《高中化學 第三章 金屬及其化合物 第一節(jié) 金屬的化學性質（第1課時）金屬與非金屬的反應課件 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 第三章 金屬及其化合物 第一節(jié) 金屬的化學性質（第1課時）金屬與非金屬的反應課件 新人教版必修1（14頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、合作探究自主預習第第1課時金屬與非金屬的反應課時金屬與非金屬的反應合作探究自主預習1.能說出金屬在自然界中的存在形式及金屬的物理通性。2.能說出金屬的原子結構與化學性質的關系。3.學會用實驗的方法探索鈉、鋁分別與非金屬(氧氣)的反應。4.會運用常見金屬與非金屬的反應規(guī)律。合作探究自主預習一、金屬的存在及通性1.金屬在自然界中的存在(1)自然界中絕大多數金屬元素的存在形態(tài)是化合態(tài)。(2)地殼中含量占據前兩位的金屬元素是鋁和鐵。2.物理通性合作探究自主預習合作探究自主預習二、金屬與非金屬的反應1.鈉與氧氣反應的實驗探究合作探究自主預習2.鋁與氧氣的反應將打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱的現象為:鋁箔熔化

2、,失去金屬光澤,但熔化的鋁并不滴落?；瘜W方程式:3.金屬與Cl2、S的反應金屬與Cl2、S等物質反應生成相應的氯化物、硫化物等。合作探究自主預習一、金屬的通性1.物理通性(1)金屬一般具有銀白色光澤,具有良好的導電性、導熱性以及優(yōu)良的延展性。導電性能最好的金屬是銀,其次是銅,再次是鋁;延展性最好的金屬是金。(2)金屬的熔點及硬度往往差別較大,規(guī)律性不強,如常溫下,汞為液體,其他金屬則為固體;鈉較軟,而鐵、鉻等硬度較大。合作探究自主預習2.化學通性通常情況下,金屬原子的最外層電子數少于4,在化學反應中易失去電子,表現出較強的還原性。(1)金屬與酸的反應。合作探究自主預習(2)金屬與鹽溶液的反應。

3、在金屬活動性順序中,一般位于前面的金屬能夠把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來,如Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu。K、Ca、Na由于其活動性太強,會先與水發(fā)生反應,而不符合此規(guī)律。(3)金屬與非金屬的反應。除能被O2氧化外,金屬還能被Cl2、S等具有氧化性的非金屬單質所氧化。合作探究自主預習二、鈉露置于空氣中的變化金屬鈉長期露置于空氣中最終完全轉變?yōu)镹a2CO3粉末,此過程中發(fā)生的主要變化與現象有:合作探究自主預習【例題1】 金屬Ti(鈦)是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬,鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。某化學興趣小組在實驗室探究Ti、Mg、Cu的活動性順序。在相同

4、溫度下,取大小相同的三種金屬薄片,分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中,觀察現象如下:下列有關三種金屬的說法正確的是()A.三種金屬活動性由強到弱的順序是Ti、Mg、CuB.若鈦粉中混有Mg,提純Ti時可用稀鹽酸除去MgC.用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑D.Cu和稀鹽酸不發(fā)生化學反應合作探究自主預習解析:Ti在鹽酸中比Mg放出氣泡的速率小,說明Ti、Mg均能與鹽酸反應置換出H2,Ti的金屬活動性比Mg弱,A不正確;由于Ti、Mg均能與稀鹽酸反應,故不能用此法提純金屬鈦,B不正確;Ti是較為昂貴的金屬,用Ti制造Cu成本太高,C不正確;Cu在金屬活動性順序中排在H的后面

5、,所以Cu不與稀鹽酸發(fā)生反應,D正確。答案:D合作探究自主預習【例題2】 下列關于金屬性質的敘述正確的是()A.鈉與氧氣反應時,產物是由O2的用量決定的B.鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒C.金屬與非金屬發(fā)生反應時,被氧化的一定是金屬D.鐵絲不論在空氣中還是在純氧中都不會燃燒解析:Na與O2的反應產物是由反應條件決定的,常溫下生成Na2O,點燃或加熱時生成Na2O2,與O2的用量無關,A錯誤;鋁箔在空氣中受熱可熔化,但由于表面形成熔點很高的Al2O3,故不會燃燒,B錯誤;鐵絲可在純氧中燃燒生成Fe3O4,D錯誤;金屬與非金屬單質反應時,金屬只能失電子被氧化,C正確。答案:C合作探究自主預習【例題3】 將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化:表面迅速變暗“出汗”變成白色固體(粉末),下列有關敘述中正確的是()A.表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了過氧化鈉B.“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的CO2在表面形成了溶液C.最后變成碳酸鈉粉末D.該過程中的所有化學反應均為氧化還原反應解析:鈉露置在空氣中表面迅速變暗,是因為Na與O2反應生成了Na2O,Na2O與水反應生成NaOH,NaOH又吸收空氣中的H2O和CO2,生成Na2CO310H2O,Na2CO310H2O逐漸風化脫水,最后變成Na2CO3粉末,該過程中只有鈉的氧化是氧化還原反應。答案:C