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1、 _第2章_空氣、物質的構成 考試總分： 100 分 考試時間： 120 分鐘 學校：__________ 班級：__________ 姓名：__________ 考號：__________ 一、選擇題（共 15 小題 ，每小題 1 分 ，共 15 分 ） 1.空氣是一種寶貴資源．下列有關空氣的說法正確的是（ ） A.空氣中含量最多的是氧元素 B.空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣的質量約占空氣質量的15 C.空氣質量報告中所列的空氣質量級別數(shù)目越大，空氣質量越好 D.空氣中分離出的氮氣化學性質不活潑，可作食品保鮮的保護氣 2.氮是植物的主要營養(yǎng)元素之一，其元素符號為（ ）

2、 A.H B.N C.O D.C 3.以下是空氣污染指數(shù)與質量級別、質量狀況的對應關系： 污染指數(shù) 50以下 51～100 101～150 151～200 201～250 251～300 301以上 質量級別 I II III(1) III(2) IV(1) IV(2) V 質量狀況 優(yōu) 良 輕微污染 輕度污染 中度污染 中度重污染 重度污染 某市城區(qū)的空氣污染指數(shù)為48，首要污染物為可吸入顆粒物．根據(jù)以上信息，判斷該市城區(qū)當天的空氣質量級別和空氣質量狀況分別是（ ） A.I級優(yōu) B.II級良 C.III級(2)輕度污染

3、D.V級重度污染 4.如圖所示裝置可用來測定空氣中氧氣的含量，下列是同學們對該實驗的判斷和認識，其中有錯誤的是（ ） ①裝置不漏氣是試驗成功的重要因素之一 ②紅磷的用量不足會影響實驗結論 ③集氣瓶內氣體壓強的減少會導致瓶中水面的上升 ④將紅磷改為碳也能得到正確的實驗結論 ⑤紅磷熄滅后瓶內肯定沒有氧氣了． A.④⑤ B.③② C.②① D.①③ 5.下列關于元素和粒子的敘述不正確的是（ ） A.分子和原子都在不停地運動 B.原子的質量主要集中在原子核上 C.分子、原子、離子都是構成物質的基本粒子 D.從元素周期表中硒元素的有關信息（如圖）可

4、知硒的相對原子質量是78.96g 6.為了建設文明衛(wèi)生城市，下列措施中你認為不可行的是（ ） A.使用清潔能源代替煤和石油 B.實施綠化工程，防治揚塵污染 C.分類回收垃圾，并露天焚燒 D.加強大氣質量監(jiān)測 7.下列關于空氣的說法錯誤的是（ ） A.空氣中氧氣的體積分數(shù)約為28% B.化石燃料燃燒會污染空氣 C.空氣是人類寶貴的自然資源 D.控制污染物排放，大量植樹造林可防治空氣污染 8.一定量的溶液中含有KOH和K2CO3兩種溶質，向其中加入100g溶質質量分數(shù)7.3%的稀HCl溶

5、液，恰好完全反應且溶液呈中性，將反應后的溶液蒸干，所的固體的質量是（ ） A.7.45g B.14.9g C.5.6g D.13.8g 9.在H2、H2SO4、H2O、H2O2四種物質的分子中都含有（ ） A.氫原子 B.1個氫分子 C.2個氫元素 D.氫氣 10.環(huán)境問題已成為制約社會發(fā)展和進步的嚴重問題．下列幾種說法中正確的是（ ） ①溫室效應將導致全球變暖②綠色植物的光合作用是大氣的一種自凈過程 ③汽車排放的尾氣是造成城市空氣污染的主要因素之④低碳生活是指少用煤炭的生活． A.只有②和③ B.只有③和④ C.只有①②③ D.①②③④全正確 11.下列屬于

6、分解反應的是（ ） A.鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣 B.水電解生成氫氣和氧氣 C.氫氣在氧氣中燃燒生成水 D.冰融化變成水 12.下列說法中正確的是（ ） A.一切原子的原子核均由質子和中子構成 B.分子可分而原子不可分 C.向氯化鈉(NaCl)飽和溶液中繼續(xù)加少許食鹽，溶質的質量分數(shù)不變 D.向5ml水中滴入一滴花生油振蕩，再滴入4滴洗潔精振蕩，可形成溶液 13.下列方框內是對某一主題知識的描述．其內容全部正確的一組是（ ） A．安全常識 安裝燃氣熱水器———定要配有煙道

7、預防煤氣中毒———–室內放一盆水 劣質裝飾材料—甲醛等超標致室內污染 B．環(huán)保常識 減少汽車尾氣污染——使用乙醇汽油 深埋丟棄廢舊電池——造成水土污染 大理石雕塑被腐蝕——溫室效應所致 C．健康常識 食用水果蔬菜———–可補充維生素 食用“加鐵醬油”———可預防貧血 食用加碘鹽———可預防甲狀腺腫大 D．生產常識 氮氣———-可做焊接金屬的保護氣 K2CO3----------------可作復合肥料 油罐車尾鐵鏈——–防靜電引燃油料 A.A B.B C.C D.D 14.下列表示的物質中，屬于單質的是（ ） A. B. C. D.

8、 15.用分子的相關知識解釋下列生活中的現(xiàn)象，其中錯誤的是（ ） A.“酒香不怕巷子深”，說明分子在不停運動 B.熱脹冷縮，說明分子的大小隨溫度升降而改變 C.10mL酒精和10mL水混合后體積小于20mL，說明分子間有空隙 D.濕衣服在夏天比冬天容易晾干，說明分子的運動速率隨溫度升高而加快 二、多選題（共 5 小題 ，每小題 2 分 ，共 10 分 ） 16.對下列現(xiàn)象的微觀解釋合理的是（ ） A.花香四溢-分子在不斷運動 B.蠟炬成灰-分子質量發(fā)生改變 C.熱脹冷縮-分子間隔發(fā)生變化 D.鐵杵成針-分子本

9、身發(fā)生變化 17.下列關于分子、原子和離子的總結中，不正確的是（ ） A.分子是保持物質性質的一種微粒 B.原子是不能再分的最小微粒 C.分子、原子和離子在不停地運動 D.分子原子和離子都是構成物質的微粒 18.下列實例，不能證明在化學變化中分子可以再分、原子不能再分的是（ ） A.濕衣服曬干了 B.通電分解水 C.磷單質在氧氣中燃燒 D.水結成冰 19.對于下列事實的解釋不正確的是（ ） 選項 事實 解釋 A 氯化鈉是咸的，葡萄糖是甜的 不同種物質的分子性質不同 B 純水不導電 水分子中不含電子 C 搜救犬通過聞氣味找到搜尋的目標 分子在不斷

10、運動 D 將密封良好的方便面從平原帶到高原時，包裝袋鼓起 氣體分子的間隔增大 A.A B.B C.C D.D 20.美國科學家在真空環(huán)境下對鎂鋁粉末進行高壓擠壓，把空氣擠出．得到全透明的鋁合金，它比玻璃要強韌得多，能經受沙塵和雨水的侵蝕，可應用于汽車玻璃等．有關全透明鋁敘述正確的是（ ） A.全透明鋁應該屬于純凈物 B.全透明鋁也可能應用于手機屏幕 C.全透明鋁中原子不運動 D.全透明鋁與普通鋁的化學性質不同 三、填空題（共 3 小題 ，每小題 3 分 ，共 9 分 ）

11、21.一些粒子的結構都可用如圖所示結構示意圖來表示，且0

12、應的橫線上． 能直接構成純凈物的是________；化學變化中的最小粒子是________；帶正電荷的粒子是________；決定原子質量大小的粒子是________． 四、解答題（共 2 小題 ，每小題 9 分 ，共 18 分 ） 24.日常生活中，我們經常飲用礦泉水．如圖是某飲用天然水部分商標圖，圖中列出了理化指標．據(jù)此回答3～4題： 3．這里的鈣、鎂、鉀、鈉指的是（ ） A．單質B．原子C．分子D．元素 4．這種飲用天然水呈（ ） A．酸性B．堿性C．中性D．無法確定． 25.金屬及金屬材料在生產、生活中有廣泛的應用，認識金屬的性質有利于我們更好地利用金屬．

13、(1)金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是________．（填“符號”） (2)鐵釘在初中化學實驗中多次出現(xiàn)，如圖展示了光亮鐵釘?shù)囊幌盗凶兓? (I)變化①中發(fā)生反應的化學方程式是________． (II)變化②中，鐵釘主要與空氣中的________發(fā)生反應． (III)變化③中除去鐵銹的化學方程式為________． (IV)如果用a、b、c分別代表光亮的鐵釘、銹蝕鐵釘、無銹鐵釘，則它們的質量由大到小的順序為________（用字母表示）． (3)下列幾種實驗方案中，可用來驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序的是________（填序號）

14、 ①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中 ③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中 ⑤將鋁浸入硫酸銅溶液、將銅浸入硝酸銀溶液中 (4)在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液．通過分析，判斷： ①濾液中一定含有的溶質是________（填化學式）； ②向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定含有的物質是________（填化學式）． (5)某鋼鐵廠每天需消耗4900t含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石，根據(jù)化學方程式計算出該廠理論上可日產含F(xiàn)e?98%的生鐵的質量是多少？ 五、實

15、驗探究題（共 4 小題 ，每小題 12 分 ，共 48 分 ） 26.鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬． (1)鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，現(xiàn)在世界上鋁的年產量已超過了銅．請將方框內橫線上的正確答案填寫在答題紙上． (2)防止金屬腐蝕已成為科學研究和技術領域中的重大問題．光亮的鐵釘在下列幾種情況下，最不容易生銹的是________（填字母序號）． (3)某校化學實驗室廢液桶中收集了溶解大量FeSO4和CuSO4（是重金屬污染物之一）的廢水，若直接排放到下水道既造成污染又造成浪費．某化學課外小組同學運用所學化學知識對廢水進行處理，并回收硫酸亞鐵晶體和銅，實驗方案

16、如下： 請回答： ①X是________，將其加入廢水后發(fā)生反應的化學方程式為________； ②Y是________，利用其除去固體中的雜質，有關反應的化學方程式為________． 27.小明做紅磷燃燒實驗，需要氧氣10克（密度1.43g/L）．實驗時，為了保證所需的氧氣量，他大致需要空氣多少升？（結果保留一位小數(shù)） 28.以下是甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究． 研究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化： (1)反應中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）． (2)實驗測得鎂片產生

17、氣體的速率(V)與時間(t)的關系如圖1所示，則t1～t2時間內反應速率逐漸加快的主要原因是________． 研究二：反應后所得溶液的酸堿性探究： (3)甲同學反應后用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說明甲同學所得溶液呈________性（選填“酸”“堿”或“中”）． 甲同學：猜想I：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想II：氯化鎂溶液pH小于7．為驗證猜想，甲同學需測定________溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性． (4)乙同學重復甲同學實驗時，發(fā)現(xiàn)反應后所得試管中溶液pH大于7．發(fā)現(xiàn)實驗與甲同學實驗不同的是，反應后的試管中鎂條有剩余．乙同學猜想可能是

18、鎂與熱水反應生成了堿性物質．乙同學為驗證猜想，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發(fā)現(xiàn)能燃燒，請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出鎂與水反應的化學反應方程式________． (5)金屬氯化物溶液pH值大小與金屬的活動性有關，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，則氯化鉀溶液顯________性． (6)活潑金屬能與水在一定條件下反應．實驗發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應，產生大量的氣體．由此可見金屬與水反應與金屬的活動性順序________（填“有關”或“無關”）． 研究三：金屬活動性強弱與原子結構的關系： 如圖2為鎂原子

19、、鈣原子和鋇原子結構示意圖．已知其中Ba的活動性最強，據(jù)此推測，金屬的活動性除與原子的最外層電子數(shù)有關，還與________有關． 研究四：確定鎂條的成分： 稱取3.2g表面被氧化的鎂條，放入100g稀鹽酸中恰好完全反應，生成氣體0.2g．求： (7)此鎂條中金屬鎂的質量．（寫出計算過程，共3分） (8)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)________．（計算結果保留一位小數(shù)） 29.學習熱情和學習方法是成才的必備條件，靈活掌握不同的學習方法可以取得事半功倍的效果．請用以下方法解決下列問題： (1)分類法：利用下列3組物質 A．ZnO、MgO、CO2、Na2OB．Cu、

20、N2、O2、Cl2 C．金剛石與石墨的混合物、過氧化氫的水溶液、冰與水混合、氧氣與臭氧混合 請按要求填寫如表空白（填寫物質的化學式或分類標準） 序號 A B C 分類標準 金屬氧化物 屬于該類別的物質 Cu (2)對比法： A．如圖1所示：其實驗目的是探究________． B．如圖2所示：杰克同學將盛有干燥白磷的甲試管和干燥紅磷的乙試管插入盛有80°C的燒杯里（甲、乙試管均套有氣球密封）．過一會后，發(fā)現(xiàn)甲試管中的白磷燃燒，乙試管中的紅磷沒有燃燒．請根據(jù)杰克同學的實驗現(xiàn)象，對比得出可燃物燃燒所需的條件之一：________．

21、 答案 1.D 2.B 3.A 4.A 5.D 6.C 7.A 8.B 9.A 10.C 11.B 12.C 13.C 14.A 15.B 16.AC 17.AB 18.AD 19.AB 20.BD 21.MgNa+CO 22.61 23.分子、原子原子質子質子、中子 24.3．D；4．B． 25.AlFe+CuSO4=FeSO4+CuO2、H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Ob>a>c①④⑤MgCl2Cu、Fe(5)可日產生鐵的質量是2800t 26.失，+3，Al2O3BFe（或鐵）Fe+C

22、uSO4=FeSO4+CuH2SO4（或稀硫酸）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 27.大致需要空氣33.4升． 28.放熱鎂與稀鹽酸反應放熱，加快反應速率酸性氯化鎂Mg+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑中有關電子層數(shù)(7)此鎂條中金屬鎂的質量為2.4g11.1% 29.(1) 序號 A B C 分類標準 金屬單質 純凈物 屬于該類別的物質 ZnO、MgO、Na2O H2O 二氧化錳可以催化過氧化氫分解生成氧氣可燃物溫度達到著火點 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375