《中考化學(xué)一輪復(fù)習 第19講 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)一輪復(fù)習 第19講 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式課件 新人教版（34頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第1919講講 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式和化學(xué)方程式一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律1、定義：、定義：參加參加化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和等等于反應(yīng)后于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。的質(zhì)量總和。注意：注意：只對只對化學(xué)變化化學(xué)變化有意義；有意義；只適合于只適合于質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒和和元素守恒元素守恒，不是，不是體積守恒，也不是分子數(shù)守恒；體積守恒，也不是分子數(shù)守恒；不能把不能把參加反應(yīng)參加反應(yīng)的各物質(zhì)理解為的各物質(zhì)理解為反反應(yīng)物應(yīng)物（可能有剩余）；（可能有剩余）；生成物的質(zhì)量包括生成物的質(zhì)量包括氣體氣體和和沉淀沉淀的質(zhì)量。的質(zhì)量。2、微觀解釋：、

2、微觀解釋： 化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子原子重新組合而生成重新組合而生成分子分子的過程。的過程。在一切化學(xué)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類種類不變，不變，質(zhì)量質(zhì)量不變，不變，數(shù)目數(shù)目也不變。也不變。3、化學(xué)反應(yīng)中的、化學(xué)反應(yīng)中的變變和和不變不變一定不變：一定不變：宏觀：宏觀：物質(zhì)的物質(zhì)的總質(zhì)量總質(zhì)量，元素的種類和，元素的種類和質(zhì)量質(zhì)量。微觀：微觀：原子的原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量種類、數(shù)目和質(zhì)量不變。不變。一定改變：一定改變：宏觀：宏觀：物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類一定改變；一定改變；微觀：微觀： 分子的種類分子的種類一定改變。一定

3、改變?？赡芨淖儯嚎赡芨淖儯悍肿拥臄?shù)目分子的數(shù)目，元素的化合價元素的化合價可能改變?？赡芨淖儭?、探究實驗設(shè)計、探究實驗設(shè)計基本原則：基本原則：有氣體參加或生成的反應(yīng)有氣體參加或生成的反應(yīng)，容器必，容器必 須須密閉密閉，反應(yīng)過程中不能與外界有，反應(yīng)過程中不能與外界有 物質(zhì)交換物質(zhì)交換。 關(guān)鍵點：橡皮塞必須關(guān)鍵點：橡皮塞必須塞緊塞緊，反應(yīng)后，反應(yīng)后冷卻冷卻到室到室 溫再稱量。避免容器體積變化引起溫再稱量。避免容器體積變化引起 的浮力的影響。的浮力的影響。5、應(yīng)用：、應(yīng)用：配平配平化學(xué)方程式；化學(xué)方程式；推理推理反應(yīng)物和生成物的反應(yīng)物和生成物的組成或成分組成或成分；進行一些有關(guān)反應(yīng)物和生成物方面的計

4、算。進行一些有關(guān)反應(yīng)物和生成物方面的計算。二、化學(xué)方程式二、化學(xué)方程式1、定義：、定義：用用化學(xué)式化學(xué)式來表示來表示化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的式子。的式子。2、意義：、意義：質(zhì)的方面：質(zhì)的方面：表示表示反應(yīng)物、生成物反應(yīng)物、生成物和和反應(yīng)條件反應(yīng)條件；量的方面：量的方面：宏觀：反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的宏觀：反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的質(zhì)量比質(zhì)量比；微觀：反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的微觀：反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的微粒個數(shù)比微粒個數(shù)比。氣體氣體反應(yīng)物和反應(yīng)物和氣體氣體生成物間的生成物間的體積比。體積比?；瘜W(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積之比化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積之比化學(xué)計量數(shù)之比化學(xué)計量數(shù)之比3、書寫原則：、書寫原則

5、： 一要以一要以客觀事實客觀事實為基礎(chǔ)，二要遵守為基礎(chǔ)，二要遵守質(zhì)量質(zhì)量守恒定律守恒定律。4、讀法：（以、讀法：（以C + O2 = CO2 為例）為例）點燃點燃宏觀宏觀：在：在點燃點燃的條件下，碳的條件下，碳和和氧氣反應(yīng)氧氣反應(yīng)生成生成二二 氧化碳；氧化碳；微觀微觀：在：在點燃點燃的條件下，的條件下，一個一個碳原子碳原子和和一個一個氧氧 氣分子反應(yīng)氣分子反應(yīng)生成生成一個一個二氧化碳分子；二氧化碳分子；量的方面量的方面：每：每12份份質(zhì)量的質(zhì)量的C和和32份份質(zhì)量的質(zhì)量的O2完完 全反應(yīng)生成全反應(yīng)生成44份份質(zhì)量的質(zhì)量的CO2。12 32 445、書寫步驟：、書寫步驟：寫、配、等、標、查寫、配

6、、等、標、查反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式分居左右分居左右，中間中間為為 橫線；橫線；配平：各物質(zhì)化學(xué)式前加配平：各物質(zhì)化學(xué)式前加化學(xué)計量數(shù)化學(xué)計量數(shù)（1則則 省略），使兩邊同種原子的個數(shù)省略），使兩邊同種原子的個數(shù)均相均相 等等，橫線改為，橫線改為等號等號；標明標明反應(yīng)條件反應(yīng)條件和和氣體、沉淀氣體、沉淀符號；若反應(yīng)物符號；若反應(yīng)物中有氣體和固體，則不用標箭頭。中有氣體和固體，則不用標箭頭。檢查檢查6、配平方法：遵守、配平方法：遵守質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律最小公倍數(shù)法：最小公倍數(shù)法：（ ）H2 + （ ）N2 = （ ）NH3（ ）P + （ ）O2 = （ ）P2O53215

7、24歸納：用于某種元素在歸納：用于某種元素在反應(yīng)物反應(yīng)物和和生成物生成物中都中都 只存在于只存在于一種物質(zhì)一種物質(zhì)中的情況。中的情況。觀察法：（尋求觀察法：（尋求隱藏的規(guī)律隱藏的規(guī)律） CO + Fe2O3 = Fe + CO2 C + Fe3O4 = Fe + CO231232321奇數(shù)配偶法：奇數(shù)配偶法： C2H2 + O2 = CO2 + H2O2245 NO2 + CO = CO2 + N22441當某種元素在一邊當某種元素在一邊一定為偶數(shù)一定為偶數(shù)，另一邊的分，另一邊的分子中其子中其原子數(shù)為奇數(shù)原子數(shù)為奇數(shù)時，則可將其化學(xué)計量時，則可將其化學(xué)計量數(shù)數(shù)先設(shè)為先設(shè)為2。設(shè)設(shè)1法：先將法：

8、先將最復(fù)雜最復(fù)雜的化合物的化學(xué)計量數(shù)設(shè)的化合物的化學(xué)計量數(shù)設(shè) 為為1，再配平其它物質(zhì)。常用于，再配平其它物質(zhì)。常用于有機有機 物燃燒物燃燒的方程式的配平。的方程式的配平。 C3H8 + O2 = CO2 + H2O C2H5OH + O2 = CO2 + H2O13451233在做在做配平題配平題時，化學(xué)計量數(shù)為時，化學(xué)計量數(shù)為1不可省略不可省略！課堂練習課堂練習1.工業(yè)上利用下列反應(yīng)制取金屬工業(yè)上利用下列反應(yīng)制取金屬Hg：4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4。該反應(yīng)中。該反應(yīng)中X的化學(xué)式為的化學(xué)式為A. CaS B. SO2 C. SO3 D. CaSO3A2.化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項

9、中，肯定沒有變化的是化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項中，肯定沒有變化的是 。 原原子數(shù)目子數(shù)目 原子的種類原子的種類 分子數(shù)目分子數(shù)目 分子的種類分子的種類 元素的種類元素的種類 物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)物質(zhì)的種的種類類題型一：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用題型一：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用3.NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進劑，當它發(fā)（高氯酸銨）可用作火箭推進劑，當它發(fā)生分解反應(yīng)時，不能生成的物質(zhì)是生分解反應(yīng)時，不能生成的物質(zhì)是A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N2A4.下圖為一組物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的示意圖，其中下圖為一組物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的示意圖，其中 分別表示分別表示X、Y、R、Z四種不同元

10、素的原子。四種不同元素的原子。根據(jù)下圖分析，下列結(jié)論正確的是（根據(jù)下圖分析，下列結(jié)論正確的是（ ） 反應(yīng)前反應(yīng)前 反應(yīng)結(jié)束反應(yīng)結(jié)束A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B. 表示的是化合物表示的是化合物C.R在該反應(yīng)中的作用一定是加快反應(yīng)速率在該反應(yīng)中的作用一定是加快反應(yīng)速率 D.該反應(yīng)的方程式為該反應(yīng)的方程式為 Y2 + 2Z2X = X2 + 2Z2R“ ”A5.5.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量一定條件下存在某個反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：如下表：物質(zhì)物質(zhì)甲甲乙乙丙丙丁丁

11、反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量/g2020m m8 86 6反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量/g4 4待測待測28282 2對該反應(yīng)，下列描述中正確的是對該反應(yīng)，下列描述中正確的是A. “待測待測”數(shù)值一定為數(shù)值一定為2 g B. 乙一定是該反應(yīng)的催化劑乙一定是該反應(yīng)的催化劑C. 反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為1:7 D. 該反應(yīng)可能是銅與氧氣的反應(yīng)該反應(yīng)可能是銅與氧氣的反應(yīng)-16+20-4D6.同學(xué)們?yōu)榱颂骄课镔|(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量是否改同學(xué)們?yōu)榱颂骄课镔|(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量是否改變，分別設(shè)計了兩個實驗變，分別設(shè)計了兩個實驗甲組同學(xué)利用圖甲組同學(xué)利用圖1所示的實驗進行探究把盛有適量所示的實驗進行

12、探究把盛有適量BaCl2溶液的小試管放入盛有溶液的小試管放入盛有Na2SO4溶液的燒杯中，溶液的燒杯中，將燒杯放在托盤天平上，用砝碼平衡取下燒杯，將將燒杯放在托盤天平上，用砝碼平衡取下燒杯，將BaCl2溶液小心倒入燒杯中，燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液小心倒入燒杯中，燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 然后把燒杯連同試管再放回天平上，天平仍然后把燒杯連同試管再放回天平上，天平仍然平衡根據(jù)實驗得出的結(jié)論是然平衡根據(jù)實驗得出的結(jié)論是 有白色沉有白色沉淀產(chǎn)生淀產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)前后，物化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變質(zhì)的總質(zhì)量不變乙組同學(xué)利用圖乙組同學(xué)利用圖2所示的實驗進行探究。所示的實驗進行探究。取一根用砂紙打磨干凈的長鎂帶和一

13、個石棉網(wǎng)，將它們?nèi)∫桓蒙凹埓蚰ジ蓛舻拈L鎂帶和一個石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上，用砝碼平衡。取下石棉網(wǎng)，在石一起放在托盤天平上，用砝碼平衡。取下石棉網(wǎng)，在石棉網(wǎng)上方點燃鎂帶，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式棉網(wǎng)上方點燃鎂帶，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為為 。燃燒結(jié)束后將所得。燃燒結(jié)束后將所得的物質(zhì)與石棉網(wǎng)一起再放回托盤天平上稱量，意外發(fā)現(xiàn)的物質(zhì)與石棉網(wǎng)一起再放回托盤天平上稱量，意外發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減輕了。請你分析產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能質(zhì)量減輕了。請你分析產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能是是 。 2Mg + O2 = 2MgO點燃點燃部分生成物以白煙形式逸散到空氣中部分生成物以白煙形式逸散到空氣中 7.下圖是甲、乙兩組同學(xué)分別

14、設(shè)計的質(zhì)量守恒定律的兩下圖是甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計的質(zhì)量守恒定律的兩個驗證實驗。請根據(jù)圖示進行思考回答個驗證實驗。請根據(jù)圖示進行思考回答(假設(shè)甲、乙兩假設(shè)甲、乙兩組藥品混合前質(zhì)量均為組藥品混合前質(zhì)量均為m前前、混合后質(zhì)量均為、混合后質(zhì)量均為m后后)： 甲組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：甲組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前前m后后，請解釋，請解釋原因原因 ，該實驗若試劑不變，應(yīng)，該實驗若試劑不變，應(yīng)如何改進此裝置如何改進此裝置 ； 反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的CO2氣體從燒氣體從燒杯中逸出，總質(zhì)量減少杯中逸出，總質(zhì)量減少 將燒杯改成密閉容器將燒杯改成密閉容器 乙組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：乙組藥品混合前、后質(zhì)

15、量關(guān)系為：m前前=m后后，乙組同，乙組同學(xué)認為實驗成功，甲組同學(xué)認為該實驗不能驗證質(zhì)量守學(xué)認為實驗成功，甲組同學(xué)認為該實驗不能驗證質(zhì)量守恒定律，原因是恒定律，原因是 。 因為兩種藥品未參加化學(xué)反應(yīng)，因為兩種藥品未參加化學(xué)反應(yīng)，所以不能驗證質(zhì)量守恒定律所以不能驗證質(zhì)量守恒定律 1.下列化學(xué)方程式書寫正確的是下列化學(xué)方程式書寫正確的是A2252P5OP O242422NaOHH SONa SOH O2322COCa OHCaCOH O 222Fe6HCl2FeCl3HBCDCE.Cu + 2HCl = CuCl2 + H2F. Mg + O2 = MgO2點燃點燃G. 4Fe + 3O2 = 2F

16、e2O3點燃點燃題型二：化學(xué)方程式的概念、讀法、意義和配平題型二：化學(xué)方程式的概念、讀法、意義和配平A B C DA.氫氣加氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水氫氣加氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水B.兩個氫氣和一個氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成兩個水兩個氫氣和一個氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成兩個水C.兩份質(zhì)量的氫氣和一份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下反兩份質(zhì)量的氫氣和一份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成兩份質(zhì)量的水應(yīng)生成兩份質(zhì)量的水D.氫氣和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水氫氣和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水2.對化學(xué)方程式對化學(xué)方程式: 2H2 + O2 = 2H2O 的敘述正確的是的敘述正確的是點燃點燃D3.下列關(guān)于

17、化學(xué)反應(yīng)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)xA + yB = mC + nD（x、y、m、n為化學(xué)計量數(shù)）的說法中，一定正確的是為化學(xué)計量數(shù)）的說法中，一定正確的是A. x + y = m + nB.若生成物中有水，該反應(yīng)是中和反應(yīng)若生成物中有水，該反應(yīng)是中和反應(yīng)C.參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的A和和B的質(zhì)量比等于生成物的質(zhì)量比等于生成物C和和D的質(zhì)量的質(zhì)量比比D.若若A和和B的質(zhì)量都為的質(zhì)量都為a g，充分反應(yīng)后生成物的總質(zhì)，充分反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量小于或等于量小于或等于2a gD4.如圖反映了某個化學(xué)反應(yīng)各物如圖反映了某個化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量與時間的關(guān)系下列描質(zhì)質(zhì)量與時間的關(guān)系下列描述正確的是（）述正確的是（）A該反

18、應(yīng)是化該反應(yīng)是化合反應(yīng)合反應(yīng)B甲的相對分子質(zhì)量大于乙甲的相對分子質(zhì)量大于乙C丙是反應(yīng)物，甲和乙是生丙是反應(yīng)物，甲和乙是生成物成物Dt1時，丙的質(zhì)量一定等于時，丙的質(zhì)量一定等于甲、乙的質(zhì)量之和甲、乙的質(zhì)量之和C1.1.在反應(yīng)在反應(yīng)A+3B=2C+3DA+3B=2C+3D中，中，C C與與D D的相對分子質(zhì)量比為的相對分子質(zhì)量比為2222：9 9若若2.3g A2.3g A與足量與足量B B充分反應(yīng)，生成充分反應(yīng)，生成2.7g D2.7g D，則在此反，則在此反應(yīng)中，參加反應(yīng)的應(yīng)中，參加反應(yīng)的B B與生成與生成C C的質(zhì)量比為（）的質(zhì)量比為（）A A3 3：2 2B B1212：1111C C8

19、8：1111D D3535：3333A + 3B = 2C + 3D222 39X 2.7g2.3g4.4g4.8gB題型三：化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系和系數(shù)的含義題型三：化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系和系數(shù)的含義2.某氣體某氣體R在氧氣中燃燒，只生成在氧氣中燃燒，只生成H2O和和SO2，則則R一定含一定含 元素，元素，已知反應(yīng)中已知反應(yīng)中R、O2、H2O、SO2的化學(xué)計量數(shù)之比為的化學(xué)計量數(shù)之比為2：3：2：2，則，則R的化學(xué)式為的化學(xué)式為 ，R中各元素的質(zhì)量比是中各元素的質(zhì)量比是 ，寫出寫出R在在O2中燃燒的化學(xué)方程式中燃燒的化學(xué)方程式 H SH2S1162H2S +3O2 = 2SO2 + 2H2O點燃

20、點燃3.純凈物純凈物A可用作氣體燃料。在一定條件下，將一定質(zhì)可用作氣體燃料。在一定條件下，將一定質(zhì)量的量的A與與160g B按下圖所示充分反應(yīng)，當按下圖所示充分反應(yīng)，當B反應(yīng)完全時，反應(yīng)完全時，生成生成132gC和和72gD 參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量是物質(zhì)的質(zhì)量是 。已知已知A的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為44，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。44g4:3:5:11872:44132:32160:4444A + 5O2 = 3CO2 + 4H2OC3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O 4.碳酸氫鈣的水溶液遇熱時，碳酸氫鈣會分解生成碳酸碳酸氫鈣的水溶液遇熱時，碳

21、酸氫鈣會分解生成碳酸鈣鈣、二氧化碳和水，將一定質(zhì)量的、二氧化碳和水，將一定質(zhì)量的Ca(HCO3)2溶液加熱溶液加熱使使Ca(HCO3)2完全分解，冷卻后過濾，稱得沉淀的質(zhì)量完全分解，冷卻后過濾，稱得沉淀的質(zhì)量為為5g，所得濾液的質(zhì)量為，所得濾液的質(zhì)量為92.8g（不考慮（不考慮CO2的溶解，的溶解，忽略加熱、過濾過程中溶液的質(zhì)量損失）。忽略加熱、過濾過程中溶液的質(zhì)量損失）。請計算：請計算：（1）生成）生成CO2的質(zhì)量為的質(zhì)量為 。（2）加熱前原溶液中）加熱前原溶液中Ca(HCO3)2的質(zhì)量分數(shù)。的質(zhì)量分數(shù)。 Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O100 445g X2.2g

22、162 Y92.8g+2.2g+5g=100g8.1% 1.三氧化鉻（三氧化鉻（CrO3）常用于金屬鍍鉻。在工業(yè)上，用）常用于金屬鍍鉻。在工業(yè)上，用重鉻酸鈉（重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）制造三氧化鉻，反應(yīng)的化學(xué)方）制造三氧化鉻，反應(yīng)的化學(xué)方程式：程式： Na2Cr2O7X 2CrO3Na2SO4H2O 其中其中X的化學(xué)式為的化學(xué)式為 A. H2S B H2SO3 CH2SO4 D. SO2 C補充練習補充練習2.2.一定條件下，在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，測得反一定條件下，在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：物物 質(zhì)質(zhì)X XY YQ Q

23、Z Z第一次測得的質(zhì)量第一次測得的質(zhì)量g g32325151漏測漏測6 6第二次測得的質(zhì)量第二次測得的質(zhì)量g g6060171711111212下列判斷正確的是下列判斷正確的是A.A.該反應(yīng)中該反應(yīng)中X X和和Q Q的質(zhì)量變化之比為的質(zhì)量變化之比為5 5：1 1 B.B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：YX+Z+QYX+Z+QC.QC.Q可能是該反應(yīng)的催化劑可能是該反應(yīng)的催化劑 D.該反應(yīng)可能是置換反應(yīng)該反應(yīng)可能是置換反應(yīng). . +28-34+6C3.將乙醇和氧氣置于密閉容器中引燃，測得反應(yīng)前后各將乙醇和氧氣置于密閉容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)的質(zhì)量如

24、下： 物質(zhì)物質(zhì)（純凈物）（純凈物）乙醇乙醇氧氣氧氣二氧化二氧化碳碳水水X反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量/g2.34000反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量/g002.22.7待測待測下列下列說法正確說法正確的是的是A反應(yīng)后反應(yīng)后X的質(zhì)量為的質(zhì)量為1.5 5 g BX中一定含有碳元素和氧元素中一定含有碳元素和氧元素CX中一定含有碳元素和氫元素中一定含有碳元素和氫元素 DX中兩種元素的質(zhì)量比為中兩種元素的質(zhì)量比為1 1:1 1B4.如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，對該圖示描述錯如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，對該圖示描述錯誤的是（）誤的是（）A該反應(yīng)前后元素的種類沒變該反應(yīng)前后元素的種類沒變B生成物丁可能是氧化物生成物丁可能

25、是氧化物C該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D該反應(yīng)中各物質(zhì)的分子個數(shù)比為該反應(yīng)中各物質(zhì)的分子個數(shù)比為1：1：1：1D5.對于反應(yīng)：對于反應(yīng)：X+Ca(OH)2Y+Cu(OH)2，下列分析，下列分析中正確的是中正確的是A.該反應(yīng)類型可能是置換反應(yīng)該反應(yīng)類型可能是置換反應(yīng) B.X和和Y的相對分子質(zhì)量之差為的相對分子質(zhì)量之差為18C.X可能是可能是CuCl2或或Fe2(SO4)3 D.Y 可能是可能是CaCl2或或Ca(NO3)2D6.現(xiàn)將現(xiàn)將20A和足量和足量B混合加熱，混合加熱，A和和B發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)，20A完全反應(yīng)后生成完全反應(yīng)后生成16C和和9D，則參加反應(yīng)的，則參加反應(yīng)的A與與B的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為 ，若，若A和和B的相對分子質(zhì)量之比的相對分子質(zhì)量之比為為21，則在化學(xué)方程式中，則在化學(xué)方程式中A和和B的化學(xué)計量數(shù)之比的化學(xué)計量數(shù)之比為為 。4121