目的是（ ）A A、高爐煉鐵：、高爐煉鐵：2Fe2Fe2 2O O3 3+3C 4Fe+3CO+3C 4Fe+3CO2 2B B、煅燒石灰石制生石灰：、煅燒石灰石制生石灰：CaCOCaCO3 3 CO CO2 2+CaO+CaOC C、從硫酸銅溶液中得到單質(zhì)

18、銅：、從硫酸銅溶液中得到單質(zhì)銅：CuSOCuSO4 4+2Ag=Ag+2Ag=Ag2 2SOSO4 4+Cu+CuD D、除去氫氧化鈉溶液中的硫酸鈉雜質(zhì)：、除去氫氧化鈉溶液中的硫酸鈉雜質(zhì)：NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaClB易錯(cuò)提醒：易錯(cuò)提醒：判斷化學(xué)方程式書(shū)寫是否正確，要從是否滿足客觀事實(shí)、判斷化學(xué)方程式書(shū)寫是否正確，要從是否滿足客觀事實(shí)、是否滿足質(zhì)量守恒定律（前后原子個(gè)數(shù)是否相等）、反是否滿足質(zhì)量守恒定律（前后原子個(gè)數(shù)是否相等）、反應(yīng)條件，標(biāo)注是否寫上。應(yīng)條件，標(biāo)注是否寫上?？键c(diǎn)考點(diǎn)2 書(shū)寫常見(jiàn)的、典型反應(yīng)的化學(xué)方程式書(shū)

19、寫常見(jiàn)的、典型反應(yīng)的化學(xué)方程式 及時(shí)反饋及時(shí)反饋2 2：7 7、（、（20152015瀘州）下列化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是（瀘州）下列化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是（ ）A A、NaOH+HNaOH+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+H+H2 2O O B B、Fe+2NaCl=2Na+FeClFe+2NaCl=2Na+FeCl2 2C C、6HCl+Fe6HCl+Fe2 2O O3 3=3H=3H2 2O+2FeClO+2FeCl3 3 D D、3KCl+Al3KCl+Al（NONO3 3）3 3=AlCl=AlCl3 3+3KNO+3KNO3 3C考點(diǎn)考點(diǎn)2 書(shū)寫常見(jiàn)的、典型反應(yīng)

20、的化學(xué)方程式書(shū)寫常見(jiàn)的、典型反應(yīng)的化學(xué)方程式 8 8、（、（20152015衡陽(yáng)）下列反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是（衡陽(yáng)）下列反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是（ ）A A、用胃舒平【主要成分是、用胃舒平【主要成分是Al(OH)Al(OH)3 3】治療胃酸過(guò)多癥：】治療胃酸過(guò)多癥：2Al(OH)2Al(OH)3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=Al=Al2 2(SO(SO4 4) )3 3+6H+6H2 2O OB B、用熟石灰處理硫酸廠排放的污水：、用熟石灰處理硫酸廠排放的污水：Ca(OH)Ca(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4=CaSO=CaSO4 4+2H+2H2 2O OC C、用燒

21、堿溶液處理煉銅廠用黃銅礦、用燒堿溶液處理煉銅廠用黃銅礦(CuFeS(CuFeS2 2) )、輝銅礦、輝銅礦(Cu(Cu2 2S)S)煉銅排出的廢氣中的二氧化硫：煉銅排出的廢氣中的二氧化硫：SOSO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O OD D、新使用的鋁桶或鋁壺，浸水部分變黑：、新使用的鋁桶或鋁壺，浸水部分變黑：2Al+Fe2Al+Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3=Al=Al2 2(SO(SO4 4) )3 3+2Fe+2FeA考點(diǎn)考點(diǎn)3 3：理解化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反：理解化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，掌握具

22、體化學(xué)反應(yīng)的基本類型應(yīng)的特點(diǎn)，掌握具體化學(xué)反應(yīng)的基本類型 1 1、基本反應(yīng)類型：、基本反應(yīng)類型：(1)(1)化合反應(yīng)：由化合反應(yīng)：由 或或 的物質(zhì)反應(yīng)生的物質(zhì)反應(yīng)生成成 物質(zhì)的反應(yīng)，叫做化合反應(yīng)。化合反應(yīng)的特點(diǎn)：多物質(zhì)的反應(yīng)，叫做化合反應(yīng)?；戏磻?yīng)的特點(diǎn)：多變一，變一，A+B=CA+B=C(2)(2)分解反應(yīng)：由分解反應(yīng)：由 物質(zhì)反應(yīng)生成物質(zhì)反應(yīng)生成 或或 的的物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。分解反應(yīng)的特點(diǎn)：一變多，物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。分解反應(yīng)的特點(diǎn)：一變多，A=B+CA=B+C(3)(3)置換反應(yīng)：由一種置換反應(yīng)：由一種 與與 一種一種 反應(yīng)生成了另反應(yīng)生成了另一種一種 和另一種和另一種 的

23、反應(yīng)，叫做置換反應(yīng)。置的反應(yīng)，叫做置換反應(yīng)。置換反應(yīng)的特點(diǎn)：一換一，換反應(yīng)的特點(diǎn)：一換一，A+BC=B+ACA+BC=B+AC(4)(4)復(fù)分解反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)： 兩種兩種 相互交換成分生成另外兩相互交換成分生成另外兩種種 的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)：的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)：互換成分，互換成分，AB+CD=AD+CBAB+CD=AD+CB兩種兩種兩種以上兩種以上一種一種一種一種兩種兩種兩種以上兩種以上單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物化合物化合物化合物化合物考點(diǎn)考點(diǎn)3 3：理解化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反：理解化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解

24、反應(yīng)的特點(diǎn)，掌握具體化學(xué)反應(yīng)的基本類型應(yīng)的特點(diǎn)，掌握具體化學(xué)反應(yīng)的基本類型 2 2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)物的條件反應(yīng)物的條件 生成物的條件生成物的條件 酸酸+金屬氧化物金屬氧化物=鹽鹽+水水 反應(yīng)物可溶于反應(yīng)物可溶于水或酸水或酸 生成物中必須生成物中必須有有 、 、或或 生成。生成。 酸酸+堿堿=鹽鹽+水水 酸酸+鹽鹽=新酸新酸+新鹽新鹽 堿堿+鹽鹽=新堿新堿+新鹽新鹽 反應(yīng)物反應(yīng)物都都 。 鹽鹽+鹽鹽=新鹽新鹽+新鹽新鹽 可溶可溶氣體氣體沉淀沉淀水水考點(diǎn)考點(diǎn)3 3：理解化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反：理解化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)

25、分解反應(yīng)的特點(diǎn)，掌握具體化學(xué)反應(yīng)的基本類型應(yīng)的特點(diǎn)，掌握具體化學(xué)反應(yīng)的基本類型 3 3、中和反應(yīng)：、中和反應(yīng)： 定義：定義： 和和 反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)的特例。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)的特例。實(shí)質(zhì)：酸中的實(shí)質(zhì)：酸中的 和堿中的和堿中的 生成了水，生成了水，H H+ +OH+OH- - =H =H2 2O O。酸酸堿堿H+OH-例題例題3 3（20152015宜賓）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)，對(duì)其反應(yīng)類型的宜賓）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)，對(duì)其反應(yīng)類型的判斷正確的是判斷正確的是 （ ） A A、分解反應(yīng)分解反應(yīng) B

26、B、置換反應(yīng)置換反應(yīng) C C、復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) D D、化合反應(yīng)化合反應(yīng) D 易錯(cuò)提醒：易錯(cuò)提醒：根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的種類和數(shù)量來(lái)判斷反應(yīng)類型，化合反根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的種類和數(shù)量來(lái)判斷反應(yīng)類型，化合反應(yīng)的特點(diǎn)是多變一，分解反應(yīng)的特點(diǎn)是一變多，置換反應(yīng)的特點(diǎn)是多變一，分解反應(yīng)的特點(diǎn)是一變多，置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，復(fù)分解反應(yīng)必須是相互交換成分、反應(yīng)物和生成物均為化合物、反必須是相互交換成分、反應(yīng)物和生成物均為化合物、反應(yīng)生成物中有水或沉淀或氣體。應(yīng)生成物中有水或沉淀或氣體?？键c(diǎn)考點(diǎn)3 3：理解化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分

27、解反：理解化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，掌握具體化學(xué)反應(yīng)的基本類型應(yīng)的特點(diǎn)，掌握具體化學(xué)反應(yīng)的基本類型 9 9、（、（20152015上海）氫氣在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式是上海）氫氣在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式是H H2 2+Cl+Cl2 2 2HCl 2HCl，該反應(yīng)屬于（，該反應(yīng)屬于（ ） A A、分解反應(yīng)、分解反應(yīng) B B、化合反應(yīng)、化合反應(yīng) C C、復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng) D D、 置換反應(yīng)置換反應(yīng)1010、（、（20152015泰安）醫(yī)療上，用小蘇打治療胃酸過(guò)多的原泰安）醫(yī)療上，用小蘇打治療胃酸過(guò)多的原理是理是:NaHCO:NaHCO3 3+HCl=NaCl+H+HCl=

28、NaCl+H2 2O+COO+CO2 2，該反應(yīng)的基本反應(yīng)，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是（類型是（ ）A A、化合反應(yīng)、化合反應(yīng) B B、分解反應(yīng)、分解反應(yīng) C C、置換反應(yīng)、置換反應(yīng) D D、復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)B D 考點(diǎn)考點(diǎn)3 3：理解化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反：理解化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，掌握具體化學(xué)反應(yīng)的基本類型應(yīng)的特點(diǎn)，掌握具體化學(xué)反應(yīng)的基本類型 1111、(2015(2015大慶大慶) )下列關(guān)于反應(yīng)的描述、反應(yīng)方程式及反下列關(guān)于反應(yīng)的描述、反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型完全正確的是（應(yīng)類型完全正確的是（ ）A A、實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀制取氧氣、實(shí)驗(yàn)室用加熱

29、高錳酸鉀制取氧氣 2KMnO2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2 分解反應(yīng)分解反應(yīng)B B、鐵絲在氧氣中燃燒、鐵絲在氧氣中燃燒 4Fe+3O4Fe+3O2 2 2Fe 2Fe2 2O O3 3 化合反應(yīng)化合反應(yīng)C C、高爐煉鐵原理、高爐煉鐵原理 FeFe2 2O O3 3+3CO 2Fe+3CO+3CO 2Fe+3CO2 2 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)D D、將鐵片投入足量的稀鹽酸中、將鐵片投入足量的稀鹽酸中 2Fe+6HCl=2FeCl2Fe+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2 置換反應(yīng)置換反應(yīng)A課時(shí)總結(jié)課時(shí)總結(jié)一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定

30、律1 1、定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成、定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2 2、從微觀角度分析：原子的種類、數(shù)量、質(zhì)量都不會(huì)改變。、從微觀角度分析：原子的種類、數(shù)量、質(zhì)量都不會(huì)改變。3 3、理解質(zhì)量守恒定律要抓?。何鍌€(gè)不變、兩個(gè)一定變、兩個(gè)、理解質(zhì)量守恒定律要抓?。何鍌€(gè)不變、兩個(gè)一定變、兩個(gè)可能變?？赡茏儭６?、化學(xué)方程式二、化學(xué)方程式1 1、定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。、定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2 2、書(shū)寫化學(xué)方程式要遵循、書(shū)寫化學(xué)方程式要遵循2 2個(gè)原則個(gè)原則3 3、書(shū)寫化學(xué)方程式的步驟：寫、配、注、標(biāo)、查、書(shū)寫化學(xué)方程式的步驟：寫、配、注、標(biāo)、查4 4、化學(xué)方程式的讀法及意義：宏觀、微觀和質(zhì)量上的三種讀、化學(xué)方程式的讀法及意義：宏觀、微觀和質(zhì)量上的三種讀法及意義。法及意義。課時(shí)總結(jié)課時(shí)總結(jié)三、基本類型反應(yīng)：三、基本類型反應(yīng)：1 1、化合反應(yīng)的定義及特點(diǎn)、化合反應(yīng)的定義及特點(diǎn)2 2、分解反應(yīng)的定義及特點(diǎn)、分解反應(yīng)的定義及特點(diǎn)3 3、置換反應(yīng)的定義及特點(diǎn)、置換反應(yīng)的定義及特點(diǎn)4 4、復(fù)分解反應(yīng)的定義、特點(diǎn)及發(fā)生的條件，中和、復(fù)分解反應(yīng)的定義、特點(diǎn)及發(fā)生的條件，中和反應(yīng)的定義及實(shí)質(zhì)。反應(yīng)的定義及實(shí)質(zhì)。