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1、第二節(jié)第二節(jié) 影響化學反應速率的主要因素影響化學反應速率的主要因素一、內因：一、內因：參加反應的參加反應的物質自身的結構和性質物質自身的結構和性質，這，這是是決定化學反應速率的主要因素決定化學反應速率的主要因素思考：思考：其他因素能引起化學反應速率的變化嗎？其他因素能引起化學反應速率的變化嗎？化學反應的碰撞理論：化學反應的碰撞理論：1.在化學上，把能夠發(fā)生化學反應的碰撞叫在化學上，把能夠發(fā)生化學反應的碰撞叫有效碰有效碰撞撞；不能發(fā)生化學反應的碰撞叫不能發(fā)生化學反應的碰撞叫無效碰撞無效碰撞；有效碰有效碰撞次數越多，反應速率越快。撞次數越多，反應速率越快。思考：反應物分子要具有什么條件才能發(fā)生思考

2、：反應物分子要具有什么條件才能發(fā)生 有效碰撞？有效碰撞？、有足夠的能量使舊鍵斷裂、有足夠的能量使舊鍵斷裂、碰撞時要有合理的取向、碰撞時要有合理的取向力量不夠力量不夠取向不好取向不好好球！有效投籃好球！有效投籃2、在化學上，把能夠發(fā)生有效碰撞的分子在化學上，把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化叫活化分子，分子，特點是：特點是：、具有較高的能量、具有較高的能量、溫度不變時，活化分子在反應物中所占的百、溫度不變時，活化分子在反應物中所占的百分數是恒定的，且與溫度呈正比。分數是恒定的，且與溫度呈正比?；罨肿訑祷罨肿訑?反應物分子總數反應物分子總數活化分子百分數活化分子百分數4、化學反應的實質是：、化學反

3、應的實質是：舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵形成舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵形成3、化學反應發(fā)生的先決（必要）條件：、化學反應發(fā)生的先決（必要）條件：反應物分子相互接觸和碰撞反應物分子相互接觸和碰撞化學反應發(fā)生的充分條件：化學反應發(fā)生的充分條件： 有效碰撞有效碰撞【實驗【實驗22】結論：結論：當其他條件不變時，增加反應物濃度，可以增大當其他條件不變時，增加反應物濃度，可以增大化學反應速率，減小反應物濃度，可以減小化學化學反應速率，減小反應物濃度，可以減小化學反應速率反應速率1、濃度對反應速率的影響、濃度對反應速率的影響主要包括：主要包括：濃度、壓強、溫度和催化劑等濃度、壓強、溫度和催化劑等二、外因：二

4、、外因：指引起活化分子百分數以及反應物分指引起活化分子百分數以及反應物分 子總數變化的條件子總數變化的條件思考：怎樣從理論上解釋上述結論？思考：怎樣從理論上解釋上述結論？ （P20）注意：注意：.此規(guī)律只適用于氣體反應或溶液中此規(guī)律只適用于氣體反應或溶液中進行的反應進行的反應.對于純固體和純液體來說，其濃度為一般對于純固體和純液體來說，其濃度為一般常數，其用量的改變不會引起化學反應速率常數，其用量的改變不會引起化學反應速率的改變的改變.固體反應物表面積越大，接觸面積越大，固體反應物表面積越大，接觸面積越大，反應速率越大，表面積越小，接觸面積越小，反應速率越大，表面積越小，接觸面積越小，反應速率

5、越小反應速率越小.在可逆反應中，逆反應速率與生成物濃度在可逆反應中，逆反應速率與生成物濃度有關，生成物濃度增大，逆反應速率增大，有關，生成物濃度增大，逆反應速率增大，生成物濃度減小，逆反應速率減小生成物濃度減小，逆反應速率減小.在可逆反應中，單方面改變反應物或生成在可逆反應中，單方面改變反應物或生成物濃度，瞬時間只會引起單方面反應速率的物濃度，瞬時間只會引起單方面反應速率的改變改變另一個反應速率后來因為濃度變化而改變另一個反應速率后來因為濃度變化而改變.純水作為反應物時，用量的改變不會引起純水作為反應物時，用量的改變不會引起反應速率的改變反應速率的改變vtV正正V逆逆增大反應物濃度增大反應物濃

6、度vtV逆逆V正正增大生成物濃度增大生成物濃度vtV逆逆V正正減小反應物濃度減小反應物濃度vtV正正V逆逆減小生成物濃度減小生成物濃度2、壓強對反應速率的影響、壓強對反應速率的影響思考：其他條件不變時，改變壓強，氣、液、思考：其他條件不變時，改變壓強，氣、液、固體體積怎樣變化？固體體積怎樣變化？對于有氣體參加的反應，增大壓強，氣體的對于有氣體參加的反應，增大壓強，氣體的體積體積，反應物的濃度，反應物的濃度，單位體，單位體積的活化分子數積的活化分子數，單位時間內的有，單位時間內的有效碰撞次數效碰撞次數，化學反應速率，化學反應速率。結論：結論：對于有氣體參加的反應對于有氣體參加的反應，當其他條件不

7、變當其他條件不變時時，增大壓強增大壓強，化學反應速率增大化學反應速率增大，減小壓強減小壓強，化學反應速率減小化學反應速率減小減小減小增大增大增多增多增多增多增大增大注意：注意：壓強的變化只影響壓強的變化只影響有氣體參加有氣體參加的反的反應的反應速率應的反應速率壓強改變時必須引起濃度的改變化學反應壓強改變時必須引起濃度的改變化學反應速率才能改變速率才能改變壓強的改變不影響固體和液體物質的反應壓強的改變不影響固體和液體物質的反應速率速率壓強改變會引發(fā)正反應速率和逆反應速率壓強改變會引發(fā)正反應速率和逆反應速率的同步變化的同步變化 ，但反應速率的改變倍數不相同但反應速率的改變倍數不相同、一般地，壓強增

8、大，反應速率改變大的、一般地，壓強增大，反應速率改變大的方向為氣體體積縮小的方向（氣體物質計量方向為氣體體積縮小的方向（氣體物質計量系數之和小的方向）系數之和小的方向）在反應在反應 aA (g)+bB (g) cC (g)+dD (g) 中，中，若若a+bc+d，則，則正反應方向為氣體體積縮小方向，正反應方向為氣體體積縮小方向，逆反應方向為體積擴大方向逆反應方向為體積擴大方向vtV逆逆V正正增大壓強增大壓強vtV正正 V逆逆減小壓強減小壓強vPV正正V逆逆速率壓強圖速率壓強圖、對于氣體反應體系，有以下幾種情況：、對于氣體反應體系，有以下幾種情況：、溫度恒定，增大壓強、溫度恒定，增大壓強 氣體體

9、積減小氣體體積減小 氣體濃度增大氣體濃度增大 反應速率增大反應速率增大、體積恒定，充入反應物、體積恒定，充入反應物 氣體濃度增氣體濃度增大大氣體壓強增大氣體壓強增大 反應速率增大反應速率增大、在反應體系中充入與反應無關的氣體：、在反應體系中充入與反應無關的氣體：、容積不變時，容積不變時，氣體總壓增大，但各氣體氣體總壓增大，但各氣體分壓不變，體積不變，氣體濃度不變，分壓不變，體積不變，氣體濃度不變，化學化學反應速率不變反應速率不變、壓強不變時，壓強不變時，充入與反應無關的氣體，充入與反應無關的氣體，氣體體積增大，各反應物質濃度減小，氣體體積增大，各反應物質濃度減小，反應反應速率減?。ㄏ喈斢趬簭姕p

10、小的變化）速率減小（相當于壓強減小的變化）3、溫度對化學反應速率的影響：、溫度對化學反應速率的影響：【實驗【實驗】2-3結論：結論：其他條件不變時其他條件不變時，反應溫度越高反應溫度越高，反應速率越快反應速率越快；溫度越低溫度越低，反應速率越慢反應速率越慢討論：為什么升高溫度會加快化學反應速率？討論：為什么升高溫度會加快化學反應速率？實驗表明，實驗表明，溫度每升高溫度每升高10，化學反應速率化學反應速率通常增加到原來的通常增加到原來的2至至4倍倍。但計算時注意，但計算時注意，反應速率是倍數改變，即：反應速率是倍數改變，即：經驗公式：經驗公式：101212)42(ttvv 例、例、0時，某化學反

11、應需要時，某化學反應需要2小時才能完成，小時才能完成，如果反應在如果反應在40時進行，反應需要多少時時進行，反應需要多少時間（間（min）（溫度升高）（溫度升高10速率增大速率增大1倍）倍）101040122 vvhvv81216116112 反應在反應在40時進行，反應時進行，反應7.5min才能完成才能完成思考思考1：反應體系溫度升高對不同狀態(tài)的：反應體系溫度升高對不同狀態(tài)的反應物溫度有何影響？反應物溫度有何影響？氣體、液體、固體反應物溫度同時升高氣體、液體、固體反應物溫度同時升高結論：結論：溫度對反應速率的影響與反應物狀態(tài)溫度對反應速率的影響與反應物狀態(tài)無關無關正、逆反應溫度同時升高正、

12、逆反應溫度同時升高思考思考3：可逆反應中體系溫度改變對正、：可逆反應中體系溫度改變對正、逆反應速率有何影響？逆反應速率有何影響？結論：結論：升高溫度將同時增大正反應和逆反應升高溫度將同時增大正反應和逆反應速率速率；降低溫度將同時降低正反應和逆反應降低溫度將同時降低正反應和逆反應速率速率。但改變倍數不同但改變倍數不同思考思考2：可逆反應中體系溫度升高對正、逆反：可逆反應中體系溫度升高對正、逆反應溫度有何影響？應溫度有何影響？實驗表明：溫度改變時，反應速率變化大的實驗表明：溫度改變時，反應速率變化大的方向為吸熱反應方向方向為吸熱反應方向例：在反應例：在反應 C+O2 CO2+Q 中，反應中，反應速

13、率的變化為：速率的變化為：升高溫度升高溫度vtV正正V逆逆降低溫度降低溫度vtV逆逆 V正正速率溫度圖速率溫度圖vTV逆逆V正正4、催化劑對化學反應速率的影響：、催化劑對化學反應速率的影響：【實驗【實驗24】結論：結論：催化劑能夠明顯的加快化學反應速率催化劑能夠明顯的加快化學反應速率討論：催化劑是怎樣改變化學反應速率的？討論：催化劑是怎樣改變化學反應速率的？ 規(guī)律：催化劑能改變化學反應速率，能夠加規(guī)律：催化劑能改變化學反應速率，能夠加快化學反應速率的催化劑叫做正催化劑；能快化學反應速率的催化劑叫做正催化劑；能夠減慢化學反應速率的催化劑叫負催化劑。夠減慢化學反應速率的催化劑叫負催化劑。中學階段若

14、無特殊說明，只討論正催化劑中學階段若無特殊說明，只討論正催化劑注意：注意：催化劑在化學反應中參與了化學反應，催化劑在化學反應中參與了化學反應，只不過在反應前期消耗多少，在反應后期則生只不過在反應前期消耗多少，在反應后期則生成多少，催化劑在反應前后的質量未發(fā)生變化，成多少，催化劑在反應前后的質量未發(fā)生變化，但某些物理性質發(fā)生改變但某些物理性質發(fā)生改變.結論：結論：催化劑能明顯改變化學反應速率，自身催化劑能明顯改變化學反應速率，自身化學性質和質量不變化學性質和質量不變.正反應和逆反應的能量降低值相同正反應和逆反應的能量降低值相同思考：催化劑能降低反應所需要的能量，思考：催化劑能降低反應所需要的能量

15、，在可逆反應中，正反應和逆反應降低的能在可逆反應中，正反應和逆反應降低的能量相同嗎？量相同嗎？討論：在可逆反應中催化劑對正、逆反應討論：在可逆反應中催化劑對正、逆反應速率的改變相同嗎？速率的改變相同嗎？結論：結論：催化劑能同步、等倍數的改變正、催化劑能同步、等倍數的改變正、逆反應速率，但不能改變生成物的量逆反應速率，但不能改變生成物的量vtvt使用正催化劑使用正催化劑使用負催化劑使用負催化劑使用催化劑使用催化劑H2O2分解圖示：分解圖示：VO2t5、其他因素的影響：、其他因素的影響：除了上述因素外，光、聲、電、反應物顆除了上述因素外，光、聲、電、反應物顆粒大小、溶劑性質、紫外線、超聲波、磁粒大小、溶劑性質、紫外線、超聲波、磁場等也會明顯的改變化學反應速率場等也會明顯的改變化學反應速率、C反反： v正正，v逆逆； C反反： v正正，v逆逆、P：v縮縮v擴擴； P：v縮縮v擴擴、T：v吸吸v放放； T：v吸吸v放放、使用催化劑：、使用催化劑：v正正 v逆逆規(guī)律：規(guī)律：