《高中化學(xué)分子的立體構(gòu)型時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型同步導(dǎo)學(xué) 新人教選修PPT課件》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)分子的立體構(gòu)型時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型同步導(dǎo)學(xué) 新人教選修PPT課件（43頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型 第1頁(yè)/共43頁(yè)分子是能獨(dú)立存在，并保持物質(zhì)物理、化學(xué)性質(zhì)的最小單分子是能獨(dú)立存在，并保持物質(zhì)物理、化學(xué)性質(zhì)的最小單元。與常見(jiàn)物體相比，分子極小，直徑在元。與常見(jiàn)物體相比，分子極小，直徑在1010109 m之間之間，其質(zhì)量也很小，一般為，其質(zhì)量也很小，一般為10271024 kg?；瘜W(xué)鍵把許多原?；瘜W(xué)鍵把許多原子按一定的空間結(jié)構(gòu)排列，形成了分子的構(gòu)型。不同的分子子按一定的空間結(jié)構(gòu)排列，形成了分子的構(gòu)型。不同的分子，構(gòu)型不同。分子構(gòu)型對(duì)物質(zhì)的活潑性、極性、狀態(tài)、顏色，構(gòu)型不同。分子構(gòu)型對(duì)物質(zhì)的活潑性、極性、狀態(tài)、顏色、磁性和生物活性等性質(zhì)起著

2、決定性的作用。、磁性和生物活性等性質(zhì)起著決定性的作用。那么，原子是怎樣結(jié)合成不同構(gòu)型的分子的呢？那么，原子是怎樣結(jié)合成不同構(gòu)型的分子的呢？第2頁(yè)/共43頁(yè)1認(rèn)識(shí)共價(jià)分子的多樣性和復(fù)雜性。認(rèn)識(shí)共價(jià)分子的多樣性和復(fù)雜性。2初步認(rèn)識(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型。初步認(rèn)識(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型。3能用能用VSEPR模型預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的立體構(gòu)型。模型預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的立體構(gòu)型。第3頁(yè)/共43頁(yè)第4頁(yè)/共43頁(yè)第5頁(yè)/共43頁(yè)第6頁(yè)/共43頁(yè)1能說(shuō)明能說(shuō)明CH4分子的分子的5個(gè)原子不在同一平面而為正四面體個(gè)原子不在同一平面而為正四面體結(jié)構(gòu)的是結(jié)構(gòu)的是()A任意兩個(gè)鍵之間夾角為任意兩個(gè)鍵之間夾角為10928B4個(gè)個(gè)

3、CH鍵均為鍵均為sp 鍵鍵C4個(gè)個(gè)CH鍵的鍵能相同鍵的鍵能相同D4個(gè)個(gè)CH鍵的鍵長(zhǎng)相同鍵的鍵長(zhǎng)相同解析：解析：CH4分子的空間結(jié)構(gòu)由兩個(gè)鍵之間的夾角決定，分子的空間結(jié)構(gòu)由兩個(gè)鍵之間的夾角決定，只有為正四面體結(jié)構(gòu)，只有為正四面體結(jié)構(gòu)，C位于正四面體中心，才有鍵角為位于正四面體中心，才有鍵角為10928。分子的空間構(gòu)型與共價(jià)鍵的類(lèi)型、鍵能無(wú)關(guān)。分子的空間構(gòu)型與共價(jià)鍵的類(lèi)型、鍵能無(wú)關(guān)。答案：答案：A第7頁(yè)/共43頁(yè)1價(jià)層電子對(duì)互斥理論價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)分子中的價(jià)層電子對(duì)分子中的價(jià)層電子對(duì)(包括包括 和和)由于由于 作用，而趨向盡可能彼此遠(yuǎn)離以減作用，而趨向盡可能彼此遠(yuǎn)離以減小小 ，分子

4、盡可能采取，分子盡可能采取的空間構(gòu)型。電子對(duì)之間的的空間構(gòu)型。電子對(duì)之間的夾角越大，排斥力夾角越大，排斥力 。鍵電子對(duì)鍵電子對(duì)中心原子上的孤中心原子上的孤電子對(duì)電子對(duì)相互排斥相互排斥斥力斥力對(duì)稱(chēng)對(duì)稱(chēng)越小越小第8頁(yè)/共43頁(yè)2價(jià)層電子對(duì)的確定方法價(jià)層電子對(duì)的確定方法第9頁(yè)/共43頁(yè)3價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷分子空間構(gòu)型價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷分子空間構(gòu)型(1)中心原子的價(jià)電子都參與成鍵的分子中心原子的價(jià)電子都參與成鍵的分子價(jià)價(jià)層電層電子子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)電子對(duì)排電子對(duì)排布方式布方式空間空間構(gòu)型構(gòu)型鍵鍵角角范例范例n2CO2、BeCl2、CS2n3CH2O、BF3n4CH4、CCl4234直線(xiàn)形直線(xiàn)形平面三角

5、平面三角形形正四面體正四面體形形18012010928第10頁(yè)/共43頁(yè)(2)中心原子上有孤電子對(duì)的分子中心原子上有孤電子對(duì)的分子第11頁(yè)/共43頁(yè)第12頁(yè)/共43頁(yè)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子或離子空間構(gòu)型的方法用價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子或離子空間構(gòu)型的方法(1)確定中心原子確定中心原子A價(jià)層電子對(duì)數(shù)目?jī)r(jià)層電子對(duì)數(shù)目中心原子中心原子A的價(jià)電子數(shù)與配位體的價(jià)電子數(shù)與配位體X提供的價(jià)電子數(shù)之和的一提供的價(jià)電子數(shù)之和的一半，就是中心原子半，就是中心原子A價(jià)層電子對(duì)的數(shù)目。例如：價(jià)層電子對(duì)的數(shù)目。例如：BF3分子，分子，B原子有原子有3個(gè)價(jià)電子，三個(gè)個(gè)價(jià)電子，三個(gè)F原子各提供一個(gè)價(jià)電子，共有原子各

6、提供一個(gè)價(jià)電子，共有6個(gè)價(jià)個(gè)價(jià)電子，所以電子，所以B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3。如果討論的是離子，則。如果討論的是離子，則應(yīng)加上或減去與離子電荷數(shù)相應(yīng)的電子數(shù)。如應(yīng)加上或減去與離子電荷數(shù)相應(yīng)的電子數(shù)。如PO43中中P原子原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)應(yīng)加上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)應(yīng)加上3，而，而NH4中中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)則原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)則應(yīng)減去應(yīng)減去1。第13頁(yè)/共43頁(yè)(2)確定價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型確定價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型由于價(jià)層電子對(duì)之間的相互排斥作用，它們趨向于盡可能由于價(jià)層電子對(duì)之間的相互排斥作用，它們趨向于盡可能地相互遠(yuǎn)離。于是價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型與價(jià)層電子對(duì)數(shù)目地相互遠(yuǎn)離。于是價(jià)層電

7、子對(duì)的空間構(gòu)型與價(jià)層電子對(duì)數(shù)目的關(guān)系如下表所示：的關(guān)系如下表所示：這樣已知價(jià)層電子對(duì)的數(shù)目，就可以確定它們的空間構(gòu)型這樣已知價(jià)層電子對(duì)的數(shù)目，就可以確定它們的空間構(gòu)型。價(jià)層電子價(jià)層電子對(duì)數(shù)目對(duì)數(shù)目?jī)r(jià)層電子價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型對(duì)構(gòu)型2直線(xiàn)形直線(xiàn)形3三角形三角形4四面體形四面體形5三角雙錐三角雙錐形形6八面體形八面體形第14頁(yè)/共43頁(yè)(3)分子空間構(gòu)型的確定分子空間構(gòu)型的確定價(jià)層電子對(duì)有成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)之分，價(jià)層電子對(duì)的總數(shù)減去成鍵電子價(jià)層電子對(duì)有成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)之分，價(jià)層電子對(duì)的總數(shù)減去成鍵電子對(duì)數(shù)，得孤電子對(duì)數(shù)。根據(jù)成鍵電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)，可以確定相應(yīng)的較穩(wěn)對(duì)數(shù)，得孤電子對(duì)數(shù)。根據(jù)成鍵電

8、子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)，可以確定相應(yīng)的較穩(wěn)定的分子幾何構(gòu)型，如下表所示：定的分子幾何構(gòu)型，如下表所示：價(jià)價(jià)層電子層電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)目目?jī)r(jià)層電價(jià)層電子對(duì)的子對(duì)的空間構(gòu)空間構(gòu)型型成成鍵電鍵電子對(duì)子對(duì)數(shù)數(shù)孤孤電子電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)電子電子對(duì)的排列對(duì)的排列方式方式分分子的子的空空間構(gòu)型間構(gòu)型實(shí)實(shí)例例2直線(xiàn)形直線(xiàn)形20直直線(xiàn)形線(xiàn)形BeCl2、CO2第15頁(yè)/共43頁(yè)價(jià)價(jià)層電子層電子對(duì)數(shù)目對(duì)數(shù)目?jī)r(jià)價(jià)層電子層電子對(duì)的空對(duì)的空間構(gòu)型間構(gòu)型成成鍵電子鍵電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)孤孤電電子子對(duì)對(duì)數(shù)數(shù)電子電子對(duì)的排列對(duì)的排列方式方式分分子的空子的空間構(gòu)型間構(gòu)型實(shí)實(shí)例例3三三角形角形30三三角形角形BF3、SO321V形形SnBr2、PbCl2

9、第16頁(yè)/共43頁(yè)價(jià)價(jià)層電子層電子對(duì)數(shù)目對(duì)數(shù)目?jī)r(jià)層價(jià)層電子對(duì)的電子對(duì)的空間構(gòu)型空間構(gòu)型成成鍵電鍵電子對(duì)子對(duì)數(shù)數(shù)孤孤電子電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)電子電子對(duì)的排列對(duì)的排列方式方式分分子的空子的空間構(gòu)型間構(gòu)型實(shí)實(shí)例例4四面四面體形體形40四四面體形面體形CH4、CCl431三三角錐形角錐形NH3、PCl322V形形H2O第17頁(yè)/共43頁(yè)利用上表判斷分子幾何構(gòu)型時(shí)注意：利用上表判斷分子幾何構(gòu)型時(shí)注意：如果在價(jià)層電子對(duì)中出現(xiàn)孤電子對(duì)時(shí)，價(jià)層電子對(duì)空間如果在價(jià)層電子對(duì)中出現(xiàn)孤電子對(duì)時(shí)，價(jià)層電子對(duì)空間構(gòu)型還與下列斥力順序有關(guān)：孤電子對(duì)孤電子對(duì)構(gòu)型還與下列斥力順序有關(guān)：孤電子對(duì)孤電子對(duì)孤電子對(duì)孤電子對(duì)成鍵電子對(duì)成鍵電子

10、對(duì)成鍵電子對(duì)成鍵電子對(duì)。因此價(jià)層電子對(duì)空成鍵電子對(duì)成鍵電子對(duì)。因此價(jià)層電子對(duì)空間構(gòu)型為三角形和四面體形時(shí)，孤電子對(duì)的存在會(huì)改變成鍵間構(gòu)型為三角形和四面體形時(shí)，孤電子對(duì)的存在會(huì)改變成鍵電子對(duì)的分布空間。所以電子對(duì)的分布空間。所以SnBr2的鍵角應(yīng)小于的鍵角應(yīng)小于120，NH3、H2O分子的鍵角應(yīng)小于分子的鍵角應(yīng)小于10928。對(duì)于分子中有雙鍵、三鍵等多重鍵時(shí)，使用價(jià)層電子對(duì)對(duì)于分子中有雙鍵、三鍵等多重鍵時(shí)，使用價(jià)層電子對(duì)理論判斷其分子構(gòu)型時(shí)，雙鍵的兩對(duì)電子和三鍵的三對(duì)電子理論判斷其分子構(gòu)型時(shí)，雙鍵的兩對(duì)電子和三鍵的三對(duì)電子只能作為一對(duì)電子來(lái)處理，或者說(shuō)在確定中心原子的價(jià)層電只能作為一對(duì)電子來(lái)處理

11、，或者說(shuō)在確定中心原子的價(jià)層電子對(duì)總數(shù)時(shí)不包括子對(duì)總數(shù)時(shí)不包括電子。電子。第18頁(yè)/共43頁(yè)2用用VSEPR模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的立體構(gòu)型：模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的立體構(gòu)型：第19頁(yè)/共43頁(yè)第20頁(yè)/共43頁(yè)答案：答案：直線(xiàn)形正四面體形三角錐形平面直線(xiàn)形正四面體形三角錐形平面三角形三角形 第21頁(yè)/共43頁(yè)第22頁(yè)/共43頁(yè)(2011上海浦東質(zhì)檢上海浦東質(zhì)檢)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)下列分用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)下列分子或離子的空間構(gòu)型：子或離子的空間構(gòu)型：BeCl2_，SCl2_，BF3_，PF3_，NH4_，SO32_。第23頁(yè)/共43頁(yè)思路指引：思路指引：解答本題需注意以下兩點(diǎn)：解答

12、本題需注意以下兩點(diǎn)：(1)確定每個(gè)結(jié)構(gòu)中成鍵電子及孤電子對(duì)。確定每個(gè)結(jié)構(gòu)中成鍵電子及孤電子對(duì)。(2)根據(jù)根據(jù)VSEPR模型判斷分子或離子的立體構(gòu)型。模型判斷分子或離子的立體構(gòu)型。根據(jù)各分子的電子式和結(jié)構(gòu)式，分析中心原子的孤電子對(duì)根據(jù)各分子的電子式和結(jié)構(gòu)式，分析中心原子的孤電子對(duì)數(shù)，依據(jù)中心原子連接的原子數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)，確定數(shù)，依據(jù)中心原子連接的原子數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)，確定VSEPR模型和分子的空間構(gòu)型。模型和分子的空間構(gòu)型。第24頁(yè)/共43頁(yè)分子分子或或離子離子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)式式中心中心原子孤原子孤電子對(duì)電子對(duì)數(shù)數(shù)分子分子或離子或離子的價(jià)層的價(jià)層電子對(duì)電子對(duì)數(shù)數(shù)VSEPR模型模型空間空間構(gòu)型構(gòu)型BeCl

13、2ClBeCl02直線(xiàn)直線(xiàn)形形直線(xiàn)直線(xiàn)形形SCl224四面四面體體V形形BF303平面平面三角形三角形平面平面三角形三角形PF314四面四面體體三角三角錐形錐形第25頁(yè)/共43頁(yè)分分子或子或離子離子結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式中心中心原子孤原子孤電子對(duì)電子對(duì)數(shù)數(shù)分子分子或離子的或離子的價(jià)層電子價(jià)層電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)VSEPR模型模型空空間間構(gòu)構(gòu)型型NH404正四正四面體面體正正四四面面體體形形SO3214四面四面體體三三角角錐錐形形第26頁(yè)/共43頁(yè)答案：答案：直線(xiàn)形直線(xiàn)形V形平面三角形三角錐形正四面形平面三角形三角錐形正四面體形三角錐形體形三角錐形第27頁(yè)/共43頁(yè)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定共價(jià)分子空間構(gòu)型的一般步

14、驟用價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定共價(jià)分子空間構(gòu)型的一般步驟(1)確定中心原子確定中心原子(A)的價(jià)電子層中的總電子數(shù)，即中心原子的價(jià)電子層中的總電子數(shù)，即中心原子(A)的價(jià)電子數(shù)和配位體的價(jià)電子數(shù)和配位體(X)供給的電子數(shù)的總和。然后被供給的電子數(shù)的總和。然后被2除除，即為分子的中心原子，即為分子的中心原子(A)的價(jià)電子層的電子對(duì)數(shù)。即對(duì)于的價(jià)電子層的電子對(duì)數(shù)。即對(duì)于ABm型分子型分子(A是中心原子，是中心原子，B是配位原子是配位原子)，分子的價(jià)電子對(duì)，分子的價(jià)電子對(duì)數(shù)數(shù)(n)為：為：第28頁(yè)/共43頁(yè)(2)根據(jù)中心原子根據(jù)中心原子(A)周?chē)碾娮訉?duì)數(shù)，找出相對(duì)應(yīng)的理想幾周?chē)碾娮訉?duì)數(shù)，找出相對(duì)應(yīng)的

15、理想幾何結(jié)構(gòu)圖形。如果出現(xiàn)有奇數(shù)電子何結(jié)構(gòu)圖形。如果出現(xiàn)有奇數(shù)電子(有一個(gè)成單電子有一個(gè)成單電子)，可把這，可把這個(gè)單電子當(dāng)作電子對(duì)來(lái)看待。個(gè)單電子當(dāng)作電子對(duì)來(lái)看待。(3)畫(huà)出結(jié)構(gòu)圖，把配位原子排布在中心原子畫(huà)出結(jié)構(gòu)圖，把配位原子排布在中心原子(A)周?chē)?，每一周?chē)?，每一?duì)電子聯(lián)結(jié)對(duì)電子聯(lián)結(jié)1個(gè)配位原子，剩下的未結(jié)合的電子對(duì)便是孤電子個(gè)配位原子，剩下的未結(jié)合的電子對(duì)便是孤電子對(duì)。對(duì)。(4)根據(jù)孤電子對(duì)、成鍵電子對(duì)之間相互斥力的大小，確定根據(jù)孤電子對(duì)、成鍵電子對(duì)之間相互斥力的大小，確定排斥力最小的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，并估計(jì)這種結(jié)構(gòu)對(duì)理想幾何構(gòu)型的排斥力最小的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，并估計(jì)這種結(jié)構(gòu)對(duì)理想幾何構(gòu)型的偏離程度。

16、偏離程度。第29頁(yè)/共43頁(yè)1若若ABn的中心原子的中心原子A上沒(méi)有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電上沒(méi)有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型，下列說(shuō)法正確的是子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型，下列說(shuō)法正確的是()A若若n2，則分子的立體結(jié)構(gòu)為，則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形形B若若n3，則分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形，則分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形C若若n4，則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形，則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形D以上說(shuō)法都不正確以上說(shuō)法都不正確第30頁(yè)/共43頁(yè)解析：解析：價(jià)層電子對(duì)互斥理論的基本要點(diǎn)是：分子中的價(jià)價(jià)層電子對(duì)互斥理論的基本要點(diǎn)是：分子中的價(jià)電子對(duì)由于相互排斥作用，盡可能趨向彼此遠(yuǎn)離。關(guān)

17、鍵是不電子對(duì)由于相互排斥作用，盡可能趨向彼此遠(yuǎn)離。關(guān)鍵是不可忽視孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的影響。可忽視孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的影響。A項(xiàng)：項(xiàng)：n2時(shí)，應(yīng)為直時(shí)，應(yīng)為直線(xiàn)形分子；線(xiàn)形分子；B項(xiàng)：項(xiàng)：n3時(shí)為平面三角形結(jié)構(gòu)；時(shí)為平面三角形結(jié)構(gòu)；C項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案：答案：C第31頁(yè)/共43頁(yè)第32頁(yè)/共43頁(yè)第33頁(yè)/共43頁(yè)1下列分子或離子中，不含有孤電子對(duì)的是下列分子或離子中，不含有孤電子對(duì)的是()AH2OBH3OCNH3 DNH4答案：答案：D 第34頁(yè)/共43頁(yè)2下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是()A所有的分子都是由兩個(gè)或兩個(gè)以上的原子構(gòu)成所有的分子都是由兩個(gè)或兩個(gè)以上的原子構(gòu)成B所有的三原子分子

18、都是直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)所有的三原子分子都是直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)C所有的四原子分子都是平面三角形結(jié)構(gòu)所有的四原子分子都是平面三角形結(jié)構(gòu)D五原子分子不一定是正四面體型結(jié)構(gòu)五原子分子不一定是正四面體型結(jié)構(gòu)解析：解析：惰性氣體為單原子分子，惰性氣體為單原子分子，H2O是是V形，形，SO2是平面是平面三角形，三角形，NH3是三角錐形。是三角錐形。答案：答案：D第35頁(yè)/共43頁(yè)3膦膦(PH3)又稱(chēng)磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色、有大蒜臭又稱(chēng)磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色、有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。它的分子構(gòu)味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。則下列關(guān)于型是三角錐形。則下列關(guān)于

19、PH3的敘述正確的是的敘述正確的是()APH3分子中有未成鍵的孤電子對(duì)分子中有未成鍵的孤電子對(duì)BPH3是空間對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)是空間對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)CPH3是一種強(qiáng)氧化劑是一種強(qiáng)氧化劑DPH3分子中的分子中的PH鍵間夾角是鍵間夾角是90第36頁(yè)/共43頁(yè)解析：解析：P最外層有最外層有5個(gè)價(jià)電子，只形成三個(gè)共價(jià)鍵，有一個(gè)價(jià)電子，只形成三個(gè)共價(jià)鍵，有一對(duì)為孤電子對(duì)，故對(duì)為孤電子對(duì)，故A項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；PH3的結(jié)構(gòu)與的結(jié)構(gòu)與NH3相似，皆為三相似，皆為三角錐形，電荷分布不均勻，為極性分子，故角錐形，電荷分布不均勻，為極性分子，故B項(xiàng)錯(cuò)；項(xiàng)錯(cuò)；PH3中的中的P是是3價(jià)，有強(qiáng)還原性；價(jià)，有強(qiáng)還原性；PH3的結(jié)構(gòu)為三角錐形

20、，的結(jié)構(gòu)為三角錐形，PH鍵間鍵間夾角略小于夾角略小于NH3中中NH鍵間夾角，故鍵間夾角，故C、D項(xiàng)錯(cuò)。項(xiàng)錯(cuò)。答案：答案：A第37頁(yè)/共43頁(yè)4下列分子和離子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)的幾何構(gòu)型為下列分子和離子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)的幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子的空間構(gòu)型為四面體且分子或離子的空間構(gòu)型為V形的是形的是()ANH4 BPH3CH3O DOF2解析：解析：中心原子價(jià)層電子對(duì)的幾何構(gòu)型為四面體，空間中心原子價(jià)層電子對(duì)的幾何構(gòu)型為四面體，空間構(gòu)型為構(gòu)型為V形的是只有形的是只有3個(gè)原子組成的分子，所以答案為選項(xiàng)個(gè)原子組成的分子，所以答案為選項(xiàng)D。A選項(xiàng)三角錐形的選項(xiàng)三角錐形的NH3結(jié)合一個(gè)結(jié)合

21、一個(gè)H變?yōu)樗拿骟w形。變?yōu)樗拿骟w形。B項(xiàng)中項(xiàng)中PH3為三角錐形，為三角錐形，C中中H3O是是V形形H2O結(jié)合一個(gè)結(jié)合一個(gè)H變?yōu)槿亲優(yōu)槿清F形。錐形。答案：答案：D第38頁(yè)/共43頁(yè)5(1)寫(xiě)出具有寫(xiě)出具有10個(gè)電子，兩個(gè)或兩個(gè)以上原子核的離子個(gè)電子，兩個(gè)或兩個(gè)以上原子核的離子的符號(hào)的符號(hào)_、_、_、_。(2)寫(xiě)出具有寫(xiě)出具有18個(gè)電子的無(wú)機(jī)化合物的化學(xué)式個(gè)電子的無(wú)機(jī)化合物的化學(xué)式_、_、_、_。(3)在在(1)(2)題涉及的粒子中，空間構(gòu)型為正四面體的有題涉及的粒子中，空間構(gòu)型為正四面體的有_；為三角錐形的有；為三角錐形的有_。第39頁(yè)/共43頁(yè)解析：解析：(1)第二周期元素的氫化物具有第二周

22、期元素的氫化物具有10個(gè)電子，其分子個(gè)電子，其分子結(jié)合一個(gè)結(jié)合一個(gè)H或電離出一個(gè)或電離出一個(gè)H后，形成陰陽(yáng)離子所具有的電后，形成陰陽(yáng)離子所具有的電子數(shù)不變，離子符號(hào)為子數(shù)不變，離子符號(hào)為NH4、H3O、NH2、OH，類(lèi)比推，類(lèi)比推導(dǎo)或根據(jù)等電子體原理導(dǎo)出：導(dǎo)或根據(jù)等電子體原理導(dǎo)出：NH4與與CH4、H3O與與NH3、NH2與與H2O的空間構(gòu)型分別相同，依次為正四面體形、三角的空間構(gòu)型分別相同，依次為正四面體形、三角錐形、錐形、V形。形。(2)(3)第三周期元素的氫化物分子中具有第三周期元素的氫化物分子中具有18個(gè)電子，第二周個(gè)電子，第二周期元素形成期元素形成R2Hx型的化合物，如型的化合物，如

23、C2H2、H2O2等，也具有等，也具有18個(gè)個(gè)電子。符合條件的分子有：電子。符合條件的分子有：C2H2、H2O2、SiH4、PH3、H2S、HCl，由等電子體原理分析，由等電子體原理分析，SiH4為正四面體形，為正四面體形，PH3為三角為三角錐形。錐形。第40頁(yè)/共43頁(yè)答案：答案：(1)OHNH4H3ONH2(2)H2SPH3SiH4HCl(3)NH4、SiH4H3O、PH3第41頁(yè)/共43頁(yè)6用價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷下列分子或離子的構(gòu)型。用價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷下列分子或離子的構(gòu)型。(1)CS2_，(2)NH2_，(3)CHCl3_，(4)BF3_，(5)PH3_。解析：解析：本題是對(duì)價(jià)層電子對(duì)互斥模型的應(yīng)用。本題是對(duì)價(jià)層電子對(duì)互斥模型的應(yīng)用。答案：答案：(1)直線(xiàn)形直線(xiàn)形(2)V形形(3)四面體形四面體形(4)平面三角形平面三角形(5)三角錐形三角錐形第42頁(yè)/共43頁(yè)感謝您的觀(guān)看。感謝您的觀(guān)看。第43頁(yè)/共43頁(yè)