4、0－13 mol·L－1
B.所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1
C.所加的燒堿溶液pH＝13.0
D.所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1
5.將足量BaCO3分別加入：
①30 mL水
②10 mL 0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液
③50 mL 0.01 mol·L-1氯化鋇溶液
④100 mL 0.01 mol·L-1鹽酸中溶解至溶液飽和。各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)? )
A．①②③④ B．③④①②
C．④③①② D．②①④③
5、6.(2019·紹興模擬)已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25 ℃時(shí)，AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.22×10-8mol·L-1,AgCl飽和溶液中c(Ag+)為1.30×10-5mol·L-1。若在5 mL含有KCl和KI濃度均為0.01 mol·L-1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol·L-1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是( )
A.溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為：c(K+)＞c(NO3-)＞c(Ag+)＞c(Cl-)＞c(I-)
B.溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀
C.AgCl的Ksp的數(shù)值為1.69×10-10
D.若在AgI懸濁液中滴加少
6、量的KCl溶液，黃色沉淀不會(huì)轉(zhuǎn)變成白色沉淀
7.(易錯(cuò)題)(2019·渭南模擬)某溫度下，F(xiàn)eB(s)Fe2＋(aq)＋B2－(aq)，F(xiàn)eB在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
B.d點(diǎn)有沉淀生成
C.可以通過(guò)升溫實(shí)現(xiàn)由a點(diǎn)變到c點(diǎn)
D.此溫度下，Ksp＝4×10－18
8.(預(yù)測(cè)題)下表列出了幾種常見(jiàn)物質(zhì)的電離常數(shù)或溶度積：
CaF2(Ksp)
CaCO3(Ksp)
Ca(OH)2(Ksp)
AgCl(Ksp)
HCO(Ka)
1.5×10－10
2.8×10－9
4.7×10－6
1.8×10－
7、10
5.6×10－11
在一定量的0.2 mol·L－1 CaCl2溶液中加入等體積的下列溶液，可以產(chǎn)生沉淀的是( )
A.由水電離出的c(H＋)＝10－9 mol·L－1的HF溶液
B.pH＝10的氨水
C.1 mol·L－1的NaHCO3溶液
D.10－9 mol·L－1的AgNO3溶液
9.將氨水滴加到盛有AgCl濁液的試管中，AgCl逐漸溶解，再加入NaBr溶液又產(chǎn)生了淺黃色沉淀。對(duì)上述過(guò)程，下列理解或解釋中正確的是( )
A.Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)
B.若在AgCl濁液中直接加入NaBr溶液，也會(huì)產(chǎn)生淺黃色沉淀
C.上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明AgCl沒(méi)有N
8、aBr穩(wěn)定
D.因?yàn)镵sp(AgCl)＞Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解
10.可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時(shí)，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。
已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；
Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10
下列推斷正確的是( )
A.不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)镵sp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
B.搶救鋇離子中毒患者時(shí)，若沒(méi)有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替
C.若誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液時(shí)，會(huì)引起鋇離子中毒
D.可以用0.36
9、mol·L－1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃
二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)
11.(10分)(2019·新課標(biāo)全國(guó)卷)(1)在0.10 mol·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時(shí)，c(Cu2＋)＝
_______mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。
(2)若在0.1 mol·L－1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H＋濃度是mol·L－1。
12.(14分)(探究題)以下是25 ℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
難溶電解質(zhì)
Mg(OH)2
Cu
10、(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度/g
9×10－4
1.7×10－6
1.5×10－4
3.0×10－9
在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾后結(jié)晶。
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反應(yīng)，過(guò)濾后結(jié)晶。
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過(guò)濾后結(jié)晶。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)上述三種除雜方案都能
11、夠達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e2＋、Fe3＋都被轉(zhuǎn)化為_(kāi)而除去。
(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇為宜。
(3)②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。
(4)下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是(填字母)。
A.H2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
B.將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過(guò)濾
C.調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D.Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
13.(16分)(2019·福建高
12、考)四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意圖如下：
(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生：
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
2TiO2＋(無(wú)色)＋Fe＋4H＋===
2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O===
TiO2＋(無(wú)色)＋Fe2＋＋2H＋
加入鐵屑的作用是______________________。
(2)在②→ ③工藝過(guò)程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑
13、大小在______范圍。
(3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋
Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K＝ 。
(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)
ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
寫(xiě)出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：________________________________________
14、_______。
(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是_____________________(只要求寫(xiě)出一項(xiàng) )。
(6)依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用__方法。
TiCl4
SiCl4
熔點(diǎn)/℃
－25.0
－68.6
沸點(diǎn)/℃
136.4
57.6
答案解析
1.【解析】選D。 A項(xiàng)，水的離子積常數(shù)Kw只與溫度有關(guān)，不隨外加酸堿濃度的改變而改變，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電離常數(shù)Ka是表示弱電解質(zhì)電離程度大小的物理量，Ka值越大，表示該一元弱酸電離程度越大，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，平衡
15、常數(shù)(K)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤。
2.【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：
(1)兩種化學(xué)組成相似的難溶物可通過(guò)Ksp大小比較溶解度。
(2)混合溶液中計(jì)算時(shí)可合理利用Ksp表達(dá)式求解。
【解析】選A。Ksp(AgI)小于Ksp(AgCl)，AgI比AgCl更難溶于水，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，飽和AgCl溶液中Ag＋濃度為×10－5 mol·L－1，根據(jù)Qc>Ksp，I－的濃度必須不低于 mol·L－1。
3.【解題指南】先根據(jù)第一個(gè)反應(yīng)對(duì)比Cu(OH)2與CuCO3溶解度的相對(duì)大??；再根據(jù)第二個(gè)反應(yīng)對(duì)比Cu(OH)2和CuS溶解度的相對(duì)大小，最后綜合比較。
【解析
16、】選A。由第一個(gè)反應(yīng)可知溶解度Cu(OH)2
17、+)·c2(OH-)=5.6×10-12
c(Mg2+)×(0.1)2=5.6×10-12
c(Mg2+)=5.6×10-10mol·L-1,D正確。
5.【解析】選B。③中c(Ba2+)≈0.01 mol·L-1；④中BaCO3和鹽酸發(fā)生反應(yīng)后c(Ba2+)≈0.005 mol·L-1；②中存在同離子效應(yīng)，故其中的c(Ba2+)小于在純水中的c(Ba2+)。
6. 【解析】選A。在AgI飽和溶液中存在AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)，由c(Ag+)=1.22×10-8mol·L-1得c(I-)=1.22×10-8mol·L-1,Ksp(AgI)=
c(Ag+)·c(I-)=
18、1.22×10-8×1.22×10-8≈1.49×10-16，AgCl飽和溶液中，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
由c(Ag+)=1.30×10-5mol·L-1得c(Cl-)=1.30×10-5mol·L-1
Ksp(AgCl)=1.30×10-5mol·L-1×1.30×10-5mol·L-1=1.69×10-10
由于Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，在5 mL含KCl和KI均為0.01 mol·L-1的溶液中加入8 mL 0.01 mol·L-1的AgNO3溶液，先產(chǎn)生AgI沉淀，且反應(yīng)時(shí)Ag+過(guò)量，然后再與Cl-反應(yīng)，二者反應(yīng)時(shí)，Cl-過(guò)量，故c(Cl-)＞c
19、(Ag+)＞c(I-)。AgI溶液度小于AgCl溶解度，在AgI懸濁液中加少量KCl，沉淀不會(huì)發(fā)生轉(zhuǎn)化，故選A。
7.【解析】選A。曲線(xiàn)上的點(diǎn)是溶解平衡點(diǎn)，即a、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是同溫度下的飽和溶液，則Ksp相等，數(shù)值上Ksp＝2×10－9×10－9＝2×10－18，A對(duì)，D錯(cuò)；曲線(xiàn)左下角溶液未達(dá)飽和，無(wú)沉淀生成，B錯(cuò)；升溫時(shí)，溶解平衡向右移動(dòng)，c(Fe2＋)、c(B2－)均增大，C錯(cuò)。
【方法技巧】巧用沉淀溶解平衡曲線(xiàn)解決問(wèn)題
(1)沉淀溶解平衡曲線(xiàn)上各個(gè)點(diǎn)都是平衡點(diǎn)。各個(gè)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)分別為此平衡狀態(tài)時(shí)的離子濃度。
(2)曲線(xiàn)外各點(diǎn)都不是平衡狀態(tài)，若在曲線(xiàn)以下，是不飽和狀態(tài)，可以
20、判斷使之達(dá)到平衡的方法；曲線(xiàn)以上的各點(diǎn)，已經(jīng)過(guò)飽和，必然有固體析出。
(3)利用曲線(xiàn)中的數(shù)據(jù)，根據(jù)Ksp公式計(jì)算得出Ksp的值。
8.【解析】選C。 加入等體積的溶液后，CaCl2溶液被稀釋?，F(xiàn)分別計(jì)算如下：A溶液中c(OH－)＝10－9 mol·L－1，則c(H＋)＝10－5 mol·L－1，而c(F－)≈c(H＋)＝10－5 mol·L－1，混合后，c(F－)<10－5 mol·L－1，即便是按10－5 mol·L－1計(jì)算，(10－5)2×0.1也小于1.5×10－10，因而無(wú)沉淀生成。B中也無(wú)沉淀生成，計(jì)算方法同上。C中c(HCO)≈0.5 mol·L－1，由于溶液呈堿性，則c(H＋
21、)<
10－7 mol·L－1，再根據(jù)Ka ，估算c(CO)>2.8×10－4 mol·L－1。而
c(Ca2＋)·c(CO)>0.1×2.8×10－4>2.8×10－9，因而有沉淀生成。同樣可分析知D中無(wú)沉淀生成。
9.【解析】選B。AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgBr沉淀，說(shuō)明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，A錯(cuò)；一種沉淀可以轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀，B正確；AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，氨水中的NH3結(jié)合Ag＋生成[Ag(NH3)2]＋，從而使沉淀溶解，D錯(cuò)。
【誤區(qū)警示】一般來(lái)講，化學(xué)反應(yīng)向著生成更難溶的物質(zhì)的方向進(jìn)行，即難溶解的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為更難溶解的物質(zhì)。但不能認(rèn)為更
22、難溶解的物質(zhì)就一定不能轉(zhuǎn)化為難溶解的物質(zhì)，如在一定條件下AgI也可轉(zhuǎn)化為AgCl。
10.【解析】選D 。胃液中為鹽酸環(huán)境，難溶碳酸鹽在胃液中溶解，故A、B錯(cuò)；硫酸鋇作內(nèi)服造影劑說(shuō)明硫酸鋇電離出的鋇離子濃度是安全的，此時(shí)c(Ba2＋)＝＝1.05×10－5 mol·L－1>1.0×10－5 mol·L－1，故誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液時(shí)，不會(huì)引起鋇離子中毒，C錯(cuò)；用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液洗胃時(shí)，胃液中c(Ba2＋)＝Ksp(BaSO4)÷c(SO)＝
(1.1×10－10÷0.36) mol·L－1＝3.1×10－10 mol·L－1＜1
23、.05×10－5 mol·L－1，故D正確。
11.【解析】(1)根據(jù)溶度積的概念可以直接計(jì)算。pH＝8時(shí)，c(OH－)＝
10－6 mol·L－1，由c(Cu2＋)·c2(OH－)＝Ksp[Cu(OH)2]可得，c(Cu2＋)＝(2.2×10－20)/
10－12 mol·L－1＝2.2×10－8 mol·L－1。(2)在0.1 mol·L－1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，溶液中溶質(zhì)為硫酸，c(SO)不變，為
0.1 mol·L－1，c(H＋)為0.2 mol·L－1。
答案：(1)2.2×10－8(2)0.2
12.【解析】①中為了不引入雜質(zhì)離子，
24、應(yīng)加入氨水使Fe3＋沉淀，而不能用NaOH溶液。②中根據(jù)溶解度表可明確Mg(OH)2能較容易轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2可除去Fe3＋，然后將沉淀一并過(guò)濾。③中利用高價(jià)陽(yáng)離子Fe3＋極易水解的特點(diǎn)，據(jù)題意可知調(diào)節(jié)溶液的pH＝4可使Fe3＋沉淀完全，為了不引入雜質(zhì)離子，因此可使用CuO、Cu(OH)2、CuCO3等調(diào)節(jié)溶液的pH。
答案：(1)氫氧化鐵 (2)氨水
(3)2Fe3＋＋3Mg(OH)2===3Mg2＋＋2Fe(OH)3
(4)A、C、D、E
13.【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下三點(diǎn)：
(1)求平衡常數(shù)時(shí)，可以將表達(dá)式中的分子和分母都
25、乘以某種微粒的濃度，以找出與所給條件相符的式子。
(2)綠色化學(xué)的基本要求：節(jié)省原料，無(wú)污染。
(3)分離互溶的液體混合物常用蒸餾的方法。
【解析】(1)從圖中可以看出，①中加鐵屑的目的是得到富含TiO2＋的溶液和綠礬(FeSO4·7H2O)，所以加入鐵屑的目的是將Fe3＋還原為Fe2＋，以防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。
(2)膠體的分散質(zhì)微粒直徑的大小在10－9～10－7 m之間。
(3)Fe(OH)3中存在如下沉淀溶解平衡：
Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)，
Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝2.79×10－39，
Fe(OH
26、)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O，
K＝＝＝＝＝2.79×103。
(4)先寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g)，將兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加即得目標(biāo)方程式，所以
ΔH＝140 kJ·mol－1－221 kJ·mol－1＝－81 kJ·mol－1。
(5)該反應(yīng)產(chǎn)生廢渣、廢液和廢氣，不符合綠色化學(xué)的零排放要求。
(6)TiCl4和SiCl4的沸點(diǎn)相差較大，可以用蒸餾的方法將二者分離。
答案：(1)使Fe3＋還原為Fe2＋；生成Ti3＋保護(hù)Fe2＋不被氧化
(2)10－9～10－7 m(或其他合理答案)
(3)2.79×103
(4)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g)
ΔH＝－81 kJ·mol－1
(5)產(chǎn)生三廢(或其他合理答案)
(6)蒸餾(或分餾或精餾)
內(nèi)容總結(jié)
（1）升溫時(shí)，溶解平衡向右移動(dòng)，c(Fe2＋)、c(B2－)均增大，C錯(cuò)
（2）答案：(1)2.2×10－8(2)0.2
12.【解析】①中為了不引入雜質(zhì)離子，應(yīng)加入氨水使Fe3＋沉淀，而不能用NaOH溶液
全程復(fù)習(xí)方略浙江專(zhuān)用版高考化學(xué) 課時(shí)提能演練二十五 84難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡
