《化學(xué)：22《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（2）》課件（新人教版選修4）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)：22《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（2）》課件（新人教版選修4）（13頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、你身邊的高考專家第第2課時課時1.理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。應(yīng)速率的影響。2.使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3.掌握運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件比較掌握運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件比較反應(yīng)速率大小的方法；反應(yīng)速率大小的方法；4.通過識別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速度與壓強(qiáng)、溫度或濃度通過識別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速度與壓強(qiáng)、溫度或濃度等的圖像，提高識圖析圖

2、能力，培養(yǎng)從圖像中挖等的圖像，提高識圖析圖能力，培養(yǎng)從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。掘化學(xué)信息的能力?；瘜W(xué)反應(yīng)是物質(zhì)運(yùn)動的一種形式，那么決定化學(xué)反應(yīng)是物質(zhì)運(yùn)動的一種形式，那么決定這種運(yùn)動形式運(yùn)動速率的因素是什么？影響這種運(yùn)動形式運(yùn)動速率的因素是什么？影響因素是什么？因素是什么？決定因素：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)（即決定因素：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)（即反應(yīng)能否發(fā)生）反應(yīng)能否發(fā)生）影響因素：影響因素： 濃度濃度；壓強(qiáng)；溫度；壓強(qiáng)；溫度； 催化劑催化劑； 其他因素其他因素1.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的先決條件是碰撞，但并不是每發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的先決條件是碰撞，但并不是每一次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；一次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反

3、應(yīng)；2.只有有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有效碰撞次只有有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有效碰撞次數(shù)的多少取決于活化分子數(shù)的多少和發(fā)生碰撞數(shù)的多少取決于活化分子數(shù)的多少和發(fā)生碰撞分子的取向；分子的取向；3.活化分子數(shù)的多少取決于單位體積內(nèi)分子總數(shù)活化分子數(shù)的多少取決于單位體積內(nèi)分子總數(shù)的多少和活化分子百分?jǐn)?shù)的大小的多少和活化分子百分?jǐn)?shù)的大小4.普通分子能否變成活化分子則由分子的活化能普通分子能否變成活化分子則由分子的活化能大小來決定。大小來決定。其他條件不變時：其他條件不變時：溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)增大溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)增大增大濃度，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多增大濃度，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多增大壓強(qiáng)

4、，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大 均導(dǎo)致有效碰撞次數(shù)增多，所以化學(xué)反應(yīng)均導(dǎo)致有效碰撞次數(shù)增多，所以化學(xué)反應(yīng)速率加快。速率加快。 催化劑在現(xiàn)代化學(xué)和化工生產(chǎn)中占有催化劑在現(xiàn)代化學(xué)和化工生產(chǎn)中占有極為重要的地位。大約極為重要的地位。大約85%的反應(yīng)需要催的反應(yīng)需要催化劑。尤其是現(xiàn)代大型化工業(yè)、石油工業(yè)化劑。尤其是現(xiàn)代大型化工業(yè)、石油工業(yè)中，很多反應(yīng)還必須使用性能良好的催化中，很多反應(yīng)還必須使用性能良好的催化劑。例；接觸法制硫酸工業(yè)。劑。例；接觸法制硫酸工業(yè)。 實(shí)驗(yàn)回顧和圖表的處理：實(shí)驗(yàn)回顧和圖表的處理：條件變化 反

5、應(yīng)體系內(nèi)變化注意點(diǎn)濃度增大 單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加，反應(yīng)速率增大。 活化分子百分?jǐn)?shù)不變，由于單位體積內(nèi)分子總數(shù)增多， 引起單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增多。壓強(qiáng)增大 單位體積內(nèi)氣體分子總數(shù)增加，反應(yīng)速率增大。 無氣體物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，壓強(qiáng)變化不影響反應(yīng)速率。可逆反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率都加快，且氣體體積增大的反應(yīng)方向反應(yīng)速率加快的幅度更大；減小壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率都減慢，且氣體體積增大的反應(yīng)方向反應(yīng)速率減慢的幅度更大。溫度升高 分子的平均能量升高，使反應(yīng)速率增大。 溫度每升高100C，反應(yīng)速率通常增大到原來的24倍?？赡娣磻?yīng)中，升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，且放熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率加快的幅度

6、更大；降低溫度正、逆反應(yīng)速率都減小，且放熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率減小的幅度更大。使用正催化劑 改變了反應(yīng)歷程，反應(yīng)易于發(fā)生，使反應(yīng)速率增大。 催化劑降低了活化能，使一部分原先的非活化分子變?yōu)榛罨肿?，提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)。催化劑對反應(yīng)速率的影響很大，是工業(yè)生產(chǎn)中改變反應(yīng)速率的主要手段。正逆反應(yīng)速率都增大，且正逆反應(yīng)速率以相同的幅度增大。課本第課本第24頁第頁第2題題 做在作業(yè)本上做在作業(yè)本上4.催化劑的影響催化劑的影響（實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-4）結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時，使用正催化劑可以加快結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時，使用正催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；使用負(fù)催化劑，可以減慢化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率；使用負(fù)催化劑，可

7、以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。速率。原因：當(dāng)使用催化劑時，活化分子的數(shù)量大幅度增原因：當(dāng)使用催化劑時，活化分子的數(shù)量大幅度增加，有效碰撞的頻率也大幅度增大，導(dǎo)致反應(yīng)速率加，有效碰撞的頻率也大幅度增大，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。增大。 在溫度和反應(yīng)物濃度一定時，使用催在溫度和反應(yīng)物濃度一定時，使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而降低了化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而降低了反應(yīng)的活化能，使得活化分子的百分比增反應(yīng)的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞大，因此活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞頻率增大，故化學(xué)反應(yīng)速率加快。頻率增大，故化學(xué)反應(yīng)速率加快。1.催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因僅僅是改變始

8、態(tài)到終態(tài)的途催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反應(yīng)的結(jié)果。例：徑，不改變反應(yīng)的結(jié)果。例：（1）在加熱條件下：）在加熱條件下： 2Cu + O2 = 2CuO 2CuO +2 CH3CH2OH = 2Cu +2 CH3CHO + 2H2O（2）氮的氧化物破壞臭氧：）氮的氧化物破壞臭氧： NO + O3 = NO2 + O2 NO2 + O = NO + O2 2. 能加快反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑；能減慢化學(xué)反應(yīng)速能加快反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑；能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑。率的催化劑叫負(fù)催化劑。 3. 對可逆反應(yīng)而言，正催化劑使正、逆反應(yīng)速率都加快，且對可逆反應(yīng)而言，正催化劑使正、逆反應(yīng)速率都加快，且加快的程度相同。相反，負(fù)催化劑使正、逆反應(yīng)速率都減小，加快的程度相同。相反，負(fù)催化劑使正、逆反應(yīng)速率都減小，且減小的程度相同。且減小的程度相同。