《高考化學一輪復習 第2章 化學物質及其變化 第2講 離子反應 離子方程式課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習 第2章 化學物質及其變化 第2講 離子反應 離子方程式課件 新人教版（33頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第二章化學物質及其變化第二講第二講 離子反應離子方程式離子反應離子方程式 考綱要求 1了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解質的概念。 2了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。 3了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。 4能正確書寫離子方程式。 1電解質和非電解質 (1)電解質：在_狀態(tài)下，能夠導電的化合物。 (2)非電解質：在_狀態(tài)下，都不導電的化合物。 2強電解質和弱電解質考點一電解質、非電解質、強電解質和弱電解質的概念考點一電解質、非電解質、強電解質和弱電解質的概念知識梳理知識梳理水溶液里或熔融水溶液里或熔融水溶液里和熔融水溶液里和熔融 3電離 (1)概念：電解質在水溶液

2、中或熔融狀態(tài)下，離解成_的過程。 (2)電離條件：酸的電離條件是_，鹽和堿的電離條件是_或_。自由移動的離子自由移動的離子溶于水溶于水溶于水溶于水熔融熔融 判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“” (1)強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強() (2)BaSO4投入水中， 導電性較弱，故它是弱電解質() (3)弱電解質溶液中存在兩種共價化合物分子() (4)強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物() (5)CaO是強電解質，是因為它的水溶液能導電() (6)Cl2的水溶液能導電，所以Cl2是電解質() 思考辨析思考辨析 解析電解質溶液導電性的強弱與溶液中離子濃度的大小及所帶電荷數(shù)的

3、多少有關，與電解質強弱沒有必然聯(lián)系，(1)錯誤；盡管BaSO4難溶于水，但溶解的部分全部電離，故其為強電解質，(2)錯誤；弱電解質溶液中，有未電離的弱電解質和水這兩種共價化合物分子，(3)正確；HCl、H2SO4都是共價化合物但卻是強電解質，(4)錯誤；CaO是強電解質，是因為熔化時能完全電離，能導電，它的水溶液能導電，是因為CaO和H2O反應生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能電離出自由移動的Ca2和OH，(5)錯誤；Cl2是單質，(6)錯誤。 1(2015荊州模擬)下列說法不正確的是() 將BaSO4放入水中不能導電，所以BaSO4是非電解質 氨溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質 固

4、態(tài)共價化合物不導電，熔融態(tài)的共價化合物可以導電 固態(tài)的離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物也不導電 強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強 AB CD題組訓練題組訓練 解析BaSO4屬于難溶物質，但溶解的部分是完全電離的。NH3是非電解質，氨水是混合物，既不是電解質也不是非電解質。熔融態(tài)的共價化合物分子中沒有離子，不可以導電。熔融態(tài)的離子化合物存在自由移動的離子，能導電。強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強。 答案D 2下列有關電解質的說法中正確的是() A強電解質一定是離子化合物 B強電解質、弱電解質的電離都是吸熱過程 C強電解質的飽和溶液一定是濃溶液 D強電

5、解質在水中一定能全部溶解解析解析強電解質不一定是離子化合物，如強電解質不一定是離子化合物，如HCl是強電解質但卻是共是強電解質但卻是共價化合物，價化合物，A項錯；項錯；BaSO4難溶于水，難溶于水，BaSO4水溶液雖然是飽和溶液，水溶液雖然是飽和溶液，但卻是稀溶液，故但卻是稀溶液，故C、D項錯。項錯。答案答案B 3下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是()解析解析鐵既不是電解質，也不是非電解質，鐵既不是電解質，也不是非電解質，A項錯誤；項錯誤；NH3是非電是非電解質，解質，BaSO4是強電解質，是強電解質，B項錯誤；碳酸鈣是鹽，為強電解質，磷酸項錯誤；碳酸鈣是鹽，為強電解

6、質，磷酸是中強酸，是弱電解質，乙醇是非電解質，是中強酸，是弱電解質，乙醇是非電解質，C項正確；項正確；H2O是弱電解是弱電解質，質，D項錯誤。項錯誤。答案答案C選項選項ABCD強電解質強電解質FeNaClCaCO3HNO3弱電解質弱電解質CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質非電解質C12H22O11(蔗糖蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O電離方程式的書寫 1離子反應 概念：電解質溶液之間發(fā)生的反應都是離子反應。它是指_的化學反應。 (1)離子反應的本質：反應物中某些_?？键c二離子反應和離子方程式考點二離子反應和離子方程式知識梳理知識梳理在溶液中有離子參加在溶液中有離子參加離子的

7、濃度減小離子的濃度減小 (2)離子反應發(fā)生的條件： 復分解反應類型。 氧化還原反應類型。 強氧化性物質強還原性物質弱氧化性物質弱還原性物質。 如FeCl3溶液與Cu反應的離子方程式為_。 2Fe3Cu=2Fe2Cu2 2離子方程式 (1)書寫步驟：以CaCO3與鹽酸的反應為例。 根據(jù)客觀事實，寫出正確的化學方程式根據(jù)客觀事實，寫出正確的化學方程式_把易溶解且易電離的物質寫成離子形式把易溶解且易電離的物質寫成離子形式_刪去方程式兩邊不參加反應的離子刪去方程式兩邊不參加反應的離子_檢查方程式兩邊是否符合原子守恒和電荷守恒檢查方程式兩邊是否符合原子守恒和電荷守恒CaCO32HCl=CaCl2H2OC

8、O2CaCO32H2Cl=Ca22ClH2OCO2CaCO32H=Ca2H2OCO2 (2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應，如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應、氫氧化鈣溶液和硝酸反應的離子方程式，都可用_來表示。 HOH=H2O 完成下列反應的離子方程式 (1)Ba(OH)2與H2SO4兩種稀溶液混合 _。 (2)AlCl3溶液中加入過量氨水 _。 (3)向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液 _。 (4)小蘇打溶液與乙酸溶液混合 _。 (5)濃硝酸和Cu的反應 _。題組訓練題組訓練 (6)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合 _。 (7)

9、CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 _。 (8)NaHCO3溶液與足量Ca(OH)2溶液反應 _。 (9)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應至溶液呈中性： _。 (10)向FeBr2溶液中通入過量Cl2： _。 (2)先后反應型：即一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關。采用假設定序法：這類反應只要明確了離子反應的先后順序，判斷也就迎刃而解了。在不明確離子反應的先后順序時，可先假設其中一種離子先反應，然后分析產物與另一種離子是否反應，從而確定反應的先后順序。如FeBr2和Cl2反應?？杉僭OCl2先與Br反應，則生成的溴單質

10、還要氧化Fe2生成Fe3，這樣就可確定Cl2先與Fe2后與Br反應，然后再根據(jù)量的關系書寫即可。 (3)離子配比型：當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協(xié)調(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)而跟用量有關。采用“少定多變”法：“定”量少的反應物，按1 mol分析，其離子的化學計量數(shù)根據(jù)化學式確定?！白儭边^量的反應物，其離子的化學計量數(shù)根據(jù)反應實際需要量來確定，不受化學式中比例的制約，是可變的?？键c三離子方程式的正誤判斷考點三離子方程式的正誤判斷 題組訓練題組訓練 離子反應方程式的正誤判斷 離子方程式的正誤判斷主要包括以下幾個方面： (1)看離子反應是否符合客觀事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應，如鐵與稀硝酸反應寫成：Fe2H=Fe2H2是錯誤的。 (2)看拆分是否合理：只有既易溶于水又能完全電離的化合物才能拆成離子形式。如硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中：S2Cu2=CuS，硫化氫拆分錯誤。