《浙江省高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題2 兩種重要的化學(xué)反應(yīng) 第2單元 氧化還原反應(yīng)課件（選考部分B版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題2 兩種重要的化學(xué)反應(yīng) 第2單元 氧化還原反應(yīng)課件（選考部分B版）新人教版（35頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第2單元單元 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)考試標(biāo)準(zhǔn)1根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化還原反應(yīng)(b/b)。2.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(b/c)。3.氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷(b/c)?？键c(diǎn)一考點(diǎn)一 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)1本質(zhì)和特征本質(zhì)和特征2有關(guān)概念及其相互關(guān)系有關(guān)概念及其相互關(guān)系3氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法：雙線橋法氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法：雙線橋法請(qǐng)標(biāo)出請(qǐng)標(biāo)出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：4常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑和還原劑(1)常見氧化劑常見氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合常見氧

2、化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：物、過氧化物等。如：(2)常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及低價(jià)態(tài)化合物、低價(jià)金屬陽離子、非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如： (3)具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性還原還原氧化氧化 【易錯(cuò)判斷】 正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()(2)金屬陽離子一定只具有氧化性()(3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原。()(4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑()(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原()(6)強(qiáng)氧化

3、劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)()(7)含最高價(jià)元素的化合物一定只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性()(8)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性()(9)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，失電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)，得電子越多的非金屬原子，氧化能力越強(qiáng)()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的五種方法判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的五種方法方法一：依據(jù)反應(yīng)原理判斷方法一：依據(jù)反應(yīng)原理判斷(還原性強(qiáng)還原性強(qiáng))(氧化性強(qiáng)氧化性強(qiáng)) (氧化性較弱氧化性較弱) (還原性較弱還原性較弱)氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原性：還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物可總結(jié)為：比什么性，

4、找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑?？煽偨Y(jié)為：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。方法總結(jié)方法總結(jié) 方法二：據(jù)“三表”判斷 (1)根據(jù)元素周期表判斷。 (2)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷。 (3)根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序表判斷。方法三：根據(jù)“三度”(濃度、溫度、酸堿度)判斷(1)濃度一般來說，氧化劑的濃度越大，其氧化性越強(qiáng)。如濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，濃硫酸有強(qiáng)氧化性(指SO)而稀硫酸只有弱氧化性(H)。還原劑的濃度越大，其還原性越強(qiáng)，如濃鹽酸的還原性強(qiáng)于稀鹽酸，因此在實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)用濃鹽酸與MnO2共熱。(2)溫度許多氧化還原反應(yīng)是在加熱條件下進(jìn)行的?？梢娚邷囟瓤稍鰪?qiáng)氧化劑的氧化性、還原劑的還原性。(3

5、)酸堿度HNO3的氧化性與H的濃度有關(guān)，H的濃度越大，HNO3的氧化性越強(qiáng)，KMnO4酸化后氧化性增強(qiáng)。方法四：根據(jù)反應(yīng)條件來判斷當(dāng)不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)越易進(jìn)行，則對(duì)應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，反之越弱。如：MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O氧化性：KMnO4MnO2方法五：根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度判斷(1)金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：如Na、Mg、Al分別與水反應(yīng)時(shí)，Na劇烈，Mg加熱才明顯，Al加熱條件下也不明顯。故還原性：NaMgAl。(2)非金屬單質(zhì)與H

6、2化合的難易程度：如F2、Cl2、Br2、I2分別與H2反應(yīng)，F(xiàn)2在冷暗處劇烈反應(yīng)而爆炸，Cl2在光照條件下劇烈反應(yīng)而爆炸，Br2加熱至500 時(shí)才能發(fā)生反應(yīng)，I2在不斷加熱的條件下才能緩慢進(jìn)行，且為可逆反應(yīng)。故氧化性：F2Cl2Br2I2。基礎(chǔ)分析題基礎(chǔ)分析題1下列變化中只有通過還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的是下列變化中只有通過還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的是 ()CClCl2 DN2O3HNO2解析解析發(fā)生還原反應(yīng)時(shí)，元素的化合價(jià)降低。發(fā)生還原反應(yīng)時(shí)，元素的化合價(jià)降低。B中錳元素中錳元素化合價(jià)由化合價(jià)由2價(jià)升高為價(jià)升高為7價(jià)，價(jià)，C中氯元素的化合價(jià)由中氯元素的化合價(jià)由1價(jià)價(jià)升高為升高為0價(jià)，價(jià)，D中元素的化合價(jià)無

7、變化。中元素的化合價(jià)無變化。答案答案A考法題組考法題組 2(義烏模擬)下列表示正確的是()解析在氧化還原反應(yīng)中，若元素的化合價(jià)升高，則失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化)；若元素的化合價(jià)降低，則得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)(被還原)。由此分析A、C、D選項(xiàng)不正確，選項(xiàng)B正確。答案B(1)標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_(2)該反應(yīng)中_元素被還原，_元素被氧化。(3)在該反應(yīng)中，若有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成CO2的體積為_。解析反應(yīng)中Fe由3價(jià)0價(jià)，被還原；C由2價(jià)4價(jià)，被氧化；根據(jù)化學(xué)方程式，當(dāng)有3 mol CO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移6 mol 電子，故有2 mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成1 m

8、ol CO2氣體。 綜合判斷題 4物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)由于濃度不同而發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng)的是()ACu與HNO3溶液 BCu與FeCl3溶液CFe與CuCl2溶液 DFe與鹽酸解析A項(xiàng)，Cu與濃HNO3和稀HNO3發(fā)生不同反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，Cu與FeCl3溶液只發(fā)生下述反應(yīng)：2Fe3Cu =2Fe2Cu2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵與CuCl2溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，無論鹽酸濃度大小，與鐵反應(yīng)只生成氯化亞鐵：Fe2H=Fe2H2，錯(cuò)誤。綜上所述，選A。答案A 5取一定量的酸性KMnO4溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，有關(guān)現(xiàn)象記錄如下

9、：滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生；再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；最后通入足量的SO2氣體。請(qǐng)回答下列問題：(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開；(2)實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象為_。(3)實(shí)驗(yàn)、中反應(yīng)的離子方程式分別是_、_?？荚嚇?biāo)準(zhǔn)考試標(biāo)準(zhǔn)氧化還原反應(yīng)的配平氧化還原反應(yīng)的配平(/c)?？键c(diǎn)二考點(diǎn)二 氧化還原反應(yīng)規(guī)律與應(yīng)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律與應(yīng)用 1氧化還原反應(yīng)規(guī)律(1)守恒規(guī)律化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升降總數(shù)相等，電子得失總數(shù)相等。(2)強(qiáng)弱規(guī)律具有較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟具有較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成具有

10、較弱還原性的還原產(chǎn)物和具有較弱氧化性的氧化產(chǎn)物。(3)價(jià)態(tài)規(guī)律價(jià)態(tài)規(guī)律同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)可總結(jié)為：只靠近，不交叉，相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)?？煽偨Y(jié)為：只靠近，不交叉，相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)。 2氧化還原反應(yīng)方程式的配平步驟 【分析判斷】 今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的試劑是_。答案FeCl3 氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則方法總結(jié)方法總結(jié) 答案D考法題組考法題組答案B方法強(qiáng)化題方法強(qiáng)化題3配平下列方程式配平下列方程式(1)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)，調(diào)節(jié)pH3，Ce3通過下列反應(yīng)形成通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：的離子方程式： 答案(1)21626H (2)KHCO3是有元素化合價(jià)的升降氧元素